高二化学金属的冶炼教案

高二化学金属的冶炼教案
3、冶炼金属的方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（1）加热分解法
适用于冶炼 金属。

例如：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热即能分解，化学方程式为：
2HgO △
2Hg+O 2；
2Ag 2O △
4Ag+O 2。

（2）加热还原法
常用的还原剂有H 2、C 、CO 和Al 等，适用于冶炼多种金属。

写出用加热还原法冶炼部分金属的化学方程式：
-+23H WO
-+2H CuO
2CuO+C 高温
2Cu+CO 2
-+CO O Fe 32
CuO+CO 高温
-+Al O Cr 32
-+Al O V 52
-+Al MnO 2
（3）电解法
适用于冶炼活泼金属。

电解法通常要消耗大量电能，成本高。

写出用电解法冶炼部分金属的化学方程式：
NaCl
2MgCl
3
2O Al 三、金属的回收和资源保护
地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能 。

对废旧金属进行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。

这样做，一方面防止了废旧金属导致的 ，另一方面又合理的保护了有限的 。

例题：根据CO 还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：
（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？
_________________________________________。

（2）在A处点燃，可观察到什么现象?为什么要
点燃
__________________________________________
______。

（3）实验结束时应注意的操作是___________________。

①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体
（4）现有铁的某种氧化物0.1 g ,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724 g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是_________________________________。

[解答] （1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO;（3）④（4）Fe3O4
5. 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。

则该粉末的组成是（D）
A. 只有Fe2O3
B. 只有FeO
C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D. 等物质的量的FeO和Fe3O4。