衡水市第二中学人教版高中化学选修1-第3章填空题专项测试卷(含答案)

一、填空题
1．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA
H ＋＋A －，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶
液中c (A －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c (OH －
)将________(填“增大”、
“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH +
4)＝c (Cl -)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝______
答案：逆 正 减小 增大 中 -910mol/L a-0.01
【详解】
(1)一元弱酸HA 在水中存在电离平衡HA
H ++A -，向溶液中加入适量的NaA 固体电离出
A -，A -浓度增大，电离平衡将向逆反应方向移动；故答案为：逆；
(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，即对HA 溶液进行稀释，电离平衡将向正反应方向移动；H +、A -物质的量增大，但溶液体积的增大超过H +、A -物质的量的增大，溶液中c (H +)、c (A -)将减小；由于温度不变，水的离子积不变，即K w = c (H +)·c (OH -)不变，则溶液中c (OH -)将增大；故答案为：正；减小；增大；
(3)在25 ℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (+
4NH )=c (Cl -)，溶液中存在电荷守恒c (+
4NH )+c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)，则c (H +)=c (OH -)，溶液显中性；溶液显中性，c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，根据物料守恒，c (+
4NH )=c (Cl -)=0.005mol/L ，c (+
4NH )+c (NH 3·H 2O)=
a mol/L 2，溶液中c (NH 3·
H 2O)=(a
2
-0.005)mol/L ，NH 3·H 2O 的电离常数K b =+
-
4
32(NH )(OH )
(NH H O)
c c c ⋅⋅=-70.005mol/L 110mol/L
a
(-0.005)mol/L 2⨯⨯ =-910mol/L a-0.01；故答案为：中；-910mol/L a-0.01。

2．滴定是一种重要的定量实验方法：
I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B 、D 状态时，反应消耗的NaOH 溶液的体积a _______b(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN -的浓度，可用标准AgNO 3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag 2CrO 4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 K sp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×10-11
1.0×10-12
A ．NaCl
B ．K 2CrO 4
C ．KI
D ．NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向-1
350mL0.018mo1L AgNO 溶液中加入-150mL 0.020mo1L 盐酸，生成沉淀。

试
求：沉淀生成后溶液中+
c(Ag )为_________，溶液的pH 是_________。

答案：＞ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 1.8×10-7mol/L 2 【详解】
Ⅰ．(1)HCl 是强酸、CH 3COOH 是弱酸，浓度相同的HCl 和CH 3COOH ，pH ：HCl ＜CH 3COOH ，根据图知，未加NaOH 时，pH 较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线； (2)达到B 、D 状态时，溶液为中性，NaCl 不水解，CH 3COONa 水解使溶液呈碱性，为使CH 3COONa 溶液显中性，需要少加一部分NaOH ，使溶液中留有一部分CH 3COOH ，醋酸和盐酸浓度相同，所以反应消耗的NaOH 溶液的体积a ＞b ；
Ⅱ．(3)目的是要测定废水中SCN -的浓度，所以原理应为先使SCN -沉淀，当SCN -完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN 为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgI 或Ag 2CrO 4，其中Ag 2CrO 4的溶度积要稍大于AgSCN ，所以会后与AgSCN 沉淀，所以可选K 2CrO 4作为指示剂，故答案为：B ； (4)AgSCN 是白色沉淀，达到滴定终点时生成砖红色沉淀，所以滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变；
(5)向50ml0.018mol/L 的AgNO 3溶液中加入50ml0.02mol/L 的盐酸，混合后两者浓度分别为c (Ag +)=
0.018
2
mol/L=0.009 mol/L 、c (Cl -)=0.022mol/L=0.01mol/L ，Ag +与Cl -是等物质的量反
应的，此时Cl -过量，过量浓度c (Cl -)=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L ，K sp =c (Ag +)×
c (Cl -
)=1.8×10-10
，则：c (Ag +
)=-10
1.8100.001
⨯mol/L=1.8×10-7mol/L ；沉淀生成后，氢离子浓度
c =
0.02
2
mol/L=0.01mol/L ，所以pH=2。

3．(1)常温下，0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。

A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大 C ．溶液中
()
()()
-3-3c CH COO c CH COOH c OH ⋅ 不变
(2)常温下若溶液由pH ＝3的HCl 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合使pH 等于7，则V 1_____V 2(填>、<或 =)。

溶液中离子浓度大小顺序为_____。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列五种溶液的pH 如表所示：
①根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液pH 最小的是_____ A HCN B HClO C H 2CO 3 D CH 3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________ A ．CH 3COOH+Na 2CO 3=NaHCO 3+CH 3COONa B ．CH 3COOH+NaCN=CH 3COONa+HCN
C ．CO 2+H 2O+2NaClO=Na 2CO 3+2HClO
D ．NaHCO 3+HCN=NaCN+H 2O+CO 2↑ (4)几种离子开始沉淀时的pH 如下表： 和Fe 2+的溶液中滴加NaOH 溶液时，(填离子符号)_____先沉
淀。

答案：C = c (Na +)= c(Cl -)＞c (OH -)= c (H +) D AB Cu 2+ 【详解】
(1)A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，电离产生的离子数目增多，所以溶液中导电粒子的数目增多，A 错误；
B.加水稀稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，B 错误；
C.溶液中
()
()()-3-3c CH COO c CH COOH c OH ⋅=
()()
()()
()-+3-+3c CH COO c H c CH COOH c OH c H =a W
K K ，电离平衡常
数和水的离子积常数不变，所以两个常数的比值也不变，C 正确，答案选C ； (2)常温下若溶液由pH ＝3的HCl 溶液V 1mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2mL 混合使pH 等
于7，则10-3mol/L·V1·10-3L=
-14
-11
10
10
mol/L·V2·10-3L，即V1=V2；酸碱恰好完全反应，溶液的
溶质是NaCl，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)，由于水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl-)＞
c(OH-)=c(H+)，答案：=；c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；
(3)①对于几种弱酸，酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的碱性越强，即pH越大，反之，酸性越强，对应钠盐溶液的pH越小，现五种浓度相同的钠盐浓度中，CH3COONa的pH最小，说明CH3COOH的酸性最强，即CH3COOH的pH最小，答案选D；
②由表中数据可知酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>-
3
HCO，根据强酸制弱酸可知：
A.因为酸性CH3COOH>H2CO3>-
3
HCO，所以二者反应为
CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，A可以成立；
B.因为酸性CH3COOH>HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，B可以成立；
C.因为酸性H2CO3>HClO>-
3
HCO，所以二者反应为CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO，C不成立；
D.因为酸性H2CO3>HClO>HCN，NaHCO3与HCN二者不能反应，D不成立，答案选AB；
(4)由表中数据可知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，所以向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，答案：Cu2+。

4．(1)25℃时，浓度为0.1mol/L的5种溶液：①HF；②HBr；③Ba(OH)2；④Na2CO3；
⑤NaCl溶液，pH由小到大的顺序为_________(填编号)。

(2)常温下，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填精确计算结果的具体数字)。

(3)在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-a mol/L和1.0×10-b mol/L，在此温度下，水的离子积为_____________。

(4)为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_______(填序号)。

a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的答案：②①⑤④③9.9×10－71.0×10-（a+b）c
【详解】
(1)①HF是一元弱酸；②HBr是一元强酸；③Ba(OH)2是二元强碱；④Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑤NaCl是强酸强碱盐，氯化钠溶液显中性，则25℃时，浓度为0.1
mol/L时pH由小到大的顺序为②①⑤④③。

(2)常温下，0.1mol /L HA 溶液与0.1mol /LNaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的
变化)，测得混合溶液的pH =8，则c (H +)＝10－8mol /L 、c (OH -)＝10－
6mol /L ，根据电荷守
恒可知c (H +)+c (Na +)＝c (A -)+c (OH -)，则c (Na +)-c (A -)＝c (OH -)－c (H +)＝9.9×10
－
7
mol /L 。

(3)硫酸抑制水的电离，硫酸溶液中的氢氧根全部由水电离，所以硫酸溶液中c （OH -
）=1.0×10-a mol /L ，硫酸铁溶液中铁离子水解，促进水的电离，溶液中的氢离子全部由水电离，所以溶液中的c （H +）是1.0×10-b mol /L ，两溶液中pH 相等，则硫酸溶液中c （H +）是1.0×10-b mol /L ，所以K w =c （H +）×c （OH -）=1.0×10-a ×1.0×10-b =1.0×10-（a +b ）； (4)a ．因硝酸铵晶体溶于水时为吸热过程，无法判断水解过程是否吸热；
b ．氨水溶液中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，导致溶液的pH 变小，不能说明盐类水解是吸热的；
c ．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明碱性增强，则升高温度促进水解，能说明水解反应为吸热反应；答案选c 。

5．常温下有0.1 mol/L 的以下几种溶液①H 2SO 4溶液；②NaHSO 4溶液；③CH 3COOH 溶液；④HCl 溶液；⑤HCN 溶液；⑥NH 3·H 2O ，其中如下几种溶液的电离度如下表(已知H 2SO 4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：
号)______________。

(2)在25℃时，若用已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的CH 3COOH 应选用_____作指示剂，若终点时溶液pH=a ，则由水电离的c(H +)为_________。

(3)在25℃时，将b mol/L 的KCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN 溶液的物质的量浓度b ___0.01 mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b 的代数式表示HCN 的电离常数K a =______。

答案：③＞②＞④＞① 酚酞 a-1410mol/L （）
＞ -7-1(100b-1)10mol L ⨯⋅
解析：(1)等pH 的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；
(2)根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；终点时生成的是醋酸钠，醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的，根据溶液的pH 计算出溶液中氢氧根离子的浓度；
(3)当b=0.01mol/L 时，反应生成HCN ，溶液显示酸性，如果溶液为中性，则KCN 应该过量；据电离常数公式求出HCN 的电离常数。

【详解】
(1)等pH 的酸，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：③＜②＜④＜①，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①，
故答案为：③＞②＞④＞①；
(2)NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚酞；滴定终点是，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液的pH=a ，则溶液中水电离的氢离子=
溶液中氢氧根离子浓度a-14=10mol/L （），故答案为：酚酞；a-1410mol/L （）
；
(3)KCN+HCl═KCl+HCN ，若是等浓度，生成HCN 应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN 有剩余（KCN 水解呈碱性），所以b ＞0.01mol/L ；
+-HCN
H +CN +-a
c(H )c(CN K =c )(HCN)
⨯ ，溶液呈中性则[H +]=10-7 mol/L ，-b-0.01c(CN =
mol/L 2) （等体积混合，原浓度都减半），0.01
c(HCN)=mol/L 2
，带入公式可得：-7-7-1a b-0.01
102K =
=(100b-1)10mol L 0.012
⨯
⨯⋅ ，故答案为：＞；-7-1(100b-1)10mol L ⨯⋅。

6．在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO 4、NaClO 、H 2O 2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L -1的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则转移电子的物质的量为_______mol 。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO 是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O 的消毒效果远高于ClO -。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO 2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO K a =2.0×
10-8 H 2CO 3 K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×10-11)。

②过量NaClO 溶液可使酸性废水中NH 4+完全转化为N 2，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N 2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g 。

(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力，常以百分数表示)。

答案：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋＋2H 2O 0.24 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀 低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小 ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋HCO 3-
、
2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑ 3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O 63.9
解析：【详解】
（1）稀硫酸与H 2O 2和铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋
＋
2H 2O ，故答案为：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋＋2H 2O ；
（2）300mL 0.3mol·
L -1的KI 溶液含I -物质的量n=0.3mol/L 0.3L=0.09mol ⨯，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则生成I 2和KIO 3物质的为0.03mol ，转移电子物质的量
n=0.03mol 2+0.03mol 6=0.24mol ⨯⨯，故答案为：0.24；
（3）①高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀；
②低温下，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，则在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，故答案为：低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小；
（4）①由HClO 和 H 2CO 3的电离平衡常数可知酸性-
233H CO >HClO>HCO ，则CO 2与NaClO 反应离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋HCO 3-
，生成的HClO 见光易分解发生2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑导致“84”消毒液变质，故答案为：ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋
HCO 3
-
、2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑；
②NaClO 与+
4NH 反应生成N 2，离子方程式为：3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O ，产生了0.336L N 2物质的量0.336L
n=
=0.015mol 22.4L/mol
，则消耗NaClO 物质的量为
0.045mol ，有效氯为5％的“84”消毒液的质量分数为x 则
g x g =g mol g mol 10.052274.5/71/⨯⨯⨯，解得x=0.0574.5
71
⨯，则需要有效氯为5％的
“84”消毒液的质量mol g/mol
m=
=g 0.04574.563.90.0574.5
71
⨯⨯ 。

故答案为：3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O ；63.9。

7．(1)氯化铁制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_____，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到______(填化学式)。

(2)实验室在配制Na 2CO 3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_____。

(3)常温时Cu(NO 3)2溶液pH _____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)______。

(4)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的化学方程式为____。

答案：Fe3++3H2O ∆
Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe2O3NaOH<Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.28kJ·mol-1
【详解】
(1)向沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体，离子方程式为
Fe3++3H2O ∆
Fe(OH)3(胶体)+3H+；氯化铁溶液中存在铁离子的水解，水解产生HCl，加热
促进水解，且HCl会挥发，所以蒸干溶液得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；
(2)碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解：CO2
3-+H
2
O⇌HCO
3
-+OH-，HCO
3
-+H
2
O⇌H2CO3+OH-，
使溶液呈碱性，为不引进杂质，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液时，应向溶液
中加入少量的NaOH，抑制其水解；
(3)铜离子水解显酸性，发生Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+，常温下酸性溶液的pH＜7；
(4) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2吸收10.94kJ热量，则1mol即12g碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ能量，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.28kJ·mol-1。

8．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

答案：①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧+-
33
NaHCO=Na+HCO
-+
322
HCO+H=H O+CO↑
【详解】
①石墨是常见的导体，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
②铝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③酒精属于化合物，不能电离，因此不能导电，其在水溶液中也不能电离，属于非电解质；
④氨水中NH3·H2O电离出能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，因此氨水能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳属于化合物，不能导电，在熔融状态下和水溶液中自身均不能电离，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠固体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；
⑦氢氧化钡溶液中氢氧化钡电离出能自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧纯醋酸不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液因醋酸发生部分电离而能导
电，属于弱电解质；
⑨氧化钠固体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
⑩氯化氢气体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液中HCl 完全电离，属于强电解质；
(1)综上所述，能导电的是①②④⑦，属于非电解质的是③⑤，属于强电解质的是⑥⑨⑩，属于弱电解质的是⑧，故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧； (2)⑥碳酸氢钠固体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为
+-33NaHCO =Na +HCO ，故答案为：+-33NaHCO =Na +HCO ；
(3)⑥碳酸氢钠固体和⑩氯化氢气体在水溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离
子方程式为-+322HCO +H =H O+CO ↑，故答案为：-+
322HCO +H =H O+CO ↑。

9．25℃时，电离常数：
(1)25℃时，在0.5mol·L -1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H +)约是由水电离出的c(H +)的_________倍。

(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(3)25℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH ＝6，则溶液中c(CH 3COO -)-c(Na +＝________mol·L -1(填准确数值)，c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)＝___________。

(4)25℃时，将amol·L -1的醋酸与bmol·L -1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a 、b 表示醋酸的电离常数为__________。

(5)①已知25℃时，2-
3CO 水解反应的平衡常数(即水解常数)K h ＝
(
)(
)()
--32-3
c HCO c OH c CO =2×10
-
4
，当溶液中c(-3HCO )∶c(2-3CO )＝2∶1时，溶液的pH ＝________；
②常温下，0.1mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 为8.3，则溶液中c(H 2CO 3)_______c(2-
3CO )(填“＞”“＝”或“＜”)，
(6)某温度时，纯水的pH=6。

向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH 为9，则水电离出的c(OH -)=____moL/L
答案：9×
108
CN -+CO 2+H 2O=-3
HCO +HCN 9.9×10-7mol·L -1(或10-6-10-8
) 18 -7
b 10a-b
⨯ 10 ＞ 10-3moL/L 【详解】
(1)25℃时，在0.5mol·L -1
的醋酸溶液中由醋酸电离出的
mol/L=3×10−3
mol/L ，水电离出的c(H+)=143
1.010310
--⨯⨯ =11
1103-⨯ mol/L ，则25℃时，在0.5 mol ⋅L −1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)倍数=3
113101103
--⨯⨯
=8910⨯ ；
(2)电离平衡常数：-233H CO >HCN>HCO ，电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反
应生成弱酸，则向NaCN 溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成碳酸氢钠和HCN ，离子
方程式为-22-3CN +CO +H O=HCN+HCO ；
(3)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(-
3CH COO )+c(OH −)=c(Na +)+c(H +)，则c(-
3CH COO )−c(Na +)=c(H +)−c(OH −)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×
10-7mol/L ，-5
+36
3ka 1.810c CH COO CH (H )COOH 10--⨯== =18；
(4)溶液呈中性，则c(H +)=c(OH −)=10−7mol/L ，混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半，结合电荷守恒得混合溶液中c(CH 3COO −)=c(Na +)=0.5bmol/L ，结合电荷守恒得
c(CH 3COOH)=(0.5a−0.5b)mol/L ，电离平衡常数Ka=-+-7
33c(CH COO )c(H )0.5b 10c(CH COOH)0.5a-0.5b
⨯=
=-7
b 10a-b
⨯；
(5) ① K h ＝
(
)()()
--32-3
c HCO c OH c CO =-
2c(OH )1
=2×10-4
，解得c(
-
OH )= 10-4
，c(H+)=14
41010
--
=1010- , pH ＝10；
②常温下，0.1mol·
L -1NaHCO 3溶液的pH 为8.3，溶液显碱性，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，所以c(H 2CO 3) >c(2-
3CO )；
(6)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H +)=c(OH −)=10−6mol/L ，该温度下的离子积常数为10−12， 向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH 为9，促进水
电离，则水电离出的c(OH −
)=12
91010
-- mol/L=310- mol/L 。

10．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。

回答下列问题： (1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。

(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝
4.30×10－7，K 2＝
5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A ．2-3CO 和-3HSO B ．-3HCO 和-3HSO C ．2-3SO 和-3HCO D ．H 2SO 3和-
3HCO (4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：
①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。

A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-
3HSO )＋c (H 2SO 3) B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-
3SO )-c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-
3SO )>c (OH －)
D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-
3HSO )＋c (OH －)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。

写出该反应的离子方程式_______________________。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。

使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_____________________________________。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。

(填序号) A ．植物油B ．金属镁粉C ．家用电器D ．棉纱纸张
答案：c (Na ＋)>c (23SO -)>c (OH －)>c (3HSO -)>c (H ＋) 23SO -＋SO 2＋H 2O=23HSO -
BC A 减
小 ClO -+HSO 3-=Cl -+24SO -
+H + Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ AD 【详解】
(1)Na 2SO 3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c (OH －)>c (H ＋)，水也能电离出OH -，则c (OH
－
)>c (3HSO -)，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c (Na ＋)>c (23SO -
)>c (OH －
)>c (3HSO -)>c (H ＋)，故答案为：c (Na ＋)>c (23SO -)>c (OH －)>c (3HSO -)>c (H ＋)；
(2)用Na 2SO 3溶液吸收SO 2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：23SO -＋SO 2＋
H 2O=23HSO -，故答案为：23SO -＋SO 2＋H 2O=23HSO -；
(3)电离常数Ka 越大酸性越强，故酸性顺序为：H 2SO 3>H 2CO 3>3HSO ->3HCO -
，酸性较强
的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以3HCO -与3HSO -
不反应，
3HCO -与23SO -不反应，即BC 能共存，故答案为BC ；
(4)①在NaHSO 3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A ．由物料守恒可知，c (Na ＋)=c(23SO -)＋c (HS 3O -
)＋c (H 2SO 3)，故A 错误；
B ．根据质子守恒，c (H ＋)+c (H 2SO 3)=c(23SO -)+c (OH －)，变形得c (H ＋)-c (OH －)=c(23SO -)-
c (H 2SO 3)，故B 正确；
C ．在NaHSO 3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c (Na
＋
)>c (3HSO -)>c (23SO -
)>c (OH －)，故C 正确；
D ．根据电荷守恒，c (Na +)＋c (H +)＝2c(23SO -)＋c (HS 3O -
)＋c (OH －)，故D 正确；
答案选A ；
②NaClO 具有强氧化性，NaHSO 3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式
为ClO -+HSO 3-=Cl -+S 24O -+H +，溶液pH 减小，故答案为：减小；ClO -+HSO 3-=Cl -+S 24O -+H +；
(5)①NaHCO 3与Al 2(SO 4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故答案为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑； ②泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。

故答案为：AD 。

11．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式
CH 3COOH
H 2SO 3 HClO H 2CO 3 H 2C 2O 4 电离平衡常数 K =1.8×10-5
K 1=1.2×10-2
K 2=6.6 ×10-8
K =3.0×10-8
K 1=4.4×10-7
K 2=4.7×10-11
K 1=5.4×10-2
K 2=5.4×10-5
（1）Na 2C 2O 4水解的离子方程式为__________________。

（2）①常温下，用0.200 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，滴定曲线如图，c 点所示溶液中：()()()(
)2--
2424224+
2c C O +2c HC O +2c H C O =c Na
该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

②c 点所示溶液中，c （Na ＋）、c （H ＋）、c （OH －）、c （-
24HC O ）、c （2-
24C O ）各离子的浓度由大到小的顺序为_________。

（3）以下反应的离子方程式书写正确的是_____。

A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO －＋SO 2＋H 2O =HClO ＋2-3SO
B 漂白液生效的原理：ClO －＋CO 2＋H 2O =HClO ＋-3HCO
C Na 2CO 3溶液吸收少量SO 2：22-3CO ＋SO 2＋H 2O =2-3SO ＋2-3HCO
（4）已知100℃时，水离子积为1×
10－12，将此温度下pH =1的H 2SO 4溶液b L 与pH =11的NaOH 溶液a L 混合，若所得混合液pH =2，则a ：b =____________。

（5）常温下，将SO 2通入氨水中，当溶液中的()
-32-3
c HSO c(SO )
=50/33时，此时使溶液的PH 为
____。

答案：2---24224C O H O
HC O +OH +、--242224HC O +H O
H C O +OH
0.05400mol ⋅L −1 c(Na +)>c(-
24HC O )>c(OH −) >c(2-
24C O )>c(H +) BC 11:9 7 【详解】
(1)2-24C O 水解生成-
24HC O 、H 2C 2O 4、OH −；其水解方程式为
2---24224C O H O
HC O +OH +、--242224HC O +H O H C O +OH ；
(2)①c 点所示溶液中，存在物料守恒：
()()()()
2--2424224+2c C O +2c HC O +2c H C O =c Na ，说明草酸的物质的量是加入NaOH 物
质的量的一半，设草酸的物质的量浓度为xmol/L ，则1
0.020x=0.10000.01262
⨯⨯，x=0.05400；
故答案为：0.05400mol ⋅L −1；
②c 点溶液中溶质为NaHC 2O 4，溶液pH>7，溶液呈碱性，则c(OH −)>c(H +)，说明草酸氢根离子水解程度大于电离程度，则 c(Na +)>c(-
24HC O )，但是其电离和水解程度都较小，水还电离出氢离子，所以存在c(Na +)>c(-
24HC O )>c(OH −) >c(2-
24C O )>c(H +)； (3)A ．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为ClO −+SO 2+H 2O=Cl −+2-
4SO +2H +，故A 错误；
B ．酸性H 2CO 3>HClO>-3HCO ，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为ClO −+CO 2+H 2O=HClO+-3HCO ，故B 正确；
C ．酸性H 2SO 3>H 2CO 3>-3HSO >-3HCO ，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为2-3CO +SO 2+H 2O=2-3SO +-3HCO ，故C 正确； 综上所诉，答案为BC ；
(4) 100℃时，水的离子积为1×10−12，c(H +)=10−6mol/L ，pH=6，为中性溶液，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性，将此温度下pH=1的H 2SO4溶液aL 与pH=11的NaOH 溶液bL 混合，若所得混合液pH=2说明溶液显酸性，可列出计算式：
()+0.1a-0.1b
c H =
mol/L=0.01mol/L a+b
，a:b=11:9； (5)已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为K 2=6.6 ×
10-8，溶液中的()
-32-3
c HSO c(SO )
=50/33，根据
-+2-33HSO H +SO ，()()
2-+382-3c(SO )c H K =
6.610c HSO -=⨯，则可计算溶液中氢离子的浓度为
--7850
=11033
6.6 10⨯
⨯⨯，则PH=7。

12．Ⅰ.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式_______。

(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl 2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl 2的电子式：_______。

(3)氧化性比较F 2_______O 2(>或＜)，用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_______。

Ⅱ.(1)已知室温下K w =1.0×10-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl 溶液中由水电离的氢离子浓度为_______mol/L 。

(2)室温下弱酸HA 的电离平衡常数K a =1.6×10-5 mol/L ，计算0.01mol/L 溶液的pH 为_______(已知1g2≈0.3)。

答案：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-
+H 2O > 2F 2+2H 2O=4HF+O 2
10-13 3.4 【详解】
I ．(1)Al(OH)3酸式电离方程式是：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-
+H 2O ，故答案为：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-
+H 2O ；
(2) 盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl 2的溶液中存在Ca 2+、Cl -、ClO -，电子式为
，故答案为：
；
(3)F 2的氧化性强于O 2，F 2与水反应能生成O 2，化学方程式为：2F 2+2H 2O=4HF+O 2，能证明F 2的氧化性强于O 2，故答案为：>；2F 2+2H 2O=4HF+O 2；
II ．(1)0.1mol/LHCl 溶液中c(H +)=0.1mol/L ，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中
c(OH -)，溶液中c(OH -)=14
10
0.1
-=10-13mol/L ，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13
mol/L ，故答案为：10-13；
(2) HA 电离程度很小，则0.010mol/LHA 溶液中c(HA)≈0.010mol/L ，c(A -)≈c(H +)，则溶液中c(H +)51.6100.01Ka c -=⨯⨯10-4mol/L ，则pH=-lg4×10-4
=3.4，故答案为：3.4。

13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如表数据(25℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN K =4.9×10-10 CH 3COOH K =1.8×10-5
H 2CO 3
K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11
233COONa 溶液)的pH 由大
到小的顺序为_______。

(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_____。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
②b组情况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

该混合液中离子浓度c(A-
)_____c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果。

c(Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液
V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为______
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是
_____。

(填字母)
A．
()
()
H
HA
c
c
+
B．
-
c(HA)
c(A)
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值
E．水的电离程度
答案：b>a>c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN BD HA是弱酸大于等于10-6
9.9×10-72:9BD
解析：(1)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小；(4)结合表中a组数据可判断HA为弱酸，再结合pH=7、溶液中的电荷守恒判断c(Na+)和
c(A-)的大小关系。

【详解】
(1)由表中数据可知，电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>HCN>
3
HCO-，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa 溶液，则溶液的pH大小关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：b>a>c；
(2) 因酸性H2CO3>HCN>
3
HCO-，则NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
(3) 将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量。