九年级化学下册第十单元酸和碱综合检测新人教版(2021年整理)

2017-2018学年九年级化学下册第十单元酸和碱综合检测（新版）新人教版
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第十单元酸和碱单元检测
一、单选题（共20题；共40分）
1.在农村建房过程中,建筑工人在砌墙时经常要用到“石灰"，这里的石灰是指（）
A。

CaO B。

Ca （OH)2 C. CaCO3
D. CaSO4
2。

（2014•鞍山)一些物质在常温下的近似pH如下表，下列有关表中四种物质的说法中正确的是（）
物
质
胰液胃液
正常雨
水
玉米
粥
pH
7.8～
8.0
0。

9～
1.5
≈5。

6
6。

9～
8。

0
A。

只有胃液显酸性 B. 只有胰液显碱性C。

正常雨水显中性 D. 胃酸过多的人宜食用玉米粥
3。

如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。

鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为(）
A. 越来越新鲜
B. 趋向腐败变
质C。

没有发生变
化 D. 无法判断
4。

为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放
稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ) A。

B.
C.
D.
5。

具有下列pH的溶液中，酸性最强的是（ )
A. pH=7 B。

p
H=1 C。

pH=0
D. pH=14
6.下列是生活中几种常见物质的PH，其中碱性最强的是（ )
物质A B C D
肥新鲜牛
皂水食
醋牙
膏
奶
p
H
10397
A. A
B. B
C. C
D。

D
7.一些食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）
A。

鸡蛋清：7。

6~8。

0 B. 葡萄
汁:3.5~4.5 C。

牛奶：6。

3～6.6 D. 苹果汁：2。

9～3.3
8.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂.下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A. 苯甲酸溶液的pH小于
7 B . 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变
红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
9。

氯仿（CHCl3）不溶于水,其密度比水大，是一种良好的有机溶剂．受光照易被氧化而产生剧毒光气（COCl2）,化学方程式如下：2CHCl3+O22HCl+2COCl2．有关氯仿的以下实验操作中,不正确的是（）
A。

可用酚酞试液检查氯仿是否变
质B。

可用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
C. 与水混合会分层，氯仿在下
层 D. 倾倒氯仿时应在通风橱中进行
10。

能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（）
A. 碳酸钠粉末B。

硝酸银溶
液 C. 氯化钡溶
液 D. 氧化铜
11。

为了打造“江北水城，运河古都”,光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。

氢氧化钙的俗名是（）
A. 火
碱 B. 纯
碱 C. 熟石灰 D. 生石灰12.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是( ）
A. 氧气B。

二氧化碳C。

紫色石蕊试
液D。

酚酞
13.近段时间,我国猪内价格上涨幅度已超过50%，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的负面影响．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断．有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：
名称新鲜
肉
次鲜
肉
变质
肉
pH 5.8～
6。

26。

3～
6。

6
＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A. 变
强B。

变
弱 C. 不
变 D. 无法确定
14。

测定人体内或排出的液体PH,可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的近似PH如下：
液胃液胰液胆汁血浆
体
PH0.9﹣
1.5
7。

5
﹣8。

7。

1
﹣7。

3
7。

35﹣
7。

45
下列液体中，碱性最强的是（ )
A. 胃
液B。

胰
液 C. 胆
汁 D. 血浆
15。

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左．右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示）。

下列说法正确的是(）
A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C。

充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色
16.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）
A. 浓硫酸
B. 石灰
石C。

浓盐
酸D。

氢氧化钠固体17。

（2017•扬州)下列物质呈碱性的是（）
A。

血液，pH为7.35～
7.45
B。

胃液,pH为0。

8～1.5
C. 牛奶，pH为6.3～6。

6
D。

苹果汁，pH为2。

9～3.3
18.一些食物的近似pH如下：葡萄3。

5～4.5；苹果2.9~3。

3；牛奶6。

3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法正确的是（）
A。

苹果汁的酸性比葡萄汁
弱B。

牛奶和鸡蛋清为碱性食物
C。

葡萄汁能使紫色石蕊试液变
红D。

胃酸过多的人应多食苹果
19.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
实验方
案
使用的试剂判断的方法
A铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过
量
B pH试纸如果pH＜7,表明盐酸已经过量
C硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已
经过量
D
紫色石蕊溶
液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
A。

A
B. B
C。

C
D。

D
20.胃液中含有的能够帮助消化的酸是（）
A. 盐
酸 B. 硫
酸 C. 硝
酸D。

碳酸
二、填空题（共5题;共9分）
21.分析下列图象，按要求回答问题:
图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是________(填“A”或“B")，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液,则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为________．
22. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有
________ ；可能变成其它颜色的是________ 。

①喷石灰水②喷水③直接放入CO2中④喷水后放入CO2中⑤喷稀硫酸
23.如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是________
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．________．
24.在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有________功能；碱性洗发水易去油污,但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理,由此可知护发素的pH________ 7.（填“>”、“〈”或“=”）
25。

紫色石蕊试液遇到稀盐酸变________色．
三、实验探究题（共2题；共8分）
26.现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。

某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别.请回答：
(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例)填写.所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）.
（2)物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。

请你猜测一下他的做法：
操作方法：________；
判断方法：________.
27.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1)甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。

（2）乙同学按乙图装置进行实验,其中的澄清饱和石灰水的作用是________.
(3)丙同学按丙图实验，可以根据________ 的现象也能证明中和反应是放热的。

四、综合题（共3题；共9分）
28。

甲乙两同学分别做酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是盐酸、氢氧化钠溶液．试验后将废液分别倒到各自的废液缸中，结果甲废液缸中无色，乙废液缸中红色．
（1）甲同学使用的指示剂是________，
(2)乙废液中溶质是(除指示剂）________．
29.小红通过查阅资料得知，红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫做花青素．花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝．于是她做了如下家庭实验：把一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水的pH________7(填“＞”“=”或“＜”)；测定溶液pH最简便的方法是使用
________；
（2）小红选用的调味品可能是________（举一例)；
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的________（举一例)性质相似．30。

完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸________
（2）硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理________ (3）胃酸过多可以用胃药(Al(OH) 3）来中和________
答案解析部分
一、单选题
1。

【答案】B
【解析】【解答】解：建筑工人在砌墙时经常要用到“石灰”是石灰浆，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，主要成分为熟石灰，所以生活中俗称其为石灰浆．故选:B．
【分析】建筑工人在砌墙时经常要用到“石灰”是石灰浆，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，主要成分为熟石灰，据此解答．
2。

【答案】D
【解析】【解答】解：A、胃液和正常雨水的pH都小于7，呈酸性,错误;
B、玉米粥的pH为6。

9~8。

0，可以呈碱性,错误；
C、正常雨水的pH小于7，呈酸性,错误；
D、玉米粥接近中性，也可以偏碱性,胃酸过多的人可以多食玉米粥，正确．
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时,呈碱性,当溶液的pH小于7时,呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
3.【答案】B
【解析】
【分析】根据图象中的pH值的变化与肉的新鲜程度的关系进行分析判断．
【解答】由图象可以看出从5到10在逐渐的增大，而肉、鱼也从新鲜的变到了变质肉、变质鱼,
故选B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一
4。

【答案】D
【解析】【解答】解:区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误,
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别,故B错误，
C、石蕊遇酸变红色,盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误,
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．
故选D．
【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异,而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
5。

【答案】C
【解析】【解答】解:pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时,随着pH的减小酸性增强．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、肥皂水的pH为10,大于7,显碱性．
B、食醋的pH为3，小于7，显酸性．
C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性．
D、新鲜牛奶的pH为7，显中性．
根据当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大,碱性最强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性,且pH越小,酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
7。

【答案】A
【解析】【解答】A、鸡蛋清的pH为7。

6~8.0，大于7，显碱性,A符合题意;
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7,显酸性，B不符合题意；
C、牛奶的pH为6。

3～6.6，小于7，显酸性，不符合题意；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，D不符合题意．
故答案为:A.【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性.
8。

【答案】B
【解析】【解答】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；
B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，PH小．故选项错误;
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．故选项正确；
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色．故选项正确．
故选B．
【分析】A、苯甲酸溶液显酸性，它的pH小于7；
B、溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小；
C、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；
D、显酸性的溶液不能使无色酚酞试液变色．
溶液的PH大小与溶液中氢离子的浓度有关,氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
9.【答案】A
【解析】【解答】解：A、若变质，有氯化氢生成，通入无色酚酞试液,不变色,所以不能检验,故选项说法错误． B、若变质，有氯化氢生成，氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，故选项说法正确．
C、氯仿和水混合，氯仿不溶于水，密度比水大，故氯仿在下层．故选项说法正确．
D、若氯仿变质，有剧毒光气生成,所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成，应在通风橱中进行，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】可根据题中所给信息，利用生成物中我们熟悉的氯化氢的性质来设计实验检验是否变质，利用生成物光气有剧毒进行分析实验的环境．
10.【答案】C
【解析】【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；A不符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应,分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误; B不符合题意；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确;C符合题意；
D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。

D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。

11.【答案】C
【解析】
【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，如氢氧化钙、氧化钙、火碱、纯碱等物质．
【解答】光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰．而：火碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠、生石灰为氧化钙．
故选C．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途
12。

【答案】B
【解析】【解答】A、氧气不与氢氧化钠溶液与石灰水反应,不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别,故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：B．
【分析】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13.【答案】B
【解析】【解答】解：新鲜肉在变质过程中，PH逐渐升高,酸性减弱．故选B．
【分析】当溶液的PH小于7时，呈酸性，随着PH的减小酸性增强．
14。

【答案】B
【解析】【解答】A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
B、胰液的pH为7。

5﹣8.0，大于7,显碱性．
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．
D、血浆的pH为7。

35﹣7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH大于7时,呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．
故选:B．
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．
15。

【答案】C
【解析】
【分析】根据酸碱指示剂的性质进行分析,酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．
【解答】A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时左边溶液为无色，右边溶液为红色,不是无色，故A错误;
B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时右边为红色，不是蓝色,故B错误；
C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色,故C正确；
D、由于酸碱的量不确定,所以充分反应后酸碱剩余情况不确定，所以颜色不确定，故D错误; 故选C．
【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题,可以依据已有的知识进行．
16。

【答案】A
【解析】【解答】本题在4个选项中选个最适合的一项物质,按照上述三个原则不难发现：A、针对浓硫酸对二氧化碳气体中混有少量水蒸气的混合物性质的差异;利用了浓硫酸的吸水性，而又不和CO2反应的特点就可以起到除杂的目的,故A正确．
B、石灰石不吸水,起不到除杂质的目的；
C、浓盐酸，具有挥发性．不仅不除杂质，还会带来新的杂质；
D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的CO2反应；所以B、C、D均错误．
故选A．
【分析】本题是化学中常出现的气体除杂的类型题，属于气体混合物的提纯中常采用的吸收法除杂质．
17。

【答案】A
【解析】【解答】解:A、血液,pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性; B、胃液,pH为0。

8～1。

5，小于7,呈酸性；
C、牛奶，pH为6.3～6。

6，小于7，呈酸性；
D、苹果汁的pH为2.9~3.3，小于7，呈酸性;
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
18。

【答案】C
【解析】【解答】A、苹果汁的酸性比葡萄汁强．错误；
B、牛奶为酸性食物．错误；
C、葡萄汁显酸性,能使紫色石蕊试液变红．正确；
D、胃酸过多的人应少食苹果．错误．
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
19.【答案】C
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量,故选项实验方案正确；
C、氯化钠、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即使盐酸不过量，生成的氯化钠也会与硝酸银生成沉淀,不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
故选：C．
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量,据此结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）,进行分析判断．
20.【答案】A
【解析】【解答】解：人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸．故选A．
【分析】人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸．
二、填空题
21。

【答案】A；溶液的颜色由红色变为无色
【解析】根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应,变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：A，溶液的颜色由红色变为无色．
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在．
22。

【答案】④⑤；①
【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。

二氧化碳与水反应生成的碳酸,能使紫色石蕊试液变红色。

喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花;放入CO2中会变红色,稀硫酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质，能是紫色石蕊试液变蓝色，故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水,纸花会变蓝色. 【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。

23。

【答案】B；石蕊试液等
【解析】【解答】解:A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不能使酚酞试液变色，故选项错误． B、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故选项正确．
C、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，能使紫色石蕊溶液变红色（合理即可)．
故答案为：B；石蕊试液等．
【分析】根据小烧杯乙中盛有浓盐酸，浓盐酸具有挥发性,在小烧杯丙中加入某种溶液后，立
即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，说明从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与丙中溶液反应出现了明显现象，据此结合酸的化学性质,进行分析判断．
24.【答案】乳化；<
【解析】【解答】洗涤剂能对油污起乳化作用,故答案为：乳化；
碱性洗发水对头发有损坏,用护发素护理，因而护发素呈酸性，故答案为：＜。

【分析】此题从生活实际出发，考查了洗涤剂能清洗餐具上的油污，考查了碱性洗发水对头发有损坏，故洗完头发后，用酸性护发素护理．要联系生活实际，从化学中走入生活,从生活中走入化学。

25.【答案】红
【解析】【解答】解：石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸显酸性,紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红色．
故答案为：红．
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．
三、实验探究题
26。

【答案】（1）取少量样品分别与氧化铁反应，溶液变黄的为稀盐酸，无明显变化的为氯化钠溶液;氢氧化铜等不溶性碱或碳酸钙等碳酸盐；取少量样品分别与氧化铁反应，能使固体逐渐溶解,得蓝色溶液的是盐酸，无明显变化的是氯化钠;或碳酸钙等碳酸盐，能使固体溶解产生气泡的是碳酸钙；无明显变化的是氯化钠
（2）用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上预热后蒸发；若有白色固体残留的为食盐水,无固体残留的为稀盐酸
【解析】【解答】解：（1）取少量样品分别与氧化铁反应,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁溶液为黄色，氯化钠溶液不与氧化铁反应，所以溶液变黄的为稀盐酸,无明显变化的为
氯化钠溶液;氢氧化铜等不溶性碱，取少量样品分别与氧化铁反应，能使固体逐渐溶解，得蓝色溶液的是盐酸，无明显变化的是氯化钠;或碳酸钙等碳酸盐，能使固体溶解产生气泡的是碳酸钙；无明显变化的是氯化钠；（2）用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上预热后蒸发，若有白色固体残留的为食盐水，无固体残留的为稀盐酸.（盐酸有挥发性）。

故答案为：（1）取少量样品分别与氧化铁反应，溶液变黄的为稀盐酸，无明显变化的为氯化钠溶液；氢氧化铜等不溶性碱或碳酸钙等碳酸盐；取少量样品分别与氧化铁反应，能使固体逐渐溶解，得蓝色溶液的是盐酸，无明显变化的是氯化钠；或碳酸钙等碳酸盐,能使固体溶解产生气泡的是碳酸钙；无明显变化的是氯化钠；（2）用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上预热后蒸发；若有白色固体残留的为食盐水，无固体残留的为稀盐酸.
【分析】（1）根据酸的化学性质来分析；（2）根据盐酸有挥发性来分析。

27。

【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热,会对实验造成干扰
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量
（3)浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
【解析】【解答】（1）。

氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，不能探究中和反应本身和水是否放热；（2）。

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊。

饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量（3）。

中和反应放热能使广口瓶内气体受热膨胀而逸出，浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。

故答案为:氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰、饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量、浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出.
【分析】化学反应吸热和放热可以用温度计进行测量，或者是根据气体热胀冷缩来进行设计实验验证.
四、综合题。