人教版高中化学选修四《水的电离溶液的酸碱性》word课时训练

人教版高中化学选修四《水的电离溶液的酸碱性》word
课时训练
第1课时水的电离溶液的酸碱性
课时训练12水的电离溶液的酸碱性
一、非标准
1.下列说法正确的是()
A.水的电离方程式:H2O H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D.纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1
解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错;水的电离是吸热的,因此升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,因此C错;在常温下,纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。

答案:B
2.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()
A.NaHSO4
B.NaCl
C.HCl
D.Ba(OH)2
解析:现在c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案:B
3.能阻碍水的电离平稳,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
解析:A项中加入Na,Na与H2O反应生成NaOH,使c(OH-)>c(H+);B项中c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O H2CO3,故c(H+)>c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-),故选C项。

答案:C
4.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c (OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

答案:D
5.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()
A.5×10-13 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-12 mol·L-1
解析:溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。

其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1。

水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,硫酸电离出来的H+是要紧的,因此认为溶液中的H+的总浓度确实是0.02 mol·L-1。

依照c(OH-)=K W/c(H+),溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13mol·L-1。

因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度确实是5×10-13 mol·L-1。

答案:A
6.已知25 ℃时K W=10-14,假如100 ℃时K W=5.5×10-13,这说明()
A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
解析:由题意知,随水溶液温度的升高,K W也随之增大。

即c(H+)·c(OH-)较大。

c(H+)·c(OH-)较大,说明H2O H++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。

因此A、B两项错
误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与一般水的电离程度不一定相同(事实上不同),因此室温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将一般水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度能够求出溶液中的c(D+),但因不明白两种温度条件下的重水离子积常数,因此无法得出c(OD-),也确实是说无法明白两种温度条件下重水分子本身的电离程度,因此D项错误。

答案:C
7.25 ℃时,水的电离达到平稳:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平稳逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平稳逆向移动,c(H+)降低,K W减小
D.将水加热,K W增大,pH不变
答案:B
8.在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.K+、Fe2+、S、Mn
B.Na+、Cl-、N、S
C.Al3+、N、Cl-、S
D.Na+、Al、Br-、Cl-
解析:由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能显碱性(有大量OH-)。

A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能共存,在碱性条件下Fe2+不能存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能共存。

答案:B
9.若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为 1.0×10-6mol·L-1,则现在K W=,c(OH-)=;25 ℃时的c(H+)=10-2mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?
解析:纯水电离出的H+浓度与纯水电离出的OH-浓度相等,均为1.0×10-6mol·L-1,现在
K W=10-12;25 ℃时的c(H+)=10-2mol·L-1的硫酸溶液温度升高到100 ℃时,c(H+)不变仍为10-2 mol·L-1;而此温度下c(H+)=10-12mol·L-1的氢氧化钠溶液温度升高到100 ℃时,c(OH-)也不变,仍为10-2 mol·L-1,而c(H+)=K W/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。

答案:10-12 1.0×10-6 mol·L-110-2 mol·L-110-10 mol·L-1
10.水的电离平稳曲线如图所示:
若以A点表示25 ℃时水电离平稳时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平稳状态到B点,则现在水的离子积从增加到,造成水的离子积增大的缘故是。

解析:25 ℃时,K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,100 ℃时,K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,故水的离子积增大,缘故是温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大,K W增大。

答案:1×10-141×10-12水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大,K W增大。