物质的量(二)保康一中
襄阳市保康一中2015-2016学年高一上学期期末考试生物试题及答案
湖北省襄阳市保康一中2015-2016学年高一上学期期末考试一、选择题（每小题1分，共50分）1．原核细胞与真核细胞最明显的区别在于（）A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜D．有无细胞膜2．夏季酷暑时分，在室外作业的人们应多饮用（）A．盐汽水B．牛奶C．纯净水D．果汁3．病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是（）A．细胞壁B．细胞质C．细胞膜D．遗传物质4．在低倍镜下，如果一个细胞偏向视野的右上方，要将其移到视野中心，应将玻片向（）移动。
A．左上方B．右上方C．左下方D．右下方5．多数无机盐在人体内存在的状态是（）A．稳定的化合物B．不稳定的化合物C．单质D．离子6．如图表示人体细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列，正确的是（）A．水、蛋白质、糖类、脂质B．蛋白质、糖类、脂质、水C．水、蛋白质、脂质、糖类D．蛋白质、水、脂质、糖类7．甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的特征元素依次是（）A．I、Mg、Fe B．Cu、Mg、I C．I、Fe、Mg D．Fe、Mg、I8．下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是（）A．相对分子质量小的物质或离子都可以通过自由扩散进入细胞内B．大分子有机物要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内，并且要消耗能量C．协助扩散和自由扩散都是顺浓度梯度进行的，既不需要消耗能量，也不需要膜上的载体蛋白D．主动运输发生在细胞逆浓度梯度吸收物质时，既要消耗细胞的能量，也需要依靠膜上的载体蛋白9．生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是（）A．核酸、蛋白质、细胞、糖类B．糖类、蛋白质、细胞、核酸C．蛋白质、核酸、细胞、糖类D．蛋白质、核酸、糖类、细胞10．下列物质中，在核糖体内合成的是（）①性激素②K+的载体③淀粉④淀粉酶⑤纤维素．A．①②B．②③C．②④D．②⑤11．在细胞膜上，和细胞与细胞之间或者细胞与其他大分子之间互相联系，有密切关系的化学物质是（）A．糖蛋白B．磷脂C．脂肪D．核酸12．细胞膜的功能特性和结构特性分别是（）A．流动性、选择透过性B．选择透过性、流动性C．流动性、流动性D．选择透过性、选择透过性13．纸层析法分离叶绿体色素时，滤纸条第二条的色素带（从上至下）名称和颜色分别是（）A．叶绿素a、蓝绿色B．叶绿素b、黄绿色C．胡萝卜素、橙黄色D．叶黄素、黄色14．在洋葱根尖分生区细胞中，具有双层膜结构的是（）A．线粒体和叶绿体B．叶绿体和高尔基体C．液泡和内质网D．线粒体和核膜15．在生物的生命活动中，能产生ATP的细胞结构有（）A．细胞核、高尔基体、叶绿体B．线粒体、高尔基体、细胞质基质C．细胞质基质、线粒体、叶绿体D．细胞核、线粒体、核糖体16．如图是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3﹣的曲线．影响A、B 两点和B、C两点吸收量不同的因素分别是（）A．载体数量、能量B．能量、载体数量C．载体数量、离子浓度D．能量、离子浓度17．新生儿小肠上皮细胞通过消耗ATP，可以直接吸收母乳中的免疫球蛋白和半乳糖．这两种物质分别被吸收到血液中的方式分别是（）A．主动运输、主动运输B．胞吞、主动运输C．主动运输、胞吞D．被动运输、主动运输18．下列物质跨膜运输的方式，属于主动运输的是（）①酒精被胃黏膜吸收②原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞③小肠绒毛上皮细胞吸收氨基酸④肾小管上皮细胞吸收原尿中的Na+⑤葡萄糖进入红细胞⑥水分子进出细胞⑦白细胞吞噬细菌．A．①③④⑦B．②③④⑤C．②③④D．①②④⑥19．已知某种物质通过细胞膜的方式如图所示，则下列哪种物质有其相同的运输方式（）A．H2O B．K+C．甘油D．脂肪酸20．细胞中的直接能源物质是（）A．ATP B．糖类C．脂肪D．核酸21．细胞中各种细胞器的形态、结构不同，在功能上也各有分工．以下对几种细胞器的说法正确的是（）A．所有真核细胞中都含有图示的五种细胞器B．①与③之间膜成分相互转化的基础是生物膜具有一定的流动性C．可以直接在光学显微镜下观察到的结构有②和④D．①③④⑤上进行的反应都需要②提供能量22．细胞呼吸的实质是（）A．分解有机物，贮存能量B．合成有机物，贮存能量C．分解有机物，释放能量D．合成有机物，释放能量23．A TP的结构式可以简写为（）A．A﹣P﹣P﹣P B．A﹣P～P～PC．A～P～P﹣P D．A～P～P～P24．关于酶的性质，下列表达中错误的一项是（）A．化学反应前后，酶的化学性质和数量不变B．一旦离开活细胞，酶就失去了催化能力C．酶是活细胞产生的有催化能力的一类特殊的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNAD．酶的催化效率很高，但易受温度和酸碱度的影响25．某同学剧烈运动后感到肌肉酸痛，主要原因是肌细胞产生并大量积累了（）A．醋酸B．酒精C．乳酸D．碳酸26．变形虫的任何部位都能伸出伪足，人体内白细胞能吞噬病毒，这些生理活动的完成都依赖于细胞膜的（）A．选择透过性B．主动运输C．一定的流动性D．保护作用27．在探究影响酶活性的条件的实验中，先探究不同的温度对酶活性的影响时，温度和pH 值分别属于（）A．自变量和因变量B．因变量和无关变量C．自变量和无关变量D．自变量和对照变量28．光合作用中形成A TP的部位是（）A．叶绿体外膜B．叶绿体内膜C．叶绿体基质D．类囊体29．光合作用发生的部位是（）A．叶绿素B．叶绿体C．类囊体的薄膜 D．叶绿体的基质30．如图为用分光光度计测定叶片中两类色素吸收不同波长光波的曲线图，请判定A和B分别为何种色素（）A．叶绿素、类胡萝卜素B．类胡萝卜素、叶绿素C．叶黄素、叶绿素a D．叶绿素a、叶绿素b31．让实验动物小白鼠吸入混有18O2的空气，该小白鼠体内最先出现含18O的化合物是（）A．CO2 B．H2O C．C2H5OH D．C3H6O332．如图是植物细胞部分膜结构示意图，它们分别属于哪一部分（按①②③④的顺序）（）A．细胞膜、高尔基体膜、线粒体膜、核膜B．细胞膜、叶绿体膜、线粒体膜、内质网膜C．线粒体膜、核膜、内质网膜、高尔基体膜D．叶绿体膜、细胞膜、线粒体膜、核膜33．某科学家用含有14C的二氧化碳来追踪光合作用中的碳原子，这种碳原子的转移途径是（）A．二氧化碳→三碳化合物→糖类B．二氧化碳→乙醇→糖类C．二氧化碳→叶绿素→ADP D．二氧化碳→叶绿体→A TP34．为提高温室内农作物的产量，根据光合作用和呼吸作用原理，可采取的措施是（）A．增加光照，提高温度B．白天增加光照，夜间提高温度C．白天增加光照，夜间适当降低温度D．降低光照和温度35．细胞核的主要功能是（）A．进行能量转换B．合成蛋白质C．贮存和复制遗传物质D．贮存能源物质36．线粒体和叶绿体都是进行能量转换的细胞器．下列相关叙述错误的是（）A．两者都能产生ATP，但最初的能量来源不同B．需氧型生物的细胞均有线粒体，植物细胞都有叶绿体C．两者都含有磷脂、DNA和多种酶，叶绿体中还含有色素D．两者都有内膜和外膜，叶绿体基质中一般还有基粒37．能够促使唾液淀粉酶水解的酶是（）A．淀粉酶B．蛋白酶C．脂肪酶D．麦芽糖酶38．下列哪组糖类物质能与①～③中的叙述依次对应（）①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类；②存在于叶绿体中而不存在于线粒体中的糖类；③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的糖类．A．核糖、脱氧核糖、乳糖B．脱氧核糖、核糖、乳糖C．核糖、葡萄糖、糖原D．脱氧核糖、葡萄糖、糖原39．科学家常用哺乳动物成熟的红细胞作为材料来研究细胞膜的组成．这是因为（）A．哺乳动物红细胞容易得到B．哺乳动物红细胞在水中容易涨破C．哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜、线粒体膜等其他膜结构D．哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到40．有氧呼吸第二阶段发生的部位是（）A．线粒体内膜B．线粒体基质C．细胞质基质D．叶绿体基质41．将刚萎蔫的菜叶放入清水中，菜叶细胞中的水分能得到恢复的原因属于（）A．主动吸水B．主动运输C．自由扩散和主动运输D．自由扩散42．豌豆叶肉细胞中的核酸，含有的含氮碱基种类有（）A．1种B．4种C．5种D．8种43．植物细胞的质壁分离是指（）A．细胞质和细胞壁的分离B．原生质层和细胞壁的分离C．细胞质和液泡膜的分离D．细胞质和细胞膜分离44．光照增强，光合作用增强．但在光照最强的夏季中午，由于气孔关闭，光合作用不继续增强，反而下降．主要原因是（）A．夏季光照太强，叶绿素分解B．夏季气温太高，酶活性降低C．暗反应过程中C3产生得太少D．水分蒸腾散失太多，光反应产生的ATP和[H]少45．吸收光能的色素分布在（）A．叶绿体的外膜上B．类囊体的薄膜上C．叶绿体的内膜上D．叶绿体的基质46．将一张洋葱鳞片叶放在某一浓度的蔗糖溶液中，制成装片，放在显微镜下观察，有3种状态的细胞，如图所示，你认为这3个细胞在未发生上述情况之前，其细胞液的浓度依次是（）A．A＞B＞C B．A＜B＜C C．B＞A＞C D．B＜A＜C47．如图是利用小球藻进行光合作用实验的示意图，图中A物质和B物质的相对分子质量的比是（）A．1：2 B．8：9 C．2：1 D．9：848．光合作用可分为光反应和暗反应两个阶段，下列叙述正确的是（）A．光反应不需要酶，暗反应需要多种酶B．光反应消耗水，暗反应消耗ATPC．光反应储存能量，暗反应消耗能量D．光反应固定CO2，暗反应还原CO249．如图表示细胞膜的亚显微结构，下列叙述错误的是（）A．细胞膜的基本骨架是②B．细胞膜的功能复杂程度主要与①有关C．②是静止的，但①是运动的，所以细胞膜具有流动性D．CO2、H2O通过细胞膜的方式相同50．下列试管中加入碘液后变成蓝色的是（）A．1、2、3 B．2、3、4 C．3、4、5 D．2、4、5二、非选择题（共3小题，总分为50分）51．图为植物细胞亚显微结构模式图，请据图回答：（1）构成图中[2]的化学成分主要是，它对细胞有支持和保护作用，[2]的形成与[]有关；（2）进行光合作用的场所是[]；进行有氧呼吸的主要场所是[]；把氨基酸合成蛋白质的场所是[]；（3）若该细胞是西瓜果肉细胞，糖类主要存在于[]中．（4）该细胞中有，而动物细胞没有的细胞器是[]和[]．（5）在细胞分裂间期，被碱性染料染成深色的结构是[]．52．如图为物质出入细胞膜的示意图，请据图回答：（1）A代表分子；B代表；C代表．（2）细胞膜从功能上来说，它是一层膜．（3）动物细胞吸水膨胀时B的厚度变小，这说明B具有．（4）在a～e的五种过程中，代表被动转运的是．（5）可能代表氧气转运过程的是图中编号；葡萄糖从肠腔进入小肠上皮细胞的过程是图中编号．53．如图简要表示了光合作用和呼吸作用中的五个生理过程（分别用过程：A﹣E表示），请回答：（1）A过程中发生的能量变化是，该过程是在叶绿体的上进行的，它为B提供（2）图中B表示的过程为，进行的场所是．（3）D过程表示的是有氧呼吸的第阶段，该过程是在中进行的．（4）能同时进行以上所有生理过程的生物为．（5）上述生理过程中能产生A TP的有（填上述字母编号），据图分析用于ATP 合成的能量形式有．（6）如果将一株在光下的植物，突然转移到黑暗的地方，则图中哪一种物质的量将会有较大幅度的增加．（7）影响光合作用因素除光照外，主要还有、二个因素．（8）以植物体新鲜绿色叶片为原料提取色素时，使用的溶剂一般是，我们可以根据将其进行分离．（9）有氧呼吸总的反应式为．参考答案一、选择题（每小题1分，共50分）1．C2．A3．D4．B5．D6．D7．C8．D9．C10．C11．A12．B 13．D14．D15．C16．B17．B18．C19．B20．A21．B22．C23．B 24．B25．C26．C27．C28．D29．B30．A31．B32．D33．A34．C 35．C36．B37．B38．C39．C40．B41．D42．C43．B44．C45．B 46．A47．B48．B49．C50．D二、非选择题（共3小题，总分为50分）51．（1）纤维素和果胶 5 高尔基体（2）4 叶绿体11 线粒体13 核糖体（3）14 液泡（4）4 叶绿体14 液泡（5）7 染色质52．（1）蛋白质磷脂双分子层糖蛋白（2）选择透过性（3）流动性（4）bcd（5）b a53．（1）光能转化为活跃的化学能类囊体膜A TP和NADPH（2）暗反应叶绿体基质（3）第二线粒体基质（4）绿色植物（5）A、C、D、E 光能、化学能（6）三碳化合物（7）温度二氧化碳浓度（8）无水乙醇不同的色素在层析液中的溶解度不同，随层析液在滤纸条上的扩散速度也不同（9）C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O+能量。
湖北省襄阳市保康县第一中学2016届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
湖北省保康县第一中学2015-2016学年度下学期高三年级第一次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。
下列说法正确的是A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大2．某同学按下图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。
下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B的电极反应：B﹣2e-=B2+C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解3．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR M+N(正反应为吸热反应)。
两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同B．x=2，且M、N中仅有一种为气态C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol4．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414k J·mol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1下列说法正确的是A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
保康一中化学必修二期中检测
保康一中化学必修二期中检测(时间：90分钟满分：100分)（命题人：刘仪军审题人：王黎）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl :35.5 K :39Al :27 Fe :56 Zn:65 Cu：64一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（）A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B．某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )ClO+CO+H O=HClO+HCOA．漂白粉溶液在空气中失效：--223B．用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋H2O2C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2OD．向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H+ + OH- = H2O5．下列说法正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2D．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性6．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．下列各组中的性质比较，错误．．的是( )A．酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F->Cl->Br-8．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R 物质，其中合理的是( )9．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一第二章第三节物质的量课堂练习和章节检测
第二章第三节物质的量（1）【知识梳理】一、物质的量及其单位1.物质的量：表示。
它的符号是。
2. 单位：符号：思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子☆使用物质的量及其单位要注意：二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。
表示为N A＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2【课堂反馈】1．“物质的量”是指( ) A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( ) A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是( ) A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的( ) A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。
2025届甘肃省康县第一中学化学高二上期末教学质量检测试题含答案
2025届甘肃省康县第一中学化学高二上期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
则下列说法中正确的是（）A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L2、已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH23、已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性4、关于电解槽的叙述不正确的是( )A．是电能转变成化学能的装置B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应D．参与电解的阳离子移向阴极5、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为A．0.16 mol·L-1B．0.08 mol·L-1C．0.04 mol·L-1D．0.02 mol·L-16、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A ①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率: ①>②B ①、③溶液等体积混合pH=7C ①、②分别加水稀释10倍pH：①>②D ①、②中水的电离程度①<②A．A B．B C．C D．D7、某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
2020-2021学年湖北省襄阳市保康县第一中学高一化学模拟试卷含解析
2020-2021学年湖北省襄阳市保康县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是A．铁杵成针 B．焰火缤纷 C．冰雪消融 D．美酒飘香参考答案：B略2. 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为()A. 135B. 135 g·mol－1C. 64D. 64 g·mol－1参考答案：D试题分析：n（MCl2）=，n（Cl-）=×0.6mol=0.3mol，M（MCl2）==135g/mol，M的相对原子质量为135-71=64，摩尔质量为64g/mol，故选D。
3. 下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是A．Na2O2B．NaNH2C．NaF D．Mg(OH)2参考答案：A4. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ( )A．用等量锌粒代替锌粉B．改用100mL 3mol/L盐酸C．多用300mL 1mol/L盐酸 D．升高温度参考答案：BD略5. 下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤C．①⑤ D．①③参考答案：C6. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 8g CH4B. 9mL H2OC. 5.6L O2(STP)D. 0.8mol H2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。
【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。
7. 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是A．次氯酸 B．碳酸钠 C．金属钠D．漂白粉参考答案：B略8. 要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液C．使用浓H2SO4 D．使用浓HNO3参考答案：B略9. 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；D．温度升高，反应速率增大，故D错误．故选C．10. 试判断116号新元素在周期表中的位置A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族D、第8周期ⅥA族参考答案：B略11. 下列关于有机物的叙述中，不正确的是A．烷烃的同系物的分子式可用通式C n H2n+2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质参考答案：B D12. 下列不是海水淡化方法的是A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 离子交换法D. 萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。
2021-2022学年湖北省襄阳市保康县第一中学高一物理期末试题带解析
2021-2022学年湖北省襄阳市保康县第一中学高一物理期末试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 如图5所示，在青海玉树抗震救灾中，一运送救灾物资的直升飞机沿水平方向匀速飞行.已知物资的总质量为m，吊运物资的悬索与竖直方向成θ角.设物资所受的空气阻力为Ff，悬索对物资的拉力为FT，重力加速度为g，则A．Ff＝mgsin θ B．Ff＝mgtanθC．FT＝ D．FT＝参考答案：BC2. (单选)对于物体的运动，下列哪种情况是不可能的()A．物体具有加速度，但其速度为零B．物体速度恒定，但速率是变化的C．物体速率恒定，但速度是变化的D．物体加速度沿x轴正方向，速度沿x轴负方向参考答案：B3. 某赛车手在一次野外训练中，先测量出出发地和目的地在地图上的直线距离为9km，从出发地到目的地用了5分钟，赛车上的里程表指示的里程数值增加了15 km，当他经过某路标时，车内速度计指示的示数为150 km/h，那么可以确定的是A．在整个过程中赛车手的平均速度是108km/hB．在整个过程中赛车手的平均速度是180km/hC．在整个过程中赛车手的平均速率是108km/hD．经过路标时的瞬时速度是150km/h 参考答案：AD4. （单选）用比值法定义物理量是物理学中一种很重要的思想方法，下列物理量的表达式不是由比值法定义的是( )A．加速度B．电阻C．电容D．电场强度参考答案：A5. “嫦娥二号”环月飞行的高度为100km，所探测到的有关月球的数据将比环月飞行高度为200km的“嫦娥一号”更加详实．若两颗卫星环月的运行均可视为匀速圆周运动，运行轨道如图所示．则（）A．“嫦娥二号”环月运行的周期比“嫦娥一号”大B．“嫦娥二号”环月运行的线速度比“嫦娥一号”小C．“嫦娥二号”环月运行的向心加速度比“嫦娥一号”大D．“嫦娥二号”环月运行的向心力与“嫦娥一号”相等参考答案：C【考点】万有引力定律及其应用．【分析】卫星围绕月球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力分别求出加速度、线速度、角速度、周期，再展开讨论即可．【解答】解：根据万有引力充当向心力知：F=G=m=mω2r=m（）2r=ma解得：v=①T==2π②ω=③a=④A、因为R1＞R2，所以T1＞T2，故A错误；B、因为R1＞R2，所以v2＞v1，故B错误；C、因为R1＞R2，所以a2＞a1，故C正确；D、因为R1＞R2，所以F1＜F2，故D错误．故选：C．二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. .如图(a)所示，某人借助定滑轮将质量为m的货物提升到高处，测得货物加速度a与绳子对货物拉力FT之间的函数关系如图(b)所示。
2020-2021学年湖北省襄阳市保康县第二中学高一化学模拟试卷含解析
2020-2021学年湖北省襄阳市保康县第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。
第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。
下列有关说法错误的是A．Fl有+2，+4价B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸D．Lv的电子层数比最外层电子数多1参考答案：BC略2. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO2参考答案：C【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B不选；C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C 选；D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D不选；故选：C．3. 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L硫酸 D．0.5mol/L氯化钠参考答案：C略4. 将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:2D.2:3:1参考答案：B5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中 K + H2O = K+ + OH—+ H2↑B．湿法炼铜 Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+C．用食醋除水垢 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．电解饱和食盐水参考答案：D6. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。
山东省宁阳实验中学高中化学《1.3化学中常用的物理量物质的量(二)》教学案 鲁科版必修1
课时：第二课时课型：新授课编者：尚伟日期：2012年8月【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、使学生领会阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、等概念的含义。
1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，1、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣。
2．使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
2、让学生学会如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
2、让他们享受到探究未知世界的乐趣。
【自主性学习】【旧知识回顾】1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？2、物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系怎样？【新知识预习】:1、气体摩尔体积（1）．气体摩尔体积的概念：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积，符号：，单位：。
（2）．气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。
（3）．标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。
（4）．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体摩尔体积约为。
它是特定条件下的气体摩尔体积。
（5）决定物质体积的因素有哪些？2、伏加德阿罗定律（1）．伏加德阿罗定律的内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同。
（2）．推论：①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。
③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。
【我的疑难问题】：【典型例题解析】例1．下列叙述正确的是（）Ａ.１mol任何气体的体积都约为22.4LＢ.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LＣ.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol解析：按气体摩尔体积的“四要素”即：状态（气体）、状况（条件：温度、压强）、定量（１mol）、数值（体积）进行分析，Ａ中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；Ｂ中没有指明该物质所处的状态；Ｃ中的水在标准状况下不是气体；Ｄ是对气体摩尔体积概念的应用。
高考一轮复习湖北省襄阳市保康县第一中学高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品襄阳市保康第一中学2015-2016学年高三上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分命题：张玉梅第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列叙述正确的是 ( )A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2．现在人类直接利用主要的化石能源是A、太阳能B、核能C、氢能D、煤3．将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。
关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液溶质的质量分数为34.2 g134.2 g×100%C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度4．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75。
5．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是（）A．NaCl溶液浓度不变 B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液浓度变小 D．X是正极，Y是负极6．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。
湖北省襄阳市保康县第一中学2021年高三上学期期中考试物理试题 Word版
襄阳市保康第一中学2０2０┄２021学年高二上学期期中考试物理试题时间:90分钟分值10０分命题:水爱军第Ｉ卷（选择题）一、选择题(本大题共１0小题，每题4分,共计４0分)1．能源是社会发展的基础。
下列关于能量守恒和能源的说法正确的是（）A.能量是守恒的,能源是取之不尽、用之不竭的B．能量的耗散反映了能量是不守恒的C.开发新能源,是缓解能源危机的重要途径D.对能源的过度消耗将使自然界的能量不断减小，形成“能源危机”2.关于热力学定律,下列说法正确的是Ａ.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程Ｂ.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加Ｃ.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功D.不可能使热量从低温物体传向高温物体3．对于一定量的理想气体，下列说法正确的是A.若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变B.若气体的内能不变,其状态也一定不变Ｃ.若气体的温度随时间不断升高,其压强也一定不断增大D.气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关4.用显微镜观察水中的花粉,追踪某一个花粉颗粒,每隔１０s 记下它的位置，得到了A. B.C．D.e、f、g 等点,再用直线依次连接这些点，则下列说法中正确的是A ．这些点连接的折线就是这一花粉颗粒运动的径迹B ．它说明花粉颗粒做无规则运动C ．在这六段时间内花粉颗粒运动的平均速度大小相等D ．从a 点计时,经３6s ，花粉颗粒可能不在de 连线上5.对于液体和固体（不计分子间的空隙），若用M 表示摩尔质量，ｍ0表示分子质量，ρ表示物质密度,V 表示摩尔体积，ｖ0表示单个分子的体积,Ｎ表示阿伏伽德罗常数,则下列关系中错误的是 A.0v V N = Ｂ.0m V N ρ= Ｃ.VM N ρ= D ．M=ρV ６．用内径很细的玻璃管做成的水银气压计，其读数比实际气压A.偏高B.偏低 Ｃ.相同 D.无法判断7.下列说法正确的是Ａ.各种固体都有一定的熔点和凝固点B ．液体表面层中分子间距小于液体内部分子间距Ｃ．液体的表面张力是由于液体分子间的相互作用引起的D ．如果把0 ℃的冰放到0 ℃的房间里,冰可能熔化，也可能不熔化８.关于液晶下列说法正确的是A ．液晶是液体和晶体的混合物B.液晶分子在特定方向排列比较整齐,但不稳定Ｃ.液晶是一种特殊的物质,具有光学的各向同性D ．所有物质在一定条件下都能成为液晶9.清晨,草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成水珠，这一物理过程中，水分子间的A.引力消失 ,斥力增大 B ．斥力消失,引力增大Ｃ．引力、斥力都减小 D.引力、斥力都增大１0．两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是A.铅分子做无规则热运动B．铅柱受到大气压力作用Ｃ.铅柱间存在万有引力作用D．铅柱间存在分子引力作用第ＩI卷(非选择题）二、实验题(20分）１1．为研究无线传输电能,某科研小组在实验室试制了无线电能传输装置,在短距离内点亮了灯泡,如图实验测得,接在乙线圈上的用电器获得的电能为输入甲线圈电能的３5%.①若用该装置给充电功率为10 W的电波充电,则损失的功率为_＿_＿_＿____Ｗ.②若把甲线接入电压为220 V的电源,测得该线圈中的电流为0.195 A.这时,接在乙线圈上的灯泡恰能正常发光，则此灯泡的功率为__＿＿＿_____W.１2.（１0分)小明通过实验验证力的平行四边形定则。
湖北省襄阳市保康县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末试卷含解析
湖北省襄阳市保康县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( )A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3参考答案：B略2. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D3. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．平衡向正反应方向移动了C．平衡不移动，只是B的浓度减少了D．a>b参考答案：B略4. 下列化学名词或名称正确的是A．石碳酸 B．三溴笨酚 C．2，2，3，3—四甲基丁烷 D．2—乙基丁烷参考答案：C略5. 下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s－sp3σ键D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键参考答案：BD略6. 下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略7. 298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是已知: K = 0.740×10-1，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%参考答案：A8. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L参考答案：A9. 下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A．NH4Cl Ar C6H12O6生铁B．H2SO4Si S HgC10. 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．11. “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
2022年湖北省襄阳市保康县第一中学高一化学模拟试题含解析
2022年湖北省襄阳市保康县第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A 石灰水 B浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液参考答案：C2. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+D．H+参考答案：B3. 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．4. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：CA、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；B、石油分馏属于物理变化，B 错误；C、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；D、煤制煤气是化学变化，D错误。
湖北省襄阳市保康县第一中学2022届高三下学期第一次月考生物试题 Word版含答案
湖北省保康县第一中学2021-2022学年度下学期高三班级第一次月考生物试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列关于动物机体神经递质和激素的叙述, 错误．．的是A．神经递质和激素发挥作用后均失去活性B．有些神经细胞可分泌激素C．神经递质和激素均需经血液运输发挥作用D．神经递质和激素均需与受体结合而发挥作用2．下图为细胞结构的概念图，下列相关叙述正确的是A．该图表示不够完整，缺少细胞核等结构B．图中c是指细胞膜，e是指细胞质基质C．图中b成分是纤维素和果胶D．在绿色植物的全部细胞中肯定都含有g和h3．下列有关酶的叙述中不正确的是（）A．细胞内宽敞的膜面积为酶供应了附着位点，为多种化学反应的进行制造了条件B．细胞中假如催化反应的酶是蛋白质，则需要更新；假如酶是RNA 则不需要更新C．在探究酶的专一性时，可以用淀粉酶分别催化淀粉和蔗糖，也可以用过氧化氢酶和淀粉酶分别催化淀粉D．酶肯定是在活细胞中产生的，但有的是在本细胞内起作用，有的则在细胞外起作用4．下列各项中，不属于．．．遗传病的是（）A.由于DNA分子中一个碱基对转变而导致的镰刀型细胞贫血症B.由于第21号染色体多了一条而导致的21三体综合症C.由于缺少一条X染色体而导致的特纳氏综合症D.由于长期过度摄入大量食物而导致的肥胖症5．制作脱氧核苷酸模型时，各部件之间需要连接，如图所示，其中正确的是（）6．维持人体内环境在肯定范围内的稳态是生命活动正常进行的必要条件。
下列有关内环境稳态的调整结构、物质和作用关系中，其中有误的一组是A．下丘脑——垂体——抗利尿激素——水平衡B．肾上腺——醛固酮——无机盐平衡C．下丘脑——垂体——甲状腺――甲状腺激素——增加产热D．胰岛——胰岛素、胰高血糖素和肾上腺素——血糖平衡7．雄果蝇的体细胞中有四对染色体，有丝分裂中期，细胞中有染色体数、染色单体和ＤＮＡ分子数目分别是（）Ａ.８、１６、１６Ｂ.８、８、８Ｃ.１６、０、１６Ｄ.１６、１６、１６8．图中曲线表示酶促反应速率与温度的关系，下列对该图的描述错误的是（）A．图中a点所对应的温度为该酶活性的最适温度B．曲线ab段下降，说明酶的分子结构被破坏C．该图显示温度的凹凸都能影响酶的活性D．该酶在70℃的环境下活性完全丢失9．下列说法不正确的是A．内质网通过折叠广泛分布于细胞质基质B．线粒体通过内膜向内折叠来增大膜面积C．高尔基体通过产生基粒而增大膜面积D．乳酸菌无生物膜系统10．下列关于过氧化氢酶的叙述不正确的是（）A．过氧化氢酶本质上是蛋白质B．过氧化氢酶可以在条件适宜的状况下被蛋白酶水解C．Fe3＋和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反应D．过氧化氢酶可以使过氧化氢分解产生更多的气体。
保康县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
保康县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一质点在一直线上运动，第1s内通过1m，第2s内通过2m，第3s内通过3m，第4s内通过4m.该质点的运动可能是（）A. 变加速运动B. 初速度为零的匀加速运动C. 匀速运动D. 初速度不为零的匀加速运动【答案】AD2．电磁炉热效率高达90%，炉面无明火，无烟无废气，电磁“火力”强劲，安全可靠．如图所示是描述电磁炉工作原理的示意图，下列说法正确的是（）A.当恒定电流通过线圈时，会产生恒定磁场，恒定磁场越强，电磁炉加热效果越好B.电磁炉通电线圈加交流电后，在锅底产生涡流，进而发热工作C.电磁炉的锅不能用陶瓷锅或耐热玻璃锅，主要原因这些材料的导热性能较差D.在锅和电磁炉中间放一纸板，则电磁炉不能起到加热作用【答案】B【解析】试题分析：电磁炉就是采用涡流感应加热原理；其内部通过电子线路板组成部分产生交变磁场、当用含铁质锅具底部放置炉面时，锅具即切割交变磁力线而在锅具底部金属部分产生涡流，使锅具铁分子高速无规则运动，分子互相碰撞、摩擦而产生热能，用来加热和烹饪食物，从而达到煮食的目的。
故A错误B正确；电磁炉工作时需要在锅底产生感应电流，陶瓷锅或耐热玻璃锅不属于金属导体，不能产生感应电流，C错误；由于线圈产生的磁场能穿透纸板到达锅底，在锅底产生感应电流，利用电流的热效应起到加热作用．D错误；考点：考查了电磁炉工作原理3．如图所示,用细绳悬于O点的可自由转动的通电导线AB放在蹄形磁铁的上方,当导线中通以图示方向电流时,从上向下看,AB的转动方向及细绳中张力变化的情况为（）A. AB顺时针转动,张力变大B. AB逆时针转动,张力变小C. AB顺时针转动,张力变小D. AB逆时针转动,张力变大【答案】D【解析】在导线上靠近A、B两端各取一个电流元，A处的电流元所在磁场向上穿过导线，根据左手定则，该处导线受力向外，同理B处电流元受安培力向里，所以从上向下看，导线逆时针转动，同时，由于导线转动，所以电流在垂直纸面方向有了投影，对于此有效长度来说，磁感线是向右穿过导线，再根据左手定则可判定导线有向下运动的趋势，故选D.4．将质量为m的圆环套在固定的水平直杆上，环的直径略大于杆的截面直径，环与杆间的动摩擦因数为μ，对环施加一位于竖直平面内斜向上且与杆夹角为θ的拉力F，使圆环以加速度a沿杆运动，则F的大小不可能是A．B．C．D．【答案】C【解析】对环受力分析，受重力、拉力、弹力和摩擦力的作用，其中弹力可能向上，也可能向下，也可能等于零。
湖北省襄阳市保康县第一中学2022年高二物理联考试卷带解析
湖北省襄阳市保康县第一中学2022年高二物理联考试卷含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 如图所示，滑块A、B、C质量均为m．开始时A、B分别以V1，V2的速度沿光滑水平轨道向固定在右侧的挡板运动，现将C无初速度地放在A上，并与A粘合不再分开，此时A与B相距较近，B 与挡板碰撞将以原速率反弹，A与B碰撞后将粘合在一起．为使B能与挡板碰撞两次，则V1、V2应满足（）A．V1≥2V2 B．V1＜V2 C．V2＜V1≤2V2 D．V2≤V1＜2V2参考答案：C【考点】动量守恒定律．【分析】A与C粘合过程中动量守恒，在B与挡板碰撞前，为避免A与B碰撞，A的速度应小于B 的速度，A与B碰撞过程中动量守恒，为使A、B碰后能与挡板碰撞，碰后的速度应向右，由动量守恒定律可以求出两物体速度间的关系．【解答】解：设向右为正方向，A与C粘合在一起的共同速度为v'，由动量守恒定律得mv1=2mv′①，为保证B碰挡板前A未能追上B，应满足v'≤v2 ，②设A与B碰后的共同速度为v″，由动量守恒定律得2mv′﹣mv2=3mv″，③为使B能一挡板再次碰撞应满足v″＞0，④联立①②③④式得V2＜V1≤2V2；故C正确，ABD错误．故选：C2. （多选）元素X是Y的同位素，都具有放射性，分别进行以下的衰变过程：，，则下列说法正确的是（）A．Q与S也是同位素B．X和R的质量数可能相同C．X和R的原子序数可能相同D．R的质子数大于上述任何元素参考答案：AD3. 如图所示，在方向垂直于纸面向里，磁感应强度为B的匀强磁场区域中有一个由均匀导线制成的单匝矩形线框abcd，线框在水平拉力作用下以恒定的速度v沿垂直磁场方向向右运动，运动中线框ab边始终与磁场右边界平行，线框边长ad=，cd=2，线框导线的总电阻为R。
则线框离开磁场的过程中 ( )A．ab间的电压为 B．ad间的电压为C．线框中的电流在ab边产生的热量为D．线框中的电流在ad边产生的热量为参考答案：AD4. (单选)关于电场线和磁感线，下列说法正确性的是A．电场线和磁感线都是闭合的曲线B．磁感线是从磁体的N极发出，终止于S极C．电场线和磁感线都不能相交D．电场线和磁感线都是现实中存在的参考答案：C5. 一列简谐横波在t＝0时的波形图如图所示。
河北省张家口市康保县第一中学2021年高一化学期末试卷含解析
河北省张家口市康保县第一中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A. 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B. 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C. 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D. 15mL0.5 mol·L-1Na2CO3参考答案：C【详解】都加水稀释至100mL，后来溶液的体积相同，则选项中碳酸钠的物质的量最大，混合后浓度最大，反应速率最快。
A．碳酸钠的物质的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸钠的物质的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸钠的物质的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸钠的物质的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，显然C中碳酸钠物质的量最大，反应速率最快，故选C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。
本题的易错点为D，要注意后来溶液体积相同，需要计算选项中物质的量，与原溶液的体积和浓度的乘积有关。
2. 为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是( )A. 滴加浓硝酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加酒精D. 点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。
人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。
3. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A. 氯气B. 淡水C. 烧碱D. 碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。
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物质的量（二）
一、选择题
1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C. D.
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
14.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
15．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
16.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B 2g氢气所含原子数目为N A
C 17gNH3所含的电子数为10N A
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
18、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
二、填空题
19．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③
2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
20． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；
电子数比是。
21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。