初中化学溶液的质量分数教案

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初中化学溶液求质量教案

初中化学溶液求质量教案
一、教学目标：
1.了解溶液的定义和特点。

2.掌握溶液中物质的质量计算方法。

3.能够运用质量计算方法解决实际问题。

4.培养学生的分析和解决问题的能力。

二、教学重点和难点：
重点：溶液的质量计算方法。

难点：溶液中物质质量计算的实际应用。

三、教学过程：
1.导入（5分钟）
通过展示实验装置或者实验现象引导学生认识溶液，引出溶液的概念。

2.讲解溶液的定义和特点（10分钟）
用清晰简洁的语言解释溶液是什么，介绍溶质、溶剂和溶解度等相关概念。

3.质量计算方法的技巧（15分钟）
首先讲解质量计算方法的基本原理，然后结合实际问题演示如何计算溶液中物质的质量。

4.解答疑惑和练习题（10分钟）
针对学生提出的问题进行解答，然后布置相关练习题让学生巩固所学知识。

5.小组合作探究训练（10分钟）
组织学生分小组合作，设计实验方案并进行实验，让学生亲身体验质量计算方法的应用。

6.总结归纳（5分钟）
引导学生对本节课所学内容进行总结和归纳，强化学生对知识的理解和掌握。

四、课后作业：
1.阅读教科书相关内容，复习质量计算方法。

2.完成老师布置的相关练习题。

3.提出至少一个与溶液质量计算相关的问题，准备下节课互相讨论。

五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解溶液的概念和特点，掌握溶液中物质的质量计算方法。

同时，通过实验和小组合作探究，学生能够在实际操作中加深对知识的理解和应用。

在今后的教学中，应该注重培养学生的实践能力和探究精神，让学生更好地掌握和运用化学知识。

初中化学教案《溶质的质量分数教案》

初中化学教案《溶质的质量分数教案》教案名称：溶质的质量分数教案教案类型：化学适用年级：初中教学目标：1.了解质量分数的概念和计算方法。

2.掌握质量分数在溶液中的应用。

3.培养学生观察、实验和记录实验结果的能力。

教学重点：1.理解质量分数的概念和计算方法。

2.掌握质量分数在溶液中的应用。

教学难点：1.理解溶质的质量分数对溶液性质的影响。

2.分析实验结果，得出相应结论。

教学准备：1.实验器材：量筒、烧杯、移液管、试管、试管架等。

2.实验药品：纯净水、食盐等。

教学过程：Step1：导入教师引导学生回顾溶液的定义和特点，然后提问：“我们平时常说的溶液中的盐质量是多少？用什么单位来表示？”学生进行思考并尝试回答。

Step2：新知讲授教师给出质量分数的定义并进行解释，如“质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数或小数表示”。

然后介绍质量分数的计算方法，即“质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”。

教师在黑板上示范计算质量分数的例子，并进行解释。

Step3：小组讨论教师将学生分组，每个小组3-4人，然后提供实验材料：烧杯、量筒、试管、盐和纯净水等。

要求学生根据所学知识，设计实验来测定食盐溶解在纯净水中的质量分数。

每个小组讨论并记录下实验步骤。

教师适时地巡视指导学生思考，并解答学生在实验设计过程中的问题。

Step4：实验操作学生按照小组讨论的步骤，进行实验操作。

注意仪器的使用方法和操作规范。

Step5：实验结果分析学生观察实验结果，记录下所用盐的质量、溶液的总质量，并计算出质量分数。

然后学生整理实验数据，并进行简单的数据分析。

教师对学生的数据进行点评和指导，鼓励学生运用质量分数的概念解释实验结果。

Step6：课堂总结教师总结课堂教学内容，强调质量分数在溶液中的重要性和应用。

并要求学生反思实验过程和结果，提出自己的见解。

Step7：作业布置教师布置相关的作业，如练习题或小结。

要求学生完成并交到下次课时。

初中化学溶质的质量分数教案范本

初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。

2.学会计算溶质的质量分数。

3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。

难点：溶液配制的计算及误差分析。

三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。

2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。

（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。

（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。

3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。

（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。

4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。

（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。

三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。

2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。

（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。

五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。

2.完成课后练习题。

六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。

2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。

3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。

初中化学课程第三单元《溶液》教案

主题单元学习目标
知识与技能：1.通过食盐在水中的溶解知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.了解不同物质在水中溶解伴随热量的变化及乳化作用。

3.通过硝酸钾在不同条件下的溶解，了解饱和溶液和不饱和溶液及其二者的转化。

4.学会定量表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的计算。

5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法：1.通过活动探究使学生亲身体验溶液的有关知识，加深对科学探究的理解。

2.能初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，并使学生在活动中理解化学概念，感受化
学知识的应用价值。

情感态度与价值观：培养探索精神和实事求是的科学态度，体会有关溶液组成的计算对于解决生产、生活问题的重要作用。

对应课标
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

3.了解饱和溶液的含义。

4.能进行溶质质量分数的简单计算。

5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液
6.能说出一些常见的乳化现象。

7.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

主题单元问题设计1.溶液时如何形成的？
2.一中溶质能否无限量的溶解在一定量的溶剂中？
3.如何定量表示溶液的浓稀？。

初中化学溶液讲学教案

初中化学溶液讲学教案一、目标:1. 了解溶液的定义和特点。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 掌握溶解度的概念和影响因素。

二、教学重点和难点:1. 溶液的定义和特点。

2. 浓度的计算方法。

3. 溶解度的概念和影响因素。

三、教学内容:1. 溶液的定义和特点- 溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的体系。

- 溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和非饱和溶液。

2. 浓度的计算方法- 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 * 100%- 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积 * 100%- 摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积- 摩尔浓度 = 质量 / 相对分子质量 * 体积3. 溶解度的概念和影响因素- 溶解度是指在一定温度下，溶液达到饱和时溶质的最大溶解量。

- 影响溶解度的因素有溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等。

四、教学方法:1. 以教师讲解和学生互动为主。

2. 运用实例进行讲解和练习。

3. 利用教学媒体进行辅助教学。

五、教学过程:1. 溶液的定义和特点的讲解。

2. 浓度的计算方法的讲解和练习。

3. 溶解度的概念和影响因素的讲解和讨论。

4. 学生练习和答疑。

六、教学评估:1. 组织学生进行小测验，检查学生对溶液相关知识的掌握情况。

2. 观察学生在练习中的表现和答疑情况。

七、作业布置:1. 完成相关练习题。

2. 阅读相关教材并做好笔记。

八、自主拓展:1. 自主学习相关化学知识并进行实践操作。

2. 参加相关化学竞赛和活动。

初中质量分数的教案

初中质量分数的教案一、教学目标：1. 让学生理解质量分数的概念，掌握质量分数的计算方法。

2. 培养学生运用质量分数解决实际问题的能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。

二、教学内容：1. 质量分数的定义：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 质量分数的计算方法：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。

3. 质量分数的应用：通过实际问题，运用质量分数进行计算和解决。

三、教学步骤：1. 导入：通过一个实际问题，引导学生思考如何计算溶液中溶质的质量分数。

2. 讲解质量分数的定义：解释溶质的质量与溶液总质量之比，让学生理解质量分数的概念。

3. 讲解质量分数的计算方法：通过示例，展示如何根据溶质的质量和溶液的总质量计算质量分数。

4. 练习计算质量分数：给学生发放练习题，让学生独立计算质量分数，教师进行个别指导和解答。

5. 应用质量分数解决实际问题：给学生发放实际问题题目，让学生运用质量分数进行计算和解决。

6. 总结与复习：通过课堂小结，回顾本节课所学的质量分数的定义和计算方法，强调重点和难点。

四、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生在课堂上的参与程度和理解程度，是否能够跟随教师的讲解进行思考和回答问题。

2. 练习题解答：检查学生练习题的完成情况，是否能够正确计算质量分数。

3. 实际问题解决：评估学生在解决实际问题时，是否能够灵活运用质量分数的知识，得出正确的答案。

五、教学资源：1. 教案、PPT、教学视频等教学资料。

2. 练习题和实际问题题目。

3. 计算器、黑板、粉笔等教学工具。

六、教学时间：1课时（40分钟）七、教学方法：1. 讲授法：讲解质量分数的定义和计算方法。

2. 实践法：让学生进行练习和实际问题解决。

3. 互动法：鼓励学生提问和参与课堂讨论。

通过本节课的教学，希望学生能够掌握质量分数的概念和计算方法，并在实际问题中能够灵活运用，提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。

九年级下册化学教案5篇

九年级下册化学教案5篇九年级下册化学教案5篇作为一位杰出的化学老师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

下面是小编给大家整理的九年级下册化学教案，希望大家喜欢！九年级下册化学教案精选篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。

溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。

(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

初中化学_初中化学《配制一定溶质质质量分数的溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思

《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计点拨。

）学生实验：通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。

动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。

（教师抽查几组准备情况）★【学生分组实施实验】【学生完成实验后展示自己的成果】生活拓展（教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生）你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？（播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。

】（播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。

学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。

通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。

结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。

而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。

但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。

因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。

九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案

第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成2课时课题2 溶解度2课时课题3 溶液的浓度2课时实验活动 5 一定溶质质量分数的1课时氯化钠溶液的配制单元复习教案1课时课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.一、溶液的形成[过渡语] (针对导入二)生活和科技中没有万能溶液,但是生活中没有溶液是万万不能的.同学们最喜欢喝的糖水就是一种溶液,日常生活同学们注意的是品尝糖水的味道,很少观察糖水这种溶液的形成过程,同学们桌子上有蔗糖及一些仪器,我们一起根据[实验9-1]的内容来探究溶液的形成吧.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】糖水是生活中最熟悉、最常用的溶液之一.蔗糖水溶液是如何形成的?请同学们仔细观察老师演示的蔗糖溶解实验的过程和现象. 【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.现象结论学生注意观察实验并记录现象.培养学生观察和总结能力、语言表达能力.【提问】蔗糖放入水中后,很快就“消失”了,它到哪里去了呢?请从分子的角度分析为什么蔗糖放到水中消失了?【讲解】只要温度不改变、水分不蒸发,形成的蔗糖溶液中任意一部分的组成和性质完全相同,即密度一样、浓度一样. 学生阅读26页后回答:糖溶解在水中了,是因为蔗糖分子在水分子的作用下,向水中扩散,并均匀地分散到水分子之间,形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液.培养学生的阅读能力、语言表达能力.为课题3中溶质质量分数的计算做准备.【追问】物质溶于水时分散的微粒是否都是分子呢?【展示】溶液形成的微观现象:学生阅读26页后理解:氯化钠溶于水时是以钠离子和氯离子形式分散在水中的. 培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液的概念.【归纳】教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们书写到黑板上并补充溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系、强调体积不能相加. 观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.培养学生归纳总结和语言表达能力.【设疑】根据你们的观察,谁能说出溶液的特征. 学生回答:均一、稳定.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.【设疑】谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出其中的溶质和溶剂. 学生回答:糖水,糖是溶质,水是溶剂.培养学生理论联系实际的能力.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色结论不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样[设计意图]培养学生理论联系实际的能力,将理论知识运用到实际生活中去.通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质现象结论水碘不溶解;液体无色不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样水高锰酸钾液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锰酸钾不溶解;液体无色【互相交流】请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家,其他各组提出异议.【结论】碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇【交流实验结论】振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层.乙醇能溶解在水中,形成溶液.【教师指出】液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】汽水.【引导提问】我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.。

初中化学质量分数教案

初中化学质量分数教案
一、教学目标：
1. 理解质量分数的定义及计算方法；
2. 掌握质量分数的应用和意义；
3. 能够通过实际计算和实验得出物质的质量分数。

二、教学重点：
1. 质量分数的定义；
2. 质量分数的计算方法；
3. 质量分数的应用和意义。

三、教学内容：
1. 质量分数的定义和意义；
2. 质量分数的计算方法；
3. 质量分数的实际应用。

四、教学过程：
1. 导入：通过引入一个简单的实例来引起学生对质量分数的兴趣，并解释质量分数的定义和意义。

2. 教学：讲解质量分数的计算方法，包括物质的质量分数等于物质的质量除以混合物的总质量乘以100%。

3. 实践：让学生通过实际的实验或计算练习来掌握质量分数的应用，例如让学生计算某种溶液中的溶质的质量分数。

4. 总结：总结本节课的重点内容，并与学生讨论质量分数在生活中的应用和意义。

五、课后作业：
1. 完成课堂练习：计算一些物质的质量分数；
2. 思考质量分数的实际应用，并写出自己的理解。

六、教学反馈：
1. 对学生的课堂表现进行评价，并及时反馈；
2. 鼓励学生在实际生活中应用质量分数的知识，提高对化学知识的理解和运用能力。

初中化学质量分数图解教案

初中化学质量分数图解教案
一、学习目标
1.了解化学质量分数的概念和计算方法。

2.掌握化学质量分数的图解方法。

3.能够运用化学质量分数进行相关计算。

二、教学重点
1.化学质量分数的定义和计算方法。

2.化学质量分数的图解方法。

三、教学难点
1.运用化学质量分数进行实际问题的解决。

四、教学过程
1.引入：通过实例引出化学质量分数的概念和重要性。

2.基础知识讲解：介绍化学质量分数的定义和计算方法。

3.示例分析：通过例题演示化学质量分数的计算过程。

4.实践运用：让学生在小组合作中解决化学质量分数相关问题。

5.总结反思：帮助学生总结化学质量分数的图解方法和常见计算技巧。

五、教学手段
1.教学PPT
2.示例实验
3.小组合作
4.讨论交流
六、教学评价
1.学生应用化学质量分数解决问题的能力。

2.学生对化学质量分数的理解程度。

3.学生的课堂参与度和表现。

初中判断溶液质量分数教案

教案：初中判断溶液质量分数教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的质量分数的计算方法。

2. 能够运用溶液的质量分数概念解决实际问题。

教学重点：1. 溶液的质量分数的计算方法。

2. 运用溶液的质量分数解决实际问题。

教学难点：1. 溶液的质量分数的计算方法的灵活运用。

2. 运用溶液的质量分数解决实际问题的能力。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 溶液的质量分数计算练习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍溶液的概念，引导学生回顾溶液的组成。

2. 提问学生：溶液的质量分数是什么意思？如何计算？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解溶液的质量分数的计算方法，以举例的方式进行讲解，让学生跟随老师一起计算。

2. 解释溶液的质量分数的实际意义，如在生活中的应用等。

三、练习题解答（15分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成。

2. 讲解练习题，引导学生运用溶液的质量分数的计算方法。

四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的质量分数的计算方法和实际意义。

2. 提问学生：你们认为溶液的质量分数在实际生活中有哪些应用？五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：让学生运用溶液的质量分数的知识解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解溶液的质量分数的计算方法和实际意义，让学生能够运用溶液的质量分数解决实际问题。

在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂活动，通过举例和练习题的方式让学生更好地理解和掌握溶液的质量分数的计算方法。

同时，要关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。

初中化学_【课堂实录】溶液专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：《溶液》专题复习【教学目标】（一）知识与技能目标：1.通过习题训练、师生思维对话，加深对溶液形成过程的认识和理解，能主动地从微观角度认识到溶质是以分子、原子、离子的形式扩散到溶剂中，从而形成均一稳定的溶液，能熟练判断一种常见溶液中的微粒种类，并进一步理解分散颗粒的大小不同决定了溶液、乳浊液、悬浊液这三种物质分散体系的稳定性和均一性的差异；通过与化学反应的放热进行对比，进一步理解溶解这一物理变化过程中为什么会伴随能量变化，对初中阶段几种特殊物质溶解过程中的放热和吸热现象达到熟练掌握。

2.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步理解结晶其实质是在饱和溶液的基础上通过蒸发溶剂和改变温度促使溶质分离的过程，能把结晶的两种方法进行灵活的实际应用。

3.通过习题训练、师生思维对话，进一步体会影响固体物质溶解性的三个因素，能熟练地说出溶解度的四要素以及粗略划分溶解性的标准；并能熟练运用某一温度下物质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。

4.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握溶解度曲线上的点的含义，能通过溶解度随温度变化的特点选择恰当的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步熟练地把溶解度、溶质质量分数等相关知识与计算综合运用到溶解度曲线图的解题过程中。

（二）过程与方法目标：1.通过习题训练、思维对话，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液以及浓溶液和稀溶液之间的关系，其实质是溶液的两种分类方法，分类的标准不同，所以它们之间没有必然的联系。

2.通过习题训练、思维对话，进一步理解溶解度是对物质溶解性大小进行的一种定量精确的衡量方法，而易溶、可溶、微溶、难溶是对其进行的一种粗略划分。

3. 通过习题训练、思维对话，促使学生把所学知识加以内化，并进一步主动归纳、总结，从而形成知识体系和框架。

（三）情感态度价值观目标：1.通过情境创设和习题训练，使学生进一步感受到溶液与生活生产的密切联系，并进一步感受到物理变化和化学变化都经常伴随能量的转化。

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思九年级第三单元溶液第二节第二课时溶液的配制学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液；(2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。

(3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学严谨的试验看法。

学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项；难点：配制溶液的误差分析。

学习过程】新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。

例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。

如何配制肯定溶质质量分数的溶液？引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。

⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。

玻璃棒的作用是_________________________；⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。

商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数______________；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数__________________；3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数__________________；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数__________________；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数____________当堂达标】1、现欲配制肯定质量分数的NCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是〔〕、用托盘天平称量3.2克NCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入盛有NCl的烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落2、某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000g，需将g医用氯化钠溶解在mL的蒸馏水中？〔蒸馏水的密度为1g/mL〕简述配制步骤。

初中化学初三化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计

（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
（1）教师将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.溶质质量分数在生活中的应用实例；
b.溶质质量分数计算时可能遇到的问题及解决方法；
c.溶质质量分数与溶液性质的关系。
（2）各小组汇报讨论成果，教师给予评价和指导。
2.教学目标：
5.总结：对本章节的内容进行总结，强调重点和难点，引导学生进行复习。
二、学情分析
针对初中化学初三下册《溶质的质量分数》这一章节，学情分析如下：
学生在学习本章节之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成及分类，具备了一定的化学基础知识。然而，对于溶质质量分数的计算和应用，大部分学生可能还较为陌生。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
作业布置要求：
1.作业完成要认真、规范，保持卷面整洁，字迹清楚。
2.实验报告要注重实验数据的真实性和准确性，实验现象描述要详细。
3.拓展思考题要结合所学知识，深入思考，力求有独到见解。
4.预习内容要进行自主学习，做好笔记，为课堂学习打下基础。
5.小组讨论活动要积极参与，充分交流，相互学习，共同进步。
1.导入：通过实际案例引入溶质质量分数的概念，让学生了解其在生活中的应用。
2.讲解：详细讲解溶质质量分数的定义、计算方法和应用，结合实验进行讲解，使学生更好地理解。
3.演示：进行溶质质量分数的实验演示，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，提高计算和应用能力。
在教学过程中，采用以下方法培养学生的化学思维和实验技能：
1.引导学生通过观察和实验，发现问题、分析问题，培养解决问题的能力。
2.采用小组合作、讨论交流的形式，激发学生的思维活力，提高学生的合作意识。

初中化学溶液分数线教案

初中化学溶液分数线教案
主题：溶液分数线
年级：初中
教学目标：
1. 理解溶液中溶质和溶剂的概念；
2. 掌握溶液中溶质的质量分数的计算方法；
3. 运用溶液中溶质的质量分数解决相关问题。

活动一：引入
教师提出一个问题：在日常生活中我们常常听到“盐水”、“糖水”等词汇，你知道这些称为什么吗？请同学们思考并回答。

活动二：概念解释
1. 教师介绍溶质和溶剂的概念：溶质是在溶剂中能够溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

2. 通过实例解释溶质的质量分数是指单位溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例。

活动三：计算练习
1. 设计实验：向100克水中加入20克食盐，求食盐的质量分数。

2. 集体讨论并解答问题。

3. 练习题目：向200克溶液中溶解40克糖，求糖的质量分数。

活动四：总结
教师让学生总结溶液分数线的计算方法，并强调在实际问题中如何应用。

活动五：拓展
教师布置作业：设计一个实验，计算溶液中溶质的质量分数，并写出实验报告。

教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对溶液分数线有了基本的认识和掌握了计算方法，但在实际问题解决中还需进一步培养解决问题的能力。

下节课将继续拓展应用的内容。

实验14配制溶质质量分数的溶液初中化学实验教案

实验14配制溶质质量分数的溶液
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义。

实验准备
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

课时安排2课时
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐
水。

我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、
托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。

在此之前，请同学
们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

教师：不错。

现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。

（投影显示解题格式与要求）学生：独立完成计算并进行展示和交流。

初中化学溶液质量大全教案

初中化学溶液质量大全教案
教学内容：化学溶液的质量
教学目标：了解溶液的质量计算方法，掌握相关计算技巧，培养学生科学思维和实验操作能力。

教学重点：溶液质量的计算方法和实际应用。

教学难点：溶液质量计算的综合运用。

教学过程：
一、导入
老师通过提问引出问题：“在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量，你们知道如何计算吗？”
二、讲解
1. 溶液质量计算的基本公式：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
2. 实例分析：例如，某种盐酸溶液中含有5克盐酸，维持浓度不变的条件下，要制备500毫升盐酸溶液，需要添加多少毫升的水？请同学们尝试解决。

三、练习
1. 请同学们结合所学知识，自行计算出上面例题中的水的添加量。

2. 继续进行其他类似的练习题，让学生熟练掌握计算方法。

四、实验
老师带领学生进行实验操作，制备不同浓度的溶液，并计算其质量，加深学生对溶液质量计算方法的理解。

五、总结
1. 回顾溶液质量计算的方法和步骤，巩固学生所学内容。

2. 强调实际应用中的注意事项和常见错误。

六、作业
布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。

七、拓展
引导学生思考，如何根据实验数据确定溶液的浓度等问题，开拓学生的思维。

教学反馈：
根据学生的表现和作业情况进行针对性的辅导和指导，促进学生的进步。