山西运城运康中学校2019----2020学年第一学期人教版高一化学第一册1----2章测试卷

山西运城运康中学校2019----2020学年度第一学期人教版高一化学第一册1----2章测试卷
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B ．摩尔（mol ）是国际单位制中七个基本单位之一
C ．H 2SO 4的摩尔质量（M ）是98
D ．气体摩尔体积（V m ）是指1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A.SO 2→S
B.I -→I 2
C.SO 32-→SO 2
D.HCO 3-→CO 32-
3．以下不属于氯气用途的
A.消毒杀菌
B.制漂粉精
C.制盐酸
D.制食盐
4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4HCO 3
②NH 4HCO 3＋NaCl =NaHCO 3↓＋NH 4Cl
③2NaHCO 3 Δ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
5．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.NaOH
B.Na 2O
C.Na 2O 2
D.Na 2CO 3
6．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )
A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同
C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A ．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B ．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C ．非金属氧化物都是酸性氧化物
D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A ．发生丁达尔效应
B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷
D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
9．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClO B .2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO
C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO -
D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO
10．在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是
A.CO32-
B.Ag＋
C.SO42-
D.Al3＋
A.A
B.B
C.C
D.D
12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移
13．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
14．根据反应：2H2S＋O2→2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4→2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
15．已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。

在相同条件下，16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D，则物质C的摩尔质量应是（）
A.63g/mol
B.122g/mol
C.126g/mol
D.163g/mol
16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64 g SO2含有氧原子数为N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N A
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N A
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A
17．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为
A.
3a
mol/L
448V B.
a
mol/L
112V
C.
75a
mol/L
448V D.
a
mol/L
336V
18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的
AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为
A.1∶1∶1
B.6∶3∶2
C.3∶2∶1
D.9∶3∶1
二、填空题
19．在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)
（1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，
（3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.
（5）电子数最多的是_______________.
20．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。

若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是___ ，反应的化学方程式为___其中还原剂为_____。

21．I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式
为：FeCl3 ＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl。

①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。

③下列叙述错误的是_____。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。

（2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。

22．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。

（1）甲厂废水中所含的三种离子为___；
（2）如果在乙厂废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是___和___；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式____和___。

23．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)→Fe3O4 +4H2，其中，还原剂是______（填化学式）。

在该反应中，若消耗了0.15molFe，则生成_______molH2。

三、计算题
24．（1）取4.6克的钠投入水中，完全反应后，生成的气体体积在标准状况下为多少升？_____ （2）一滴水约为0.5mL，设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？25．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。

现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
计算：(1)参加的二氧化锰的质量_____。

(2)被氧化的HCl的物质的量__________。

四、实验题
26．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:
请回答下列问题：
(1)a装置的名称___________________________;
(2)收集氯气的方法有___________________________、_________________________;
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；
(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

则参加反应的二氧化锰的质量为______，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

27．Ⅰ、（1）在容量瓶上，无需标记的是______
A．刻度线B．温度C．浓度D．容积
（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（______）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。

（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。

（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
11．BC
12．D
13．C
14．A
15．C
16．D
17．B
18．A
19．② ① ④ ③ ②
20．银白金属暗氧化钠熔成小球，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2Na
21．红褐色1～100 nm B CO2Cu O2H2O ①③④ ⑥⑦ 22．K+、C1—、OH—Fe+2Ag+＝2Ag +Fe2+Fe+2Fe3+＝3Fe2+Ag++Cl—＝AgCl↓ Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
23．Fe 0.2
24．2.24L 1.7×1022
25．43.5g 1mol
26．分液漏斗瓶口向上排空气法排饱和食盐水法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空气26.1g
1.2mol
27．C B ABDCE 500mL容量瓶胶头滴管②④。