〖汇总3套试卷〗衡水市某知名初中2018年中考综合素养调研化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【解析】A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3，碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；
B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，所以B说法正确；
C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；
D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确；故选B。

2．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

对上述信息的有关理解错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
【答案】C
【解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。

故选C。

考点：质量守恒定律、物质的性质。

3．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A ．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
B ．向一定量的盐酸和2CaCl 混合溶液中滴入23Na CO 溶液
C ．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
【答案】C
【解析】A 、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A 错误；
B 、向一定量的盐酸和2CaCl 混合溶液中滴入23Na CO 溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B 错误；
C 、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C 正确；
D 、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D 错误。

故选C 。

【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

4．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）
A．高温炼铁B．海水晒盐
C．煤气中毒D．火箭发射
【答案】B
【解析】A、高温炼铁过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、煤气中毒过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：B。

【点睛】
本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

5．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】A
【解析】A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；
B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；
C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；
D.t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。

故选A。

6．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。

故选B。

7．下列突发事故的处理措施正确的是( )
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
【答案】B
【解析】A、因为二氧化碳不能供给呼吸，所以在进入含有大量二氧化碳的深洞前，要进行灯火试验，选项A不正确；
B、因为煤气和空气的混合气体遇明火或电火花易发生爆炸，所以厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气，选项B正确；
C、眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，不能滴入稀盐酸来中和，应用水清洗，因为稀盐酸也有腐蚀性，选项C不正确；
D、图书档案起火，用液态二氧化碳灭火，液态二氧化碳会直接气化为二氧化碳气体，不会污染图书，如果用大量水浇灭，会污染损坏图书，选项D不正确。

故选B。

8．右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（）
【答案】B
【解析】略
9．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A ．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O 2 点燃2FeO
B ．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO 3=CuNO 3+Ag
C ．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH 4）2SO 4+2NaOH Δ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O
D ．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO 3
2 MnO Δ2KCl+O 2↑
【答案】C 【解析】A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为2343Fe+2O Fe O 点燃；
B 、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为332Cu+2AgNO Cu =(O )N +2Ag ；
C 、该化学方程式书写完全正确；
D 、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为3
22MnO Δ2KClO 2KCl+3O 。

故选C 。

10．以下实验，仅发生物理变化的是 A ．压缩空气 B ．加热砂糖
C．铁的锈蚀D．粉尘爆炸
【答案】A
【解析】A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：A。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

11．下列化学用语表达不正确的是（）
A．两个氮分子：2N2
B．钙离子：Ca2+
C．两个氢原子：H2
D．氧化镁：MgO
【答案】C
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。

故选：C。

12．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．X是化合物，Z、W是氧化物
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1:3
C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
【答案】B
【解析】A．X是化合物，Z、W是氧化物，选项A正确；
B．该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶2，选项B错误；
C．X物质中碳元素的质量分数为12
100%=75%
16
，选项C正确；
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸，选项D正确。

故选B。

二、填空题
13．请回答下列与碳有关的相关问题。

(1)天然界中存在的硬度最大的物质是____。

(2)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成____气体。

(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致______一定不同。

【答案】金刚石CO2化学性质
【解析】(1)天然界中存在的硬度最大的物质是：金刚石；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
三者与盐酸反应都能生成二氧化碳气体。

(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致化学性质一定不同，因为它们都是分子构成的的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。

（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。

（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用
率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 降温结晶BaCl2 C
【解析】（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3
与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；
（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。

故选C。

15．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝制品耐腐蚀的原因。

_____
（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。

_____
【答案】4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

16．回答下列与金属有关的问题。

超细铁微粒是一种纳米型材料，可在低温下将CO2分解为碳单质。

下列推测中，不合理的是_____：
A 超细铁微粒在反应中可能作催化剂
B 该反应的另一产物可能是O2
C 该反应属于化合反应
D 该反应有助于减少CO2气体排放金属镁能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2点燃
2MgO+C，该反应中的还原
剂是_____；向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液，将A放入少量稀H2SO4中有气体产生。

综合分析实验过程可知，固体A中可能含有的物质是_____。

【答案】C镁锌
【解析】（1）A二氧化碳在超细铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；
B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故B正确；
C该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故C错误；
D该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故D正确。

故选C。

（2）金属镁能在CO2气体中燃烧时，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂；
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，向溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，滤渣中可能含有的物质是锌。

【点睛】
在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐溶液反应，待该反应完全后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。

三、实验题
17．请结合上列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a___________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________ (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先____________，加药品后试管口还应放置一团_____，反应的化学方程式是
__________________________。

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________ (填写试剂名称)，反应的化学方程式是___________________________________。

如果用E装置收集二氧化碳气体，则气体从
____________端进入(填“b”或“c”)。

【答案】长颈漏斗 A 检查气密性棉花2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，故填：长颈漏斗。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用A装置为发生装置；在加入药品前，应首先检查气密性，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸
钾和二氧化锰和氧气，其反应化学方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O2。

故填：A；检查气
密性；棉花；2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，稀盐酸从长颈漏斗加入；碳酸
钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO 3+2HCI=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用E 装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故填：稀盐酸；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；b 。

18．超氧化钾（KO 2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为:222324KO +2CO =2K CO +3O 。

某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O 2，设计出如图甲所示实验装置：
（1）A 是制取CO 2的装置,应从乙图中图1、图2、图3中选择______，写出装置制取CO 2气体的化学方程式：________，B 装置的作用是________，C 装置内可能出现的现象是________。

（2）表明D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是________，在宇宙飞船上可以安装盛有Na 2O 2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：________。

（3）请你写出F 装置实验室制取氧气的化学方程式：_______。

根据G 装置反应，请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→（_____）→（_____）→（_____）。

（填各仪器接口处的字母）。

（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是________（填仪器名称）。

【答案】图 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 吸收二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 无水硫酸铜由白色变成蓝色 E 装置中的导管口气泡冒出缓慢 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑ f e g 量筒
【解析】（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的二氧化碳气体逸出，所以应选图 2作发生装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体和碳酸氢钠溶液反应，故B 装置的作用是：吸收二氧化碳中含有的少量氯化氢气体；
从B 装置出来的气体中可能含有少量的水蒸气，而无水硫酸铜遇水会变蓝，因此C 装置可能出现的现象是无水硫酸铜由白色变成蓝色；
（2）超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，氧气难溶于水，会看到E 装置中的导管口有气泡冒出，当E 装置中的导管口气泡冒出缓慢时，就表明 D 中的超氧化钾样品接近反应完毕。

二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；
（3）F 装置中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑；氧气的密度比空气大，且不和浓硫酸反
应，可用浓硫酸干燥（长导管进，短导管出），再用向上排空气法（长导管进气）收集，连接顺为：bfeg ；
（4）要测定生成氧气的体积可用排水法集气法进行，测量排出水的体积就是生成氧气的体积，故还缺少的仪器是量筒。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题
19．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3和SiO 2（SiO 2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数，通过实验测得数据如下图所示：
生成CO 2的质量为
______g ；求所用稀盐酸的溶质质量分数。

_____
【答案】2.2 10%
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算摩擦剂中CaCO3的质量分数和稀盐酸的质量分数。

【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
322273
4436.5CaCO +2HC g x 2.2g 7344=36.5g x 2.2g
l
CaCl +H O+CO ⨯⨯↑═
x=10%
所用稀盐酸的溶质质量分数为10%
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。

有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子
B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1：1：4
【答案】B
【解析】A、只有氢气中含有氢分子，错误；
B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0 解得x=+3，正确；
C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；
D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。

故选B
2．液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（）
A．体积增大B．质量增大C．个数最多D．间距增大
【答案】D
【解析】液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。

3．对下列事实或做法的解释中，正确的是（）
A．氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
B．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
C．用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量
D．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
【答案】A
【解析】A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。

C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。

D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。

故选：A。

4．下列说法不正确的是
A．钢铁生锈一一化学变化
B．铜作导线一一物理性质
C．生石灰溶于水一一物理变化
D．汽油作燃料一一化学性质
【答案】C
【解析】A、钢铁在潮湿的环境中生锈，属于缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；
B、铜作导线，导电性属于物理性质；故选项正确，但不符合题意；
C、生石灰溶于水产生氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误，但符合题意；
D、汽油作燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

5．下列说法正确的是
A．汞是非金属元素
B．不显电性的微粒一定是分子或原子
C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质
D．同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】C
【解析】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；
B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。

故选C。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

6．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。

7．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)
【答案】B
【解析】A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧的方法区别，不符合题意；
B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。

故选B。

8．美丽的望谟周围无时无刻都在发生着各种各样的变化，下列变化中不属于物理变化是（）
A．雪花飘落。