内蒙古自治区2021版高二上学期期中化学试卷

内蒙古自治区2021版高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）
A . 放热反应
B . 吸热反应
C . 有催化剂作用
D . 无法判断
3. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（）
①NO和SO3 的物质的量一定相等
②NO2和SO2的物质的量一定相等
③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
A . ①和②
B . ②和③
C . ①和③
D . ③和④
5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）
A . △H>0 、△S<0
B . △H>0 、△S>0
C . △H<0 、△S<0
D . △H<0 、△S>0
6. （2分）下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）
A . 实验室制取氯气
B . 实验室制取氧气
C . 实验室制取二氧化碳
D . 实验室制取氨气
7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变小
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的体积分数变大
D . a＞c+d
8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B . 凡是能导电的物质都是电解质
C . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D . 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
9. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）
A . pH=1的H2SO4溶液
B . NaCl溶液
C . pH=3的NH4Cl溶液
D . pH=13的NaOH溶液
10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）
A . H+的物质的量相同
B . 物质的量浓度相同
C . H+的物质的量浓度不同
D . H+的物质的量浓度相同
11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列各项操作错误的是（）
A . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
12. （2分）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）
A . v（H2）═0.1mol/（L•min）
B . v（N2）═0.1mol/（L•min）
C . v（NH3）═0.15mol/（L•min）
D . v（N2）═0.002mol/（L•s）
13. （2分） (2017高二上·济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）
A . 由图1可知，T1＜T2 ，该反应正反应为吸热反应
B . 由图2可知，该反应m+n＜p
C . 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
14. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A . 2.5mol C
B . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C . 1.5 mol B和1.5 mol C
D . 2molA、3 mol B和3 mol C
15. （2分）(2017·武昌模拟) 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）
A . HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，K=1×10﹣4.3
B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C . 常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F ﹣=HF+HC2O4﹣
D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH ﹣）
16. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10﹣5
下列说法不正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L
二、解答题 (共1题；共7分)
17. （7分） (2017高一上·黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是________；0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是________．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的
是________，属于弱电解质的是________．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式________，写出④与⑥反应的离子方程式________．
三、简答题 (共5题；共36分)
18. （8分）(2019·蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

（1）现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：
（ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
（ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式________。

（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________。

a.容器中气体的压强不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=________。

③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率________（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），
其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=________。

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因________。

（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________。

用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g。

（精确到0.01）
19. （1分）已知热化学方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8k J•mol﹣1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为________．
20. （9分） (2019高二上·临高期中) 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________。

（2）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是（），BaSO4的溶解度的大小顺序为（）
A.③ >① >④ >②
B.③ >① >② >④
C.① >④ >③ >②
D.① >③ >④ >②
（3）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为 ________，溶液②中c(Ba2＋)为 ________。

（4）取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为 ________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

21. （6分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。

液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。

现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为________。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是________。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。

请写出氨气催化还原NO的化学方程式________。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为________；在该温度下的平衡常数K=________。

（5）下图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

则图中b点，v(正)________v(逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”）
22. （12分） (2017高三上·重庆开学考)
（1） FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是________。

FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
________ ClO3-+ ________ Fe2＋+ ________= ________Cl－+ ________Fe3＋+________
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式________。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式________。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式________。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
三、简答题 (共5题；共36分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、22-2、22-3、。