昆明市化学高一上学期期末考试试卷B卷

昆明市化学高一上学期期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）
A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B . 氧化镁用作耐火材料
C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多
D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
2. （2分） (2018高一上·上海期中) 在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。

其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。

这位科学家是（）
A . 德谟克利特
B . 道尔顿
C . 汤姆逊
D . 卢瑟福
3. （2分）下列关于物质分类的正确组合是（）
A . 碱:Na2CO3 酸:H2SO4 盐:NaHCO3 碱性氧化物:SiO2 酸性氧化物:CO2
B . 碱:NaOH 酸:HCl 盐:NaCl 碱性氧化物:Na2O 酸性氧化物:CO
C . 碱:NaOH 酸:CH3COOH 盐:CaF2 碱性氧化物:SO3 酸性氧化物:SO2
D . 碱:KOH 酸:HNO3 盐:CaCO3 碱性氧化物:CaO 酸性氧化物:SO3
4. （2分）关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

上述叙述正确的是（）
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②④
D . ②③④
5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . Na2O+CO2═Na2CO3
D . 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
6. （2分）将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（）
A . 0.2 mol/L
B . 0.01 mol/L
C . 0.1 mol/L
D . 0.02 mol/L
7. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B . 胶体粒子直径大小在1～100nm之间
C . 胶体粒子可以透过滤纸
D . 胶体粒子带有一定数目的电荷
8. （2分）下列说法错误的是（）
A . 油脂可用于制造肥皂
B . 小苏打可用于治疗胃酸过多
C . 氢氧化铁胶体用于消毒净水
D . 热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污
9. （2分）下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）
A . Cu
B . C
C . Na2CO3
D . SiO2
10. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O、 O、 O含有相同的中子数
11. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）
A . 铜
B . 盐酸
C . 硫酸
D . 熔融的氯化钠
12. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）
A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KCl
B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOH
C . AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl
13. （2分） (2017高一上·双流期中) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是（）
A . 黄色火焰，生成白色固体Na2O
B . 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C . 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
D . 红色火焰，生成黄色固体Na2O
15. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）
A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找
C . 硅是一种良好的导热、导电材料
D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹
16. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。

下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）
A . 漂白粉
B . 漂白液
C . 臭氧
D . SO2
17. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是（）
A . 不溶物一定是Cu
B . 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C . 不溶物一定是Fe
D . 溶液中一定含有Fe2+ ，但不一定含有Cu2+
18. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
B . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
C . 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+
19. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）
A . 实验室制取氨气
B . 用CCl4萃取碘水中的碘
C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
D . 除去CO2中混有的少量SO2
20. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是（）
A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ，转移的电子数目为2NA
21. （2分）(2018·河北模拟) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是（）
选项假设结论
A甲为S戊可能是氧气
B甲为Al(OH)3丁可能是氢氧化钠溶液
C甲为Fe丁可能是硝酸
D甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌
D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
23. （2分） (2018高一上·天水开学考) 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）
A . H2→HCl
B . FeCl3→FeCl2
C . CO→CO2
D . SO2→SO3
24. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）
A . 钠在氯气中燃烧
B . 二氧化碳通入澄清的石灰水中
C . 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D . 锌粒放入稀硫酸中
25. （2分）(2018·青岛模拟) 同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。

同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。

p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B . 反应②的离子方程式为：C12+H2O H++Cl-+HClO
C . m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D . 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
二、解答题 (共7题；共48分)
26. （4分） (2018高一下·天津期中) 下表为元素周期表的一部分：
周期
族
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为________。

27. （10分）(2017高一上·河北期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为KClO3+HCl（浓）═KCl+ ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）标出电子转移方向和数目________
（3）氧化剂是________，还原产物是________．（写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为________mol．
28. （6分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）
消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________ 性．
（2）
工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：________
（3）
自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________ ．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________ ．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________ ．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg/L．
29. （8分） (2017高二下·湖北期中) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________;
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是________．（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________;
（4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶________（填洗气瓶编号），如果观察到________则证实上述资料的正确性．
（5）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________;
（6）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛________的洗气瓶．
（7）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出d．滴定终点时仰视读数．
30. （7分） (2017高三上·潮阳期中) 钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：
（1） NaClO的电子式是________．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是________．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为________．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是________．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________．
31. （8分） (2017高一上·南充期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏
装置图：
（1）写出下列仪器的名称：
a、________；
b、________．
（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸________;mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、________、________（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将________（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
32. （5分）盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：________；
②如图，阳极的反应式________，
总反应的化学方程式是________
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：________；
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积________100mL（填“大于”或“小于”）．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共7题；共48分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、
28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、
29-6、29-7、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、
31-3、
32-1、32-2、32-3、。