(完整版)八年级化学方程式练习

合集下载

八年级化学方程式练习(最新整理)

2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷一．选择题（共11小题）1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A．W待测值是13B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（）A．NO B．NH3C．N2D．O24．下列各方程式中，书写正确是（）A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO25．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（）A．20B．32C．48D．968．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

据此判断该有机物组成说法正确的是（）A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素D．无法确定9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g二．计算题（共1小题）12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量。

(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)

学校：八年级科学化学方程式习题5姓名：班级：考号：评卷人得分1 •为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A .①②③B .①②④C.②③④ D .①②③2 .将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.000.50反应后质量/g待测 2.567.200.50A. a和b是反应物，d可能是催化剂B .反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D •若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 13 •如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A •该反应属于化合反应B •生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：74 •在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）A .该反应一定是氧化还原反应B .反应后乙物质可能有剩余C . M 3的值一定为16D . M i 的值可能为36.45 •工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（）•十咼十3（ o —氢原子氧原子*碳原子）A .反应前后原子的数目发生改变B .反应前后各元素的化合价不变C .该反应属于置换反应D .分子在化学变化中不可再分6 .某气体可能含有 H 2、CO 、CH 4中的一种或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊•根据上述实验判断，对于该气体（）A .—定是 CH 4B .- -定是 H 2和 COC .该气体的组成有三种可能D .该气体的组成有四种可能7 .在密闭容器中加入 a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

化学方程式练习大全含答案

初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应（一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应（一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。

八年级科学化学方程式习题1(含答案)

C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．在、的混合物中，，则为
A． B．
C． D．
16．在由CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）
A．3/7（1-9Y）B．1/3（1-Y）C．6/7（1-Y）D．3/7（1-6Y）
27．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32．5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232．4g
232．3g
A．甲的化学式为NH3
B．该反应是置换反应
C．丙、丁属于氧化物
D．化学反应前后分子种类发生了变化
10．如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
C．该反应属于置换反应
D．若生成物中有NH3，反应前后氮元素化合价降低
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______
评卷人
得分
三、简答题
19．漂白粉是一种常用的消毒剂和漂白剂，可将氯气通入石灰乳中制得，其反应原理：

八年级化学方程式的专项练习

八年级化学方程式的专项练习姓名：班级：一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、铁生锈：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________12、澄清石灰水通入二氧化碳：_______________________________________________13、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：_________________________________________14、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________15、加热氯酸钾：___________________________________________________________16、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出式子两边的化学式中同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个

初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个1. 氢气和氧气反应生成水：`2H2 + O2 → 2H2O`2. 氧化铁和硫化氢反应生成硫化铁和水：`Fe2O3 + 3H2S → 2FeS3 + 3H2O`3. 氯气和铁反应生成三氯化铁：`3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3`4. 钠和氯气反应生成氯化钠：`2Na + Cl2 → 2NaCl`5. 铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气：`Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2`6. 铝和氯气反应生成氯化铝：`2Al + 3Cl2 → 2AlCl3`7. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气：`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`8. 银和硝酸反应生成硝酸银和氧气：`2Ag + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O + O2`9. 碳和氧气反应生成二氧化碳：`C + O2 → CO2`10. 铝和二氧化硫反应生成三氧化二硫和铝：`2Al + 3SO2 → Al2O3 + 3SO3`11. 蓝石和盐酸反应生成氯化铜和水：`CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4`12. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：`3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O`13. 氧化铝和氢气反应生成三氢化铝：`2Al2O3 + 3H2 → 4AlH3`14. 二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：`CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O`15. 氢气和硫化氢反应生成硫和水：`H2 + 2H2S → S + 2H2O`（以下省略...）这是一份初二化学方程式练习，包含了100个化学反应式。

希望这些例子能够帮助你对化学方程式有更深入的了解，加深对化学反应的理解和记忆。

享受学习化学的乐趣吧！。

八年级下化学方程式书写、配平专项练习

八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。

2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。

Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。

HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。

H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。

SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。

C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。

Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。

Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。

NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。

Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。

Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。

NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。

C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。

CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。

Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)

一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

八年级下化学方程式书写、配平专项练习

化学方程式的专项练习姓名：班级：一、①有关氧气的化学性质的化学方程式：1、木炭在氧气中燃烧(完全燃烧，白光无火焰)： ______________________________________2、木炭在氧气中燃烧（不充分燃烧）：___________________________________________3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（深蓝色火焰，空气中淡蓝色火焰）___________________________4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（火星四射）：___________________________________________5、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（大量白烟）：_________________________________________6、镁在氧气中燃烧生成氧化镁（耀眼白光）：___________________________________________7、铝在氧气中燃烧生成氧化铝（常温下也可反应）：________________________________________8、氢气在氧气中燃烧生成水（淡蓝色火焰）：___________________________________________9、甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水（蓝色火焰）： _______ _________________________10、电解水的试验：___________________________________________实验室制取氧气的化学方程式：1、加热高锰酸钾制氧气：___________________________________________2、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：___________________________________________3、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： __________________________________________工业制取氧气的方法：利用不同的沸点分离氮气和氧气。

化学方程式练习题

化学方程式练习题化学方程式练习题化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以清楚地描述反应物与生成物之间的物质转化过程。

掌握化学方程式的书写和解题技巧对于学习化学是非常重要的。

下面我们来练习一些化学方程式的题目，加深对这一知识点的理解。

1. 氢气与氧气反应生成水。

写出该反应的化学方程式。

答案：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。

反应物是氢气和氧气，生成物是水。

2. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

写出该反应的化学方程式。

答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳。

3. 硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。

写出该反应的化学方程式。

答案：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O在这个反应中，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。

反应物是硫酸和钠氢氧化物，生成物是硫酸钠和水。

4. 氯气与钠反应生成氯化钠。

写出该反应的化学方程式。

答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl在这个反应中，氯气与钠反应生成氯化钠。

反应物是氯气和钠，生成物是氯化钠。

5. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

写出该反应的化学方程式。

答案：2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O在这个反应中，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

反应物是硫化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水。

通过以上的练习题，我们可以看到化学方程式的书写方法和原则。

在化学方程式中，反应物和生成物要正确地写在箭头的两侧，反应物和生成物的化学式要正确地写出，并且要保持反应前后物质的质量守恒。

此外，还需要注意化学方程式中的系数。

系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

在写化学方程式时，需要根据实验结果或化学平衡的原理来确定系数的大小。

化学方程式的书写和解题是化学学习中的重要环节，通过练习可以加深对化学方程式的理解和掌握。

化学方程式练习题(含答案)经典

化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。

故选B。

【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。

3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知：【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。

初中化学方程式大全（听写训练精华版）

初中化学方程式大全（听写训练精华版）化学方程式听写模板一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：（1）分解反应制氧气13.双氧水催化分解：14.氯酸钾（二氧化锰）分解：15.高锰酸钾受热分解16.水在直流电的作用下分解：（2）不溶性碳酸盐受热分解*17.碱式碳酸铜受热分解：18.煅烧石灰石：19.碳酸镁受热分解：（3）碳酸氢盐受热分解20.碳酸氢钠受热分解：*21.碳酸氢钙受热分解：*22.碳酸氢铵受热分解：*（4）不溶性碱受热分解23.氢氧化镁受热分解：24.氢氧化铜受热分解：25.氢氧化铁受热分解：26.氢氧化铝受热分解：（5）其他27.碳酸不稳定而分解：三．氧化还原反应：(C作还原剂，条件高温)28.氢气还原氧化铜：29.氢气还原氧化铁30.氢气还原四氧化三铁：31.木炭还原氧化铜：32.焦炭还原氧化铁：33.焦炭还原四氧化三铁：34.一氧化碳还原氧化铜：35.一氧化碳还原氧化铁：36.一氧化碳还原四氧化三铁：37.木炭与二氧化碳反应：四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+ 酸═盐+氢气②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═盐 + 氢气（置换反应）38.镁和稀硫酸反应：39.铝和稀硫酸反应：40.锌和稀硫酸反应：41.铁和稀硫酸反应：42.镁和稀盐酸反应：43.铝和稀盐酸反应：44.锌和稀盐酸反应：45.铁和稀盐酸反应：（2）金属+ 盐（溶液）═新金属+新盐46.铝和硫酸铜溶液反应：47.锌和氯化铜溶液反应：48.锌和硫酸铜溶液反应：49.铁和硫酸铜溶液反应：50.铁和硝酸银溶液反应：51.铜和硝酸银溶液反应：52.铜和硝酸汞溶液反应：五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+ 酸═ 盐水④酸+ 碱═ 盐+ 水⑤酸+ 盐═新酸+ 新盐（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物═盐 +水53.氧化铁和稀盐酸反应：54.氧化铁和稀硫酸反应：55.氧化铜和稀盐酸反应：56.氧化铜和稀硫酸反应：57.氧化镁和稀硫酸反应：58.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸 + 碱═盐 + 水59.盐酸和烧碱起反应60.盐酸和氢氧化钾反应：61.盐酸和氢氧化铜反应：62.盐酸和氢氧化钙反应：63.盐酸和氢氧化铁反应：64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化镁药物治疗胃酸过多：65.硫酸和烧碱反应：66.硫酸和氢氧化钾反应：67.硫酸和氢氧化铜反应：68.硫酸和氢氧化铁反应：69.硫酸和氢氧化钡反应：（5）酸 + 盐═新酸 + 新盐70.稀盐酸与大理石反应：71.过量稀盐酸与碳酸钠反应:少量稀盐酸与碳酸钠反应:72.稀盐酸与碳酸镁反应:73.盐酸和硝酸银溶液反应：74.盐酸与小苏打溶液反应：75.盐酸与碳酸氢钠溶液反应：76.硫酸和碳酸钠反应：77.硫酸和氯化钡溶液反应：78.硫酸和碳酸钡溶液反应：八、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②碱+ 酸性氧化物═盐+ 水③碱+ 酸═ 盐+ 水④碱+ 盐═新碱+ 新盐（1）使指示剂变色（2）碱 + 非金属氧化物═ 盐 +水79.苛性钠暴露在空气中变质：80.火碱吸收二氧化硫气体：81.烧碱吸收三氧化硫气体：82.熟石灰放在空气中变质：83.消石灰吸收二氧化硫：（3）碱 + 酸═ 盐 + 水（4）碱 + 盐═新碱 + 新盐84.氢氧化钠与硫酸铜：85.氢氧化钠与氯化铁：86.氢氧化钠与氯化镁：87.氢氧化钾与氯化铜：88.氢氧化钙与碳酸钠：*铵盐：铵盐+碱△盐+ NH3↑+ H2O89.氯化铵与氢氧化钠共热：90.氯化铵与氢氧化钙共热：91.硫酸铵与氢氧化钾共热：九、盐的化学性质盐的通性：（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐92.氯化钠溶液和硝酸银溶液：93.硫酸钠和氯化钡溶液反应：94.氯化钙与碳酸钠溶液反应：95.硝酸钡与碳酸钾溶液反应：96.硝酸银与碳酸钾溶液反应：八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物水═相对应的酸②酸性氧化物碱性氧化物═盐③酸性氧化物碱═ 盐水注意：不溶于水（1）酸性氧化物 + 水═相对应的酸97.二氧化碳与水反应：98.二氧化硫与水反应：99.三氧化硫与水反应：（2）酸性氧化物+碱═盐+水（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐100氧化钙与二氧化碳反应：101.氧化钙与二氧化硫反应：102.氧化钠与二氧化碳反应：六、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+ 水═相对应的碱②碱性氧化物+ 酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱103.生石灰与水反应：特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。

八年级科学化学方程式习题4(含答案)

八年级科学化学方程式习题4学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．如图为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲是有机物，化学式为CHB．丙物质由碳原子和氧原子构成C．甲在反应中体现出氧化性D．参加反应的甲、乙的分子个数比为2∶52．2017年11月18日，某石化机械设备有限公司9名工人气体中毒。

经调查分析：尾气吸收塔未开启，导致生成大量的有毒气体未被吸收，反应原理为Na2S＋2HCl=H2S↑＋2NaCl，有关气体中毒和反应原理的说法不正确的是（）A．有毒气体为H2SB．反应虽有气体生成，但仍遵循质量守恒定律C．该反应属于置换反应D．Na2S中硫元素显-2价3．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学式为2A+B加热A2B。

某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室做实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b 各不相同，但总质量相等，都是10.0g，有关实验数据记录如下。

下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比是4：1 B．丙同学实验中a：b可能是22：3C．该反应一定不是氧化反应D．A2B可能是水4．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应为：Zn+2MnO2+X=ZnO+2MnOOH。

下列说法正确的是（）A．X为H2O B．该反应中MnO2为催化剂C．该反应为复分解反应D．该反应中锌元素的化合价没有发生改变5．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O6．物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH 2Y+Cu（OH）2↓，则A．X一定是Cu（NO3）2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2价D．该反应类型为置换反应7．最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。

化学化学方程式练习题

化学化学方程式练习题化学方程式是化学反应的语言，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的化学变化。

掌握化学方程式的编写和平衡是化学学习的基础，也是解决化学问题的关键。

在本文中，我们将通过一些化学方程式的练习题来巩固和加深对化学方程式的理解和运用。

1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是什么？这是一个经典的化学方程式，也是生活中常见的反应。

氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 -> 2H2O在这个方程式中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。

方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例，即2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

2. 碳酸钙分解生成氧气和二氧化碳的化学方程式是什么？碳酸钙是一种常见的无机化合物，它在高温下可以分解生成氧气和二氧化碳。

化学方程式可以写为：CaCO3 -> CaO + CO2在这个方程式中，碳酸钙是反应物，氧化钙和二氧化碳是生成物。

这个反应是一个热分解反应，通过加热碳酸钙可以将其分解成氧化钙和二氧化碳。

3. 铜和硝酸反应生成铜(II)硝酸的化学方程式是什么？铜和硝酸的反应是一种氧化还原反应，铜被氧化为铜(II)离子，硝酸被还原为一氧化氮气体。

化学方程式可以写为：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O在这个方程式中，铜和硝酸是反应物，铜(II)硝酸、一氧化氮和水是生成物。

方程式中的系数保证了反应物和生成物的摩尔比例。

4. 铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式是什么？铁和硫的反应是一种合成反应，铁和硫直接结合生成硫化铁。

化学方程式可以写为：Fe + S -> FeS在这个方程式中，铁和硫是反应物，硫化铁是生成物。

这个反应是一种常见的金属与非金属的反应，金属原子和非金属原子通过共价键结合形成化合物。

通过这些化学方程式的练习题，我们可以加深对化学方程式的理解和运用。

化学方程式是化学反应的语言，通过化学方程式可以描述反应物和生成物之间的化学变化。

八年级科学化学方程式习题3(含答案)

八年级科学化学方程式习题3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是()A．甲中氮、氢原子个数比为1∶3B．乙的相对分子质量为32C．两种生成物均为化合物D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶12．在一密闭的容器中四种物质，使其在一定条件下反应了一段时间后，测得数据如下：则下列叙述不正确的是（）A．未测值为 12g B．甲与乙的相对分子质量比一定为 11：3C．丙不一定是该反应的催化剂D．该反应为化合反应3．复旦大学投毒案中用的N-亚硝基二甲胺，又称二甲基亚硝胺，是一种半挥发性有机化学品，气味与味道很弱，易溶于水、醇、醚等，是一种有毒物品，具有强肝脏毒性，对人类很可能有致癌性。

主要用于火箭燃料、抗氧剂等制造。

其结构如图，对其认识错误的是A．该物质由四种元素组成B．该物质元素质量分数最高的是C 元素C．该物质应该密封保存D．该物质燃烧的产物中可能有CO、氮气、水等4．下列对质量守恒定律的理解错误的是（）A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律5．现有32g某可燃物在密闭容器中可完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A．一定是氧化物B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．只含有碳、氢两种元素6．如图为某化学反应的微观示意图,下列有关说法中,不正确的是( )A．该反应属于置换反应B．相对分子质量最小的是甲C．反应前后有两种元素的化合价发生了变化D．生成丙和丁的质量比为14:97．如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是( )A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．x=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质8．在化学变化中，下列说法不正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量均不变④物质的总质量不变A．①②B．①③C．③④D．②④9．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．10．氯气（Cl2）和氧气一样，都是活泼的非金属单质。

（完整版）初中化学方程式配平经典练习题（含答案）

一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O 2 点燃 P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3)Al + O 2 点燃 Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃 MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃 H 2O2 观察法：先金属后原子团 (1) CuSO 4 +NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O (6) Al 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+ H 2O （5） Fe 2(SO 4)3 +NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+ H 2O （7） CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2O （8） C + CO 2 高温 CO （9） NH 3 + O 2 催化剂NO + H 2O (10) CO + Fe 2O 3 高温Fe + CO 2 二练习1 在X+ 2O 2===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A CO B CH 4 C CH 3OH DC 2H 4 2 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A C 2H 4 B C 2H 4O C C 2H 6 DC 2H 6O 3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2O DN 2O 3 4 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初中化学方程式书写练习题

初中化学方程式书写练习题化学方程式的书写练一、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

14、氢气在空气中点燃生成水。

15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

16、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

19、电解水，生成氢气和氧气。

20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

22、碳酸钙高温天生氧化钙和二氧化碳。

23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。

24、碳酸氢钠加热天生碳酸钠、水和二氧化碳。

25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反应：（1）金属和酸反应，置换出氢气。

26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

27、铁和稀硫酸回响反映，天生硫酸亚铁和氢气。

28、镁和稀盐酸回响反映，天生氯化镁和氢气。

29、镁和稀硫酸回响反映，天生硫酸镁和氢气。

30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

31、铝和稀盐酸回响反映，天生氯化铝和氢气。

32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

（2）金属和盐溶液回响反映，置换出金属。

34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

35、铁和硝酸铜回响反映，天生硝酸亚铁和铜。

36、铁和氯化铜回响反映，天生氯化亚铁和铜。

37、铁和硝酸银回响反映，天生硝酸亚铁和银。

38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。

八下化学方程式练习

化学方程式练习一、选择题1.下列有关2CO＋O2 2CO2的叙述正确的是A．2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳2.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B．氢和氧在点燃条件下化合生成水C．氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D．每4g氢气跟30g氧气在点燃的条件下反应生成34g水3.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（）A、Z的化学式为XY3B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y24.用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。

关于这个反应，下列说法不正确的是（）A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量B．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比5.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a－b）克 B．（a－b－c）克 C．（a＋b－c）克 D．（a－b＋c）克6．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2 D．H27.法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（）A．Na2S B. Na2SO3 C. NaOH D. Na2SO48.下列化学方程式书写正确的是A．2Mg＋O2↑ 2MgO B．H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．4P＋5O2 2P2O59.某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。