安徽省合肥市行知学校2023年化学九上期中统考试题含解析

安徽省合肥市行知学校2023年化学九上期中统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于空气的说法正确的是
A．空气由空气分子构成
B．N2、O2等均匀混合
C．N2、O2不再保持各自的化学性质
D．N2、O2的体积比约为5:1
2．下列说法正确的是( )
A．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子
B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．化合物中非金属元素一定显负价
3．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。

在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法不正确的是（）
A．钼离子质子数为42B．相对原子质量为95.94
C．钼原子核内中子数为53.94D．钼原子容易失去电子
4．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程，下列说法错误的是（）
A．A和D均为氧化物B．变化前后元素的种类不变
C．化学变化中分子可分D．D中氯元素的化合价为+1价
5．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．H2
6．用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O。

下列说法正确的是（）
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
7．如图实验操作正确的是（）
A．倾倒液体B．闻气体气味
C．读液体体积
D．给液体加热
8．下列俗语与物质的化学性质无关的是（）
A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢
C．纸里包不住火D．玉不琢不成器
9．下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是( )
A．B．
C．D．
10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．核电荷数为1一18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素位于周期表中第__________________________周期,它属于__________________________（选填“金属"或“非金属”）元素.核外电子层数为
__________________________；氢氧化钠的化学式为__________________________。

（2）在化学反应中,原子序数为17的元素容易_________________________电子,所形成的粒子符号是__________________________。

（3）根据锂原子和钠原子的结构示意图分析,锂元素和钠元素的化学性质相同的原因是__________________________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．利用如图装置测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛有足量红磷，左右管中盛有等量水。

点燃红磷迅速放入左管中，并盖紧胶塞
（1）该反应中红磷燃烧现象为____________。

（2）整个实验过程中，左管中的水面变化情况为先_________（填“上升”或“下降”），后________（填“上升”或“下降”）。

（3）红磷燃烧的化学方程式为_________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是_____.
（2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是_____．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）.
②原混合物中MgCl2的质量为_____g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl
溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。

14．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。

Ⅰ食盐是重要的调味品。

缺碘会引起甲状腺肿大，如图是厨房中某“加碘盐”的标签，下列说法正确的是___________。

A碘盐中的“碘”指的是碘原子
B碘盐中含有钠原子、氯原子等微粒
C碘酸钾易溶水
D碘酸钾的化学性质很稳定
Ⅱ蔗糖也是常用的调味品。

对蔗糖的制备及成分进行如下探究。

（1）糖汁呈棕黄色，工业上可加入___________（填一种化学物质）对糖汁进行脱色处理。

（2）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是___________（选填“物理”或“化学”）变化。

（资料卡片）
①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。

②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。

烟灰可能的作用为___________。

（成份探究）
实验操作实验现象实验结论
实验1 点燃蔗糖与烟灰混合物，在火
焰上方罩一干冷烧杯
烧杯壁有水雾
说明蔗糖中含有
___________元素。

（计算验证）
已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。

现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8g CO2和19.8g H2O。

则34.2g蔗糖中，碳元素的质量为___________g，氢元素的质量为___________g。

通过综合计算，可知蔗糖的化学式为___________（选填字母）。

AC6H5NO2 BC6H12O6 CC12H22DC12H22O11
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．硫酸铵曾经是广为使用的一种化肥，但使用后会造成土壤板结，目前已很少生产和使用，取而代之的是肥效更高的尿素等．已知尿素的化学式为CO（NH2）2，请根据尿素的化学式进行如下计算：
（1）计算尿素的相对分子质量__________．
（2）计算尿素中各元素的质量比__________．
（3）计算尿素中氮元素的质量分数__________．
16．作为国际标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26 kg，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为多少？_____（列出计算式即可）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A选项是错误的叙述，空气是混合物，由氮气分子、氧气分子等混合而成；B选项空气是由氮气、氧气等均匀混合而成，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，混合物中各成分各自保持各自的化学性质；D现象是错误的叙述，N2、O2的体积比为78:21；故答案
选择B。

2、C
【解析】
A、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，可能是离子，例如镁离子最外层电子数是8，故A不正确；
B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，故B不正确；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质一定不是化合物，故C正确；
D、化合物中非金属元素不一定显负价，如水中氢元素的化合价为+1，故D不正确。

故选C。

3、C
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为42，表示原子序数为42；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为42，钼原子失去形成钼离子，则钼离子质子数为42，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，故选项说法正确；
C、钼原子核内中子数应为整数，故选项说法错误；
D、钼原子属于金属原子，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。

故选C。

4、A
【解析】
由自来水消毒过程中发生反应的微观过程可知，反应的化学方程式为
H O+Cl=HCl+HClO。

22
【详解】
H O，属于氧化物，D是HClO，A、由自来水消毒过程中发生反应的微观过程可知，A是2
由三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故B正确；
C、化学变化是分子的破裂，原子的重新组合，化学变化中分子可分，故C正确；
D、D是HClO，氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价
+1+x+-2=0，x=+1，则氯元素的化合价为+1价，故D正确。

故选A。

为x，()()
【点睛】
氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。

5、D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O：1个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O，1个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为1，故X 的化学式为H1．
故选D
6、D
【解析】
试题分析：A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故说法错误；B、相对分子质量没有单位，故说法错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：34，故说法错误；D、用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径。

故说法正确；故答案为D。

考点：二氧化碳的用途；相对分子质量的概念及计算
7、B
【解析】
A、倾倒液体时，标签应该对着手心，防止标签被药品腐蚀，取下的瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被污染进而污染药品；瓶口紧贴试管口，防止药品洒出，图示实验操作错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇着闻，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，图示实验操作正确；
C、读液体体积时，应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平，图示实验操作错误；
D、给试管中的液体加热时，外焰温度更高，应该使用外焰加热，图示实验操作错误。

故选B。

8、D
【解析】
A、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定．
B、百炼方能成钢说明碳在高温下能和氧气反应，需要发生化学变化，属于化学性质．
C、纸里包不住火说明纸张具有可燃性，需要发生化学变化，属于化学性质．
D、玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质．
故选D
9、B
【解析】
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

【详解】
A、左边的导管与大气相通，装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故A不正确；
B、向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故B正确；
C、长颈漏斗与大气相通，装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故C不正确；
D、左边的导管与大气相通，装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故D不正确。

故选B。

【点睛】
一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等。

10、D
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；
B、生石灰加入水中和水反应放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升，右边支管液面下降，符合题意。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、三金属3层NaOH 得到Cl-它们原子的最外层电子数相同
【解析】
（1）原子序数为11的元素是钠元素，其原子结构示意图有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，因为原子的电子层等于其元素所在的周期数，钠元素属于金属元素，核外电子层数为3层；氢氧化钠是由氢氧根离子和钠离子构成的，所以它的化学式为NaOH 。

（2）在化学反应中，原子序数为17的元素为氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，通常容易得到电子，它易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以它得到1个电子后形成的粒子符号是Cl -。

（3）根据锂原子和钠原子的结构示意图可知，锂元素和钠元素的化学性质相同的原因是它们原子的最外层电子数相同，因为最外层电子数相同的同类原子化学性质相似。

【点睛】
利用原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似来解答。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、剧烈燃烧、产生白烟、放热 下降 上升 2
254P+5O 2P O 点燃 【解析】
（1）该反应中红磷燃烧现象为剧烈燃烧、产生白烟、放热。

故填：剧烈燃烧、产生白烟、放热。

（2）整个实验过程中，红磷燃烧放热，气体膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，体积缩小，因此左管中的水面变化情况为先下降，后上升。

故填：下降；上升。

（3）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2点燃2P 2O 5。

故填：4P+5O 2点燃2P 2O 5。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、MgCl 2 通电Mg+Cl 2↑ 富集MgCl 2,得出纯净的MgCl 2 NaCl 19 25.9%
【解析】
氯化镁通电生成镁和氯气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【详解】
（1）在上述转化过程中发生分解反应是氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl 2通电Mg+Cl 2↑。

（2）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两步将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解得到氯化镁，故①、②两步的目的是富集MgCl 2，得出纯净的MgCl 2。

（3）①氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当滴入上述NaOH 溶液至图中B 点时,烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl 。

②设原混合物中MgCl 2的质量为x
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
9580
x 80g 20%
+↓⨯ 9580=x 80g 20%
⨯ x=19g
故原混合物中MgCl 2的质量为19g 。

③设生成的氯化钠的质量为y ，生成氢氧化镁的质量为z
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
805811780g 20%
z y
+↓⨯
1178058==y 80g 20%z
⨯ z=11.6g y=23.4g
当滴入上述NaOH 溶液100g 时,烧杯中所得不饱和溶液中NaCl 溶质质量分数为 23.4g+6g 100%25.9%100g+25g-11.6g
⨯≈ 【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
14、C 活性炭 物理 催化作用 氢 澄清石灰水变浑浊 氧 14.4
2.2 D
【解析】
Ⅰ.A、碘盐中的“碘”中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。

B、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。

C、加碘盐图中标签信息要：防潮，可知碘酸钾易溶水，故选项说法正确。

D、根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避光、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定，故选项说法错误。

故选：C。

Ⅱ. （1）由于活性炭具有吸附性，糖汁呈棕黄色，工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；故填：活性炭；
（2）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新物质生成，主要是物理变化；故填：物理。

二、蔗糖组成探究
[资料卡片]
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧），说明烟灰加快了反应的速率，可能是作催化剂。

故填：催化剂。

[成份探究]
实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，说明生成了水，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蔗糖中一定含有氢元素，可能含有氧元素。

取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，同理，说明蔗糖中含有碳元素。

隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，说明生成水，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

故填：氢；石灰水变浑浊；氧。

[计算验证]
（3）52.8 g CO2中含有碳元素的质量为52.8g×12
44
×100%=14.4g；19.8gH2O中含氢
元素的质量为19.8g×
2
18
×100%=2.2g；氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g；
化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为14.4g 12：2.2g 1：17.6g 16
=12：22：11，则蔗糖的化学式为C 12H 22O 11。

故填：14.4；2.2；D 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、60 3：4：1：7 46.7%
【解析】
（1）根据化学式计算尿素的相对分子质量12+16+14+122=60⨯⨯（）
（2）尿素中各元素的质量比C:O:H:N=12:16:(14):(142)=3:4:1:7⨯⨯
（3）尿素中氮元素的质量分数142×100%46.7%60
⨯≈ 16、-26m(Mg)
=2411.99310kg 12⨯⨯
【解析】
根据相对原子质量为以碳12的质量的十二分之一为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是该原子的相对原子质量进行分析解答。

【详解】 由相对原子质量的定义可知：
-26m(Mg)
=2411.99310kg 12⨯⨯。

【点睛】 本题考查相对原子质量的相关计算，要做好此类题目学生必须熟知相对原子质量概念，从基本概念入手进行分析解答即可。