湖南省永州市2019-2020学年中考化学最后模拟卷含解析

湖南省永州市2019-2020学年中考化学最后模拟卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，由分子构成的是
A．NaCl B．O2C．Cu D．NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；
B、氧气是由氧分子构成的；故选项正确；
C、铜是由铜原子构成的；故选项错误
D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的；故选项错误；
故选：B。

2．下列物质属于氧化物的是（）
A．氧气B．水C．硫酸D．氯化钾
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选B
考点：氧化物的概念
3．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
【答案】A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；
B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；
C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；
D. 根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。

故选A。

4．下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是
A．试管破裂B．火柴燃烧C．灯泡发光D．打磨铜丝
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；
C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。

故选B。

5．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为1．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为1
【答案】B
【解析】
A、中子数=1﹣53=72，故正确．
B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误．
C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确．
D、质子数是53，中子数是72，两者之和是1，故正确．
故选B
【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．
6．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。

下列有关钒的说法正确的是（）
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．该元素位于元素周期表中第三周期
D．相对原子质量为50.94g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；
C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；
D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选B。

7．下列各实验方案能达到其实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。

D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。

故选A。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。

说法正确的是
A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水
B．图中4 个点表示的溶液中只有z 是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；
C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；
D、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，由80g水中最多溶解80g，原来溶液含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D错误。

故选C。

【点睛】
认真读图，理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。

9．下列实验能达到相应目的的是()
A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸
B．除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤
D．除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末
【答案】B
【解析】
【详解】
A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液加入稀盐酸，均无明显现象，无法鉴别，故A不能达到目的；
B、通过足量的NaOH溶液，HCl会被全部消耗，浓硫酸可干燥气体，则可得到纯净的氢气，故B能达到目的；
C、加适量Ba(NO3)2溶液，与碳酸钾反应产生硝酸钾，引入了新杂质，故C不能达到目的；
D、灼热CuO粉末会和CO发生反应，原物质变成杂质，故D不能达到目的。

故选B
【点睛】
除杂的原则：不能破坏原物质，不能引入新杂质。

10．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同
【答案】D
【解析】
试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。

故选D。

考点：碳及碳的化合物
11．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A．混合物与纯净物属于交叉关系B．糖类与淀粉属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．合成材料与塑料属于包含关系
【答案】D
【解析】
A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；
B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B 错误；
C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；
D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。

12．下列有关实验现象的记录以及相关解释或结论都合理的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、燃着的小木条在空气中持续燃烧，在呼出气体中很快熄灭，是因为空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量，A选项解释不正确，不符合题意；
B、红磷燃烧时，产生大量白烟，红磷与氧气反应生成的产物五氧化二磷是白色固体，B选项实验现象记录不正确，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧产生红热现象，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，实验说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，C选项结论合理，符合题意；
D、向盛有少量生石灰的试管中加入适量的水，试管外壁有热感，说明生石灰与水反应放热，D选项结论不正确，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：_____________b：_____________c：____________小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）
【答案】导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+
【解析】
【详解】
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；
（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。

14．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。

如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。

【答案】2 吸附A、B 变大＜＞25 33.3%
【解析】
【详解】
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除掉水中的色素和异味；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A＜B；
②由图可知：将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，A的溶解度变化幅度大于B，所以析出晶体的质量比B多；
③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，即二者在该温度下的溶解度均为50g，那么50g水中溶解25gB刚好饱和；此时溶液的质量分数＝
50g
100g50g
+
×100%≈33.3%。

15．用化学用语表示：
（1）氧化铝中铝元素的化合价_____。

（2）人体中含量最多的物质_____。

（3）60个碳原子构成的分子_____。

【答案】
3
23
A1O
+
H2O C60
【解析】
【详解】
（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为
3
23
A1O
+。

（2）人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O。

（3）60个碳原子构成的分子表示为C60。

16．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8克,使之与足量的盐酸反应反应,将反应后的溶液蒸干得到37.1克固体,则原混合物中金属元素的质量分数约是( )
A．40%
B．56.5%
C．46.7%
D．58%
【答案】C
【解析】
【详解】
解：碳酸钙和碳酸钾分别与稀盐酸反应的化方程式：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋
CO2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以看成一个碳酸根离子被2个氯离子取代，碳酸根的相对原子质量为60,2个离子的相对原子质量为71，差值为11；即反应后质量增大11份；
设：固体混合物中碳酸根的质量为x，
则6011
x37.1g22.8g
=
-
，x=18g；所含金属质量为33.8g-18g=15.8g；
原混合物中金属元素的质量分数=15.8g
100%46.7% 33.8g
⨯≈，
故选：C。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。

写出仪器①的名称___。

实验
室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B 装置的原因是__,装置中使用分液漏斗的优点是__。

若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→__→__(填序号)。

检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___。

某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B 装置中反应的化学方程式为___。

【答案】锥形瓶反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应方便加液体药品，可以控制
反应的开始与停止，且可以控制反应的速率 F E 将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满 2
MnO 22222H O =2H O+O ↑
【解析】 【详解】
（1）仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。

（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石或石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，都是固液不加热型，故可以选B 装置作为反应的发生装置，分液漏斗的优点是方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率，故填：反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应；方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率。

（3）若要得到干燥的氧气,则先通入浓硫酸干燥，再用向上排气法收集，故填：F ，E 。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，故填：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满。

（5）蜡烛燃烧更剧烈，说明是制取氧气的反应，故填：2
MnO 22222H O =2H O+O ↑。

18．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：
用上图表示的序号表示
配制溶液的正确操作顺序_______________________。

图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl 质量为______。

根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL ）。

量取读数
时，下图视线角度正确的是_____。

（选填字母标号）
称量NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝
码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

【答案】②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于 【解析】 【详解】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。

（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。

（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3.2g=18.2g。

（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。

（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。

小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数第一组第二组第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：所得
（1）废液中的溶质有_____（填化学式）。

（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

_____（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第_____组，下图中a的数值为_____。

【答案】H2SO4、CuSO49.6% 三127.06
【解析】
【详解】
由于开始加入的50g氢氧化钠溶液得到的沉淀质量小于第二次加入的，所以应该是废液中的溶质有
H2SO4、CuSO4。

第一阶段是和硫酸反应，第二阶段是和硫酸铜反应
设废液中硫酸铜的溶质质量分数为x
4
224CuSO 2NaOH =Cu(OH)Na SO 160
9850g x 2.94g 16098=50g x 2.94g
++⨯⨯↓ x=9.6%
只有第三组是恰好完全反应，右图中a 的数值为 50g+80g-2.94g=127.06g 故答案为：
（1）H 2SO 4、CuSO 4。

（2）9.6%。

（3）三； 127.06。