广西南宁市第二十六中学高一化学下学期期中试题

广西南宁市第二十六中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
考试时间：10：30—12：00 满分：100分 可能用到的相对原子质量:H-1 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列应反应中，属于吸热反应的是( )
A.燃烧木炭取暖
B.铝与稀盐酸反应
C.Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应
D.生石灰与水反应制取熟石灰 2.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl 2可从KBr 溶液中还原出Br 2
D.F 2可从NaCl 溶液中还原出Cl 2 3.下列说法正确的是( )
A.加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
D.放热反应在发生时也可能需要加热才能实现
4.某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A.H 2XO 3 B. HXO 3 C.HXO D.H 2XO 4
5.已知反应 A + 3B
2C + D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol/(L ．min)，则此段时间内以B 浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol/(L ．min) B.1 mol/(L ．min) C.2 mol/(L ．min) D.3 mol/(L ．min) 6.下列物质的电子式书写正确的是( )
7.一学生欲通过实验判断X ，Y ，Z ，W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X ，Y 组成原电池时，Y 为负极；当Z ，W 组成原电池时，W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）
A. Z>W>X>Y
B.Z>W>Y>X
C. X>Y>W>Z
D.X>Y>Z>W
8.在相同条件下，燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q 1，生成气态水放出热量为Q 2，则Q 1和Q 2的关系是( )
A.相等
B.大于
C.小于
D.无法确定 9.下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB 到IIB 族10个纵行的元素都是金属元素
D.
.
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同周期元素中VIIA 族元素的原子半径较小
10.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.H 2O
B.CaCl 2
C.NaOH
D.Cl 2
11.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )
A.稳定性：HCl>H 2S>H 2O
B.碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2
C.酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4
D.还原性：I -﹤Br -﹤Cl -
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置 13.下列变化中，没有破坏化学键的是( )
A ．干冰气化
B ．加热碳酸氢钠
C ．食盐熔化
D ．氯化氢溶于水
14. 下列关于化学键的说法正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.共价键只能存在于共价化合物中 C.非极性键只存在于单质分子中 D.共价化合物里一定没有离子键
15.已知R 2＋
核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是（ ） A.b a R B. a ＋b a －2R C. a ＋b －2 a －2R D. a ＋b ＋2
a ＋2R 16.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
17. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A.铜片、石墨棒，稀硫酸 B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，FeCl 3溶液
18．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+
和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是( )
A ．原子半径：X ＞Y
B ．原子序数：X ＞Y
C ．离子半径：Y ＞X
D ．a=b+m-n
二、填空题（共29分）
19.(7分)在b a X m+离子中，含有_____个质子，____个中子，____个电子。

氯元素在周期表中位于第___周期_____族。

氯的最高价氧化物的化学式为______，最高价氧化物的水化物的化学式为____ 。

20.（5分）当一个_________反应进行到正反应速率与逆反应速率_____时，反应物和生成物的
_________不再改变，就达到了平衡状态。

对于一定条件下的反应2SO2+O2=2SO3，当有2 mol SO3生成同时也有____mol_______生成时，则反应达到了平衡状态。

21.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。

请回答
（1）写出元素符号B：_________ C：_________
（2）BA2的电子式_________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

（3）D2A2的化学式_________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

22.（7分）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为，
（2）关闭K，观察到的现象是，
此电池的负极的电极反应式为，
总反应式为。

（3）关闭K，溶液中阳离子向（填Zn或C）极运动，
外电路中，电子流动方向是。

三、实验题（8分）
23..如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现
象。

（2）产生该现象的原
因。

（3）写出有关反应的离子反应方
程。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

四．计算题（9分）
24.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。

反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为
⑶前2min的速率后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

南宁 26 中化学科高一段考考试命题双向细目表2016.2—2016.4学年度上学期
制表时间2016年4月6日
题号内容题
号
赋
分
取材
题
型
层次难易度
难度
预测
识
记
理
解
分
综
应
用
评
价
易
%
中
%
难
%
一、选择题吸热反应和放热反应的
判断
1 3 第二章第一节√√0.7 卤族元素性质的递变
2
3 第一章第二节
单
项
选
择
题
√√√0.6 化学能与热能 3 3 第二章第一节√√√√0.7
主族元素正负化合价关
系的应用
4 3 第一章第二节√√√0.6 化学方应速率简单计算
5 3 第二章第三节√√√0.
6 电子式的书写与判断 6 3 第一章第三节√√√√0.6 原电池原理的应用
7 3 第二章第二节√√√0.6 化学能的变化量与物质
状态的关系
8 3 第二章第一节√√√0.55
元素周期表、周期律说
法的正误判断
9 3 第一章第二节√√√0.6 化学键类型的判断10 3 第一章第三节√√√0.7
元素周期表中元素周期
律的应用
11 3 第一章第二节√√√√0.6
发展中的化学电池-燃
料电池
12 3 第二章第二节√√√√0.45 化学键的形成与破坏13 3 第一章第三节√√√0.6 化学键的形成与存在14 3 第一章第三节√√√0.55
构成原子（离子）微粒
间的关系
15 3 第一章第一节√√√0.55 化学能与热能的关系16 3 第二章第一节√√√√0.6 原电池构成的条件17 3 第二章第二节√√√√0.6
元素“位构性”关系的
应用
18 3 第一章第二节√√√0.4
三、填空题构成原子（离子）微粒
间的关系，元素“位构
性”的关系
19 7 第一章第一、二节
简
答
题
√√√√0.5
化学平衡（实质和状
态）的简单分析
20 5 第二章第三节√√√0.5
元素的推断-元素“位
构性”关系与化学键的
综合应用
21 10 第一章第二节√√√√0.4
原电池构成与原理的探
究
22 7 第二章第二节√√√√0.5
五、实验题化学能与热能的实验探
究
23 8
第二章第一节
实
验
题
√√√√0.5
六、计算题化学方程式与化学反应
速率的计算
24 9 第二章第三节
计
算
√√√0.5
备课组长：黄安杰教研组长：张艳预测试卷难度：0.55-0.60
第一章物质结构元素周期律
1、元素周期表
编排依据、结构、分区……
2、元素的性质与原子结构
碱金属元素、卤族元素、核素、质量数……
3、元素周期律
原子核外电子排布、元素周期律的表现和实质、元素周期表和元素周期律的应用……
4、化学键
离子键、共价键（极性键、非极性键）、电子式、成键与断键、化合物类型与化学键类型的关系……
第二章化学反应与能量
1、化学能与热能
化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应、影响反应热能的大小的因素、键能与反应能量变化的简单计算……
2、化学能与电能
化学能转化为电能的方式和本质、化学电池
1）原电池
（原电池）的原理（原理、构成、装置、反应式、反应结果分析……）2）发展中的化学电源
干电池、充电电池、燃料电池的基本常识
3、化学反应的速率和限度
1）化学反应的速率
定义、计算、影响因素、应用
2）化学反应的限度
产生限度的对象、原因、状态、影响因素……
3）化学反应条件的控制
控制意义、控制的方法、控制的应用。

南宁市第二十六中学2015—2016年下学期
高一段考试题（化学）答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分）
1-5 CDDBD 6-10 BBBAC 11-15 CBADD 16-18 DAD
二、填空题（共29分）
19.(7分，每空1分）
a；（b-a）；（a-m）；三；ⅦA； Cl2O7； HClO4
20.(5分，每空1分）
可逆；相等；浓度； 2； SO2
21.(10分）
（1）C（1分）； Si(1分）
（2）（2分）（极性）共价（1分）
（3）Na2O2 (1分）黄(1分）
（4）三（1分）ⅣA（1分）（1分）
22.(7分）
（1）Zn棒上附着有红色固体（1分）
（2）C棒上附着有红色固体（1分）；
Cu2++2e-=Cu；（2分）； Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）
（3）C（1分）； Zn→C（或负极→正极）（1分）
三、实验题
23.(8分，每空2分）
（1）试管内有气泡产生，烧杯中有白色固体析出（答对一个现象给1分）
（2）Mg与稀盐酸发生的反应为放热反应，导致溶液温度升高，饱和水灰水溶解度下降而析出（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于
四、计算题
24.（9分，每空3分)
（1）0.25 mol/(L·min) （2）0.25 mol/(L·min) （3）大于。