广东省中山市高考化学二模考试试卷

广东省中山市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A . 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动
B . 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C . 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D . 它在水中所形成的分散系属乳浊液
2. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列不属于官能团的是（）
A . 羟基
B . 乙基
C . 氯原子
D . 碳碳双键
3. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 1 mol NO的质量是30g
B . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol
4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数 d＞c＞b＞a
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）
A . 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B . 该电池工作时电解液的pH变小
C . 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
D . 该电池工作时铅电极发生氧化反应
7. （2分）(2018·江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）
A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018高一下·日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

装置如下:
（1）仪器a的名称是________。

（2） A中反应的化学方程式是________。

（3）碱石灰的作用是________。

（4）反应开始时，先点燃________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

（5） D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是________。

(用离子方程式表示)。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分）一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性（H2O）
Fe3+ 1.1 3.2CaSO4微溶
Fe2+ 5.88.8NiF可溶
A13+ 3.0 5.0CaF2难溶
Ni2+ 6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。

（3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式________。

（4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1 ，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1 ，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。

（保留小数点后1位有效数字）。

（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间为________。

四、综合题 (共2题；共12分)
10. （9分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键C-H C-C C=C H-H
键能/kJ/mol412348612436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙
烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________ 。

②控制反应温度为600℃的理由是________ 。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反
应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。

新工艺的特点有________ (填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
11. （3分）(2018·全国Ⅱ卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S S FeS2SO2SO3H2SO4
熔点/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3
沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2 ， SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。

该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA ，其
晶体密度的计算表达式为________ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________ nm
五、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2018高一下·湖州期中) 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式________，其空间构型________。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是________、________；
（3）写出下列反应的反应类型：②________④________；
（4）写出A→B反应的化学方程式： ________ ；
（5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共2题；共12分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共5分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。