2020高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第10讲 常见非金属及其化合物学案
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
高考化学二轮高频核心要点专题复习专题五 非金属及其化合物(79张PPT)
5 ． (2011 、 2010 年 广 东 高考题组合)对实验Ⅰ～Ⅳ的 实验现象预测正确的是 ( ) A ．实验Ⅰ：振荡后静 置，上层溶液颜色保持不变 B ．实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐 褪去
C．实验Ⅲ：液体分层，下层呈无色
D．实验Ⅳ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
解析： Br2 可与 NaOH 反应，生成的 NaBr和 NaBrO 均易溶 于水，故振荡后静置时不会出现分层现象， A 项错误；浓硫
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热
易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3＋是 因为Fe3＋与SCN－发生络合反应生成红色Fe(SCN)3，B错误； 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸 氢钠， C 错误；玻璃的主要成分 SiO2 易与 HF 反应，所以氢氟 酸保存在塑料瓶中，D正确。 答案：D
参与反应 的粒子
实验现象
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ 2－ 2H＋＋CO 3 === CO2↑＋H2O 发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
解析：工业上合成氨是用 N2 与 H2 反应生成 NH3，是氧 化还原反应，A 项错误； NH 4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 反应 中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B 项正确；往 2 2 SO4－或 SO3－中滴加 BaCl2 溶液时均有白色沉淀产生，故不能 2－ 2— BaCl SO SO C 项错误；浓 HNO3 与 Cu 反 用 2 溶液鉴别 4 和 3 ， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 应的化学方程式为： 2H2O，D 项正确。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2020届高三化学二轮复习 第1讲 非金属单质及其化合物
2020届高三化学二轮复习第1讲非金属单质及其化合物【考试说明】1．了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
2．认识常见非金属单质及化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【课前检测】【考点整合】考点一、元素及化合物的转化关系1、氯其化合物间的转化关系【交流讨论】你能写出①-⑥的化学方程式吗？2、硫其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能完成①-⑧的化学方程式吗？3、氮其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能写出①-⑧的化学方程式吗？4、硅其化合物间的转化关系【交流讨论】完成尖头上方的转化条件及物质，你能写出①-⑦的化学方程式吗？【典例1】下列有关非金属单质及化合物说法正确的是。
①金刚石和C60在氧气中燃烧的产物相同，因而它们是同一种物质，②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，⑤炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅，⑥漂白粉、石英都属于纯净物，⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的—种方式，⑧SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
考点二、元素及化合物的性质与用途【典例2】判断下列有关非金属及其化合物的性质和用途说法正确的是。
(1)高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；(2)二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片；(3)人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；(4)用水玻璃可生产硅胶、防火剂等；(5)活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应；(6)浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气；(7)SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等；(8)液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂。
(通用版)2020版高考化学二轮复习专题三第11讲常见非金属及其重要化合物课件
)<r(Cl-)。镁原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族 据,元M素g(O守H恒)2,是A2离B的子化化学合式物应,其为电M子g式2Si为。[反H··应O······②]-M是g电2+[解··O····熔··H融]- 的。无(2水)根 氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3 和NH4Cl。(3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4和CH4发生归中 反应生成H2和SiC。
··
··
··Cl
Cl··
··
··
Ⅱ.(1)用惰性电极电解 KOH 溶液,阴极是“放氢生碱”,电极反应为
2H2O+2e- H2↑+2OH-或 2H++2e- H2↑。
(2)要使反应①能自发进行,则体系自由能变ΔG<0,由图1可知反应
①能自发进行的最低温度为1 000 ℃;反应②放热,ΔH2<ΔH1导致反 应②的ΔG比反应①小。
关闭
D
解析
答-案4-
考点一
考点二
考点三
考点四
3.(2019天津理综,10)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下
是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:
Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出
225 kJ热量,该反应的热化学方程式为
。SiHCl3的
电子式为
。
答案 (1)1.50 mol·L-1 (2)0.03 mol
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
(全国通用)高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第10讲 非金属及其化合物课件
常见非金属 及其化合物
的性质和 应用
常见非金属 及其化合物 与环境污染
2015·T1 0
2015·T2 6
2014·T8 2014·T1
3 2013·T7
2013·T2 7
选择题和非选择题中均有呈 现，在选择题中多考查物质 的性质、制备、用途，在非 选择题中多与化学推断、制 备工艺、化学实验、化学计 算结合起来进行综合考查。 此外,环境问题是当今社会的 热点、焦点问题，高考命题 的趋势在重视基础、强化能 力的前提下，越来越关注对 环境题材的涉及，在复习中
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性
的强弱，如非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si，则酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。 ②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”
的规律，如 Na2SiO3＋CO2＋H2O===_N_a_2_C_O__3＋__H_2_S_iO__3↓______， Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===_C_a_C_O__3↓_＋__2_H_C__lO_____。 ③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成 H2；金属与浓HNO3反应一般生成_N__O_2__，而与稀HNO3反应 则生成_N_O_____，金属与浓H2SO4反应一般生成SO2。
2．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 ( C)
A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其 还原吸收
应注意关注。
考点一 常见)知识主线
－4 0
高考化学二轮专题复习：非金属元素及其化合物(教与学课件)
例2(2005·天津). A和B均为钠盐的水溶 液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下 述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1) 写出A、B和C的化学式: A_______， B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：
D与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2ClD与F反应化学方程式为:
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态 单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在 水溶液中进行)的离子方程式为:
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
2HCl
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程 式是:
(1) D的化学式(分子式)是_N__H_3__，E的化 学式(分子式)是: NH4Cl
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
点燃
H2+Cl2
2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物讲义含解析.doc
第10讲非金属及其化合物[考纲要求]1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。
2.以上各部分知识的综合应用。
[学科素养]1.变化观念：通过学习非金属元素化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：通过非金属性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。
3.科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。
[网络构建]1．非金属元素及其化合物2．非金属元素及其化合物之间的转化关系(1)碳、硅及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式： ①2C＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ ②SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ④Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 ⑤SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (2)氯及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式： ①Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3或Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 ③Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ④2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ⑤MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑥2NaCl＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ (3)硫及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式： ①2SO 2＋O 2????催化剂△2SO 3②Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ ③C＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ ④2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4(4)氮及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O[核心强化]1．区分4个易混问题(1)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 能与碱反应放出H 2。
2020版高考化学二轮复习专题十非金属元素及其化合物教案
高考化学二轮复习专题：专题十非金属元素及其化合物[全国卷]1．(2016·全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2[解析] A项，在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液；B项，NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集；C项，FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应；D项，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
[答案] C2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )[解析] A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅；B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管；C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体；D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。
[答案] D3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[解析] A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
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第10讲常见非金属及其化合物一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,联合国确定2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”(废水)。
下列做法错误的是( )A.推广使用无磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含Cr3+的废水用适量石灰处理达标后排放答案C解析磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染,A正确。
臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,B正确。
工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,C错误。
铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀,达标后可以排放,D正确。
2.(2017海南高考,2)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO2答案B解析CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,A错误。
SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+3S↓+2H2O,B正确。
利用强酸制弱酸,即发生2H++S2-H2S,没有沉淀产生,C 错误。
不产生沉淀,D错误。
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨答案A解析向煤中加入适量石灰石,可使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4,B错误。
制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是硅单质,C错误。
CO2不是形成酸雨的物质,酸雨的pH<5.6,D错误。
4.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3∶1答案C解析反应中铁失电子,N得电子生成NO2和NO,生成0.2 mol NO2时得0.2 mol电子,生成0.3 molNO时得3×0.3 mol=0.9 mol电子,硝酸共得1.1 mol电子;而n(Fe)==0.4 mol,1.1 mol电子由0.4 mol铁提供,每生成1 mol Fe3+提供3 mol电子,每生成1 mol Fe2+提供2 mol电子。
设Fe(NO3)2的物质的量为x,Fe(NO3)3的物质的量为y联立方程组:解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol所以,n[Fe(NO3)2]∶n[Fe(NO3)3]=1∶3。
5.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C.Ⅳ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl答案B解析氮气和氢气可以合成氨,所以甲是氮气,氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,加热分解NaHCO3可以得到碳酸钠;氨气和氧气反应,催化氧化得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3。
甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素,A正确;反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮,B错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,NO可在上述流程中被再次利用,C正确;氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,D正确。
6.(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应答案C解析硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①②均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程④中硫元素化合价未发生变化,D项正确。
7.(2017北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D解析图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体,原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的,也可能是木炭与浓硝酸反应生成的,B项正确;图③中,由于红热的木炭没有插入浓硝酸中,但仍有红棕色气体产生,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体NO2为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的,D项错误。
8.将0.4 mol混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为1∶1)通入50 mL 1 mol·L-1的丙溶液中,无沉淀产生的是( )选项甲乙丙A Cl2SO2Ba(NO3)2B HCl CO2Ca(OH)2C NH3SO2Ba(OH)2D NO2SO2BaCl2答案B解析向硝酸钡溶液中通入氯气、二氧化硫,会生成硫酸钡沉淀,A错误。
n(HCl)=0.2mol,n(CO2)=0.2 mol,n[Ca(OH)2]=0.05 mol,HCl先与Ca(OH)2反应,且HCl过量,生成的CaCl2与CO2不反应,B正确。
NH3与SO2通入Ba(OH)2溶液中,会生成亚硫酸钡沉淀,C错误。
NO2与SO2通入BaCl2溶液中,最终会生成硫酸钡沉淀,D错误。
二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)9.(16分)(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。
回答下列问题:①砷是氮的同族元素,且比氮多2个电子层,写出砷在元素周期表中的位置:;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性(填“强”或“弱”)。
②As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。
③As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10N2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为。
(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是。
A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找答案(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3+6OH-2As+3H2O③正极N+2H++e-NO2↑+H2O(2)AB解析(1)①氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族,砷比氮多2个电子层,位于第四周期第ⅤA族;砷的非金属性比氮的弱,所以简单氢化物的稳定性比氨气的弱。
②As2O3有两性,性质与氧化铝相似,所以与氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为As2O3+6OH-2As+3H2O。
③氮元素得电子化合价降低,NO2在正极逸出。
电极反应为N+2H++e-NO2↑+H2O。
(2)二氧化碳是酸性氧化物,可以与碱或碱性氧化物反应,所以选AB。
10.(18分)某化学学习小组为了探究镁与二氧化硫的反应产物,进行如下实验:Ⅰ.设计如图所示装置完成镁与二氧化硫的反应实验。
(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的(填字母)。
A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是;E装置的作用是。
(3)有同学认为可以拆去D装置,你认为(填“能”或“不能”)拆去D装置,理由是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物(4)反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:实验现象:G装置中产生黑色沉淀,I装置中黑色粉末变红色,J装置中白色粉末变蓝色。
写出G装置中发生反应的离子方程式:;I、J装置中的现象说明固体中含有(填化学式)。
(5)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:①气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为(填字母)。
②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是。
(6)经实验测定,镁在二氧化硫中燃烧的产物有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)=20∶7∶4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:。
答案(1)B(2)浓硫酸吸收尾气中的SO2,防止空气中的CO2与Mg反应(3)能D装置与盛有固体试剂的装置相连,不会发生倒吸(4)Cu2++H2S CuS↓+2H+Mg(5)①d、c、a、b ②品红溶液褪色(6)5Mg+2SO24MgO+MgS+S解析(1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应,在该反应中浓硫酸表现出强酸性。
(2)用浓硫酸干燥SO2,尾气中的SO2用碱石灰吸收。
(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接,不需要安全瓶。
(4)F装置中MgS与稀硫酸发生反应MgS+H2SO4MgSO4+H2S↑,硫酸铜溶液用于检验H2S,H2S是弱酸。
氧化铜被还原成铜,无水硫酸铜变蓝色,说明固体与稀硫酸反应有氢气产生,即固体中含有未反应的镁粉。
(5)题给装置中没有用于干燥氧气的装置,如果选择过氧化氢溶液制氧气,不能得到干燥的氧气。
实验中,应该用干燥的氧气与硫反应,故选择高锰酸钾制氧气。
装置连接顺序为制氧气、氧气与硫反应、检验SO2、吸收尾气。
(6)根据质量之比计算物质的量之比,n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)=4∶1∶1,由产物的物质的量之比可以直接写出反应的化学方程式。
11.(2018重庆一模)(18分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)。
A.氧化钙B.碱石灰C.石灰石D.熟石灰(2)装置B的作用是。