2019-学年高一化学人教版必修1 第4章 非金属及其化合物 单元过关检测 课件(54张)(共54张PPT)教育精品.ppt

解析 a 和 b 混合后气体变成红棕色，可知 a 和 b 分 别为 NO、O2 中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊， 则 b 为 O2，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 分别 为 NH3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中使溴水变成无色 透明液体，则 c 为 NH3，d 为 HCl；e 通入少量溴水中，溴 水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊， 则 e 为 SO2。
3．有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：
(1)a 和 b 混合
气体变红棕色
(2)c 和 d 混合
产生白烟
(3)c 和 e 分别通入少 溴水都变成无色透明
量溴水中
的液体
(4)b 和 e 分别通入 都产生淡黄色浑浊
氢硫酸中
a、b、c、d、e 依次可能是( ) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化 性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀， 说明该溶液中一定有 SO24－ C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅 速上升，说明二者易溶于水
15．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( )
①向 Na2SO4 溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 BaCl2
溶液 ②向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2 ③向 Ca(OH)2
溶液中通入过量的 CO2 ④向 BaCl2 溶液中通入少量的 SO2
A．①②
B．①③④
C．①②③④ D．②③④
解析 ①向 Na2SO4 溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 BaCl2 溶液，一定会生成硫酸钡沉淀；②向 Na2SiO3 溶液中 通入过量的 CO2 会生成硅酸沉淀；③向 Ca(OH)2 溶液中通 入过量的 CO2 先有沉淀生成，最后沉淀又溶解；④BaCl2 溶液与 SO2 不反应。所以 A 正确。
9．下列说法正确的是( ) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生 成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在 KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气 能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成，说明溶液中含 SO24－ D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在 冷的浓硫酸中发生钝化
D．实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用
解析 用 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2，反应需要加热， A 项错误；贝壳的主要成分为 CaCO3，与醋酸反应生成的 CO2 会使澄清石灰水变浑浊，B 项错误；氨水不能溶解 Al(OH)3，C 项错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作 用，D 项正确。
第四章 单元过关检测
时间：90 分钟
满分：100 分
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是( )
A．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得
C．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得
体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是( )
甲
乙
丙
A C 浓硫酸 澄清石灰水
B MnO2 稀盐酸
品红溶液
C 浓氨水 碱石灰 AlCl3 溶液
D Cu 浓硝酸 Ba(HSO3)2 溶液
解析 A 项，C 与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、 SO2 和 H2O，澄清石灰水能与 CO2、SO2 反应产生白色沉淀； B 项，MnO2 与稀盐酸不反应，加热时也得不到 Cl2，所以 品红溶液不褪色；C 项，浓氨水与碱石灰作用可得 NH3， NH3 溶于水与 AlCl3 溶液反应产生白色沉淀；D 项，Cu 与 浓硝酸反应产生 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO，HNO3 能将 HSO－ 3 氧化为 SO24－，从而产生 BaSO4 白色沉淀。
14．按图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固 体 B 中，下列叙述正确的是( )
A．若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色
B．若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液中无变化
C．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液， 则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
13．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)如 图关系相互转化的Fe H2SO4 Si HNO3
b FeCl3 SO2 SiO2 NO
c FeCl2 SO3 H2SiO3 NO2
解析 A 项 Fe―C―l2→FeCl3―F―e→FeCl2―Z―n→Fe；B 项 H2SO4N―a―2S→O3SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4；C 项 Si―O―2→ SiO2，但 SiO2 不能直接生成 H2SiO3；D 项 HNO3―C―u→ NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3。
12．无色的气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、 N2 中的几种，将 100 mL 气体甲经过如图所示实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可 能为 ( )
A．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
解析 无色混合气体，证明没有 NO2 的存在，故 A、 C 错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量 Na2O2 后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气 体甲中无 N2，应存在 NH3、NO、CO2 气体，故 B 正确。
解析 A 项，浓硝酸光照下发生分解生成 NO2，NO2 溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B 项，Cl2 氧化 I－生成 I2， 淀粉遇 I2 变蓝色；C 项，溶液中若存在 Ag＋或 SO23－也会产 生相同的实验现象；D 项，常温时，Cu 与浓硫酸不发生反 应。
10．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气
Fe(OH)3 胶体
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说
明氯水中含有 HClO
解析 氯水是混合物，其成分中的氯气和 HClO 均能 和 FeCl2 溶液反应，D 项错误。
2．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ()
A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 解析 A 项中 SO2 作还原剂，错误；B 项中 Cl2 作氧化 剂、还原剂，错误；D 项中 NH3 与水反应为非氧化还原反 应。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分) 17．(12 分)某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜 的反应情况进行研究，试完成下列各题。 (1)在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40 mL 浓度均为 2 mol·L－1 的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4 g 束状铜丝， 观察现象，试完成下列实验报告：
7．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中 的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f， 烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则 a 和 b 分别是( )
解析 B 选项不能充满；C 选项 Cl2 几乎不溶于饱和食 盐水；D 选项氮气不溶于盐酸，错误。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( )
性
解析 A 项，SO2 与 Br2 反应而使溴水褪色，SO2 表现 还原性；B 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，紫色石蕊试 液先变红色后褪色；C 项，一定温度下，液溴的沸点为定 值，加水封只能减少液溴的挥发；D 项，发生反应：2Fe3＋ ＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋，溶液中出现 BaSO4 沉淀，即可证明 Fe3＋具有氧化性。
16．下述实验操作能达到相应目的的是( )
选项
实验内容
实验目的
A 将 SO2 通入溴水中
验证 SO2 具有漂白性
向新制氯水中滴加少量
B 紫色石蕊试液，充分振荡 证明氯水呈酸性
后溶液呈红色
在存放液溴的试剂瓶中
C 加水封
降低液溴的沸点
在混有 BaCl2 的 FeCl3 溶 验证铁离子具有氧化
D 液中通入二氧化硫
解析 (2)充分反应后，将甲、乙烧杯混合，由于乙中 有 NO－ 3 ，甲中有 H＋，相当于有 HNO3，铜可以继续反应。 乙反应后与甲混合，可以看作甲与乙开始就混合：3Cu＋8H ＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜总量为 8 g，为 0.125 mol，H＋共 0.24 mol，NO－3 为 0.08 mol，分析后发现氢离子 完全消耗，则剩余的铜的物质的量＝0.125 mol－0.09 mol ＝0.035 mol，其质量为 2.24 g；由于 H＋量不足，NO－3 未完 全反应，所以溶质为硝酸铜、硫酸铜。
4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化
学知识说法错误的是( )
A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 解析 A 项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸 钙，能制得漂白粉，正确；B 项，常温下，铝遇浓硝酸钝 化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C 项，二氧化硫是形 成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D 项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化， 正确。
A．在水溶液中：H＋、I－、NO－ 3 、SiO23－ B．饱和氯水中：Cl－、NO－3 、Na＋、SO23－ C．将足量 CO2 通入时：H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－ D．碱性溶液中：NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋ 解析 A 选项中 H＋和 SiO23－不能大量共存，I－与 H＋和 NO－ 3 不能大量共存；B 选项中 SO23－有还原性不能在饱和氯 水中大量存在；C 选项各离子可以共存，且不与 CO2 反应； D 选项中 Al3＋与 OH－反应，不能存在于碱性溶液中。
5．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不 正确的是( )
A．CO2[HCl]：用饱和的 NaHCO3 溶液 B．CO2[SO2]：用饱和酸性 KMnO4 溶液 C．Cl2[HCl]：用饱和的 NaCl 溶液 D．SO2[HCl]：用饱和的 Na2SO3 溶液
解析 D 选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸 收，错误。
解析 A 项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型， 后者属于化合型，因此不能说明 SO2 具有氧化性，A 错；B 项，溶液中也可能含有 SO23－，SO23－与酸化的 Ba(NO3)2 溶 液反应，被其中的 H＋和 NO－ 3 氧化为 SO24－，SO24－与 Ba2＋结 合为 BaSO4 沉淀，B 错；C 项，铁与硝酸发生的不是置换 反应，C 错误。
6．关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述，正确的是( ) A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
解析 A 项，Si、S 的单质常温下为固体，而 N、Cl 的单质为气体，故不选 A；B 项，Si 和 Cl 主要以化合态存 在，N 主要以游离态存在，S 既有游离态又有化合态，故不 选 B；C 项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都 有对应的含氧酸，故选 C；D 项，N 的氧化物有多种，S 的 氧化物有 2 种，故不选 D。
答案 (1)稀硫酸只能表现酸的氧化性，而在金属活 动性顺序表中铜排在氢之后，不能将氢置换出来 铜丝逐 渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝
(2)充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应， 最终所得溶液溶质为__C_u_S_O__4_、__C_u_(_N_O__3_)2__，剩余固体总质 量为______2_._2_4_________g。