吉林省白城市第一中学2021下学期高二年级期末考试化学试卷

吉林省白城市第一中学2021学年下学期高二年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列说法正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
3．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强
一、①② B．②③ C．①④ D．③④
4．下列有关钠及其化合物说法正确的是（）
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2
D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na
5．下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应是胶体的本质特征⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A、③⑥⑧
B、②④⑥⑧⑦
C、①②③④⑤
D、全部不正确
6．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A 常温常压下，1mol L 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为
C 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N A
D H2和 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
7．下列有机物的命名正确的是
A． 1,2,4-三甲苯B． 3-甲基戊烯
C． 2-甲基-1-丙醇D． 1,5-二溴丙烷
8．4℃时，在100mL水中溶解 HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（）
A 该溶液的物质的量浓度为10mol·L−1
B 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D 所得溶液的体积为
9．实验室用氢氧化钠固体配制 L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（）
A．直接在托盘天平上称取的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶液的物质的量浓度偏高
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A 使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl−、CH3COO−、Fe2
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、HS−、SO42−
C＝1×10−12的溶液中：K、Na、CO32−、NO3−
D cH2C2O4=·L−1溶液中：Na、K、MnO4−、Cl−
11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C．立方烷的二氯代物有3种
D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种
12．下列关于有机物的说法正确的是
A．植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
B ．通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C ．有机玻璃 的链节是
D ．中所有的碳原子共平面
13．下列离子方程式错误的是
A 向BaOH 2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2
2OH −2HSO 42
−=BaSO 4↓2H 2O B 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4−5H 2O 26H=2Mn 25O 2↑8H 2O C 等物质的量的MgCl 2、BaOH 2和HCl 溶液混合：Mg 22OH −=MgOH 2↓ D 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH 2O 22H =Cu 2
2H 2O
14．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下， mol·L −1 H 2C 2O 4的
NaOH Al ()3
Al OH 3AlCl 23Al O L 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3
，质量分数
为ω，其中含NH 4＋的物质的量为 b mol 。

下列叙述中不正确的是（ ）
A ．溶质的质量分数为 ω ＝
B 溶质的物质的量浓度
C ．溶液中cOH −＝
D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于ω
18．夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（C
ol H2
B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯能发生加成反应，取代反应，氧化反应
D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
19．ol−1）可用来生产合成纤维或塑料。

测某ol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g L。

下列说法不正确
．．．的是
A．
1000 m n
olO2，反应过程中转移的电子数为
____________（用N A表示阿伏伽德罗常数，用含N A的代数式表示）。

（3）200℃时，和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了，则原混合物的平均相对分子质量为
__________。

（4）若称取 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 g。

如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。

求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）___________。

（5）某化学反应方程式（未配平）：KMnO4KIH2SO4→MnSO4I2KIO3K2SO4H2O
若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

23．（17分）工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解。

（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
____________ 。

（2）实验装置如图所示，量气管为碱式滴定管改装
连好装置后，首先应进行的操作是________ 。

（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取gAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL量气装置左右液面相平。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是：关闭活塞，打开活塞
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________填“偏大”“偏小”或“无影响”
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。

读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积
______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

④记录滴定管的读数为bmL已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol－1，则Al4C3的质量分数为______用含a、b、、V m的代数式表示。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入 ___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后， ____填入该步应进行的操作，最后称得装置D的质量为g。

则样品中AlN的质量分数为______用含、y、、的代数式表示。

24．（15分）环己烯常用于有机合成。

现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R1—CH=CH—R2 R1—CHO＋R2—CHO
（1）③的反应条件是___________________________。

（2）A的名称是______________________。

（3）有机物B和I的关系为________填字母。

A．同系物 B．同分异构体
C．都属于醇类 D．都属于烃
（4）①～⑩中属于消去反应的________________。

（5）写出反应⑩的化学方程式____________________________________。

（6）写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式_________________________ 。

（7）D的属于酯类的链状同分异构体有________种，其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为______________________。

化学答案
1-5 DABCA 6-10 DABBC 11-15 BDCCB 16-20 AADCB
21．（8分）
（1）④（1分）（2）③（1分）（3）⑤（1分）
（4）②③（2分）
（5）①（1分）
（2分）
22（10分）
（1）2Na2H2O=2Na2OH－H2↑（2分）
（2）2N A（写“2mol”不得分）1分）
（3）（2分）
（4）mol·L－1（2分）
（5）6 15 15 6 9 15（3分）
23．（17分）
（1）AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3↑（2分）
（2）检查装置的气密性（1分）
（3）①K2、K3（1分），K1（1分）②偏大（1分）
③调整量气管高度，使左右两边液面相平（2分）偏小（1分）④a-b/V m×100%（2分）
⑤过量NaOH溶液（2分）打开K2，通入一段时间空气（2分） 41-y/17×100%（2分）24．（15分）
（1）NaOH醇溶液、加热（2分）（2）1,2-二溴环己烷（2分）
（3） C （1分）（4）③、⑨（2分）
（5）nCH2=CH—CH=CH2（2分）
（6）OHC—CHO 4AgNH32OH NH4OOC—COONH4 6NH3 4Ag 2H2O （加热）（2分）
（7）5（2分）HCOOCH2CH=CH2（2分）。