2019届高三化学上学期第三次双周考(11月)试题(含解析)(新版)新目标版

2019届高三年级第三次双周考
化学试题
1. 化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
【答案】B
..................
2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确
．．．的是（）
A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
【答案】C
【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。

考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。

3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）
①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-
④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-
⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －、Cl －、S 2－
A. ②④⑤
B. ①③⑥
C. ①②⑤
D. ②④⑥
【答案】A
【解析】试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K ＋、Cu 2+、Na ＋、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-中，Cu 2+为蓝色，Cu 2+和PO 43-要双水解，①错误；②pH＝11的溶液中，存在OH -离子：CO 32-、Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32-能够共存，②正确；③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中，可能大量的存在有H +,也可能是OH -，Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-中，NH 4+在碱性溶液中不可以共存，S 2O 32-在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入Mg 能放出H 2的溶液中，存在大量的H +，Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-能共存，④正确；⑤使甲基橙变红的溶液中，存在H +, Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe 2＋、I －、Cl －、S 2－不能共存，⑥错误，答案选A 。

考点：考查离子共存
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 在100 mL 1 mol·L －1的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋
B. 在100 mL 2 mol·L －1的FeI 2的溶液中通入标况下5.6 L 的Cl 2：4Fe 2＋＋6I －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3I 2＋10Cl －
C. 向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液Mg 2＋＋2HCO ＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H 2O
D. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO 反应完全2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋
＋2SO =2BaSO 4↓＋AlO ＋2H 2O
【答案】C
【解析】A 、在100 mL 1 mol·L －1的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2的离子反应为
NO 3-+3Fe 3++3SO 2+4H 2O═3Fe 2++NO↑+3SO 42-+8H +， 选项A 错误；B 、在100mL 浓度为2mol•L -1的FeI 2的溶液中通入标准状况下5.6L 的Cl 2的离子反应为2Fe 2++8I -+5Cl 2═2Fe 3++4I 2+10Cl -，选项B 错误；C 、向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Mg 2＋＋2HCO ＋4OH －=Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H 2O ，选项C 正确；D 、向明矾溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全的离子反应为2Al 3++2SO 42-+2Ba 2++6OH -═2BaSO 4↓+2Al (OH)3↓，选项D 错误。

答案选C。

点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查。

5. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N A
B. Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N A
C. 两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A
D. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
【答案】B
【解析】A、1L lmol·L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于N A，但水解产生氢氧根离子以及水电离产生的氢氧根离子也是阴离子，阴离子数目大于N A，选项A错误；B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成1molO2消耗2molNa2O2，转移2N A个电子，选项B正确；C、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为0.2mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×N A mol-1=0.3N A，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×N A mol-1=0.2N A，选项C错误；D、标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，选项D错误。

答案选B。

6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A、检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，选项A
错误；B、CaSO4为微溶物，BaSO4为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断两者的K sp 大小，选项B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘遇淀粉变蓝色，证明Fe3+的氧化性比I2的强，选项C正确；D、题给实验说明HSO3－结合H＋
的能力比SO32－的弱，选项D错误。

答案选C。

7. 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液逐渐褪色，选项A正确；B、盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡，选项B错误；C、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，选项C错误；D、氢氧化钠溶液开始是过量的，生成偏铝酸钠，不可能产生大量白色沉淀氢氧化铝，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查实验方案设计与评价。

实验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一类科学探究试题。

该题是选择题的形式，相对简单，实际是考查了四个具体的化学反应原理及其现象，明白原理和目的加上扎实的基础是解题的关键。

8. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）
A. CO2和Na2CO3溶液
B. Cl2和NaHCO3溶液
C. SO2和浓H2SO4
D. SO2和NaHCO3溶液
【答案】D
9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确
．．．的是（）
A. 试样中一定不含Al3+
B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
C. 试样中可能存在Na+、Cl－
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】A
【解析】试题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有NH4+，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的Ba （OH）2沉淀不可能有Al(OH)3所以沉淀是Ba SO4和Mg（OH）2可推出原溶液中有Mg2＋、SO42-，溶液1中含有Ba2+，所以沉淀2中有BaCO3，BaCO3和Al（OH）3都可溶于酸，所以无法判断是否有Al（OH）3，根据题目所给方程式和溶液2的实验现象知原溶液含有NO3-，对该实验没有现象说明有Na＋、Cl－，根据上述分析试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42-和NO3-，可能含有Al3＋，Na＋、Cl－，故选A。

考点：离子的检验。

10. 向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量
与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

下列说法不正确
．．．的是（）
A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B. V1= V2-V1
C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
【答案】D
【解析】A、向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，选项A正确；B、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸银溶液的体积相等，即V1=V2-V1，选项B正确；C、由于Ag2S比AgCl、AgI更难溶，所以向最终的沉淀中加入Na2S溶液，AgCl、AgI沉淀会转化成黑色的Ag2S沉淀，选项C正确；D、难溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V2 mLAgNO3溶液后，溶液中还含有I-，不过I-离子浓度很小，选项D
不正确。

答案选D。

点睛：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，注意掌握难溶电解质的转化本质及应用方法，明确相同条件下，溶解度越小离子，优先生成沉淀。

由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，根据发生反应：I-+Ag+=AgI↓、Cl-+Ag+=AgCl↓及溶液中I-和Cl-的物质的量判断消耗的硝酸银溶液的体积；氯化银、碘化银的溶解度小于硫化银，向硫化银中进入硫化钠，氯化银沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，据此进行判断。

11. 实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是（）
A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热
D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体，选项A错误；B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以
免因气体不纯引发爆炸，选项B正确；C、为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W 冷却后再关闭K，选项C错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，选项D错误。

答案选B。

12. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电
能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确
．．．的是（）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点，两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，溶液中大量存在的离子是Na+和OH-，B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，D正确；答案选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是B。

13. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水、氯化钙，试管口需要略向下倾斜，故A正确；B．二氧化碳在水中的溶解度不大，应该将二氧化碳通入氨气和饱和氯化钠溶液中，故B 错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，需要用玻璃棒引流，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选A。

14. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
下列说法正确的是（）
A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
【答案】A
【解析】A、根据电子得失守恒可知，还原1mol Cr2O72—离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）mol=6mol，需要FeSO4•7H2O的物质的量为 mol=6mol，选项A正确；B、改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O会移动，溶液颜色会在黄色和橙色之间变化，选项B错误；C、若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应①达平衡状态，选项C错误；FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH)2↓+ 2H+，选项D错误。

答案选A。

15. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。

下列叙述中正确的有（）
①②③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A. ②③
B. ②④
C. ③④
D. ①③
【答案】B
【解析】①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=
=×100%=×100%，选项①错误；②、C= == mol/L，选项②正确；③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项③错误；
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项④正确；答案选B。

点睛：本题考查物质的量浓度的计算、盐类水解、质量分数等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小。

16. 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B. 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol
【答案】D
【解析】试题分析：设Cu为xmol，则Cu2O的质量为(27.2－64x)g，沉淀全部是Cu(OH)2，则根据铜元素守恒，n(Cu(OH)2)=n(Cu)＋2n(Cu2O)=x＋2×(27.2－64x)/144mol=39.2/98mol，解
得x=0.2，则n(Cu2O)=0.1mol，则n(Cu)：n(Cu2O)=2:1，根据得失电子数目守恒，0.2×2＋0.1×2=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=4.48L，硝酸中的N最后转化成NO和NaNO3，根据钠元素守恒，因此有n(HNO3)=n(NO)＋n(NaNO3)=n(NO)＋n(NaOH)=4.48/22.4＋1×1=1.2mol，
c(HNO3)=1.2/0.5mol·L－1=2.4mol·L－1，n(HNO3)=n(NO)＋2n(Cu(NO3)2)＋n(HNO3)剩，n(HNO3)剩=0.2mol，故选项D正确。

考点：考查化学计算等知识。

17. 下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。

其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。

单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。

Y是红褐色沉淀。

这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

试回答下列问题：
（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。

（填设备名称）（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。

（3）写出K与CO2反应的化学方程式_________________________________________。

（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

【答案】 (1). 阳离子交换膜 (2). 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (3).
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (5). 1:3
【解析】根据A的应该反应及A是日常生活中不可缺少的物质可判断，A一定是氯化钠，所以D是氯气，E是钠，C是氢气，B是氢氧化钠。

则G就是氯化氢。

N是地壳中含量最大的金属元素，所以N是铝，则F就是偏铝酸钠，I是氢氧化铝，L是氧化铝。

Y是红褐色沉淀，所以Y 是氢氧化铁，则Z是氧化铁，因此M是铁，J是氯化亚铁，X是氢氧化亚铁。

由于K能和水反
应，所以H水氧气，K是过氧化钠。

（1）工业上，在电解氯化钠溶液的设备中将阴极区和阳极区用阳离子交换膜隔开；（2）氯化钠的水溶液电解的离子方程式为：
2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-；（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）氢氧化铁与NaClO和氢氧化钠的混合溶液作用，生成Na2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）只有铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可得铝的物质的量为：
amol，当Al粉与Fe2O3在高温下反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，设混合物中氧化铁的物质的量为xmol，则与氧化铁反应的铝的物质的量为2xmol，根据氧化还原反应原理及得失电子守恒，第二份产生氢气减少部分是因为铝转化为铁，与盐酸反应产生的氢气减少了，减少了xmol，且xmol=a-b，且a:b=9:7则b=a，x=a-b=a，故氧化铁与铝的物质的量之比为：xmol:amol=amol:amol=1:3。

18. 金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。

某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）
（1）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：______________________。

（2）加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为：______________________。

（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反应的离子方程式为：______________ （4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 则试样中锡的质量分数_____________________。

（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用____________（填仪器名称）。

该同学在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度____________（填偏高，偏低，或无影响）。

【答案】 (1). Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ (2). SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2 (3).
6Fe2++CrO72+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O (4). 50.0％ (5). 酸式滴定管（或移液管） (6). 偏高
【解析】（1）将试样溶于盐酸中，锡与盐酸反应生成氯化锡和氢气，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入过量的FeCl3溶液，氯化铁与氯化锡发生氧化还原反应生成四氯化锡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：SnCl2+2 FeCl3= SnCl4+2 FeCl2；（3）用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被还原为Cr3+，Fe2＋被氧化为Fe3+，反应的离子方程
式为：6Fe2++CrO72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7 H2O；（4）设试样中锡的质量分数为x，根据上面反应可得关系式：
3Sn~~~~~~~~~~~~ K2Cr2O7
3×119 1
1.142x 0.100mol/L×0.016L
x=×100%=50%；
（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用酸式滴定管或移液管；但定容时俯视容量瓶刻度线则加入水的体积偏少，所得溶液的浓度偏高。

19. 碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。

为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。

（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）
（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。

（3）上述实验样品中碘元素
．．．的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。

下图是实验室从海带
（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。

a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括_____________。

步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式
．．．．．是_______________________________________。

【答案】 (1). IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O (2). 溶液蓝色变为无色 (3).
(4). a (5). 溶解和过滤 (6). 分液漏斗 (7). H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
【解析】Ⅰ.（1）酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反
应方程式为：IO3-＋5I-＋6H＋=3I2+3H2O；（2）碘遇淀粉试液变蓝色，如果溶液中不存在碘单质，则溶液蓝色变为无色；（3）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，根据反应可得关系为：
IO3-~~~~3I2~~~~~6 S2O32-，
127g 6mol
x 2.0×10-3mol•L-1×0.006L
x= =0.254mg，每w g食盐中含有0.254mg碘，则样品中碘元素的含量是mg/g；
Ⅱ．（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选a；（2）步骤②的实验操作包括将海带灰溶解，然后过滤掉不溶物，故答案为：溶解和过滤；步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；（3）步骤③中是利用双氧水将碘离子氧化为碘单质，其反应的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。

20. 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
____________________________________。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为
_____________________________。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0．020 g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3
溶液18．00 mL。

该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。

【答案】 (1). B 4O＋2H＋＋5H2O=4H3BO3 (2). 抑制MgCl2的水解 (3). H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O (4). 97.2%
【解析】（1）用H2SO4调pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为：B 4O＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，故答案为：抑制MgCl2的水解；（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为
Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2＋2H＋＋2e －=2H
O；（4）硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～2
I2～3S2O32-，n(B)= n(S2O32-)=0.0018mol，硼的质量为：10.8g/mol×0.0018mol=0.01944g，
粗硼中硼的含量为：×100%=97.2%。

点睛：本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算的相关知识。

21. 锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。

金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。

（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn x Zn1-x Fe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。

② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。

（2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。

② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。

常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。

③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。

④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

【答案】(1). +2 (2). MnO·4ZnO·5Fe2O3 (3). 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn (4). MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑ (5). MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (6). 3.7≤pH<8.3 (7). 4.0×10-8mol/L (8). Ni2++S2-=NiS↓ (9). 2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn
【解析】考查化学工艺流程，（1）①O为－2价，Fe显＋3价，Zn显＋2价，根据化合价整体代数和为0，Mn显＋2价；②因为n(Zn):n(Fe)=2:5时，对雷达波吸收能力最强，即(1－
x)/2=2/5，解得x=0.2，因此化学式(以氧化物的形式)：MnO·4ZnO·5Fe2O3；（2）利用铝的活泼性强于Mn，反应方程式为：3MnO2＋4Al 2Al2O3＋3Mn；（3）①根据题目所给信息，所发生的离子方程式为MnCO3+2H＋=Mn2＋+H2O+CO2↑、MnO2+2Fe2＋+4H＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O ；②MnO2作氧化剂，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据表格数据，以及含有金属离子，调节pH不能影响Mn，因此pH控制在3.7～8.3之间，即3.7≤pH<8.3；c(oh－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－4mol·L－1=10－10mol·L －1，即c(Fe3＋)=K
[Fe(OH)3]/c3(OH－)=4×10－38/(10－10)3mol·L－1=4×10－8mol·L－1；③根据信
sp
息，加入(NH4)2S的目的是除去Ni2＋，因此离子方程式为Ni2＋2S2－=NiS↓；④阳极反应式为4OH －－4e－=O
↑＋H2O或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阴极反应式为Mn2＋＋2e－=Mn，因此总反应是
2
2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn。

点睛：本题难点是总电极反应式的书写，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，应是阴离子在此放电，即4OH－－4e－=O2↑＋H2O或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后题目中信息，本题冶炼金属锰，因此阴极反应式为Mn2＋＋2e－=Mn，不能死套电解阴阳离子放电顺序，应根据题目所给信息完成。