2018-2019江西省南康中学高一下学期化学试题

2018-2019学年江西省南康中学高一下学期第一次月考化学
试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 N- 14 O -16 Mg-24 S -32 Cl -35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．实验室少量的 Na 可保存在 CCl4液体中
B．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭
C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同
2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱
B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）
①CaCl2和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）
原子半径（10﹣10 m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价
最高价/ +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低价﹣2 / / ﹣3 ﹣1 / ﹣3 / A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
7．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（）A． B． C． D．
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）
B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电
子数之和为21。

下列关系正确的是（）A．氢化物的沸点：W＜Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W C．化合物沸点：Y2X3＜YZ3
W X
Y Z
D．简单离子的半径：Y＜X
10．下列说法正确的是（）
A．在水中氢氧原子间均以化学键相结合
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1
D．NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构
11．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+ n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+ n+24﹣x 12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了( )
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
13.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6
kJ·mol－1、H—N键能为391 kJ·mol－1。

已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。

则H—H键的键能是( )
A． 45 kJ·mol－1B． 436 kJ·mol－1C． 1 308 kJ·mol－1D．135 kJ·mol－1
14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测可能正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
15．X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键
16．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤B、E用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极质量变小
据此，判断五种金属的活动性顺序是（）
A. A＞B＞C＞D＞E
B. A＞C＞D＞B＞E
C. C＞A＞B＞D＞E
D. B＞D＞C＞A＞E
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17．请用化学用语回答下列问题：
（1）⑨的最高价含氧酸的化学式为____________________。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为
______________________。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ____________。

（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式
____________________。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程__________________________。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。

写出该反应的离子方程式_______________________________。

18．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。

B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图_______________。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________(用具体微粒符号表示)。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_________，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_______________，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_________________。

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

19．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：
已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是_________．
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．
②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。

20．氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．
①该电中性分子的化学式_______，②一个N3﹣共有个_______电子．
③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，
_______________．
某元素的氢化物为H n R，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。

21．将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．
（2）生成的气体中NO2的物质的量为_________ mol，NO的物质的量为____________ mol．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
_________________
南康中学2018～2019学年度第二学期高一第一次大考
化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C D D D C D D D B B C A B
二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17. (1)．HBrO4 (2)．H-O-O-H (3)．Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+
(4)．Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
(5)．
(6)．H 2O 2+2I －
+2H +
=2H 2O+I 2
18.（1）
（2）S 2−＞O 2−＞Na + （3）离子化合物
（4）离子键、共价键 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 先变红后褪色 （5）3∶1 19．(1)．
(2)．B
NH 3•H 2O ⇌NH 4+
+OH ﹣
20. (1)．N 2H 4 (2)．22 (3)．N 2O CO 2 H 2m+n-8RO m 21. (1)0.1 mol/L
(2)（0.045a-0.35）mol ；（0.15-0.015a ）mol
(3)8.3≤a ＜10或
325
≤a ＜10。