安徽凤阳衡水实验中学2017届高复部第九次周考化学试题 含答案

凤阳衡水实验中学2016-2017学年度第一学期周考(九)
化学试题命题人：袁健11月13日
试卷满分100分，考试时间45分钟。

可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 O:16 H:1 C:12 N:14
1. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )
2. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是（）
A.a中参加反应的官能团是羧基
B.生活中b可作燃料和溶剂
C.c极易溶于水
D.该反应类型为取代反应
3. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C.2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D.C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
4. 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是（）
A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是
电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。

下列说法正确的是( )
A.X、Y、W元素的原子半径依次递增
B.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D.Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①7．化学与生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果
8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是
A. 1molO2参加反应转移电子数一定为4N A
B.一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N A
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6N A
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷10
选项实验现象结论
A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终
沉淀又溶解
Y可能是SO3气体
B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产
生
原溶液可能含有NO3-
C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]
>Ksp[Cu(OH)2]
11．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

它们分别位于
不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z<W 13．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
14.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为N A
B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 N A C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N A
D ．一定条件下，将2mol SO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2N A 15．下列说法正确的是
A . 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
凤阳衡水实验中学周考试题（九）答题卷
化学 得分：
一：选择题（涂在答题卡上）
二：解答题
16.（15分）（1） （2） （3） （4）
（5）
17（10分）（1）
（2）
姓名 学号 座位号
装订线内不要答题，装订线外不要写考室、姓名、班级、考号，违者试卷作零分处理
16.（15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为:
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为，
同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。

（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V 40124-R4V4O12+4OH-
(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是。

（4）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。

17.（10分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。

请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）用CO可以合成甲醇。

已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 1 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3kJ·mol－1
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH ＝_______kJ·mol－1。

凤阳衡水实验中学周考九答案
1.C
2.C
3.B
4.D
5.D
6.A7B8C9B10C11A12C13D14.c15.c
16、（14分）（每空2分）
（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O ；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱；K＋
（5）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑（2分）
17、（14分）（每空2分）
（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H=--726.5kJ/mol
（1）2ΔH3＋ΔH2－ΔH 1（2分）。