八年级化学方程式总汇

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初三(八年级)化学方程式全集

初三(八年级)化学方程式全集

初三(八年级)化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,跟氢有关的化学方程式:2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==A l2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑现象:有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O2点燃====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式:NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式:2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式:NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象:放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式:铜:CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃= 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银:AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初二化学方程式

初二化学方程式

初二化学方程式初二化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3 +H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl +HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4 +2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2 +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 +2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3 +H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的`气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体【初二化学方程式汇总】。

初中化学方程式大全(整理打印版)

初中化学方程式大全(整理打印版)

初中化学方程式大全(整理打印版) 化学方程式:一、氧气的性质1.制取氧气:a。

在过氧化氢溶液中加入二氧化锰:2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑b。

用氯酸钾制氧气:2KClO3 → 2KCl + 3O2↑c。

加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑2.单质与氧气的反应(化合反应):a。

氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2Ob。

硫在空气中燃烧:S + O2 → SO2c。

磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5d。

铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O4e。

铜在空气中受热:2Cu + O2 → 2CuOf。

铝耐腐蚀的原因:4Al + 3O2 → 2Al2O33.化合物与氧气反应:a。

红磷燃烧:4P2O5 + 10O2 → P4O10↑b。

氧化铁剧烈燃烧:4Fe3O4 + 3O2 → 6Fe2O3↑c。

氧化铜变成黑色:2CuO + C → 2Cu + CO2↑二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑2.制取氢气:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(无稀硫酸才用)3.生石灰与水反应:CaO + H2O → Ca(OH)2三、质量守恒定律1.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42.用氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O四、碳和碳的氧化物1.碳的化学性质:a。

碳在空气充分中燃烧:C + O2 → CO2b。

碳在空气不充分中燃烧:2C + O2 → 2COc。

木炭还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO2↑d。

焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑e。

焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑2.二氧化碳的制取和性质:a。

八年级化学方程式总汇

八年级化学方程式总汇

八年级化学方程式总汇1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43.氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O4.红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 27.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO8.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 29.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O10.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O11.水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑12.过氧化氢分解:2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑13.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2215.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑16.高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑17.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)218.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O19.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2O === H 2CO 320.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑八年级化学方程式总汇1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.氢气中空气中燃烧:4.红磷在空气中燃烧:5.硫粉在空气中燃烧:6.碳在氧气中充分燃烧:7.碳在氧气中不充分燃烧:8.一氧化碳在氧气中燃烧:9.甲烷在空气中燃烧:10.酒精在空气中燃烧:11.水在直流电的作用下分解:12.过氧化氢分解:13.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):14.加热高锰酸钾:15.大理石与稀盐酸反应:16.高温煅烧石灰石:17.生石灰溶于水:18.消石灰放在空气中变质:19.二氧化碳溶解于水:20.碳酸不稳定而分解:。

八年级科学下化学方程式知识总结

八年级科学下化学方程式知识总结
12、3H2+Fe2O3== 2Fe+3H2O
四、 氧化还原反应:
1、CH4(甲烷)+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2(乙炔)+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2(高炉炼铁原理)
五、复分解反应:
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊,久置石灰水的试剂瓶有白膜原因)2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式)
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O(灭火器原理)
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O(灭火器原理)
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb(铅)(H)Cu、Hg、Ag、Pt(铂)、Au(金)
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3(微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小)
二、 分解反应:
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理)
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理)
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O

(完整版)八年级化学方程式大全

(完整版)八年级化学方程式大全

八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾:2 KClO3 2 KCl + 3 O2(加热)12、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

人教版八年级科学化学方程式整理

人教版八年级科学化学方程式整理
八年级下册化学方程式整理
(一)化合反应:
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=பைடு நூலகம்===Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=====2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=====2CuO
17、过氧化氢(双氧水)分解:2H2O2=====2H2O+O2
(三)其他:
18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=====2CO
10、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=====H2CO3
(二)分解反应:
11、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3======2KCl+3O2↑
21、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
23、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=====CO2+2H2O

(完整版)八年级化学方程式大全

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八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2(加热)12、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 15、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

初中化学方程式公式大全

初中化学方程式公式大全

初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全:
1.燃烧反应:
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例:C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应:
酸+碱->盐+水
例:HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应:
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例:Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐:
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例:CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解:
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例:NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应:
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例:CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应:
铁+硫->三硫化二铁
例:2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应:
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例:Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式:
通常称为未知反应类型的方程式,需要根据实验数据进行分析,确定反应类型和产品。

这些是初中化学中常见的方程式公式,但并不是所有反应都可以用这些公式表示,还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。

此外,还可以通过拓展学习更多高级的反应类型,如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

初中化学方程式大全(最新整理A4)

初中化学方程式大全(最新整理A4)

一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二.分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑分解过氧化氢:2H2O22H2O+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰:2KClO32KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑三.氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸:Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸:Mg +H2SO4 === MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸:2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH === NaNO3 + H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4。

(完整版)初中化学方程式汇总(整理)

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初中化学方程式汇总(整理)初中化学方程式汇总、基本反应类型(一)、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧: C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层: C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧: 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水: CaO + H 20 === Ca (OH ) 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂: CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧: 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水: Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水: S03 + H 2O === H 2SO 4 (二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) :CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜: CU 2(OH )2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解: CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O(三)、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) :Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜: H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层: H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应: HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应: HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应: 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应: H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应: H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应: H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应: 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应: HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应: CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应: MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应: HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应: Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl 2 ==: =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡: Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI (五)、其它56、 甲烷在空气中燃烧: CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧: 2、 铁在氧气中燃烧:3、 铝在空气中燃烧:4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总(整理)2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧:(二)、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)、金属单质+酸—> 盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸:Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸:Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f(二)、金属单质+盐(溶液)_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg(三)、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应:HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应:HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应:2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应(四)、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜:C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁:3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳):2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:2、铁在氧气中燃烧:3、铜在空气中受热:4、铝在空气中燃烧:5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总(整理)26、盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应:3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应:H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应:HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI(六)、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐(七)、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH(八)、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: (九)、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水:Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2(SO4)3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。

初二科学化学方程式大全

初二科学化学方程式大全

科学化学式一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C+O2点燃CO227.煤炉的中层:CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O413.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO14.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)15.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑17.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑18.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑20.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑21.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐24.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu25.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu26.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

八年级化学方程式汇总

八年级化学方程式汇总

化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧:C + O2 === CO2通电8.水的电解:2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气:加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑(高锰酸钾)(锰酸钾)MnO2分解过氧化氢(双氧水)2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳:大理石(石灰石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3△(碳酸)12. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O(鉴定CO2的方法)(白色沉淀)高温14.工业上制取 CO2(高温煅烧石灰石):CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用:C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量(葡萄糖)光16.植物光合作用:6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体化学方程式汇总点燃1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 === 2MgO点燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃3. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 === 2Al2O3点燃4. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 === 2H2O点燃5.磷在空气中燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5点燃6. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 === SO2点燃7. 木炭在氧气中燃烧:C + O2 === CO2通电8.水的电解:2H2O ==== 2H2↑+ O2↑MnO29.实验室制取氧气:加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑△△加热高锰酸钾:2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑(高锰酸钾)(锰酸钾)MnO2分解过氧化氢(双氧水)2H2O2====2H2O+O2↑10.实验室制取二氧化碳:大理石(石灰石)与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑11. 二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3△(碳酸)12. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑13.石灰水放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O(鉴定CO2的方法)(白色沉淀)高温14.工业上制取 CO2(高温煅烧石灰石):CaCO3 ===CaO + CO2↑酶15.生物呼吸作用:C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O+能量(葡萄糖)光16.植物光合作用:6 CO2 + 6 H2O ==== C6H12O6 + 6O2叶绿体。

初二化学方程式大全总结

初二化学方程式大全总结

初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应:CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应:CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应:SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解:2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解:H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解:KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解:H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解:NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应:H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜:H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

八年级化学方程式汇总

八年级化学方程式汇总

1、呼吸作用:C 6H 2G 6 + 602亠6CQ + 6 H 2O +能量八年级化学方程式汇总有关氧气的化学性质的化学方程式:点燃、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳:C+O 2 C02 占桝 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫:S+0 2 -------------------- SQ 点燃 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁:3Fe+2O 2 Fe 3G 4 点燃 、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷: 4P+5O 2 2P2Q 点燃 、镁在氧气中燃烧生成氧化镁: 2Mg + 0 2 2Mg0 、铝在氧气中燃烧生成氧化铝: 4AI + 30 2 — 2AI 20点燃 、氢气在氧气中燃烧生成水: 2H 2 + 02 2H 20 、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水: CH 4 + 20 2 一— C02 + 2H 20 点燃、蜡烛燃烧的文字表达式:石蜡+氧气 二氧化碳+水 实验室制取氧气的化学方程式:| △ | 、加热高锰酸钾制氧气: 2KMnQ ------------ K 2Mn0+MnQ + 02 f、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气: 2KCI0 —- — 2KCI + 30 2 f氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式)C02 + Ca (O H) 2 = CaCO J + H 2O1 2 3 456 78 9 _ 、 1 23 三、 1 234 四、 、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气: Mn0 22HQ 2H 2O + 02 f 有关二氧化碳的化学方程式:、实验室制取二氧化碳的化学方程式:CaC0+2HCI = CaCl 2 + CQ f + H 2O 、二氧化碳溶于水:CO +、碳酸不稳定受热易分解: HO = H 2C0 2C0CO f + HO光合作用和呼吸作用:1、呼吸作用:C6H2G6 + 602 亠6CQ + 6 H2O +能量2、光合作用:6CO + 6 HaO 叶绿体a C6H1Q + 602光电解五、电解水产生氢气和氧气:2HO •2H T + O a f六、氧气和臭氧的转化:(详见课本第65页)。

初中必须掌握的化学方程式90条

初中必须掌握的化学方程式90条

2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO22H2O+O2↑2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO24Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=点燃Fe3O42Cu+O2=△2CuO2Mg+O2=点燃2MgO2Hg+O2=△2HgO2H2+O2=点燃2H2OS+O2=点燃SO22CO+O2=点燃2CO2C+O2(充足)=点燃CO22C+O2(不充足)=点燃2CO2HgO=△2Hg+O2↑CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 252点燃22实验室制取气体有氧气参加的反应H2CO3=H2O+CO2↑NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑2HgO=△2Hg+O2↑Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3=高温CaO+CO2↑2H2O=通电2H2↑+O2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+C=高温2CO3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2分解反应金属与酸反应置换反应还原反应3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 2C+Fe 3O 4=高温3Fe+2CO 2↑ Fe 2O 3+3H 2=△2Fe+3H 2O Fe 3O 4+4H 2=△3Fe+4H 2O 2CuO+C =高温2Cu+CO 2↑ CuO+CO =△Cu+CO 2CuO+H 2=△Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3=高温2Fe+Al 2O 3 2Mg+CO 2=点燃2MgO+C 4Na+3CO 2=点燃2Na 2CO 3+C Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl =CuCl 2+H2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O MgO+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O MgO+2HCl =MgCl 2+H 2O CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O CaO+H 2SO 4=CaSO 4↓+H 2O CO 2+H 2O =H 2CO 3 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ CaO+H 2O =Ca(OH)2 Na 2O+H 2O =2NaOH SO 3+H 2O =H 2SO 4 氧化物与酸反应 还原反应与水化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2OHNO 3+NaOH=NaNO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其它酸碱盐反应。

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八年级化学方程式总汇
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3.氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
4.红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
5.硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃 SO 2
6.碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO 2
7.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO
8.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2
9.甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10.酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
11.水在直流电的作用下分解:2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12.过氧化氢分解:2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑
13.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 22
15.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 16.高温煅烧石灰石:CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH)2
18.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 19.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H 2O === H 2CO 3 20.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
八年级化学方程式总汇
1.镁在空气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
3.氢气中空气中燃烧:
4.红磷在空气中燃烧:
5.硫粉在空气中燃烧:
6.碳在氧气中充分燃烧:
7.碳在氧气中不充分燃烧:
8.一氧化碳在氧气中燃烧:
9.甲烷在空气中燃烧:
10.酒精在空气中燃烧:
11.水在直流电的作用下分解:
12.过氧化氢分解:
13.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
14.加热高锰酸钾:
15.大理石与稀盐酸反应:
16.高温煅烧石灰石:
17.生石灰溶于水:
18.消石灰放在空气中变质:
19.二氧化碳溶解于水:
20.碳酸不稳定而分解:。

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