2022年-有答案-浙江省杭州市某校高一(上)期中化学试卷

2022学年浙江省杭州市某校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的
1. 下列可用作儿童电解质补盐液中的盐是（）
A.葡萄糖
B.KCl
C.Fe
D.CO2
2. 下列变化是氧化还原反应的是（）
A.IBr+H2O=HIO+HBr
B.2CuSO4△
2CuO+2SO2↑+O2↑
C.203△302
D.CaO+CO2=CaCO3
3. 下列仪器不可以加热的是（）
A. B. C. D.
4. 中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田(tián)。

关于Ts的一种同位素117
294Ts叙述正确的是（）
A.质量数为177
B.中子数为294
C.核外电子数为117
D.该元素的相对原子质量为294
5. 下列化学用语表示正确的是（）
A.锰酸钾的电离：K2MnO4=2K++Mn6++402−
B.氮化镁的化学式：MgN
C.质子数为6，中子数为8的微粒：68C
D.Cl−的离子结构示意图：
6. “烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是（）
A.水边夜色本身就很美
B.颗粒直径约为1nm∼100nm的小水滴分散在空气中
C.光线是一种胶体
D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
7. 有关1mol N2O和1 mol CO2，下列关系不正确的是（）
A.分子数相同
B.体积都约为22.4L
C.质子数相同
D.同温同压下密度相同
8. 叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。

下列工艺不涉及化学变化的是（）
A.掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗
B.点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色
C.烧蓝：高温焙烧、三填三烧
D.打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨
9. 下列说法不正确的是（）
A.胃酸过多可服用苏打粉
B.AgI可用于人工降雨
C.ClO2可用于杀菌消毒、漂白除臭
D.MgO是优质的耐高温材料，可制作坩埚
10. 下列反应中，HCl仅作还原剂的是（）
A.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B.HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
C.4HCl(g)+O2△
2Cl2+2H2O
D.HCl+NaH=NaCl+H2↑
11. 下列说法不正确的是（）
A.海水中提取溴的方法是：粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴
B.海带中提取碘的方法是：海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气氧化→过滤得粗碘
C.海水中提取镁的方法是：粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐酸→氯化镁溶液→电解得到镁
D.侯德榜制纯碱的方法是：饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱
12. 下列说正确的是（）
A.Na与O2反应的产物与条件有关
B.Na能与TiCl4熔容液反应置换出Ti
C.实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中
D.钾钠合金熔点高，故可作中子反应堆的热交换剂
13. 下列叙正确的是（）
A.40 g NaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol⋅L−1
B.从1 L2mol⋅L−1的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1 mol⋅L−1
C.配制450 mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液，需用9.54 g Na2CO3粉末
D.将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1.00mol⋅L−1
14. 下列操作中正确的是（）
A.不可用pH试纸测新制氯水的pH值
B.使用容量瓶，用玻璃棒引流时，玻璃棒的位置无具体要求
C.用四氯化碳提取时，往分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡、静置、分液，取下层液体
D.做焰色反应实验时，可用稀盐酸或稀硫酸洗涤铂丝
15. 下列说法正确的是（）
A.1mol固体或液体的体积由微粒间距离决定，气体的体积则由微粒的大小决定
B.1 mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的摩尔质量的2倍
D.12g 12C所含的原子数为阿伏加德常数，N A近似为6.02×1023 mo1−1
16. 下列各组中，可用同种方法除杂（括号内物质为杂质）的是（）
A.KNO3 (KCl)和Na2CO3(NaCl)
B.乙醇（水）和水（色拉油）
C.汽油（煤油）和水（溴）
D.食盐（沙子）和NaHCO3(Na2CO3)
17. 下列说法不正确的是（）
A.原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学
B.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
C.在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8
D.在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化
18. 某同学在配制100 mL 1 mol⋅L−1 NaOH溶液的系列操作中，正确的有（）
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②称量时，将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上
③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可
⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切
A.①④
B.①④⑤
C.①②④⑤⑦
D.①④⑥
19. 研究发现泪水可以更准确快速的检测糖尿病，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪水中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20∼60nm）。

下列有关说法不正确的是（）
A.葡萄糖在反应中体现还原性
B.氯金酸钠中金元素的化合价为+3
C.检测时NaAuCl4发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
20. 下列实验能达到目的的是（）
A.收集氢气
B.检验溶液中的K+
C.从食盐水中获取氯化钠
D.用盐酸制取蒸馏水
21. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A.20g由H218O和D2O组成的物质中，所含质子数和中子数均为10N A
B.1molCl2参与反应时，转移的电子数可能不是2N A
C.a mol中子数为N，质量数为A的R2−，核外电子数为a(A−N+2)N A
D.1 mol⋅L−1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A
22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
C.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
D.FeI2中通入一定量的Cl2（已知还原性I−>Fe2+）：2Fe2++6I−+4Cl2=2Fe3++ 3I2+8Cl−
23. 下列有关实验的叙述正确的是（）
A.将某固体加入稀盐酸中，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变混浊，则该固体存在CO32−
B.往某水溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液
C.往某无色溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，并用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能证明原溶液是否有NH4+
D.往某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成，说明该溶液中一定含有Cl−
24. Cl2与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中ClO−和ClO3−的物质的量(n)与反应时间(t)变化如图。

下列说法正确的是（）
A.参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol
B.产物成分与温度无关
C.一定条件下，ClO−和ClO3−可反应得到Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
25. 某溶液X中可能含NO3−、Cl−、SO42−、CO32−、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）
A.NH4+、SO42−一定存在，CO32−可能存在
B.该溶液中只存在上述离子中的Cl−、SO42−、NH4+、Mg2+
C.不能确定溶液中是否有NO3−
D.为进一步确定溶液中有无Na+可通过焰色反应
二、填空题（本题包括3小题，共24分）A
通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气
⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨。

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是________；属
于非电解质的是________。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式：________，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式
________。

爆竹中的化学原料是黑火药，其主要成分是硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭。

三者按一
定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳。

（1）请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
________。

（2）该反应中氧化剂是________，氧化产物是________，当生成2mol K2S时，转移电子数为________。

小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息：
说明书
（1）消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，是因为________（用离子方程式表示）。

（2）请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因________（已知产物之一为酸式盐），遮光是为了防止________分解。

（3）小明利用听学知识，拟用如图所示装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①________、②________。

三、实验题（本题包括2小题，共20分
番茄红素具有抗氧化、防癌、调节代谢等功能，成为保健品行业的“新宠”。

某学习小
组按如下实验流程尝试从西瓜中提取番茄红素。

请回答：
（1）仪器A的名称是________，操作①是________，操作②是________。

（2）下列关于操作②的说法不正确的是（）。

A.需要用到仪器B，仪器B使用之前需要检查是否漏水
B.进行操作前，要盖上仪器B上口玻璃塞
C.待下层溶液从仪器B的下口放出后，上层溶液从上口倒出
D.振荡、静置后的上层溶液为无色
某化学兴趣小组同学为测定Na2CO3和NaCl混合物样品中Na2CO3的质量分数，设计了如下几种实验方案：
【方案一】测气体体积
（1）A组同学拟选用下列实验装置完成实验。

①你认为最简易装置的连接顺序是A接________接________接________（填接口字母，可不填满）；
②在水面上加一层植物油的目的是________，植物油上方原有空气对实验结果
________（填“有”或“没有”）影响；
③读数时，视线应该与凹液面的最低处相平，此外还要注意________、________（请再写出两点）。

（2）B组同学拟采用图1装置完成实验。

检查该装置的气密性时，某同学将注射器活
塞拉出一定距离，松开活塞，活塞回到原位。

则说明该装置的气密性________（填“好”或“不好”），若几次试验发现结果均偏高，你觉得主要原因可能是________。

【方案二】测气体质量
（3）C组同学采用图2装置完成实验。

该装置导致实验结果偏小的可能原因是（）。

A.装置内残留的CO2气体不能全部排出
B.产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C.产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
D.球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O【方案三】沉淀分析法
（4）D组同学拟采用图流程完成实验。

①确定BaCl2溶液是否过量的方法是________；
②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致Na2CO3的质量分数________（填“偏大”或“偏小”）；
③Na2CO3的质量分数为________（保留3位有效数字）。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）
往100 mL盐酸中加入Na2CO3和KHCO3的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量
关系如图。

（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）
请计算：（要求写出计算过程）
（1）原混合物样品中Na2CO3与KHCO3物质的量的比。

（2）盐酸的物质的量浓度（保留小数点后1位）。

参考答案与试题解析
2022学年浙江省杭州市某校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的
1.
【答案】
B
【考点】
电解质与非电解质
【解析】
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。

【解答】
A、葡萄糖是有机物，是一种多羟基的醛，不是盐，故A错误；
B、KCl的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，故B正确；
C、Fe是单质，不是化合物，不是盐，故C错误；
D、CO2是氧化物，不是盐，故D错误。

2.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】
化学反应前后有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【解答】
A、IBr+H2O=HIO+HBr反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，
故A错误；
B、2CuSO4△2CuO+2SO2↑+O2↑反应中氧和硫元素的化合价变化，所以是氧化还原
反应，故B正确；
C、203△302反应中元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D、CaO+CO2=CaCO3反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D
错误。

3.
【答案】
D
【考点】
不能加热的仪器及使用方法
【解析】
实验室中能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此判断。

【解答】
A．该仪器为蒸馏烧瓶，可垫上石棉网加热，故A不选；
B．该仪器为坩埚，常用于灼烧固体，可直接加热，故B不选；
C．该仪器为锥形瓶，可垫上石棉网加热，故C不选；
D．该仪器为量筒，量筒为不能加热的仪器，故D选；
4.
【答案】
C
【考点】
核素
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
【解析】
原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数＝质量数，核电荷数＝核外电子数＝质子数，据此分析判断。

【解答】
A．质量数为294，故A错误；
B．中子数＝294−117＝177，故B错误；
C．核外电子数＝质子数＝117，故C正确；
D．同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；
5.
【答案】
D
【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
A、K2MnO4在溶液中电离为K+和MnO42−；
B、氮化镁中镁元素为+2价，氮元素为−3价；
C、质量数＝质子数+中子数；
D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子。

【解答】
A、K2MnO4在溶液中电离为K+和MnO42−，故电离方程式为K2MnO4＝2K++MnO42−，
故A错误；
B、氮化镁中镁元素为+2价，氮元素为−3价，故氮化镁的化学式为Mg3N2，故B错误；
C、质量数＝质子数+中子数，故质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为614C，故C错误；
D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故D正确。

6.
【答案】
B
【考点】
胶体的应用
【解析】
“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在
白色沙渚之上，而烟雾是胶体，根据胶体的本质特征来分析。

【解答】
“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在
白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm∼
100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm∼
100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。

7.
【答案】
B
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中含有质子数都是22，结合N＝
nN A、V＝nV m及ρ=M
分析。

V m
【解答】
A．根据N＝nN A可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子式相同，故A正确；
B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定
为22.4L，故B错误；
C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nN A可知，二者含有质子数相同，故C正确；
D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，根据
ρ=M
可知，相同条件下二者密度相同，故D正确；
V m
8.
【答案】
D
【考点】
物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。

【解答】
A．在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，
均为化学变化，故A错误；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．烧制陶瓷过程有新物质硅酸盐生成，属于化学变化，故C错误；
D．打磨是物理过程，无新物质生成，故D正确；
9.
【答案】
A
【考点】
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】
A．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多；
B．AgI在空气中易形成结晶核；
C．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；
D．氧化镁熔点高，耐高温。

【解答】
A．苏打粉为Na2CO3，碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应选碳酸氢钠，故A错误；B．AgI在空气中易形成结晶核，使水凝结，AgI可用于人工降雨，故B正确；
C．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有
强氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故C正确；D．氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故D正确；
10.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
HCl中Cl元素化合价为−1价，为最低价态，可被氧化，则HCl作还原剂时，所含元素化合价应升高，以此解答。

【解答】
A．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，同时生成氯化物，HCl还作酸，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故C正确；
D．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故D错误。

11.
【答案】
C
【考点】
海水资源及其综合利用
【解析】
A．海水中溴以离子存在；
B．海带水中碘以离子存在，且碘不易溶于水；
C．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，且碳酸氢钠的溶解度小。

【解答】
A．海水中溴以离子存在，则粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴，故A正确；
B．海带水中碘以离子存在，且碘不易溶于水，则海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气
氧化→过滤得粗碘，故B正确；
C．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，则粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐
酸→氯化镁溶液→无水氯化镁→电解得到镁，故C错误；
D．先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，且碳酸氢钠的溶解度小，则饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱，故D正确；
12.
【答案】
A
【考点】
碱金属的性质
化学试剂的存放
钠的化学性质
【解析】
A．反应条件不同，钠和氧气反应产物不同；
B．Na先与溶液中的水反应；
C．常温下钠易被空气或氧气氧化，易与水发生反应；
D．钠钾合金具有良好的导热性。

【解答】
A．4Na+O2＝2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以反应条件不同其产物不同，故A正确；B．Na与TiCl4溶液反应，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，Na与熔融的TiCl4反应置换出Ti，故B错误；
C．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，而不能保存的四氯化碳，因为钠的密度比四氯化碳小，故C错误；
D．钠钾合金具有良好的导热性，能够用于快中子反应堆的热交换剂，故D错误；
13.
【答案】
D
【考点】
物质的量浓度的相关计算
【解析】
A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；
C．m＝CVM进行计算；
D．标况下2.24LHCl的n(HCl)= 2.24L
=0.1mol，该气体溶于水制成100mL溶液，
22.4L/mol
计算溶液物质的量浓度。

根据c=n
V
【解答】
A．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是
1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，均为2mol/L，故B错误；C．配置450 mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液，应该选择500ml容量瓶，故Na2CO3粉末
质量为m＝0.5L×0.2mol⋅L−1×106g/mol＝10.6g，故C错误；
D．标况下2.24LHCl的n(HCl)= 2.24L
=0.1mol，该气体溶于水制成100mL溶液，
22.4L/mol
=1mol/L，故D正确；
c=0.1mol
0.1L
14.
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．玻璃棒引流时下端在刻度线以下；
C．萃取剂的量应小于原溶剂；
D．灼烧时硫酸不挥发。

【解答】
A．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，则不可用pH试纸测新制
氯水的pH值，故A正确；
B．玻璃棒引流时下端在刻度线以下，防止溶液损失，故B错误；
C．萃取剂的量应小于原溶剂，则四氯化碳的体积应小于溴水体积，故C错误；
D．灼烧时硫酸不挥发，选稀盐酸洗涤铂丝，故D错误；
15.
【答案】
D
【考点】
摩尔质量
【解析】
A、固体或液体的体积主要由微粒大小决定；气体的体积主要由微粒间距决定；
B、指代不明确；
C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
D、12g 12C所含的原子数为阿伏加德常数。

【解答】
A、固体和液体微粒间的间距很小，故固体或液体的体积主要由微粒大小决定；气体分子间的间距远大于气体分子本身的直径，故气体的体积主要由微粒间距决定，故A错误；
B、指代不明确，没指明是H原子还是O原子，故B错误；
C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故水的摩尔质量为
18g/mol，与水的物质的量无关，故C错误；
D、12g 12C所含的原子数为阿伏加德常数，符号为N A，近似为6.02×1023 mo1−1，故
D正确。

16.
【答案】
A
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
A．可用重结晶的方法分离；
B．乙醇和水的沸点不同，水与色拉油分层；
C．汽油、煤油的沸点不同，溴易溶于有机溶剂；
D．沙子不溶于水，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。

【解答】
A．碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故A正确；
B．乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，水与色拉油分层，可用分液的方法分离，故B错误；
C．汽油、煤油的沸点不同，可蒸馏分离，溴易溶于有机溶剂，可萃取分离，故C错误；D．沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D错误。

C
【考点】
化学史
【解析】
A．原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程；
B．质量数＝质子数+中子数；
C．M层（第三层）容纳电子数最少可以不排电子；
D．化学变化中最小的微粒是原子。

【解答】
A．原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程，所以原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，故A正确；
B．质子和中子的相对质量取整数值，均为1，质量数＝质子数+中子数，即质量数是
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和，故B正确；
C．在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层（第三层）容纳电
子数最多为18，最少为0，故C错误；
D．化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，故D正确。

18.
【答案】
A
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
①容量瓶不需要干燥和润洗；
②氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解；
③不能在容量瓶中溶解药品；
④为了进行配制误差，需要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒；
⑤最后定容时应该使用胶头滴管；
⑥液面超过容量瓶刻度线，所得溶液溶液偏大；
⑦由于在刻度线上方存在残留溶液，摇匀后发现水低于刻度线，属于正常现象，不能
再加入蒸馏水。

【解答】
①可以选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制，不影响配制结果，故①正确；
②称量时，不能将固体NaOH放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量NaOH，故②错误；
③溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解，故③错误；
④为了进行实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液
都移入容量瓶中，故④正确；
⑤开始时使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液距离刻度线1∼2cm改用胶头滴
管定容，直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切，故⑤错误；
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要
重新配制，故⑥错误；
⑦摇匀后发现水低于刻度线为正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故⑦错误；
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性；
B．NaAuCl4中Na为+1价，Cl为−1价；
C．化合价降低的反应是还原反应；
D．分散质粒子直径在1nm−100nm之间的分散系为胶体。

【解答】
A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，则葡萄糖具有还原性，在反应中体现还原性，故A正确；
B．NaAuCl4中Na为+1价，Cl为−1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm∼60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确。

20.
【答案】
A
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．氢气密度比空气小；
B．应透过蓝色钴玻璃观察；
C．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌；
D．温度计用于测量馏分的温度，且冷凝水从下端进入。

【解答】
A．氢气密度比空气小，应从长导管进入，故A正确；
B．黄色可遮挡紫光，则应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，避免局部过热而导致液体飞溅，故C错误；
D．温度计用于测量馏分的温度，温度计位于蒸馏烧瓶支管口，且冷凝水从下端进入，以充分冷凝，故D错误。

21.
【答案】
D
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个质子和10个中子；
B、氯气反应后的价态可能为−1价，还可能为+1、+3、+5或+7价，还可能发生歧化
反应；
C、R2−的中子数为N，质量数为A，根据质子数＝质量数-中子数，可求出质子数的数值，而此离子的电子数＝质子数+2；
D、溶液体积不明确。