八年级化学方程式总汇
初三(八年级)化学方程式全集
初三（八年级）化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==A l2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初二化学方程式
初二化学方程式初二化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3 +H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的`气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体【初二化学方程式汇总】。
初中化学方程式大全(整理打印版)
初中化学方程式大全(整理打印版) 化学方程式：一、氧气的性质1.制取氧气：a。
在过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑b。
用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑c。
加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑2.单质与氧气的反应（化合反应）：a。
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2Ob。
硫在空气中燃烧：S + O2 → SO2c。
磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5d。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4e。
铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuOf。
铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 → 2Al2O33.化合物与氧气反应：a。
红磷燃烧：4P2O5 + 10O2 → P4O10↑b。
氧化铁剧烈燃烧：4Fe3O4 + 3O2 → 6Fe2O3↑c。
氧化铜变成黑色：2CuO + C → 2Cu + CO2↑二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑2.制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（无稀硫酸才用）3.生石灰与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2三、质量守恒定律1.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42.用氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O四、碳和碳的氧化物1.碳的化学性质：a。
碳在空气充分中燃烧：C + O2 → CO2b。
碳在空气不充分中燃烧：2C + O2 → 2COc。
木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑d。
焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑e。
焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑2.二氧化碳的制取和性质：a。
八年级化学方程式总汇
八年级化学方程式总汇1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 27.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 29.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O10.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O11.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑12.过氧化氢分解：2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2215.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑16.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑17.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)218．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O19．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 320.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑八年级化学方程式总汇1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.氢气中空气中燃烧：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.甲烷在空气中燃烧：10.酒精在空气中燃烧：11.水在直流电的作用下分解：12.过氧化氢分解：13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：14.加热高锰酸钾：15.大理石与稀盐酸反应：16.高温煅烧石灰石：17.生石灰溶于水：18．消石灰放在空气中变质：19．二氧化碳溶解于水：20.碳酸不稳定而分解：。
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
(完整版)八年级化学方程式大全
八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾：2 KClO3 2 KCl + 3 O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
人教版八年级科学化学方程式整理
（一）化合反应：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=பைடு நூலகம்===Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=====2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=====2CuO
17、过氧化氢（双氧水）分解：2H2O2=====2H2O+O2
（三）其他：
18、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=====2CO
10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=====H2CO3
（二）分解反应：
11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3======2KCl+3O2↑
21、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
23、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=====CO2+2H2O
(完整版)八年级化学方程式大全
八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾： 2 KClO3 2 KCl + 3 O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中化学方程式大全(最新整理A4)
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑分解过氧化氢：2H2O22H2O+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑三．氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸：Mg +H2SO4 === MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 + H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总（整理）初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水： CaO + H 20 === Ca （OH ） 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧： 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水： Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水： S03 + H 2O === H 2SO 4 （二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜： CU 2（OH ）2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O（三）、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层： H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应： HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应： HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应： CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应： MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==： =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI （五）、其它56、 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧： 2、 铁在氧气中燃烧：3、 铝在空气中燃烧：4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总（整理）2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：（二）、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸—> 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f（二）、金属单质+盐（溶液）_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO 3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应（四）、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总（整理）26、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI（六）、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐（七）、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH（八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: （九）、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）249、氧化钠溶于水：Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH）2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。
初二科学化学方程式大全
科学化学式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O413.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO14.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）15.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑17.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑18.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑20.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑21.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐24.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu25.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu26.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
八年级化学方程式汇总
化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2通电8.水的电解：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气：加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸钾）（锰酸钾）MnO2分解过氧化氢（双氧水）2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳：大理石(石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3△（碳酸）12. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（鉴定CO2的方法）（白色沉淀）高温14.工业上制取 CO2（高温煅烧石灰石）：CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量（葡萄糖）光16.植物光合作用：6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧：C + O2 === CO2通电8.水的电解：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气：加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑（高锰酸钾）（锰酸钾）MnO2分解过氧化氢（双氧水）2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳：大理石(石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3△（碳酸）12. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（鉴定CO2的方法）（白色沉淀）高温14.工业上制取 CO2（高温煅烧石灰石）：CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量（葡萄糖）光16.植物光合作用：6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体。
初二化学方程式大全总结
初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解：KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解：H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解：NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应：H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
八年级化学方程式汇总
1、呼吸作用：C 6H 2G 6 + 602亠6CQ + 6 H 2O +能量八年级化学方程式汇总有关氧气的化学性质的化学方程式:点燃、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O 2 C02 占桝 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+0 2 -------------------- SQ 点燃 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O 2 Fe 3G 4 点燃 、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 4P+5O 2 2P2Q 点燃 、镁在氧气中燃烧生成氧化镁： 2Mg + 0 2 2Mg0 、铝在氧气中燃烧生成氧化铝： 4AI + 30 2 — 2AI 20点燃 、氢气在氧气中燃烧生成水： 2H 2 + 02 2H 20 、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水： CH 4 + 20 2 一— C02 + 2H 20 点燃、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 实验室制取氧气的化学方程式：| △ | 、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnQ ------------ K 2Mn0+MnQ + 02 f、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气： 2KCI0 —- — 2KCI + 30 2 f氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式)C02 + Ca (O H) 2 = CaCO J + H 2O1 2 3 456 78 9 _ 、 1 23 三、 1 234 四、 、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气: Mn0 22HQ 2H 2O + 02 f 有关二氧化碳的化学方程式：、实验室制取二氧化碳的化学方程式:CaC0+2HCI = CaCl 2 + CQ f + H 2O 、二氧化碳溶于水：CO +、碳酸不稳定受热易分解： HO = H 2C0 2C0CO f + HO光合作用和呼吸作用:1、呼吸作用：C6H2G6 + 602 亠6CQ + 6 H2O +能量2、光合作用：6CO + 6 HaO 叶绿体a C6H1Q + 602光电解五、电解水产生氢气和氧气：2HO •2H T + O a f六、氧气和臭氧的转化：（详见课本第65页）。
初中必须掌握的化学方程式90条
2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO24Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=点燃Fe3O42Cu+O2=△2CuO2Mg+O2=点燃2MgO2Hg+O2=△2HgO2H2+O2=点燃2H2OS+O2=点燃SO22CO+O2=点燃2CO2C+O2(充足)=点燃CO22C+O2(不充足)=点燃2CO2HgO=△2Hg+O2↑CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 252点燃22实验室制取气体有氧气参加的反应H2CO3=H2O+CO2↑NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑2HgO=△2Hg+O2↑Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3=高温CaO+CO2↑2H2O=通电2H2↑+O2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+C=高温2CO3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2分解反应金属与酸反应置换反应还原反应3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 2C+Fe 3O 4=高温3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+3H 2=△2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2=△3Fe+4H 2O 2CuO+C =高温2Cu+CO 2↑ CuO+CO =△Cu+CO 2CuO+H 2=△Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3=高温2Fe+Al 2O 3 2Mg+CO 2=点燃2MgO+C 4Na+3CO 2=点燃2Na 2CO 3+C Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl =CuCl 2+H2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgO+2HCl =MgCl 2+H 2O CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O CaO+H 2SO 4=CaSO 4↓+H 2O CO 2+H 2O =H 2CO 3 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2 Na 2O+H 2O =2NaOH SO 3+H 2O =H 2SO 4 氧化物与酸反应 还原反应与水化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHNO 3+NaOH=NaNO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其它酸碱盐反应。
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八年级化学方程式总汇
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
5.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2
6.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
7.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO
8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2
9.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
11.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12.过氧化氢分解：2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑
13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 22
15.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 16.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2
18．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 19．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 20.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
八年级化学方程式总汇
1.镁在空气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.氢气中空气中燃烧：
4.红磷在空气中燃烧：
5.硫粉在空气中燃烧：
6.碳在氧气中充分燃烧：
7.碳在氧气中不充分燃烧：
8.一氧化碳在氧气中燃烧：
9.甲烷在空气中燃烧：
10.酒精在空气中燃烧：
11.水在直流电的作用下分解：
12.过氧化氢分解：
13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
14.加热高锰酸钾：
15.大理石与稀盐酸反应：
16.高温煅烧石灰石：
17.生石灰溶于水：
18．消石灰放在空气中变质：
19．二氧化碳溶解于水：
20.碳酸不稳定而分解：。