山西省临汾市南唐乡中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市南唐乡中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法或做法正确的是（）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
参考答案：
略
2.
参考答案：
B
略
3. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）
A．C+CO2=2CO B．C+O2=CO2
C．2C+O2=2CO D．C+CuO=CO2+Cu
参考答案：
AD
解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B、C燃烧是放热反应，故B错误；
C、C燃烧是放热反应，故C错误；
D、C还原氧化铜是吸热反应，故D正确；
故选AD．
4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
参考答案：
D
略
5. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A、只有X+1
B、可能是X+8
C、可能是X+2
D、可能是X+1或X+11或X+25
参考答案：
D
6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
参考答案：
C
略
7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
参考答案：
D
略
8. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
参考答案：
C
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；
B．结合m=cVM计算；
C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；
D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关．
【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；
B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为
0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；
D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
参考答案：
B
略
10. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
C
略
11. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。

其中操作步骤一定最少的是
A、甲另用了酚酞试液
B、乙另用了NaOH溶液
C、丙另用了石蕊试液
D、丁不另用任何试剂参考答案：
C
略
12. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；
△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 molO2和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是
A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Q l＝ Q2＜ 197 C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜ Q1＜ 197参考答案：
D
13. 关于如图所示装置的叙述，正确的
是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：
D 14. 向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
参考答案：
D
略
15. 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。

关于该有机物的叙述正确的是
A、该有机物的化学式为C6H6
B、该有机物可发生取代反应和加成反应
C、该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应
D、该有机物是乙酸的同系物
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。

（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式
是，C装置中盛放的液体药品是。

（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。

要知道A、B两个装置产物的通入量大，可通过观
察得知。

（3）F装置中盛放的药品是。

本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案若无，此问可不答：。

乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。

对于A处，乙认为没有加热装置。

（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C
处的广口瓶应改为，所装药品
为。

（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程
式。

（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。

参考答案：
（1）SO3，浓硫酸。

（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。

（答案合理均给分）
（3）98.3%H2SO4溶液；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。

（或碱石灰；将F装置改为干燥管。

或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）
（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。

（答案合理均给分）
（5）。

（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：
（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_________，b=___________。

（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？
（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？
参考答案：
答案：（1）a=10/9，b=160/209 （2分）（2）130.4 吨（2分） (3) 213.3吨（2分）18.
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
_______________________________、 ______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：
（1）H+ + OH-→ H2O， CO+ H+→HCO（2分）
（2）224 （2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + z = 1mol/L×0.025L
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
故NaOH的质量为0.6g（2分）
Na2CO3的质量分数为（2分）
19. 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3．01 g，加入2．0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．
参考答案：
（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
略。