内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2. （1分） (2018高二下·银川期末) 下列说法中错误的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A . ①②④⑤
B . ③④⑤⑥
C . ②③⑤⑥
D . ①②⑤⑥
3. （1分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 分子间作用力、分子间作用力
B . 分子间作用力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
4. （1分）下列说法正确的是（）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
5. （1分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . F
D . Cu
6. （1分） (2016高二上·广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D . 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
7. （1分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）
A . 反应速率：a＞b＞c
B . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
C . 若T2＞T1 ．则正反应一定是吸热反应
D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c
8. （1分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）
A . 丁烷
B . 己烷
C . 2—甲基丁烷
D . 2,2—二甲基丙烷
9. （1分） (2018高一下·双流月考) 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

下列说法正确的是（）
A . 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B . 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C . 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D . 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
10. （1分）氨水的碱性较弱，其原因是（）
A . 它能使酚酞试液变红色
B . 氨水极易挥发出氨
C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣
D . 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
11. （1分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A . 明矾净水
B . 石油分馏
C . 铁锅生锈
D . 海水制镁
12. （1分） (2016高一下·广州期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞D＞C
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞B＞D
D . B＞D＞C＞A
13. （1分）下列有机反应化学方程式中，书写正确的是（）
A . 实验室制取乙烯：
B . 工业上制取聚丙烯：
C . 制硝基苯的反应：
D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3
14. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）
A . 3∶2
B . 2∶1
C . 3∶4
D . 4∶3
15. （1分）分子式为C4H8O2和C3H6O2两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）
A . 6种
B . 8种
C . l0种
D . 12种
16. （1分）有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是（）
A . 分子A中所有碳原子均位于同一平面
B . 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A
C . 物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D . 1mol B最多可与5mol H2发生加成反应
17. （1分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）
A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4
B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3
C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3
D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO4
18. （1分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （1分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
20. （1分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D . 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
二、综合题 (共4题；共17分)
21. （4分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．
22. （4分） (2018高二上·红桥期中) 工业合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________。

（2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。

A . 3v (N2)=v(H2)
B . 单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2
C . 单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键
D . c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E . 气体总密度不变
F . 气体平均摩尔质量不变
（3）该反应平衡常数表达式为：K=________，当浓度商Q________K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。

（4）450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________（填字母代号）。

a．高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度e．分离出NH3
23. （5分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________；
（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，
该反应的类型为________；
（3） D的结构简式为________；
（4） F的结构简式为________；
（5） D的同分异构体的结构简式为________。

24. （4分） (2017高二上·佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为________．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．
A、0.20mol/L
B、0.16mol/L
C、0.10mol/L
D、0.05mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、22-5、23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、
24-5、。