江西省吉安市新安中学2022年高一化学测试题含解析

江西省吉安市新安中学2022年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）
参考答案：
B
【分析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；
C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮；
D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠．
【解答】解：A、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以能实现上图所示转化，故A正确；
B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化
硫，所以不能实现如图所示中甲→丙的转化，故B错误；
C、氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，能实现各步转化，故C正确；
D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅在高温的条件下生成硅酸钠，所以可以实现上述各步转化，故D正确；
故选B．
2. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A．Q1 + Q2＞Q3 B．Q1 + Q2＞2Q3 C．Q1 + Q2＜Q3 D．Q1 + Q2＜2Q3
参考答案：
D
略
3. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）
A. 88g CO2
B. 3.5 mol H2
C. 标准状况下33.6L SO2
D. 3.01×1023个硫酸分子
参考答案：
B
物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、
3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、
3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。

4. 下列反应的离子方程式表示正确的是
A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O
B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3?H2O +H2O
参考答案：
A
用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：
SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-
=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++ HCO3-+2OH-=== BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O，D错误；正确选项A。

5. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是
A．氮元素的化合价不发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
D
6. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣D．NH3和NH4+
参考答案：
A
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．
【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；
B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；
C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；
D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；
故选A．
7. 用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（）
A.增加水中O2含量
B.提高水温
C.紫外线杀菌消毒
D.除去次氯酸
参考答案：
D
略
8. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）
A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
B．在共价化合物里，可能存在离子键
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
参考答案：
D
A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。

【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属
元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

9. 下列关于原电池的叙述正确的
是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
参考答案：
A
10. 重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素
C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同
参考答案：
C
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C. Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
参考答案：
D
A. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；
C. Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；
D. Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。

选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。

12. 下列说法中正确的一组是（）
A、H2和D2互为同位素；
B、和互为同分异构体；
C、正丁烷和异丁烷是同系物；
D 、和
是同一种物质
参考答案：
D
略
13. RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
参考答案：
C
【详解】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R 元素的化合价为+x价，则RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6，C正确；
综上所述，本题选C。

14. 下列电子式书写正确的是
A. B. C. D.
参考答案：
B
A项，氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，电子式为：，A错误；B正确；C项，NaCl的电子式应为：，C错误；NaOH的电子式应为：，D错误。

点睛：本题考查电子式书写，注意：①注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；②阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。

15. 某粒子用符号A Z M n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的
是
A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为
(A-Z)
C.所含电子数为(Z+n) D、中子数—电子数=A-2Z+n
参考答案：
BD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为
____________________。

（2）C中发生反应的化学方程式为______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。

参考答案：
(1)分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO 有色布条褪色氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色
(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-
(4)防止氯化铁堵塞后面的导管防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮
解
(5)吸收多余的氯气，防止空气污染
【分析】
（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；
（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；
（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；
（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。

【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；
（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；
（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；
（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH 溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）
参考答案：
CO 14g 11.2L CO2 22g 11.2L
略
18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
略
19. (9分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL1mol/L的盐酸。

（1）实验过程中，需要量取mL5mol/L的盐酸。

（2）取100 mL1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。

当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为g，标准状况下收集到气体的体积为L。

参考答案：
（1）50
（2）3.25 1.12
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