【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷(十四)

江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试
化学试卷（十四）
本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24
S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137
第I 卷(选择题 共40分)
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（ ） A ．化石燃料脱硫、脱硝处理 B ．工业废水经处理达标排放 C ．废电子产品统一回收处理 D ．农作物秸秆就地露天焚烧
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A ．质子数为7，中子数为8的氮原子：8N 7
B ．氮原子的结构示意图：
C ．氨分子的电子式：
D ．对硝基甲苯的结构简式：
3．下列说法正确的是（ ）
图1
A ．分子式分别为26C H 和410C H 的两种有机化合物一定互为同系物
B ．某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D ．1 mol 2N 与3 mol 2H 在一定条件下充分反应可得2 mol 3NH
1
mol L－的溶液中：
．使酚酞试液变红色的溶液中：Na
1
l－的溶液中：
0.1 mo L
131
110o
⨯－－
＝的溶液中：
m l L
．下列实验操作正确的是（）
Cl
)(
PCl g
5
12 mL 0.1 mol L NaCl －溶液中滴加数滴同浓度℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（130.10 mol L CH COONa －130.10 mol L CH COONa －1320 mL 0.10 mol L CH COONa －110 mL 0.10 mol L HCl －溶液混合得到的酸性溶液：()(H c CH ＋＝1320 mL 0.10 mol L CH COONa －110 mL 0.10 mol L HCl －溶液混合得到的酸性溶液：3)CH COO )H －－
)()2N g ＋
NH NO
（1）化合物B 中的含氧官能团为___________和___________(填官能团名称)。

（2）写出A→B 的反应方程式：___________。

（3）D 的结构简式为___________；由F→G 的反应类型是___________。

（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：___________。

①能发生银镜反应，与3FeCl 溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与3FeCl 溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y (结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合
成路线流程图示例如下：322
CH CH OH
O 33323CH CHO CH COOH CH COOCH CH ∆∆
−−−−→−−−−→催化剂，浓硫酸，。

18．（12分）实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是___________。

（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于___________mol 。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g 新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL 溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量()2Ba OH 溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g 。

另一份溶液用1227
0.050 0 mol L K Cr O －酸性溶液滴定，当2-27Cr O 恰好完全被还原为3Cr ＋时，消耗227K Cr O 溶液的体积为20.00 mL 。

①25℃时，()10sp 4K BaSO 1.110⨯－＝，若要使溶液中2-4SO 离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×
10－5 mol ·L －1
），则此时()2c Ba OH ⎡⎤⎣⎦≥___________mol ·L －1．
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

19．（15分）亚硝酸钠（2NaNO ）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组用下图所示装置制备2NaNO 并对其性质作如下探究（A 中加热装置已略去）。

【背景素材】
①2222NO Na O ===2NaNO ＋；
②NO 能被酸性4KMnO 氧化成-3NO ，-
4MnO 被还原为2Mn ＋； ③在酸性条件下2NaNO 能把I －氧化为2I ；2-
23S O 能把2I 还原为I －。

【制备2NaNO 】
（1）装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

（2）B 装置的目的是①___________，②___________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是___________(填字母)。

A ．25P O B ．碱石灰 C ．无水2CaCl D ．生石灰 （4）E 装置的作用是___________。

【测定2NaNO 纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有： A ．稀硫酸
B ．11c mol L KI －溶液
C ．淀粉溶液
D ．12223c mol L Na S O －溶液
E ．c 3 mol ·L －1酸性4KMnO 溶液
①利用2NaNO 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________(填字母)。

②利用2NaNO 的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m 的2NaNO 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解___________(请补充完整实验步骤)。

20.（14分）利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如右图所示：
（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
①()()()1
2432H SO l ===SO g H O g ΔH 177.3 kJ mol －＋；＝＋；
②()()()13222SO g 2SO g O g ΔH a kJ mol －＋；＝；
③()()()()1
242222H SO l ===2SO g O g 2H O g ΔH 550.2 kJ mol －＋＋；＝＋；
则a ＝___________；反应②的平衡常数表达式为___________。

（2）反应Ⅰ得到的产物可用2I 进行分离。

该产物的溶液在过量2I 的存在下会分成两层——含低浓度2I 的
24H SO 溶液层和高浓度的2I 的HI 溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为___________(填化学式)。

②下列说法正确的是___________(填字母)。

A ．2SO 在反应I 中作氧化剂
B ．加过量2I 前，24H SO 溶液和HI 溶液不互溶
C ．两层溶液的密度存在差异
D ．2I 在HI 溶液中比在24H SO 溶液中易溶
（3）用氧缺位铁酸铜（24x CuFe O －）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解2H O 也可制2H ，其物质转化如图6所示。

①氧缺位铁酸铜（24x CuFe O －）与水反应的化学方程式为___________。

②若x ＝0.15，则1 mol 24CuFe O 参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的2H 体积为___________L 。

③24CuFe O 可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为___________。

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A 小题评分。

A ．[物质结构与性质]
为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体4CH 和2CO 的转化和利用。

（1）下列说法正确的是___________(填字母)。

A ．4CH 与2CO 分子均为含有极性共价键的非极性分子 B ．第一电离能：O>N>C
C ．沸点高低：4444CH >SnH >GeH >SiH
D ．+3CH 离子的空间构型为平面正三角形
（2）4CH 和2CO 在Ni 催化作用下反应可获得化工原料CO 和2H 。

①Ni 基态原子核外电子排布式为___________。

②与CO 互为等电子体的阴离子的电子式为___________，Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物()4Ni CO ，
1 mol ()4Ni CO 中含有σ键的数目为___________。

（3）4CH 和2CO 在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为3CH COOH 。

①3CH COOH 中C 原子轨道杂化类型为___________。

②钛氧化物晶胞结构如图8所示，则其化学式为___________。

图8
B ．[实验化学]
苯甲酸在水中的溶解度为0.18 g （4℃）、0.34 g （25℃）、6.8 g （95℃）。

乙醚的沸点为34.6℃。

实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理如下：
实验步骤如下：
图9
①向图9所示装置中加入适量NaOH 、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。

倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。

水层保留待用。

将乙醚层依次用10 %23Na CO 溶液、水洗涤。

③将乙醚层倒入盛有少量无水4MgSO 的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃~204℃馏分得苯甲醇。

④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。

冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。

（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是___________。

将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先___________后___________。

（2）步骤③中无水4MgSO 的作用是___________。

（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为___________；将反应后混合物冷却的目的是___________。

（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有___________、__________(填仪器名称)。