高一化学下学期第一次试题 文高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期第一次试题 文
一．选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕
1．以下各组指原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是( ) A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 2．以下化学用语正确的选项是( )
A ．CO 2的电子式：··O ······C ··O ····
·· B ．Mg 2＋
的结构示意图：
C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ··
··
··
]
2－ D ．N 2的电子式：·· N ⋮⋮N ·
·
3．以下各组中属于同位素关系的是〔 〕
A ．
与
B ．T 2O 与H 2O
C ．
与
D ．石与石墨
4．以下说法正确的选项是( )
A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D ．X 2＋
的核外电子数目为18，那么X 在第四周期第ⅡA 族
5．X 元素最高价氧化物对的水化物为H 3XO 4，那么它对的气态氢化物为〔 〕
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ．XH 3
6．以下物质中，含有非极性共价键的是〔 〕
A ．N 2
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．CH 4
7．根据元素在周期表中的位置判断，以下元素子半径最小的是〔 〕
A ．氧
B ．氮
C ．碳
D ．氟
8．某粒子Z A R n+
，那么元素R 的原子序数是〔 〕
A ．Z
B ．A ﹣Z
C ．Z ﹣n
D ．Z+n
9．以下各组中，性质比拟不正确的选项是〔 〕
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B ．碱性：NaOH ＞Mg 〔OH 〕2＞Al 〔OH 〕3
C ．稳性：PH 3＞H 2S ＞HCl
D ．非金属性：F ＞O ＞S
10. 以下各组元素性质递变情况错误的选项是( ) A. B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大 B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高
C. H 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多
D. Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图。

Y 、W 的原子
序数之和是Z 的3倍，以下说法正确的选项是( ) A ．原子半径：X ＜Y ＜Z B ．气态氢化物的稳性：X ＞Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对水化物的酸性：Y ＞W 12．以下事实不能作为判断依据的是( ) A ．钠和镁分别与冷水反，判断金属活动性强弱
B ．铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，
判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反，判断氟与氯的非金属性强弱
13. 短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的复原性A>B>D>C
14．元素周期表里金属元素和非金属元素线附近能找到
A．制农药元素 B．制催化剂元素
C．制半导体元素D．制耐高温合金元素
15．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是〔〕
A．锂〔Li〕与水反比钠与水反剧烈
B．砹〔At〕为固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷〔Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
16．元素的原子结构决其性质和在周期表中的位置。

以下说法正确的选项是( )
A．元素原子的最外层电子数于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对水化物的酸性均依次增强 D ．元素周期表中位于金属和非金属线附近的元素属于过渡元素
17. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B 的最高价氧化物对的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. B＜A＜D＜C＜E
B. C＜D＜A＜B＜E
C. A＜B＜C＜D＜E
D. E＜C＜D＜B＜A
18．以下属于吸热反的是( )
A．金属钠与水的反 B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合19．反X＋Y===M＋N为放热反，对该反的说法正确的选项是( )
A．X的能量一高于M
B．Y的能量一高于N
C．X和Y的总能量一高于M和N的总能量
D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生
20．以下过程一释放出能量的是( )
A．化合反 B．分解反 C．分子拆成原子 D．原子形成分子
二．填空题〔共40分〕
21．〔14分〕元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，答复有关问题：
〔1〕画出⑦的原子结构示意图．
〔2〕写出②含有10个中子的核素的化学符号．
〔3〕②和③氢化物的稳性由强到弱的顺序为〔填化学式〕．〔4〕写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式．
〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是〔填元素符号〕，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反的离子方程式．22．〔18分〕A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B 处于同一周期，A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试答复以下问题：
〔1〕这四种元素分别是A________，B______，C________，D________。

〔2〕这四种元素中能形成的气态氢化物的稳性由大到小的顺序是________。

〔3〕A与B形成的子分子的化学式是
______________________________________，
B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是
______________。

〔4〕A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反生成单质的化学方程式是
________。

23．(14分)现有短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)
(2)元素X的一种同位素可测文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳
c．一条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
____________________________________________________________(用化学式表示)。

2021第二学期
高一化学文科答卷
第二卷非选择题〔共 40 分〕
21．(1)_______________________ (2)__________________
(3)_______________
(4)_________________________________________________________________ __
(5)__________,
_____________________________________________________
22. (1)________、________、 ________、_______
(2)___________________________
(3) __________________ ， ____________________
(4)_________________________________________________________
23. (1)___________ 、 ___________________
(2)_____________________________
(3)______________________ (4)________________、
_________________
(5)______________________________________________________
高一化学文科参考答案
1. C
2. D
3. C
4. D
5. D
6. A
7. D
8. A
9. C 10. A 11. C 12. B 13. C 14. C 15. A
16. C 17. A 18. D 19. C 20. D
21. 〔14分〕〔1〕；〔2分〕〔2〕818O；〔2分〕
〔3〕HF＞H2O；〔2分〕〔4〕4NH3+5O 24NO+6H2O；〔3分〕
〔5〕Al 〔2分〕； 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．〔3分〕
22. 〔13分〕
〔1〕碳氧硅钠〔每格1分〕〔2〕H2O＞CH4＞SiH4〔2分〕〔3〕CO2Na2O2〔每格2分〕〔4〕2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 〔3分〕23. 〔13分，每格2分〕
(1)三ⅥA〔每格1分〕 (2)14 6C 〔2分〕 (3)NH3〔2分〕
(4)Cl b 〔每格2分〕 (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3 〔3分〕。