2019-2020学年新疆乌鲁木齐市高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．正确表示下列反应的离子方程式是
A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
2．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。

A．m+n＜p
B．n＞p
C．X点时v(正)＞v(逆)
D．X点比Y点的正反应速率快
3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4．下列说法正确的是
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B．英国科学家道尔顿首先发现了电子
C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
5．40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
6．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是
A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精
B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
7．常温下0.1mol L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol L-1盐酸D．提高溶液的温度
8．下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A．4B．5C．6D．7
9．采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()
A．用装置分离出溴苯B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯D．用装置制取乙酸乙酯
10．下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
11．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为()
A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶1
12．HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为
A．同系物B．同分异构体
C．同位素D．同素异形体
13．下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）
A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3
C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液
14．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
15．0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是
A．OHC-CH2-CH2COOH B．
C．D．
16．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
17．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
18．下列关于燃料的说法正确的是（）
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料
D．石油和煤都是可再生的化石燃料
19．（6分）由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是
A．—COOH B．C．D．R—CO—
20．（6分）有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯
⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色
又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下：
实验序
号
实验操作实验现象
I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿
色。

II
取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶
液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III 打开活塞a，将过量
．．稀HNO3加入装置A中，
关闭活塞a。

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV
取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；
向A装置中注入空气。

溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述
．．．．．．．．．．．．)：________。

(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为：Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。

请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。

(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。

(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。

(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。

请从微粒变化的角度解释________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（
1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、N A的式子表示）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)
②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;
③某温度时，水的离子积为K W＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，
则该溶液的pH可能为___________；
④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2 c(C4H4O62−)＝__________mol/L。

（用计算式表示）
⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。

某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)
24．（10分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应；
B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式；
C.若硫酸铵与氢氧化钡为浓溶液，则生成氨气和硫酸钡沉淀，若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀；
D.反应不遵守电荷守恒；
【详解】
A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应，反应式：Al3+＋
3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A错误；
B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式，B错误；
C.若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2O，C正确；
D.反应不遵守电荷守恒，反应式为：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误；
答案为C
2．C
【解析】
试题分析：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。

故选C。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡图像
【名师点晴】本题考查化学平衡曲线问题，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。

由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。

3．B
【解析】
【详解】
A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；
B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；
C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；
D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。

答案选B。

【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；
B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；
D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。

答案选A。

5．B
【解析】
【详解】
40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。

在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，
c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。

故选B。

6．C
【解析】
【详解】
A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；
B项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B不正确；
C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；
D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。

【点睛】
本题主要是从溶解性的角度分析判断。

7．B
【解析】
【详解】
A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；
B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；
C、D项均会使溶液的pH减小。

答案选B。

8．A
【解析】
【分析】
【详解】
①在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，故溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有漂白性，最终溶液变为无色，错误；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；
⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；
⑧铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，
有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为4，答案选A。

9．A
【解析】
【详解】
A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；
B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；
C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。

10．A
【解析】
【详解】
A. 4.6 g NO2气体约含有
23
4.63 6.0210
46/
g
g mol
⨯⨯⨯
=1.806×1023个原子，故A正确；
B. 标准状况下，SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 标准状况下，CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误；
答案：A
【点睛】
关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。

11．C
【解析】
【分析】
反应前，左右两室的体积之比为1∶3，则左右两室中气体物质的量之比为1∶3，反应后，活塞处于中央，
两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，根据氢气和氧气的反应方程式讨论氢气或氧气过量计算解答。

【详解】
令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y ＝3，解得x∶y=7∶2；若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故选C。

12．B
【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与
CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C 选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。

13．A
【解析】
【分析】
根据前者少量时生成物的性质分析判断，生成物能否和前者继续反应，如果能发生反应就和量有关，否则无关。

【详解】
A项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化钠过量和不足时，发生不同化学反应，故A符合题意；
B项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，硫酸铝和硫酸不反应，所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关，故B不符合题意；
C项、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和铝不反应，所以该反应与铝的过量和不足无关，故C 不符合题意；
D项、氨水和硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，所以生成的氢氧化铝和氨水不反应，该反应与氨水的过量和不足无关，故D不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题考查了铝及其化合物的性质，注意把握铝及其化合物之间的转化，只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的，反应方程式和反应物的量有关，否则无关。

A、NaHCO3溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A错误；
B、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确；
C、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C错误；
D、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D错误。

答案选B。

15．D
【解析】试题分析：0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，则该有机物中n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，所以该有机物分子中
有3个C和6个H。

该有机物能跟Na反应放出H2，则其可能有羟基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则其一定有醛基。

分析4个选项中有机物的组成和结构，该化合物的结构简式可能是
，D正确，本题选D。

点睛：本题考查了有机物分子式和分子结构的确定方法。

根据有机物的燃烧产物可以判断其可能含有的元素，根据其性质可能推断其可能含有的官能团，在组成和结构不能完全确定的情况下，要确定可能的范围，然后把它们尽可能地列举出来，防止漏解。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A 错误；
B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；
C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；
D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D 错误；
A、根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；
B、羧基和碳酸钠反应，1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；
C、羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，故C错误；
D、有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应，故D正确。

18．B
【解析】
【详解】
A.“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A 错误；
B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，B正确；
C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，C错误；
D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误；
故合理选项是B。

19．C
【解析】
A. —COOH与羟基相连构成的碳酸，不是醇类，A错误；
B. 与羟基相连构成的酚类，不是醇类，B错误；
C. 与羟基相连构成的苯甲醇，属于醇类，C正确；
D. R—CO—与羟基相连构
成的羧酸，不是醇类，D错误；答案选C。

20．B
【解析】
【分析】
含有C=C键的物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色。

【详解】
①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C键，与高锰酸钾和溴水都不反应，而④乙烯、⑤丙稀含有C=C键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色，故B正确；
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。

而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+ O2 = 2NO2；实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】
【分析】
通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。

【详解】
（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。

而反应
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；
（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．3d54s1sp3杂化三角锥形:C⋮⋮O: 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，
273
构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小Cu2O
A
【解析】
【分析】
B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C元素；
D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D原子核外有8个电子，则D为O元素；
C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数比O小，则C为N元素；
1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，则E 为24号元素Cr ；
F 位于前四周期、原子序数比E 大且其基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F 的基态原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，则F 为29号元素Cu ；
A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，且能与C 形成CA 3分子，则A 为H ；
综上所述，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为：H 、C 、N 、O 、Cr 、Cu ，据此解答。

【详解】
(1)E 为Cr ，其基态原子核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，则其价电子排布式为：3d 54s 1，故答案为：3d 54s 1；
(2)A 为H ，C 为N ，NH 3分子中，中心N 原子的σ键数=3，孤电子对数=5-32
=1，则价层电子对数=3+1=4，则中心N 原子的杂化类型为sp 3杂化，有一对孤电子，则其空间构型为三角锥形。

N 2的电子式为:N ⋮⋮N:，CO 和N 2互为等电子体，则CO 的电子式为:C ⋮⋮O:。

水形成晶体(冰)时，每个水分子与4个水分子形成氢键，
构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率降低，导致密度减小，故答案为：sp 3杂化；三角锥形；
:C ⋮⋮O:；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度减小；
(3)D 原子即O 原子，F 原子即Cu 原子，由均摊法可知，1个晶胞中O 原子个数=18+18⨯=2，Cu 原子个数=4，该化合物中Cu 原子和O 原子个数比=4:2=2:1，则该化合物的化学式为Cu 2O ，那么，1个晶胞的质量=A A
464+216288g=g N N ⨯⨯。

设晶胞常数为b ，Cu 原子和O 原子之间的距离为a cm ，则体对角线=4a cm ，则222b +b +b =4a ，可得：b=3cm ，所以，1个晶胞的体积=b 3=(3
)3cm 3，该晶体的密度=-3A 3A 3288g N 273=g cm 4a ()cm 3
⋅，故答案为：Cu 2O ；3A 2732a N 。

【点睛】
Cu 和O 之间的距离=体对角线的四分之一。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．4 OH − - 4e −＝2 H 2O+ O 2↑或 2 H 2O- 4e −＝4H ++ O 2↑ CO 32−+H 2O HCO 3−+OH −
c(Cl −)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH −) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L ） 10
【解析】
【分析】
（1）用惰性电极电解AgNO 3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气；
较小； ③某温度时，水的离子积为K W ＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H +浓度为1×10－10mol/L ，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；
④由酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系计算c(HC 4H 4O 6−)+2 c(C 4H 4O 62−)；
⑤由Mg(OH)2的Ksp=c （Mg 2+）c 2（OH -）计算可得。

【详解】
（1）用惰性电极电解AgNO 3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH --4e -=2H 2O+O 2↑或 2 H 2O- 4e −＝4H ++ O 2↑，故答案为：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑或 2 H 2O- 4e −＝4H ++ O 2↑；
（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液会变红色，水解的离子方程式为CO 32−+H 2O HCO 3−+OH −，故答案为：CO 32−+H 2O HCO 3−+OH −；
②氯化铵是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小，则溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -），故答案为： c （Cl -）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH -）；
③某温度时，水的离子积为K W ＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H +浓度为1×10－10mol/L ，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中c （H +）=
W -K c （OH ）=13
10110110--⨯⨯=1×10－3mol/L ，溶液pH 为3；若为碱溶液，溶液中c （OH -）=W K c （H ）+=1310110110
--⨯⨯=1×10－3mol/L ，溶液pH 为10，故答案为：3或10； ④由室温下，0.1mol/L 的酒石酸（H 2C 4H 4O 6）溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合可知，酒石酸与氢氧化钠反应生成酒石酸氢钠，溶液的pH 为6，说明酒石酸氢钠电离大于水解溶液呈酸性，酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(HC 4H 4O 6−)+2 c(C 4H 4O 62−)+ c （OH -）= c （Na +）+ c （H +），由电荷守恒关系可得
c(HC 4H 4O 6−)+2 c(C 4H 4O 62−)= c （Na +）+ c （H +）—c （OH -），溶液中c （Na +）=0.05 mol/L ，c （H +）=1×10－6mol/L ，
c （OH -）=1×10－8mol/L ，则c(HC 4H 4O 6−)+2 c(C 4H 4O 62−)＝(0.05+10-6-10-8)mol/L ，故答案为：(0.05+10-6-10-8)； ⑤由Mg(OH)2的Ksp=c （Mg 2+）c 2（OH -）可知，c （OH -）=
2Ksp c （Mg ）+=112100.002/mol L -⨯=1×10－4mol/L ，则溶液pH
为10，故答案为：10。

【点睛】
由室温下，0.1mol/L 的酒石酸（H 2C 4H 4O 6）溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合可知，酒石酸与氢氧化钠反应生成酒石酸氢钠，溶液的pH 为6，说明酒石酸氢钠电离大于水解溶液呈酸性，由酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系计算c(HC 4H 4O 6−)+2 c(C 4H 4O 62−)是解答难点。

24． 第二周期（或第2周期）第ⅣA 族 r （N 3-) ＞ r （O 2-）＞r （Na +）（或N 3- ＞O 2- ＞ Na +） Cl 2 或。