高三化学一轮复习课时作业8：铁及其化合物

第3讲铁及其化合物1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3 D．3∶25．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()8.把2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

反应后期，溶液的pH 升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。

试管底部出现灰绿色悬浮物。

收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。

则下列反应没有发生的是( )A ．FeCl 3＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2FeD ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)310．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )11．(2015·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：硫铁矿烧渣――――→酸浸过滤步骤Ⅰ滤液X ――――――――――――→调节pH ＝1，加入过量铁粉步骤Ⅱ―――――――――――→调节pH 至5～6.5，过滤步骤Ⅲ滤液Y ―――――――――→加入NH 4HCO 3过滤步骤ⅣFeCO 3固体――→煅烧 产品氧化铁 试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

A ．稀硝酸 B ．氨水C ．氢氧化钠溶液D ．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 2＋，检验Fe 2＋的方法是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________________________________________________________。

(5)在空气中煅烧FeCO 3生成产品氧化铁的化学方程式为________________________________________________________________________。

12．(2015·温州二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl－)_____________________ ________________________________________________。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________ g·L－1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

13．(2015·衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。

(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。

(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。

a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是________________________________________________________________________。

(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：____________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1．选D Cl2、KMnO4、稀HNO3都有强氧化性、能将Fe2＋氧化成Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。

2．选D反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。

3．选C氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。

4．选C由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知反应的Fe3＋与生成的Fe2＋的物质的量比为2∶3。

5．选C③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

6．选C A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋。

7．选C Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。

8．选C铁粉的物质的量为0.4 mol。

收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO；则转移电子数为0.9 mol，由得失电子守恒列方程n(Fe3＋)×3＋n(Fe2＋)×2＝0.9，n(Fe3＋)＋n(Fe2＋)＝0.4得n(Fe3＋)＝0.1，n(Fe2＋)＝0.3，选项C正确。

9．选A FeCl3水解显酸性，所以生成的气体为H2，B选项正确；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C选项正确；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知D选项正确，A选项错误。

10．选A B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。

11．『解析』(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe 2＋、Fe 3＋。

『答案』(1)Fe 2＋、Fe 3＋(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色 (4)防止NH 4HCO 3分解，减少Fe 2＋水解 (5)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2 12．『解析』(4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2，根据关系式2Fe 3＋～I 2，I 2的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。

『答案』(1)HO H(2)6Fe 2＋＋ClO －3＋6H ＋===6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O(3)Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====△2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O (4)①淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高13．『解析』从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 2溶液，为浅绿色，即D 的主要成分为FeCl 2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E 的主要成分为Fe 3＋，试剂2为强氧化剂，S 不符合条件。