福建省泉州市泉港区一中2025届高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

福建省泉州市泉港区一中2025届高二化学第一学期期中调研模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的盐酸和CH
COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )
3
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
2、下列说法不正确的是（）
A．淀粉完全水解的产物是葡萄糖
B．纤维素不能发生水解反应
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．油脂属于酯类
3、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
4、100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）
A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液
5、下列物质属于合金的是
A．铜B．铝C．钠D．生铁
6、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
7、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是
A．原子半径的周期性变化B．化合价呈周期性变化
C．单质熔沸点呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
8、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸银溶液D．澄清石灰水
9、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．有H2放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
10、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱共有7个峰
B．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
D．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应
11、难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
12、已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B．反应③的平衡常数K＝K1•K2。

C．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
13、下列说法正确的是（）
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；
II:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ
14、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水；
②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；
⑥进行滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
15、已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol
Hg(l)+1
2
O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是
A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol
16、用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为
A．CH3-O-CH2-CH3B．CH3CH（OH）CH3
C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH
17、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋
H2O 电解
Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
18、已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为( )
A．40% B．80% C．30% D．60%
19、下列物质中的主要成分不属于糖类的是
A．棉花B．木材C．豆油D．小麦
20、下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
21、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
A．A B．B C．C D．D
22、已知25℃时，K=
-+
3
3
c(CH COO)c(H)
c(CH COOH)
=1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。

下列说法正
确的是（）
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式___。

A→B的反应条件为_____。

E→G的反应类型为_____。

（2）D的结构简式______。

B转化为C的化学反应方程式是_______。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______。

24、（12分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。

(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：
反应①：_____________。

反应②：_______________。

反应③的反应类型：______________。

反应④的反应类型：______________。

(2)乙醇分子中不同的化学键如图：
请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置
Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂
Ⅱ.在Cu 或Ag 催化下和O 2反应，键______________断裂
25、（12分）50 mL 0.50 mol·
L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

26、（10分）用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为
2MnO 4
+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO 4溶液已酸化)： 实验序号
A 溶液
B 溶液 ① 20mL0.1mol·L -1H 2
C 2O 4溶液 30mL0.01mol·L -1KMnO 4溶液
②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4 )=___mol·L-1。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。

27、（12分）一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。

（2）FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。

（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是
__________________________________________。

（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。

(已知：K sp[FeCO3] = 3.0×10-11，K sp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)
28、（14分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．
(1)利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO3(g)+NH3•H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=b kJ•mol﹣1
3(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1
①反应3SO3(g)+4NH3•H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ•mol﹣1．
②空气氧化(NH4)3SO3的速率随温度的变化如图1所示，则空气氧化(NH4)3SO3的适宜温度为_____．
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H3O(g)⇌CO(g)+3H3(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合铜(I)溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_____．(填字母)
A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压
(3)NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化为NO3．其他条件不变时，NO 的氧化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；温度高于833℃时，α(NO)几乎为3的原因是_________．
29、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。

所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

试回答：
（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。

a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。

（3）误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。

（4）在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L−1，由此可计算x值是_________。

（用代数式表达）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应后离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，则A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A错误；B．A点溶液中
c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得
c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B错误；C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；D．定量分析可知，D点溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正确；答案选D。

2、B
【详解】A．淀粉为多糖，能发生水解最终生成葡萄糖，故A不符合题意；
B．纤维素属于多糖，能发生水解反应，生成葡萄糖，故B符合题意；
C．蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故C不符合题意；
D．油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，故D不符合题意；
故答案为：B。

【点睛】
淀粉和纤维素均属于多糖类物质，其化学式均可表示为(C6H10O5)n，需注意淀粉和纤维素不互为同分异构体，淀粉能在人体内发生水解反应生成葡萄糖，而纤维素在人体内不会被吸收，但能增加肠道蠕动功能，因此适量摄入纤维素对人体健康有利。

3、D
【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。

可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；
B. 有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；
C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；
D. 根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；
答案选D。

4、D
【分析】硫酸的物质的量为0.4mol，锌的物质的量为
2g
65g/mol
=0.03mol，所以硫酸是过量的，产生氢气的量由锌的物
质的量决定。

【详解】A．硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；
B．硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；
C．加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；
D．加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确。

答案选D。

5、D
【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质，属于混合物，据此分析解答。

【详解】A．铜是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故A不符合题意；
B．铝是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故B不符合题意；
C．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；
D．生铁是铁和碳组成的合金，故D符合题意；
答案选D。

6、C
【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：
NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C 正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。

点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。

7、D
【详解】A．原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故A不选；
B．化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故B不选；
C．单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故C不选；
D．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，故D选；故选D。

8、B
【详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。

9、D
【解析】该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e-=2O2-；负极：H2-2e-+O2-═H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O。

【详解】A. 在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A项错误；B. 在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B项错误；C. a极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2-，故C项错误；D. 在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确。

综上，本题选D。

10、C
【详解】A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱为1：2：2：2：2：1，共有6个峰，A说法错误；
B．苯乙醇中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，为酚羟基，与苯乙醇不是同系
物，B说法错误；
C．咖啡酸中含有碳碳双键、羧基和酚羟基，苯乙醇中含有醇羟基、苯环，CPAE含有酚羟基、碳碳双键和酯基都能发生取代、加成和氧化反应，C说法正确；
D．1mol咖啡酸含有碳碳双键、羧基和酚羟基，只有羧基可与碳酸氢钠反应，故最多可与含1mol NaHCO3的溶液发生反应，D说法错误；
答案为C。

11、C
【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化钽(TaS2)是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯时把二硫化钽(TaS2)和碘单质在高温下反应生成气体TaI4(g)和S2(g)，所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽(TaS2)和I2(g)，使二硫化钽(TaS2)得到提纯。

【详解】A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；
B、因为是在同一密闭系统中由质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B
错误；
C 、在提纯过程中，I 2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS 2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C 正确；
D 、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K 与Tal 4和S 2的浓度乘积成正比，故D 错误； 故选C 。

12、C
【解析】A. Cu 、CuO 为固体不能列入平衡常数表达式中，所以A 错误；B.在上述反应中存在：①—②=③，所以K= ，故B 错误；C. 对于反应③，恒容时，温度升高，K 值减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应△H ＜0，故C 正确；D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但体积减小H 2浓度一定增大，故D 错误；本题答案为C 。

【点睛】
对于相关的反应平衡常数表达式之间存在着一定关系，反应①CO(g)＋CuO(s) ⇌CO 2(g)＋Cu(s)反应K 1=
②H 2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H 2O(g) K 2= 而 ③：CO(g)＋H 2O(g)⇌CO 2(g)＋H 2(g) K=
所以K=。

13、A
【解析】A. 在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A 正确；B. 因C 对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO ，所以无法通过该反应判断C 的燃烧热，故B 错误；C. 电解水可以生成H 2和O 2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C 错误；D. 设H-Cl 键的键能为x kJ/mol ，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b ＋c －2x=－akJ/mol ，则断开1molH －Cl 键所需吸收的能量为
2
a b c
++kJ ，故D 错误；答案选A 。

点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。

本题的难点是D 项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。

14、A
【详解】中和滴定按照检漏、洗涤（用蒸馏水洗）、润洗、装液、赶气泡、调节液面（记录初读数）、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①③②④⑤⑥，故答案为A 。

15、A
【详解】已知热化学方程式①2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol ；②Hg(l)+1
2
O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol ；根据盖斯定律可知，可由
1
2
①-②得目标方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故
△H 3=
12△H 1-△H 2=1
2
×(−702.2kJ/mol)-（−90.7kJ/mol ）=−260.4kJ /mol ，故A 正确； 故选A 。

16、B
【解析】三个峰说明有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶1∶6，只有B 项符合。

D 项结构不明，是分子式而不是结构简式。

17、A
【分析】根据电池总反应2Cu ＋H 2O
电解
Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电
极反应式为2Cu-2e -+2OH -＝Cu 2O+H 2O ，石墨电极为阴极，H +在阴极得到电子，电极反应式为：2H ++2e -＝H 2↑，据此可分析解答问题。

【详解】A ．根据上述分析，石墨作阴极，H +在阴极得到电子，电极反应式为：2H ++2e -＝H 2↑，A 选项正确； B ．根据电池总反应2Cu ＋H 2O 电解
Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B 选项错
误；
C ．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C 选项错误；
D ．根据2Cu-2e -+2OH -＝Cu 2O+H 2O ，当有0.1mol 电子转移时，有0.05mol Cu 2O 生成，D 选项错误； 答案选A 。

18、A
【详解】假设反应中转化了xmol 的N 2，则有：()()()-1
223N g +3H g 2NH g Δ=-92kJ?mol 1
92kJ
x
73.6kJ
H ，解得：x=0.8，故N 2的转化率为：2(N )0.8mol
100%=100%=40%2mol
α=⨯⨯转化量起始量，故答案为：A 。

19、C
【详解】A. 棉花主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，A 项不选； B. 木材主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，B 项不选； C. 豆油属于油脂，不属于糖类，符合题意，C 项选；
D. 小麦主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，D 项不选； 答案选C 。

20、B
【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单
位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。

【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；
C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；
D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；
综上所述，本题选B。

21、D
【详解】A. 硅是良好的光电材料，硅太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，故A不选；
B. 锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B不选；
C. 太阳能集热器是太阳能转化为热能的装置，故C不选；
D. 燃气灶是化学能转化为热能的装置，故D选；
故选：D。

22、B
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。

【详解】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；
B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确
C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。

答案选B。

【点睛】
平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。

二、非选择题(共84分)
23、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOH
CH2(OH)CH(OH)CHO
【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。

A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。

E→G的反应类型为：缩聚反应。

（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成
O=C(CH3)CHO，反应方程式为。

（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。

（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。

24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O2点燃
−−−→2CO2＋3H2O 酯化(或取代)反应
氧化反应①①③
【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；
【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；
反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O2点燃
−−−→2CO2＋3H2O；
反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。

反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；
(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；
Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。

七、元素或物质推断题。