人教版高一化学必修一：1-2-6物质的量(六)——溶液配制导学提纲

人教版高一化学必修一：1-2-6 物质的量（六）——溶液配制导学纲要
配制必定物质的量浓度的溶液编号：编制人：
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【学习目标】
问题记录
1、学生经过自学，能说出物质的量浓度的含义。

2、学生经过小组合作，能正确配制0.1mol ／L 的 Na2CO3溶液 500ml 并对偏差进行剖析。

【中心修养】
修养 1 宏观辨别与微观探析能从不一样层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度
认识物质的构造、性质，能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质
问题。

修养 2变化观点与均衡思想修养3凭证推理与模型认知修养5科学精神与社会责任
修养 4科学研究与创新意识认识科学研究是进行科学解说和发现、创建应用的科学实践
活动，能从问题和假定出发，依照研究目的，设计探
究方案。

【导学流程】一、知识链接
二、基础感知配制必定物质的量浓度溶液的实验
I 、容量瓶的使用容量瓶上的标明有：
①容量瓶的容量（ 50mL、100mL、250mL、 500mL、1000 mL 等）②温度： 20℃ ③标
线（刻度线）
容量瓶使用的注意事项：
①依据所配溶液的体积选用适合规格的容量瓶。

如配950ml 溶液应采用 1000ml 的容量瓶；
②容量瓶在使用前要检查能否漏水：
③容量瓶中不可以将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不可以用来长久储存溶液；
II 、实验步骤
比如：配制 500mL0.1mol／L 的 Na2CO3溶液
、胶头滴管仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
1．计算：
2．称量：称量g Na2CO3晶体。

3．溶解：把碳酸钠固体转移到小烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，尔后冷却到
室温；
4．转移：把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
5．清洗：为保证溶质尽可能所有转移到容量瓶中，应当用清洗烧杯和玻璃棒次；
6．定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线停止，为防止加水的体积过多，改用
加蒸馏水到刻度线，定容时还要注意相切，眼睛视野
与刻度线，不可以俯视或仰望，不然，都会造成偏差；
7．摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混淆平均摇匀后，再把配好的溶液倒入中，盖上瓶塞，贴上标签。

1mol.L-1的稀H2SO4 100mL 三．深入学习比如：用98%的浓H2SO4配
制
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、；实验步骤：
（1）计算：第一应计算出浓硫酸的体积为mL；
（2）量取：应用 10mL量筒量取，量取过程中需用胶头滴管；
（3）稀释：将所取的浓硫酸置于烧杯中加适当蒸馏水进行稀释，尔后冷却到室温；（4）转移：（5）清洗：（6）定容：（ 7）摇匀：这四步同上
III、对于溶液的配制实验及偏差剖析：
（1）砝码沾有其余物质或锈蚀（2）砝码有残破
（3）左码右物 1 游码有示数2未动游码
（4）在敞口容器中称量易汲取空气中其余成分或易挥发的物质时动作过慢
（5）用量筒量取液体时，所量液体的体积偏小。

（6）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水清洗，使溶质物质的量，以致溶液的浓度。

（7）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，以致溶液的浓度。

（ 8）在给容量瓶定容时：仰望读数会使液体的体积，以致溶液浓度；
俯视读数会使液体的体积，以致溶液浓度。

（9）摇匀后发现溶液的液面低于刻度，又加水到刻度。

思虑：若实验过程中出现以下状况应怎样办理?①加蒸馏水时不慎超出了刻度线。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。

当堂检测：
例题、下边是用 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g/cm3 ）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4500ml 的操作，
请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为
（2）假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应采用 mL 量筒最好。

量取时发现量筒不洁净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有
约100mL水的里，其实不停
搅
拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水清洗烧
杯
2～3次，清洗液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正
好跟刻度相平。