江苏省扬中高级中学高一化学上学期入学考试试题

江苏省扬中高级中学2014-2015学年高一化学上学期入学考试试题
可能用到的相对原子质量：Mg —24 Fe —56 H —1 Cl —35.5 O —16 Ca —40
C —12 Na —23 Ba —137 N —14 K —39 Cu —64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列与“低碳经济”不相符的是 ( ) A ．广泛使用风力发电 B ．大力开发化石能源 C ．照明大力提倡使用节能灯 D ．发展循环经济 2.亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+5 ( ) 3．下列反应中，不属于四类基本类型的是 ( ) A.2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ B.2HClO=2HCl + O 2↑ C.Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 D.CuO + CO = Cu + CO 2
4．下列属于纯净物的是 ( ) A.冰水混合物 B.空气 C.白酒 D.大理石
5．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。

下 列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是 ( ) A ．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B ．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌
C ．测定溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D ．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
6. 下列转化不能一步实现的是 ( ) A.CuO Cu （OH ）2 B.CuSO 4 Cu C 、CaCO 3 CaO D 、MgSO 4 MgCl 2 7．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 ( ) A ．NaCl HCl H 2SO 4 AgNO 3 B ．CuSO 4 NaOH BaCl 2 HCl C ．KCl HCl NaOH BaCl 2 D ．NaOH KOH MgCl 2 H 2SO 4
8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能．．
实现如图所示转化的是 ( )
物质 选项 甲 乙 丙 A
CuO CO 2 H 2O B C CO CO 2 C CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 D
H 2SO 4
H 2O
H 2
9．要证明CuSO 4溶液显蓝色不是由于SO 4离子造成的，下列实验无意义的是 ( ) A ．观察K 2SO 4溶液的颜色
B ．向CuSO 4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C ．向CuSO 4溶液中滴加适量的Ba(NO 3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D ．加水稀释后CuSO 4溶液颜色变浅
10．从海水中提取溴有如下反应5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 == 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O 。

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 ( ) A.2NaBr + Cl 2 == 2NaCl + Br 2 B.AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2O==4Al （OH ）3↓ +3NaCl C.2H 2S + SO 2 == 3S ↓ + 2H 2O D.2FeCl 3 + H 2S == 2FeCl 2 + 2HCl + S ↓
班级 姓名 学号
密
封 线 内 不 得 答 题
11．下列有关纯碱的说法正确的是 ( ) A.纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐 C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
12．如右图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是 ( ) A ．铁丝不变化 B ．试管中的液面不变化 C ．铁丝逐渐消失 D ．试管中的液面上升
13．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。

“二甘醇”
在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3 + 4O 2 = 2X + 3H 2O ，而导致人中毒。

X 的化学式为( ) A ．C 4H 4O 8 B ．C 2H 4O 4 C ．C 2H 2O 2 D ．C 2H 2O 4
15．一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质只可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3、K 2CO 3中的一种或几种，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 gCO 2，则下列判断正确的是： ( ) A ．样品中只混有NaHCO 3
B ．样品中一定混有NaHCO 3，可能混有KCl ，也可能混有K 2CO 3
C ．样品中混有NaHCO 3，也混有Ba(NO 3)2
D ．样品中混有KCl ，也可能混有NaHCO 3
二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共46分）
16．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
单质_______________， 酸性氧化物_____________，碱性氧化物_____________， 酸______________， 碱_______________，盐_______________ （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
单质与酸_____________________________________________________________ 酸与碱性氧化物_______________________________________________________ 碱与酸性氧化物______________________________________________________ 单质与单质___________________________________________________________ （3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na 2SO 3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。

第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品。

试写出两步反应的化学方程式：
第一步：____________________________________________________________ 第二步：
____________________________________________________________
①
D
③②
A X B
C
X E
F
B
17．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。

它们之间相互转化的关系如下图所示（图中反应条件已略去）。

（1）写出有关物质的化学式： A__________、C__________。

（2）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式。

与D具有相似化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③不相同的物有。

18．某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了该市水厂水源地受到污染，河面上弥漫着一股刺鼻的气味。

这次偷排直接造成了20万居民的生活用水一度中断。

为了探究水的净化过程，某实验小组从水源地取了水样，观察到：A.水样呈黄色，有异味；B水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
（1）将水样静置后，向除去固体小颗粒后的溶液中加入活性炭，利用其
性质除去水样中的颜色和异味。

（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水。

通入氯气时所发生的反应如下：Cl2+ H2O HCl + HClO（次氯酸）。

①利用该自来水配制下列溶液，不会影响溶质的是（填写相应物质前的字母，下同）
A．纯碱 B．硝酸钾 C．氢氧化钾 D．硝酸银
②在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是
A．明矾 B．漂白粉 C．硫酸铜 D．臭氧
19．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。

实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

(1) 吸收I过程中温度不宜过高，其可能的原因是___________________________________
__________________________________________________________________________ （2）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O22X，则X的化学式是。

（3）Ⅱ中发生反应的化学方程式是。

（4）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是
_______________________________________________________________________。

（5）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4·7H2O，它在医疗上常用于治疗
（选填字母）。

A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症三、计算题（本题共1个小题，共9分）
20．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g 放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分
成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 20.0 20.0 20.0 20.0
烧杯及所盛物质总质量/g 169.8 189.6 209.5 229.5 求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为 g；
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共48分）
16．（1）Na， SO2， Na2O, H2SO4， NaOH， Na2SO4（2)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑;
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；4Na+O2=2Na2O
（3）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3= Na2SO3+SO2↑+H2O
17．（1）H2O2；O2；（2）H2 + CuO △ Cu + H2O；CO
18．（1）强吸附性。

（2）①B；②C
19．（1）温度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好。

（2）H2SO4 (3)Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
(4)生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用。

（5）D
三、计算题（本题共2个小题，共7分）
20．（3分）（1）0.2g （4分）（2）14g。