复分解反应知识小结

复分解反响知识小结
一、要记住复分解反响的概念：由两种化合物相互交换成分，生成其它两种化合
物的反响
二、要明确复分解反响的要点
1.要明确反响物、生成物的种类和类别：即反响物和生成物都是两种化合物。

2.要明确反响前后物质变化的组合形式：即反响是否“相互交换成分〞。

从化合
价的变化来看，在复分解反响的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此相互交换成分。

如酸与碱反响、盐与盐反响等。

3.要明确复分解反响发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反响
必须满足肯定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反响就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反响就能发生。

〔1〕酸与碱的反响中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

〔2〕碱与盐、盐与盐的反响中，参加反响的物质都必须是可溶的。

〔3〕酸与盐的反响中，盐可不溶，但酸必溶。

{复分解反响的特点：AB + CD = AD + CB
〔1〕反响物、生成物均有两种化合物；
〔2〕发生反响的两种化合物相互交换成分；
〔3〕各元素的化合价在反响前后均不改变。

〔两交换价不变〕}
三、要熟记局部酸、碱、盐、氧化物的溶化性
①、盐的溶化性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水
②、碱的溶化性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等
③、大局部酸及非金属氧化物能溶于水〔非金属氧化物＋水→酸〕
大局部金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔金属氧化物＋水→碱〕
四、要理解复分解反响的实质
在溶液中发生的复分解反响大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

因此复分解反响的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反响。

当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反响就向减小离子浓度的方向进行。

如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反响也就没有发生。

五、要掌握能发生复分解反响的物质及反响规律〔商河县实验中学化学教研组〕
①、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
②、碱＋酸→盐＋H2O〔又叫中和反响〕
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
③、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
④、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
⑤、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
六、要灵敏运用复分解反响规律进行解题
1.推断溶液中物质的共存
例1〔2022沈阳市中考〕以下各组物质中在同一溶液中能大量共存的是〔〕A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4 、KNO3、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl
1、【09年连云港】将以下物质同时参加到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2NaOH D．FeCl3NaCl KNO3
2、【09年南京】以下各组离子在溶液中肯定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—
3、【09年黄冈】以下各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2B．AgNO3NaCl Mg(NO3)2NaOH
C．Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
4、【09年佛山】以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
5、【09年贵港】分别将以下各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4 Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4
C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2
6、【09年眉山】以下离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
2、除杂
除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。

除杂的方法：①依据溶化性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
1【09南通】以下选用的除杂试剂和实验操作都正确的选项是〔括号内为杂质〕A．NaCl〔Na2CO3〕加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B．CaCl2〔CaCO3〕加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe〔Cu〕加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥
D．MnO2〔KCl〕加足量水溶化、过滤、洗涤、枯燥
5、【09南宁】除去以下物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的选项是
A.CaO固体(CaCO3)——参加稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——参加碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶化，过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——参加过量铁粉，过滤
6、【09湛江】除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A CuSO4溶液〔H2SO4溶液〕过量的氢氧化钠溶液过滤
B HNO3溶液〔HCl溶液〕过量的AgNO3溶液过滤
C Cu〔CuO〕过量的稀盐酸溶化、过滤
D CO2(CO) 氧气点燃
7、【09哈尔滨】除去以下各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的选项是
选项物质(括号内为杂质) 试剂操作方法
A C02(CO) 02点燃
B
NaCl溶液(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液过滤
C
NH3(H2O) 足量的浓H2SO4洗气
D CuO(Cu) 适量的稀盐酸过滤、洗涤、枯燥
例2〔2022X省茂名市中考〕以下各组物质发生反响时，生成物同时有“沉淀〞或“气体〞或“水〞中的两种是〔〕
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
1、【09无锡】以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是
A．CuO→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→KCl
2、【09孝感】下表中“——〞表示相连的物质间能发生反响，“→〞表示这种物质经一步反响可转化为另一种物质。

则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系〞的是选项 A B C D
转化关系甲乙
丙丁甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
物甲Ca(OH)2 C Fe Na2CO3
质 乙 HCl O 2 HCl Ca(OH)2 丙 Na 2CO 3 Fe 2O 3 CuCl 2 BaCl 2 丁
Ba(OH)2
CO
NaOH
H 2SO 4
3、【09宿迁】以下物质间的转化，不能．．
一步完成的是 A ．MgCl 2 → Mg B ．O 2 → H 2O C ．H 2SO 4 → HCl D ．NaNO 3 → NaCl 4、【09济宁】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反响关系时觉察，选用适当物质既可完成右图中所示的全部反响。

假设中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：
A ．HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4
B ．HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2
C ．H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2
D ．H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 5、【09兰州】以下物质间的转化，不能一步完成的是
A ．Fe 〔OH 〕3 → FeCl 3
B ．CO 2 → CaCO 3
C ．Cu → CuCl 2
D ．MgCl 2 → KCl
6、【09娄底】以下几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是〔→表示反响一步完成〕
4. 利用复分解
反响规律书写
化学方程式 例3：〔2022X 省佛
山市中考〕用好
化学用语和溶化性表，对日后化学的学习是非常有援助的，请按要求写出以下反响的化学方程式〔所选的反响物在表1的范围内，并且不能重复选用〕
表1
OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32- H + —— 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu 2+
不
溶
溶
溶
不
〔1〕一种酸和一种碱_________ 〔2〕一种酸和一种盐_________ 〔3〕一种碱和一种盐_________ 〔4〕一种盐和另一种盐_________ 4. 利用复分解反响规律推断物质
例4 〔2022X 省孝感市中考〕某盐溶于水形成的无色溶液A 有如图1所示的
物质 A B C D X Fe 2O 3 C CaCO 3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl 2 CO 2 Ca 〔OH 〕2 Cu 〔OH 〕2
变化关系〔假设各步反响恰好完全〕
〔1〕无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。

〔2〕上述①所对应的滤液D与E溶液反响的方程式是________________。

1、【09鞍山】将以下溶液分别滴入到氯化钡溶液〔pH=7〕、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾；
B、氯化钠；
C、酚酞；
D、硫酸镁
2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反响：〔1〕甲+BaCl2→盐+另一种盐；〔2〕乙+NaOH→盐+水〔3〕丙+盐酸→盐+水〔4〕丁+CaO〔或CO2〕→一种碱〔或一种酸〕。

以下推断正确的选项是
A.甲肯定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙肯定是NaOH
B. 甲肯定是Na2SO4，丙肯定是NaOH，丁肯定是H2O
C. 甲可能是Na2SO4，乙肯定是H2SO4，丙可能是NaOH
D. 甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH
3、【09衡阳】在整理实验室试剂时，觉察有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca〔OH )2溶液，以下试剂不能一次性将其确定的是
A ．稀盐酸
B ．氯化钙溶液
C ．酚酞试液
D ．碳酸钠溶液
4、【09肇庆】有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②①B．④①②③C．①③④② D．①④②③【练习】
1．书写复分解反响方程式
练习1．复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。

〔1〕写出以下反响的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________。

〔2〕你想过上述复分解反响为什么能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特别〞的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反响①中，实际参加反响的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者〞，并没有参加反响。

请你分析上述反响②中实际参加反响的离子是__________；上述反响③中实际参加反响的离子是__________。

2．推断复分解反响能否发生
练习2．以下物质中，一般不能与其他物质发生复分解反响的是〔〕A．HCl B．KNO3C．CaCO3D．NaOH
3．推断物质制备的可能性
练习3．〔2022年南通〕在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有颜色。

以下各组物质中难以直接反响制得RCl3的是〔〕
A．R+HCl B．R2O3+HCl C．R2(SO4)3+BaCl2D．R(OH)3+MgCl2 4．推断物质能否共存
练习4．〔2022年扬州〕某溶液能与镁反响生成氢气，则以下各组物质在该溶液中能大量存在的是〔〕
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5．推理推断物质
练习5．此类题给出常见物质的特征或特别性质、特别反响等。

综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。

依据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。

例2. 〔X锦州〕X、Y、Z三种物质有如以下列图所示的转化关系：
依据以上关系：
〔1〕写出以下物质的化学式：X_______，甲________，乙_________
〔2〕写出乙与Z反响的化学方程式____________。

练习6．〔X〕有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有局部溶化。

由此推断，该包粉末的可能组成是：〔1〕；〔2〕；
〔3〕。

6、综合类
练习7．〔2022年肇庆〕向含HCl的CuCl2溶液中逐滴参加NaOH溶液，以下列图像正确的选项是〔〕。