江苏省宿迁市最新—最新学年度高二第一学期期末试卷必修Word版 含答案

江苏省宿迁市2020┄2021学年度高二第一学期期末化学试卷
（必修）
本试卷满分100分，考试时间75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Mn ：55 Cu ：64
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。

1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡 献的化学家是（ ）
A ．屠呦呦
B ．侯德榜
C ．张青莲
D ．徐光宪
2. 亚硝酸钠（NaNO 2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（ ）
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
3．中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb 87
37，下列关于
Rb 87
37 的说法正确的是（ ）
A ．质子数为87
B ．核外电子数为37
C ．中子数为37
D ．质量数为50
4．下列过程为物理变化的是（ ）
A ．氨气液化
B ．粮食酿酒
C ．金属锈蚀
D ．石油裂化
5．下列反应能量变化与右图一致的是（ ）
A ．金属钠与水的反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应
D．电解水制H2和O2
6．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．小苏打— NaHCO3 B．铁红— Fe3O4
C．熟石灰— CaO D．明矾— CuSO4·5H2O
7. 下列气体可用如图所示方法收集的是（）
A．NO B．SO2
C．Cl2 D．H2
8．下列化学用语表示正确的是（）
A ．氨气分子的电子式： B．乙酸分子的结构式：H—C—C—O—H H
H
H
H
C．Mg的原子结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3==2Fe2＋＋
3SO 2
4
9．下列物质中含有离子键的是（）
A．Cl2 B．Na2O2 C．CO 2 D．NH3
10．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L
B．1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2N A
C．用激光笔照射可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
11．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）
A．NO-
3 B．CO-2
3
C．SO-2
4
D．Ag+
12．工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，
该反应属于（）
Ａ．化合反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应
13．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）
Ａ．乙烯和苯均能在空气中燃烧Ｂ．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
Ｃ．甲烷和乙烯互为同分异构体Ｄ．乙烯和苯分子中均含碳碳双键
14．下列离子方程式正确的是（）
Ａ．稀醋酸与碳酸钠反应：CO-2
3
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C．铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
Ｄ．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH—== Cl—＋ClO—＋H2O
15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是（）
16．疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。

疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。

下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（）
Ａ． NaCl Ｂ． Na2CO3Ｃ． NaHCO3Ｄ． NaOH
17．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4△
2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O
下列有关该反应说法正确的是（）
A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化
C．NaClO3失去电子 D．H2SO4发生还原反应
18．下列有关离子检验的说法正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO-2
3 B．加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―
C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO-2
4 D．加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+
19．一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：
下列关于该反应说法正确的是（）
A．充分反应后H2无剩余 B．升高温度使反应速率增大
C．增大压强使反应速率减小 D．使用催化剂对反应速率没有影响
20．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误
．．
的是（）
A．电极a为电池负极
B．电极b上发生还原反应
C．该装置将化学能转化为电能
D．电子由b极经外电路流向a极
21. 下列属于取代反应的是（）
B．CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A．X形成的单质只有一种
B．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X ）
C．常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
23．铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是（）
A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C．反应后所得溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L （假设反应前后溶液体积无变化）
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入
NaOH溶液的体积是1.6 L
二、非选择题（本部分共3大题，31分）
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1題。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》
（1）（3分）2021年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

改善空气质量的是。

①下列做法不利于
．．．
a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放
b．以新能源公交车代替燃油公交车
c．夜间排放工业废气
②公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。

直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。

其中活性炭作为。

Ａ．混凝剂Ｂ．吸附剂Ｃ．杀菌、消毒剂
③宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置
的“严禁烟火”标志是。

（2）（6分）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

①红薯中含有的可有效改善牙龈出血。

a．维生素A b．维生素B c．维生素C
②以上成分中，（填元素符号）为人体必需的微量元素。

③红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是（填化学式）。

实验室检验该水解产物所用的试剂是。

④红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。

双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：。

（3）（6分）2021年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。

建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

①工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是。

的是。

②深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理
．．．
a．使用抗腐蚀性强的合金钢
b．在钢材表面喷涂防腐涂料
c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。

为使橡胶性能更好，天然橡胶需经
过处理以增强其机械性能。

④光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：。

B．《有机化学基础》
（1）（3分）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中能发生消去反应的是（填字母）。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是（填字母）。

③下列化合物中，能发生水解反应的是（填字母）。

a．H2C===CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2）（5分）甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

②甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的名称：。

③除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是，写出该反应的化学方程式：。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
① A中含氧官能团的名称为和。

② B的结构简式为。

③B→C的反应类型为。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。

且1 mol D最多
能与2 mol NaOH反应。

D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一
种结构简式。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

A的摩尔质量为80g/mol，B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质，I是一种淡黄色固体。

E是最常见的一种无色液体。

（1）A的化学式为。

（2）固体K的电子式为。

（3）反应②的化学方程式：。

（4）反应③的离子方程式：。

26．（10分）碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。

以软锰矿粉（主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO
== MnCO3↓+ H2O + CO2↑
3
（1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ ==2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O
除此以外，还发生的反应离子方程式为。

（任写一个）
（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。

反应要控制pH在7左右的理由是。

（答两点）
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO2 + C2O-2
4+ 4H+
△
2+ + 2CO2↑+ 2H2O
MnO4—+ C2O-2
4
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）。

江苏省宿迁市2020┄2021学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）
参考答案
题号12345678910答案B C B A D A D C B C 题号11121314151617181920答案A C A D C C B D B D 题号212223
答案A D C
24. （15分）本題为选做题。

（方程式每个2分，其他每空1分）
A．《化学与生活》
⑴（3分）①c ②b ③a
⑵（6分）①c ②Fe ③C6H12O6新制Cu（OH）2或银氨溶液
④NaAl（OH）2CO3 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2↑
⑶（6分）①石灰石或CaCO3②电化学或吸氧 c
③硫化④SiCl4 + O2SiO2 + 2Cl2
Ｂ．《有机化学基础》
⑴（3分）①b ②a ③b
⑵（5分）①7 ②3 邻甲基溴苯（其它合理名称也可得分）
③NaOH溶液或Na2CO3溶液
25. （6分）
（1）CuO
（2）
（3）Cu +2 H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-
26.（10分）
⑴（2分） Al2O3+ 6H+2Al3++3 H2O或 Fe2O3+ 6H+ 2 Fe 3++3 H2O
⑵（2分）化学反应速率快； MnCO3的产率高（其它合理说法也可得分）
⑶（1分）（NH4）2SO4
⑷（5分）
解： 2MnO4- ~ 5 C2O42--
2 5
6.000×10-3mol n（C2O42-）
n（C2O42-）=0.01500mol .............................2分
与MnO2反应的Na2C2O4物质的量为：
n（Na2C2O4） = 0.01500mol ...................................... 1分
MnO2 ~ C2O42--
1 1
n（MnO2） 0.01500mol
n（MnO2）= 0.01500mol
软锰矿中MnO2的质量分数为：
..................... 2分。