辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共45分)
1. （2分） (2016高一下·南阳期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有8个副族
B . 元素周期表有18个纵行
C . 短周期是指第一、二周期
D . ⅠA族的元素全部是金属元素
2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）
A . H2O的分解反应是吸热反应
B . 过程①是太阳能转换成化学能
C . 过程②是化学能转换为电能
D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
3. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 反应物本身的性质
B . 催化剂
C . 温度
D . 压强
4. （2分）对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（）
A . 质量相等时所含质子数相等
B . 体积不相等时密度有可能相等
C . 体积相等时所含电子数相等
D . 原子数相等时所含中子数相等
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . SiH4比CH4稳定
B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D . O2﹣半径比F﹣的小
6. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T2
7. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）
A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-
C . 由Na和Cl形成离子键的过程：
D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu
8. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（）
A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定
C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
9. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3
A . 离子半径大小：R3+＜X+＜M2﹣
B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C . 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
D . M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
10. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）
A . NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B . MgO Na2SO4 HNO3
C . Na2O2 KOH Na3PO4
D . HCl Al2O3 MgCl2
11. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各项表达式正确的是（）
A . N2的电子式：
B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
C . NaCl的电子式：
D . F﹣的结构示意图：
13. （2分）磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。

M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。

下列说法正确的是（）
A . 放电时Li＋从右边移向左边
B . 放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C . 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D . 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
14. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1
A . 0.05
B . 0.2
C . 0.1
D . 0.4
15. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（）
A . X的原子序数一定大于Y
B . 第一电离能Y可能大于X
C . 简单离子的半径：Xm﹣＞Yn﹣
D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
16. （2分） (2015高二下·电白期中) 对于Cu﹣H2SO4﹣Zn原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生
D . 正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，溶液中SO42﹣向正极移动
17. （2分）下列描述正确的是（）
A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子
B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱
C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同
D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B . ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
19. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）
A . 容器中气体密度的不随时间变化
B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C . 2VA（消耗）=VB（生成）时
D . C和D的消耗速率相等时
20. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）
A . d元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
21. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列表示正确的是（）
A . 中子数为20的Ar原子： Ar
B . 硝基苯的结构简式：
C . 次氯酸的电子式：
D . CH4的比例模型：
22. （2分） (2018高三上·徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r（Y）＜r（Z）
B . X与Y只能形成一种化合物
C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
二、非选择题 (共4题；共21分)
23. （4分） (2016高二下·大同月考) 现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
（1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C________；D________．
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物________．
24. （5分） (2018高一下·淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ，能将H2O2氧化。

为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是________。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是________。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为________，试管D中的气体检验方法为________。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有________（用方程式回答)。

对于质疑可以采用对比实验来解决。

25. （8分） (2019高一上·城中期末)
（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为0.20mol·L －1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
26. （4分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________ ．
（2）装置乙中正极的电极反应式是________ ．
（3）装置丙中溶液的pH________ （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________ ．
参考答案一、选择题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、非选择题 (共4题；共21分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
26-1、。