山东省泰安市现代中学高三化学模拟试卷含解析

山东省泰安市现代中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 ()
A．单质与氢气化合的难易程度：A难于B
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B
C．简单阴离子的还原性：A强于B
D．A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质
参考答案：
D
略
2. 下列实验现象描述正确的是（）
A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红
B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的
C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气
D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟
参考答案：
D
略
3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内馬电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是( )
A. C的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
B. 元素B和元素E的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 元素C、D、E的最髙价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案：
A
略
4. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N A
B.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N A
C. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2N A
D. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+
参考答案：
C
略
5. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是
参考答案：
B
略
6. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 →ClO2↑ ＋ Cl2↑＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol
参考答案：
A
略
7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
参考答案：
AC
B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

8. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCl n盐溶液中，恰好
将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCl n中n值是（）
A．4 B．3 C．2 D． 1
参考答案：
B
略
9. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
B．阳极区pH减小
C．图中的b＜a
D．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+
参考答案：
B
解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt （Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；
D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选B．
10. （2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)20.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
参考答案：
A
本题考查有机化合物中官能团的性质。

该有机物分子中含有醛基、碳碳双键，从所给试剂中看，都能反应的只有①②。

11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－
参考答案：
A
12. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是()
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
参考答案：
D
【详解】A. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；
B. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；
C. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；
D. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。

13. 下列说法正确的是
A. ，且该反应为吸热反应
B．x=2
C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
参考答案：
C
略
14. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
参考答案：
D
考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：物质的分类专题．
分析：①混合物是不同物质组成的物质；
②水蒸气不是能源物质；
③冰是水，干冰是二氧化碳；
④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；
⑥纯碱是碳酸钠；
⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．
解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；
②水蒸气不是能源物质，故②错误；
③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；
⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；
⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；
⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；
故选D
点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
参考答案：
(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为
Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式
为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）18. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：参考答案：
19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H +、Ag
+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不
存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 5.6 L 11.2 L 22.4 L
n (Cl－) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol
n (Br－) 3.0 mol 2.6 mol 1.6 mol
n (I－)x mol00
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；。