内蒙古赤峰二中高中化学必修1第四章非金属及其化合物导学案无答案

内蒙古赤峰二中高中化学必修 1 第四章非金属及其化合物导教案无答案
必修 1 第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属资料的主角——硅
第一课时
内容标准：经过实验认识氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

课时目标
1．掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并认识其用途；
2．对照学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培育对新旧知识对照剖析、概括总结的学习方法；
3．认识二氧化硅和硅酸在平时生活、生产中的应用，感觉化学的适用性。

学习重、难点：二氧化硅和硅酸的性质
【温故知新】：
1：碳和硅在自然界中的存在形式
原子构造表示图原子构造的特色在自然界中的存在
碳
硅
结论：
（ 1）两元素的共性：
（ 2）硅是一种亲元素，在自然界中它老是与的。

【预习自助】：
一、二氧化硅（SiO2）
（一） SiO2的物理性质
1．物理性质：
这些性质是由决定的
2.经过科学视线内容，剖析一下二氧化硅的构造有什么特色？
二氧化硅晶体中每 1 个 Si 原子四周联合个O原子，在中心,
在四个顶角 .同时每1个O原子与个Si原子相联合。

二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为构成的构造的晶体,所以往常用来表示二氧化硅的构成 .
（二）SiO2的化学性质
为何在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？。

【小组合作 1】：
由 CO2的性质推测SiO2可能拥有哪些重要的性质？
二氧化碳二氧化硅存在
物理性质
与水反响
化
与 NaOH反响
学
与 CaO反响
性
弱氧化性
质
特征
小结： SiO2是氧化物，可能与水反响生成相应酸；与碱反响生成盐和水；与碱性氧化物反响生成盐。

（不过可能性）
【小组合作 2】：
阅读教材P76 有关内容，思虑并议论：SiO 2实质拥有的性质与上述推导一致吗？有没有
不一样的表现？请举例说明
概括： SiO2是的体，溶于水，化学性质特别。

SiO2的这些性质是由其决定的。

【评论练习 1】：达成以下反响的化学方程式：
SiO2 + NaOH —
SiO2 + CaO —
SiO2 + HF —
【问题与研究 1】：
璃瓶实验室现供给以下试剂瓶 , ① . 细口磨口塞玻璃瓶② . ④ .
棕色广口瓶⑤ . 细口塑料瓶，假如你是实验室管理员
广口瓶③细口橡皮塞玻,
你将如何寄存以下药品?
你的依照是什么?
a. 二氧化硅 ____
b. 氢氧化钠溶液____
c. 硝酸银晶体 ___
d. 氢氟酸 ___
e. 浓硫酸 __ 【问题与研究 2】：
①、实验室为何不用玻璃瓶盛装氢氟酸？。

②、有人以为 SiO 2既能和碱反响又能和酸反响，所以应以为它是一种两性氧化物。

你赞同这类见解吗？
二. 硅酸
【问题与研究 3】：如何以SiO2为原料制备硅酸？写出化学方程式。

实验 4— 1：向约 1ml 的饱和 Na2SiO 3溶液中 , 滴入酚酞 , 再滴入稀盐酸
现象
结论
化学方程式
思虑：从上述实验可知硅酸的哪些性质？
【小组合作 3】：
（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是依据什么现象判断出来的？
（2）硅酸与碳酸比较又会如何呢？设计一个简单实验来证明。

实验 :往必定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，察看现象。

实验步骤
现象
结论
化学方程式
联合实验4— 1，阅读教材P76 最后自然段，概括总结硅胶的制备方法及其重要应用。

【评论练习 2】：
1、以下各组物质有关性质的比较，正确的选项是（）
A. 溶解性： CO2 <SiO 2
B. 酸性： H2SiO 3 > H 2 CO3
C.熔点： SiO 2 > CO 2（干冰）
D. 硬度： SiO2 <CO2
2、以下物质中 , 不可以用玻璃瓶来盛装的是 ( )
A. 烧碱溶液
B. 浓硫酸
C. 氢氟酸
D. 碳酸钠溶液
3、要除掉 SiO 2中的 CaO 杂质，最适合的试剂是（）
A. 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
4、以下说法正确的选项是（）
A ． SiO2能和水发生化合反响生成硅酸
B ． SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C． SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D． SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中
5、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和
第二的两元素形成的化合物起化学反响的是（）
A．①②B．④⑤C．②④D．③④
6、将过度的二氧化碳通入以下溶液中，最后会出现污浊的是（）
A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液
7、熔融烧碱应采纳的器皿是（）
A．铁制坩埚B．一般玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
8、以下对于碳和硅的表达中，不正确的选项是（）
A．＋ 4 价氧化物都与氢氧化钠溶液反响B．单质在加热时都能与氧气反响
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳元素有能导电的单质
9、以下试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保留的是（）
A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液
10、某无色混淆气体可能含有CO2、H 2、CO 和 H 2O（气）中的一种或几种，挨次进行以
下办理（假定每次办理均反响完好）：①经过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②经过火热的氧化铜时，固体变成红色；③经过白色CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变污浊。

则原混淆气体的成分不行能是
A. H2和 CO
B. CO2、H2和 CO
C. H2O 和 CO2
D. H2和 CO2
11、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分别方法填入表中：
混淆物SiO2 SiO 2 SiO 2 SiO2 Si NaHCO 3 （ CaCO3）(Fe2O3) (NaCl) (Si) (Al) (Na 2SiO3)
除杂试剂
分别方法
12、查验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少量试样，加入过度的，有
产生，说明石灰中含有。

充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有。

【沟通展现】：
【精讲点拨】：
第一节无机非金属资料的主角——硅
（第二课时）
课时目标：
1、认识硅的性质，知道硅酸钠的性质。

2、对硅酸盐工业及一些产品有大概印象。

3、进一步认识化学与生产、生活实质的联系。

学习重点：认识到硅酸盐工业与人类生产、生活亲密有关。

【温故知新】：硅酸钠是一种的硅酸盐，而其余硅酸盐多半是溶于水的。

是构成地壳岩石的主要成分。

【预习自助】：
三. 硅酸盐
1、定义：
2、硅酸钠
实验：取两根相同的干燥布条 ( 此中一根在硅酸钠溶液中浸过 ) 在火焰上焚烧。

回
答：两根布条焚烧的状况相同吗？现象有何不一样？结论：
思虑：是什么原由造成了这样的差异呢？
硅酸钠：水溶液俗称，可做肥皂填料、木材及。

阅读教材77 页 [ 科学视线 ]
黏土：化学成分主若是：Al 2Si2O5(OH) 4，土壤胶体一般带负电荷，拥有保肥能力。

3、硅酸盐工业：
产品 主要原料
主要反响或主要成分
主要设施
反响条件
主要性质
水泥
水泥展转窑
高温
水硬性
玻璃窑
高温 --
玻璃
陶瓷
--------
------
--
4、硅酸盐可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其构成
书写规则：金属氧化物写在最前方，而后写二氧化硅，最后写水，并且氧化物之间
用“ . ”分开 ，例题 Na SiO 3 能够写成 Na O ·SiO
2 2
2 【评论练习】：
黏土：化学成分主若是： Al 2Si 2O 5(OH) 4 以氧化物形式表示为（ ） 钠长石： NaAlSi 3Oa a 为（
），若以氧化物形式表示为（
）
阅读教材 79 页[ 科学视线 ] 构造陶瓷 ：压电陶瓷 ：透明陶瓷 ：超导陶瓷 ：生物陶瓷 ：
【预习自助】：
四、硅单质
阅读课本 P79的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、构造特色、物质性质等方面的内容。

思虑：硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？分别是什么？
(1)硅单质的物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

(2)硅单质的化学性质
常温下，硅的化学性质不开朗，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其余物质，如氧
气、氯气、硝酸、硫酸等起反响。

加热时，能跟一些非金属反响，如它也能和氧气反响生成二氧化硅。

写出上述化学方程式：
⑶硅的各样用途：半导体资料；太阳能电池。

【沟通展现】：
【精讲点拨】：
第二节富集在海水中的元素—氯
第一课时
课时目标：
1、认识氯气的物理性质。

2、掌握氯气与金属、氢气反响的化学性质。

3、从氯的原子构造特色和氯气跟金属、氢气等的反响认识氯气是一种化学性质特别
开朗的非金属。

二、学习重、难点：氯气的化学性质
【预习自助】：
阅读：海水的成分特别复杂，全世界大海的含盐量就达５亿亿吨，还含有大批特别
罕有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以大海是地球上最大的矿产资源
库。

大海资源的连续利用是人类生计发展的重要前提，当前，全世界每年从大海中提取
淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值
达６亿多美元。

请画出 17 号氯元素的原子构造表示图，剖析氯元素的非金属性强弱。

一、氯元素在自然界中存在形态
氯元素在自然界中存在形态
二、开朗的黄绿色气体——氯气。

阅读科学史话：氯气的发现与确认。

【小组合作1】：
1、从氯气的发现到确认时间长达30 多年。

你从中获取什么启迪？
2、舍勒发现氯气的方法到现在还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气
的化学反响方程式：。

【预习自助】：
1、氯气的物理性质：
氯气的颜色、状态、气味、溶解性。

[ 重申 ] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。

闻气体的方法：
因为 Cl 2有毒 ,在一战中 ,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。

在战场上使得英法联军伤亡沉重。

【小组合作 2】：
若是你是一名士兵，当碰到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你以为可采纳哪些措
施进行防守？
【小组合作 3】：
（1）.依据氯的原子构造，推测氯气的化学性质能否开朗，它拥有强复原性还是强氧化性 ? 为何 ?
（2） .写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是复原剂。

（3）氯气除了和金属钠反响，能否还会和其余金属反响呢？
2、氯气的化学性质
（ 1）与某些金属反响
实验事实证明，在必定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：
【评论练习 1】：
1.跟铝反响：.
2.跟镁反响：
3.跟铜反响：
4.跟铁反响：（焚烧，棕黄色烟，绿色溶液）（焚烧，棕色烟，棕黄色溶液）
【问题与研究 1】：
氯气与铁反响生成二价铁还是三价铁？为何？
（ 2）与某些非金属反响
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气可否跟非金属反响呢?
[ 学生实验4-3] 在空气中点燃氢气而后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，察看现象
纯净的 H2在 Cl 2中焚烧发出苍白色火焰，生成HCl 气体， HCl 拥有刺激性气味，极易溶于水。

HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。

察看到的白雾就是HCl 气体跟空气中的水蒸气联合所形成的盐酸小液滴(酸雾 )。

盐酸是重要的化工原料。

【小组合作 4】：
1.比较 Cu 在 Cl 2中焚烧与 H2在 Cl 2中焚烧现象的共同点？
2.焚烧能否必定要有O2参加 ?比较铁、硫、木炭在O2中焚烧与Cu、H2等在 Cl 2中焚烧的
现象，找出共同特色，并由此推论什么叫焚烧。

请从头给焚烧下定义。

焚烧的实质是
什么 ?
3.工业上用H 2、 Cl 2合成 HCl 时，应选择什么条件?原由是什么 ?
实考证明，在必定条件下，Cl 2还可跟 P、S、C 等非金属直接化合。

试写出以下反响
的化学方程式：
【评论练习 2】：
1.P 在 Cl 2(不足量 ) 里焚烧生成 PCl 3
2.P 在 Cl 2(过度 )里焚烧生成 PCl5
3.C 跟 Cl 2在必定条件下化合生成四氯化碳
【问题与研究 2】：
金属、非金属跟Cl 2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
小结 :Cl 2 是一种 色、有 气味的 体，有。

Cl 2 是化学性质
的非 金属单质，拥有 性，能跟多种
直接化合。

Cl 2 可用于合成
，
自来水常用它来。

[ 知识拓宽 ]：海水资源的利用
TiCl 4 Ti
熔融电解
Na
K
K.Na 合金
Cl 2
(原子反响堆导热剂 )
Cl 2
食盐 水
饱和食盐水
电解
H 2
NH 3、 CO 2
NaOH (造纸、制肥皂等 )
△
NaHCO 3
海水 日晒
H 2O
Na 2CO 3
Br 2 (富集的方法 )
△
MgO
(耐火资料 )
食卤
Mg (焰火，照明弹 )
过滤
电解
Mg(OH) 2
MgCl 2
(aq) 高温
CaO
HCl(g)
CaCO 3
MgCl 2(s)
(贝壳 )
熔
Cl 2
【沟通展现】：
【精讲点拨】：
第二节富集在海水中的元素—氯
第二课时
课时目标：
1、掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。

2、认识常有漂白剂的漂白原理。

3、掌握氯离子的查验方法。

二、学习重点和难点：氯气的化学性质
【温故知新】：
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式。

灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反响的化学方程式：
2.在空气中点燃氢气，而后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式【温故知新】：
二、开朗的黄绿色气体——氯气
1、制备
2、物理性质
3、化学性质
（1）与某些金属反响
（2）与某些非金属反响
【预习自助】：
问题 1：翻开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原由么？
知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的部分氯气与水反响：
（ 3）氯气与水反响：
（ HClO ：次氯酸）
【小组合作 1】：
1：氯气溶于水后形成的氯水含哪些成分？如何设计实验研究氯水中可能含有的成分？
2：为何氯水能使石蕊退色，氯水中拥有漂白性的物质是什么？用什么实验方法能够知道是氯气拥有漂白性，还是次氯酸呢？
实验研究：
实验内容实验现象结论与解说
①将有色纸条或布条等，放
入盛有1/3 容积新制氯水的
广口瓶中，盖上玻璃片。

②将有色纸条或布条等，放
入盛满干燥氯气的广口瓶
中，盖上玻璃片。

对照实验结论：
【评论练习 1】：
（ 1）书写氯气与水反响的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数量。

指出氧化剂和复原剂。

次氯酸的重要性质：次氯酸是一种酸，次氯酸是酸，分解反响的化学方程式为：
自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种
剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。

次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而退色，可
用作剂，
【小组合作 2】：
新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何差异？
（ 4）氯气与碱反响
【问题与研究】：
①剩余的 Cl 2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl 2跟 NaOH 溶液反响时生成了什么物质?
②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？
总结：氯气与碱反响的规律
阅读课本： P84— 85 回答以下问题：用化学方程式或化学式表示。

【小组合作 3】：
1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 漂白液、漂白粉、漂白精有何区
别？寄存漂粉精时应注意哪些问题?
阅读：用氯气对饮用水消毒会产生令人致癌的有机氯，世界环保结盟已全面严禁用
氯气对饮用水消毒，建议采纳广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO 2)。

二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是最近几年来国内外研究开发的一种新式的广谱、安全、快速、高效
氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO ）列为 A1 级安全消毒剂。

宽泛应用于养殖、
食品、医疗卫生、饮用水、工业水办理等领域。

在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。

4、氯气的用途：
【预习自助】：
三、氯离子（ Cl-）的查验
问题：为何查验Cl -
时，滴加几滴硝酸银溶液还要再加几滴稀硝酸？
实验现象解说或离子方程式
加入 AgNO 3溶液加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl 溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
【预习自助】：
四、氯气的实验室制法
（一）、反响原理
注意 : 1.二氧化锰犯难溶于水的黑色固体。

2.稀盐酸与二氧化锰不反响。

3.此反响一定加热。

（二）、实验装置
思虑： 1、一套完好的装置应包含四个部分
装置装置装置装置1、发生装置
固 +液 (加热 )型
有关仪器名称 :
装置原则：自下而上
思虑： 1 、本实验装置有何不足？
2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除掉？
2、净化妆置
3、气体采集和尾气办理装置
（1）、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法采集？
（2）、氯气有毒，不可以排放到空气中，应如何办理？
实验室制备氯气的装置图
（三）、氯气的查验：
氯气可用放在集气瓶口查验，如试纸则表示已采集满。

2KI+Cl 2=2KCl+I 2(碘遇淀粉变蓝 ) (四 )、制备氯气的其余反响
2KMnO 4+16HCl( 浓 )=2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑
+8H2O KClO 3+6HCl ( 浓 ) =KCl+3Cl 2↑ +3H2O
Ca(ClO) 2 +4HCl ( 浓 ) =CaCl 2+2Cl 2↑ +2HO
课后阅读：课本 P86“科学视线”——成盐元素：卤素
【评论练习 2】：
1、自来水能够用氯气消毒。

某学生用这类自来水配制以下物质的溶液，不会产生显然药
品变质的是
A 、Na2SO3 B、 FeCl2 C、NaHCO 3 D、 FeCl3
2． Cl 2用来消毒生活用水的原由是______。

A ． Cl2能杀灭细菌
B ．Cl 2有毒C．Cl 2是氧化性很强的气体
D ． Cl2与水反响生成HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌
3．新制氯水与久置的氯水对比较，以下结论不正确的选项是
A ．颜色相同B．前者能使有色布条退色
C．都含有 H+ D．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀
4.将氯水分别滴入到以下溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；察看
到何现象？写出（2）（ 3）的化学方程式或离子方程式。

⑴
⑵
⑶
5.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反响来制取并采集氯气。

(1)写出该反响的化学方程式
(2) 上述反响中复原剂是，如有 1 mol氧化剂参加反响转移电子的物质的量是
mol 。

(3) 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入以下溶液中的一种来汲取节余氯气，你以为其
中错误的选项是（填序号）。

A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钠浓溶液
C. 浓硫酸
6.（ 1）如下图，将氯气挨次经过盛有干燥有色布条的广口瓶和
盛有湿润有色布条的广口瓶，可察看到的现象是_______
__。

（ 2）为防备氯气尾气污染空气，依据氯水显酸性的性质，可用溶液汲取剩余的氯气原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

依据这一原理，工业上常用低价的石灰乳汲取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是 __________（填化学式）,长久露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 __________（用字母代号填）。

A ． O2
B ．Cl 2C． CO2 D ． HClO
（3）据“北方网”报导， 2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂继发生氯气泄露和爆炸事故。

截止记者发稿时，已有 9 人在事故中失散死亡， 3 人受伤，15万人被紧迫分散。

当人们逃离爆炸现场时，能够用浸有必定浓度的某种物质的水
溶液的毛巾捂住鼻子，最适合采纳的该物质是.
A ．NaOH B． NaCl D． Na2CO3
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
课时目标：
1、认识二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影
2、认识可逆反响的观点。

学习重点： SO2的化学性质
【预习自助】：
阅读教材89 页认识空气日报的内容：污介入数及首要污染物、空气质量级别、空气
质量状况。

首要污染物有哪些？
一、硫
1、游离态——存在于、。

人类在太古时代发现并使用硫。

存
在化合态——存在形式有：硫铁矿、黄铜矿、（生）石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要根源。

2、物理性质：常温为（色固体有： Na2O2、AgBr 、AgI 、黄铁矿、 TNT 等）。

溶于水，溶于酒精，溶于。

所以用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用作溶剂。

注意：溶液中反响生成少量硫时，有时称乳白色。

3、化学性质——硫原子最外层有个电子，较易电子，表现必定的性。

点燃
（ 1）与非金属的反响S+O 2 ===== SO2
增补： S+H2 H 2S
（ 2）与金属反响Na 和 S 研磨时激烈反响并发生爆炸生成Na2S
Fe+S FeS（黑色）2Cu+S Cu2S（黑色）
对照氯气和铁、铜反响的产物，说了然什么？
（ 3）与化合物的反响
S+6HNO 3（浓）H 2SO4+6NO 2↑ +2HO
S+2H 2SO4（浓）2SO2↑ +2HO
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O
因为硫能溶于热碱溶液，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫。

二、 SO2
1、 SO2的物理性质
【小组合作 1】：
设计一个实验来证明SO2易溶于水。

【小组合作 2】：
SO2是酸性氧化物，设计实考证明是SO2溶于水呈酸性？
实验过程实验现象结论把盛有 SO2的试管倒立水中
用 pH 试纸测试所得溶液的酸碱度
滴入 2-3 滴石蕊试液，察看溶液颜
色的变化，再加热，再察看溶液颜
色的变化
亚硫酸不稳固，易分解成SO2和 H 2O，SO2+ H2O H 2SO3
这个反响称为，二氧化碳与水反响生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成 CO2和 H 2O，CO2 + H 2O H2CO3相同也是。

判断以下几组反响有哪些属于可逆反响？
A ． 2H2+O22H2O 和 2H2O2H2↑ +O2↑
B ． N2+3H 2 2NH3和 2NH3 N2+3H 2 C． H2+I 2 2HI 和 2HI H2+I2
D． 2Na+Cl 22NaCl 和 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑
经过上边的例子，概括出可逆反响的定义及重点
可逆反响：
2． SO2的化学性质
（ 1） SO2拥有酸性氧化物的通性
写出 SO2与 H 2O、 Na2O、 Ca(OH) 2溶液的反响方程式。

（ 2） SO2既有复原性又有氧化性，为何?
①氧化性SO2＋2H 2S====3S↓＋2H 2O SO2的氧化性较弱，只在少量反响中表现。

②SO2具较强的复原性，可被 X 2、 O2、 KMnO 4、 HNO 3、 Fe3+、 H2O2等很多氧化剂
氧化：写出方程式
[科学研究 ]
实验过程实验现象结论
在 SO2水溶液中，滴入几滴品红
溶液，震荡，察看颜色变化
加热试管中的溶液
滴入品红溶液，红色马上褪去，与品红与Cl 2的反响现象相同，说明SO2拥有什么性质 ? 加热后，红色恢复，说了然什么?
（3）二氧化硫漂白
性：原理：
(1)． SO2和 Cl 2的漂白性比较
(2). 几种拥有漂白性物质的性质比较：
(1). 氯水、 Ca(ClO) 2、 H2O2、 Na2O2、 O3等——氧化型
原理：漂白剂自己是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失掉原有的颜色,加热时不可以恢复原有的颜色，永远性漂白。

(2). SO 2——化合型
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失掉本来的颜色。

加热时能恢复本来的颜色，临时性漂白（工业上常用SO2来漂白纸浆，致使报纸
放久会变黄。

）
(3). 活性炭、胶体——吸附型
原理：有些固体物质松散、多孔，拥有较大的表面积，能够吸附有色物质使之失去本来的颜色。

部分吸附剂能够重复使用。

【小组合作 3】：
2和 Cl 2都能使品红溶液退色，在相同条件下将等体积的SO2和 Cl2通入品红溶液中，品红退色更为快速吗？
2、 NH 3同时通入BaCl2溶液中有何现象？
2通入 FeCl3和 BaCl2混淆溶液中有何现象？
2、 CO2分别通入Ba（ NO 3）2溶液中有何现象？
2SO3中 +4 价的硫既有氧化性又有复原性。

现有试剂：溴水、Na 2S 溶液， Na2SO3溶液、稀 H 2SO4、NaOH 溶液、氨水。

要证明 Na2SO3拥有复原性，应采纳的试剂有—————看到的现象是，反响的离子程式是
————————————
要证明 Na2SO3 拥有氧化性，应采纳的试剂是————————————————————
看到的
，
现象是,反响的离子方程式是
3．二氧化硫的主要用途
【小组合作 4】：
三、亚硫酸依据二氧化硫的性质，推测亚硫酸的性质有哪些？
【小组合作 5】：
四、三氧化硫依据二氧化硫的性质，推测三氧化硫的性质有哪些？
阅读 91 页 [资料卡片 ]
增补：H 2S 的性质
1、物理性质 :常温下为无色有臭鸡蛋气味剧毒气体，溶于水成为氢硫酸。

2、化学性质
（1）不稳固性
（2）可燃性（ O2充分生成 SO2，O2不足生成 S）
（ 3）复原性（可被SO2、H 2SO3 、 Cl 2、 Br 2 、 I2、 FeCl3 溶液、 HNO 3、 ClO -、O2、 KMnO 4 溶液、 H2O2等氧化）
（ 4）氢硫酸的性质
A ：二元弱酸H2S H ++HS- HS- H++S2-
B：强复原性
思虑：氢硫酸露置在空气中有什么变化？
【沟通展现】：
【精讲点拨】：
【评论练习】：
1、有关物质焚烧时火焰颜色描绘错误的选项是( )
A 氢气在氯气中焚烧—苍白色
B 钠在空气中焚烧—黄色
C 乙醇在空气中焚烧—淡蓝色
D 硫在氧气中焚烧—绿色
2、以下物质中的硫元素既有氧化性又有复原性的是（）
A、H2S
B、SO3
C、 H 2SO4
D、SO2
3、以下气体中，有毒、能污染大气，但能够用碱液汲取的是（）
A 、CO B、CO2 C、 SO2 D、N2
4、以下能够用来鉴识SO2和 CO2的方法是（）
A 、通入紫色石蕊试液B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
5、以下变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO2 使品红溶液退色
B、氯水使有色布条退色
C、活性炭使红墨水退色 D 、漂白粉使某些染料退色
6．飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时， SO2会部分转变成SO3，使空气的酸度增添，环境污染更为严重。

此中飘尘所起的作用可能是：（）
A ．氧化剂B．复原剂C．催化剂 D ．载体
7、SO2中的硫元素呈价，而硫元素的最高价是，所以 SO2中的硫可被到
更高价态。

将 SO2 通入到氯水中时，发生反响生成硫酸和盐酸，请写出反响的离子方
程式。

SO2还可与 O2、酸性 KMnO 4溶液、 HNO 3等氧化剂反响，写出与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式。