河南省2022-2023学年高二下学期阶段性测试(三)化学试卷(含答案)

河南省2022-2023学年高二下学期阶段性测试（三）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( ) A.明矾可用作净水剂和消毒剂
B.轻微CO 中毒者应及时移至空气流通处
C.施肥时可将草木灰与铵盐混合使用
D.电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀
2、肼（24N H ）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知
1242222N H (g)2NO (g)3N (g)4H O(g)1080kJ mol H -++∆=-⋅。

下列说法正确的是
( )
A.该反应逆反应的活化能a E 一定大于11080kJ mol -⋅
B.1242222N H (g)2NO (g)
3N (g)4H O(l)1080kJ mol H -++∆>-⋅
C.该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 3、根据下列图示得出的结论正确的是( )
A.由图1可判断，金刚石比石墨稳定
B.由图2可判断，该反应的发生不需要加热或点燃
C.由图3可判断，该反应的H ∆<0
D.由图4可判断，1t 时刻改变的条件是增大压强
4、下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B.用含有NaOH 和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道
C.去除锅炉水垢中的4CaSO ，先用饱和23Na CO 溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D.对反应体系22H (g)I (g)
2HI(g)+压缩容积后，气体颜色变深
5、在钢铁中添加2AlCr 颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

下列说法正确的是( )
A.若把基态C 原子的轨道表示式画为
则违背了泡利原理
B.基态铝原子核外电子共有7种不同的空间运动状态
C.基态Cr 原子的电子排布式为22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
D.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds 区
6、工业上可以利用尖晶石（主要成分为24MgAl O ）制备2MgCl 和3AlCl ，其反应原理为24223MgAl O (s)4C(s)4Cl (g)MgCl (s)2AlCl (g)4CO(g)++++。

下列说法错误的
是( )
A.该反应的S ∆>0
B.升高温度，正、逆反应速率均增大
C.当恒容密闭容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
D.改变条件使2Cl 的转化率增大，则化学平衡常数也一定增大 7、下列电化学装置能达到相应目的的是( )
A.用甲装置验证盐酸与Zn 反应有电子转移
B.用乙装置模拟外加电流法防止铁钉腐蚀
C.按丙装置连线方式对铅蓄电池充电
D.用丁装置证明盐酸为强酸
8、X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

基态X 、Y 、Z 原子的单电子数均为2，X 与Z 同主族，X 的原子序数是Y 原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是( )
A.电负性：Z<W<X
B.第一电离能：W>Z>Y
C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
D.W 原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向 9、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
10、下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是( )
A.用3FeCl 、Cu 、石墨设计“双液”原电池：322Fe 3Cu
2Fe 3Cu +
+++
B.医疗上不能用3BaCO 作“钡餐”：3BaCO
C.用223Na S O 溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响：
22322S O 2H S SO H O -+
+↓+↑+
D.用227K Cr O 溶液探究()H c +
或()OH
c -
大小对化学平衡的影响：
()()222724Cr O H O
2CrO 2H --
+++橙色黄色
11、下列不当操作可能导致实验结果偏小的是( )
A.配制一定浓度NaOH 溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容
B.实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热H ∆
C.用标准NaOH 溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂
D.用标准NaOH 溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视 12、常温下，下列有关溶液的说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）( ) A.pH 为a 的醋酸钠溶液中由水电离出的()H c +
为a 110mol L --⋅
B.将pH 为1的盐酸和pH 为3的盐酸等体积混合，所得溶液pH 为2
C.将1mLpH 为2的HA 、HB 溶液分别稀释到100mL ，若稀释后HA 溶液的pH 较大，则HA 为强酸
D.将a 1mol L -⋅的氨水与0.11mol L -⋅盐酸等体积混合后，若()()4NH Cl c c +
-
=，则混合溶
液中()1
32NH H O (0.5a 0.05)mol L c -⋅=-⋅
13、为了提高铝制品的耐腐蚀性，可利用电解氧化法在铝制品表面“钝化”形成致密的氧化膜，其反应原理可用如下简图表示：
下列叙述正确的是( ) A.石墨电极有2O 放出
B.电子流向：铝制品→b →a →石墨电极
C.阳极周围可能发生反应：33
32Al 3HCO Al(OH)3CO +-
+↓+↑
D.若用NaOH 溶液代替3NaHCO 溶液不影响氧化膜的形成
14、已知磷酸二氢钠（24NaH PO ）可用作活性染料助剂等。

工业上可通过
243424Na HPO H PO 2NaH PO +制取24NaH PO 。

已知25℃时，
()()()3813a134a234a334K H PO 6.910K H PO 6.210,K H PO 4.810---=⨯=⨯=⨯、、。

下列关于
1240.1mol L NaH PO -⋅溶液的说法正确的是( )
A.该溶液显碱性
B.该溶液中()()()234424HPO PO H PO c c c ---
+>
C.该溶液中()()()231
2444H PO HPO PO 0.1mol L c c c ----++=⋅
D.该温度下，反应243424HPO (aq)H PO (aq)2H PO (aq)-
-
+的平衡常数约为51.1110⨯
15、某课题组用单原子Fe 锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂（A-Fe-NC ）构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.放电时，空气扩散层有利于2O 得电子
B.当锌箔消耗6.5g 时，有0.2mol OH -通过阴离子交换膜移向锌箔
C.充电时，阴极的电极反应式为[]24Zn(OH)2e
Zn 4OH -
-
-++
D.放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高
16、一定温度下，将足量的AgCl 固体加入100mL 水中，充分搅拌，慢慢加入NaBr 固体，随着()Br
c -
增大，溶液中()Ag c +
的变化曲线如图所示（不考虑溶液体积变化）。

下列说法正确的是( )
A.13K (AgCl) 6.410-=⨯ 17、磷酸铁（4FePO ）是合成锂电池正极材料磷酸铁锂的前驱体，工业上以废铁屑为原料经过如下步骤制备4FePO 。

步骤ⅰ：洗涤——分别用X 、水洗涤； 步骤ⅱ：酸浸——用稀硫酸溶解； 步骤ⅲ：氧化——用双氧水氧化；
步骤ⅳ：沉铁—用24Na HPO 溶液沉淀3Fe +；
步骤ⅴ：分离——过滤、洗涤、干燥，最后得到4FePO 。

（1）洗涤是为了除去废铁屑表面的油污，则X 通常是热的______溶液（填化学式）。

（2）酸浸时发生的反应除了322322Fe O 6H
2Fe 3H O Fe 2H Fe H +
+++++++↑
、外，还可能有______（写离子方程式）。

（3）检验2Fe +全部被氧化的实验方法是______。

（4）沉铁时有4FePO 沉淀和24NaH PO 生成，则该反应的离子方程式为______。

（5）研究发现，不同pH 对4FePO 沉淀的影响如表所示：
能为_____。

18、亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。

（1）已知：1221Cl (g)2NaOH(aq)
NaCl(aq)NaClO(aq)H O(l)akJ mol H -+++∆=⋅、
123223Cl (g)6NaOH(aq)
NaCl(aq)NaClO (aq)3H O(l)bkJ mol H -+++∆=⋅
、
12333NaClO (aq)
2NaClO (aq)NaCl(aq)ckJ mol H -+∆=⋅。

则32NaClO(aq)NaClO (aq)2NaClO (aq)H +∆=_____1kJ mol -⋅（用含a 、b 、c 的式
子表示）。

（2）25℃时，测得0.21
2mol L HClO -⋅溶液的pH 为1.4，则该温度下2HClO 的电离常数
为（已知lg2=0.3）。

（3）工业上可用电解法制备2NaClO ，其工作原理如图所示（NaCl 足量），电解一段时间后，将Pt （A ）电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得2NaClO 粗品。

离子交换膜应选择_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜；当Pt （B ）电极区的溶液质量减少ag 时，理论上通入2ClO 的质量不少于_______g （用含a 的代数式表示，计算结果保留三位有效数字）。

（4）以2NaClO 为氧化剂是一种新型脱除NO 的方法，其原理如下：
第一步：NO 在碱性环境中被氧化为2NO -
，反应为
2
224NO ClO 4OH Cl 4NO 2H O --
--++++；
第二步：2NO -
继续被氧化为3NO -
，反应为22
32NO ClO 2NO Cl --
-
-++。

①2NaClO 溶液吸收NO 的过程中，适当增大压强，对NO 的脱除率的影响是_______（填“升高”“无影响”或“降低”）。

②50℃时，将NO 匀速通过足量浓度为21210mol L --⨯⋅的2NaClO 碱性溶液，3min 后测得溶液中Cl -浓度为31910mol L --⨯⋅，则0～3min 内平均反应速率()2NaClO v =______（溶液的体积变化忽略不计）。

19、研究发现，铵盐433NH CF SO 作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。

请回答下列问题：
（1）433NH CF SO 组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是_______、
_______（填元素符号）；阴离子33CF SO -
组成元素中，第一电离能比氮小的元素有
_______种。

（2）下列状态的氟中，能量最高的是_______（填字母）。

a.
b.
c.
d.
（3）基态硫原子核外电子有________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是________。

（4）元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为________，该元素可能的性质或应用有________（填字母）。

A.是一种活泼的金属元素
B.最高正价为+4
C.可作为半导体材料
D.简单氢化物的还原性小于4CH
20、A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关元素相关信息信息如下表：
A.单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B.基态原子最外层电子排布式为n 1n-2ns np -
C.基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D.原子核外有25种不同运动状态的电子
E.基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 请回答下列问题：
（1）A 元素的焰色为黄色，这是由于A 元素的核外电子由_____（填“激发态”或“基态”）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_____（填“发射”或“吸收”）光谱。

（2）写出元素名称：C_____、D_____。

（3）E 元素在元素周期表中的位置为_____。

（4）第三电离能：3(E)I _______3(D)I （填“>”或“<”），原因是_____。

（5）与B 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M 的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A 元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____；已知M 元素和C 元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_____（填“离子”或“共价”）化合物。

21、甲醇是重要的化工原料，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO 、2CO 和
2H ）在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的可能反应如下：
反应ⅰ：231CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆
反应ⅱ：122322CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.9kJ mol H -++∆=-⋅ 反应ⅲ：12223CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41.6kJ mol H -++∆=+⋅
请回答下列问题：
（1）研究表明反应ⅰ的速率可表示为()2
2(CO)H v k c c =⋅⋅（k 为速率常数）。

根据
Arrhenius 方程：a 2
112E 11lg
2.303R ? k k T T ⎛⎫=- ⎪⎝⎭
（R 为常数，a E 为反应的活化能），据此判断影响速率常数k 的外界因素有________。

（2）一定压强下，向某密闭容器中按一定比例充入2CO 、CO 和2H ，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。

反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①c
代表_____的物质的量分数随温度的变化（填“
CO ”“2CO ”或“3CH OH ”）。

②体系中物质a 的物质的量分数受温度影响不大的原因是_____。

③若230℃时反应的化学平衡常数为m ，则此时平衡体系中
()
()()
222H 100%H H O c c c ⨯=+_______%（用含m 的式子表示）。

（3）光催化2CO 制甲醇技术也是研究热点。

铜基纳米光催化材料还原2CO 的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h +，具有强氧化性）。

光催化原理与电解原理类似，则低能价带相当于电解池的________极（填“阴”或
“阳”），写出高能导带的电极反应式：________。

参考答案
1、答案：B
解析：
2、答案：A
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：C
解析：
5、答案：B
解析：
6、答案：D
∆>0，故A正确；B.升高温度，提解析：A.该反应的是气体系数增加的反应，所以S
高反应物和生成物中活化分子百分数，使有效碰撞次数增大，所以正、逆反应速率均增大，故B正确；C.当恒容密闭容器内气体的密度不变时，可推知各气体的质量不再
Cl的转化率增大，改变化，可以说明反应达到平衡状态，故C正确；D.改变条件使2
变的条件可能是减压也可能是减少气体生成物的浓度，化学平衡常数只与温度的改变有关，所以化学平衡常数不一定增大，故D错误。

7、答案：B
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：C
解析：A.配制一定浓度NaOH溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容，会导致所配制溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不符合题意；B.铜搅拌器能够导热，若实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量损失，则测得该反应的H
∆偏大，
故B 不符合题意；C.用标准NaOH 溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂，当达到甲基橙变色范围（3.1~4.4）时，醋酸还有剩余，因此消耗标准NaOH 溶液体积偏小，则测得醋酸的浓度偏小，故C 符合题意；D.用标准NaOH 溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视，则测得消耗标准NaOH 溶液体积偏大，盐酸的浓度偏大，故D 不符合题意。

12、答案：D
解析：
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析： -)c(Cl )=2⨯氯化银中存在溶解平衡：+AgCl(s)Ag (aq)+Cl 知，银离子浓度不变，氯化银为饱和溶液，温度不变AgBr 均为饱和溶液，所以
--10
-)(Cl )410)(Br )c c c c ⨯==点发生的离子反应为：(aq)
AgBr(s)+Cl 23Na CO
（2）322Fe Fe 3Fe +++
（3）取少量氧化后的溶液于试管中，滴入几滴[]36K Fe(CN)溶液，若不产生蓝色沉
淀，则2Fe +全部被氧化
（4）324424Fe 2HPO FePO H PO +--+↓+ （5）随pH 的增加，部分4FePO 沉淀转变为3Fe(OH)沉淀，使得部分34PO -重新进入溶液，导致34PO -沉淀率下降 解析：
（2）21.010-⨯ （3）阳；1.15a
（4）升高；311310mol L min ---⨯⋅⋅ 解析：
19、答案：（1）F ；H ；3 （2）b
（3）5；M
（4）Ge ；BC
解析：
20、答案：（1）激发态发射 （2）氯锰 （3）第四周期第Ⅷ族 （4）<；22Mn Fe ++、的价电子排布式分别为563d 3d 、，2Mn +的3d 轨道半充满较稳定，难再失去一个电子 （5）2222Be(OH)2NaOH Na BeO 2H O ++或[]224Be(OH)2NaOH Na Be(OH)+；共价 解析：
21、答案：（1）温度、催化剂 （2）①3CH OH ；②改变温度，反应i 和反应i 平衡移动方向相反，对反应程度的影响
（3）阳；232CO 6e 6H
CH OH H O -++++ 解析：。