2专题综合检测三

专题综合检测（三）

（时间：60 分钟，满分：100 分）

一、选择题（本题包括12 小题，每小题 5 分，共60 分）

1．下列说法正确的是（）

A •强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B•因为CH3C00H是弱电解质，HCI是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少

C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，

放出H2的速率不等

D .物质的量浓度相同的醋酸钠溶液和醋酸溶液中CH3COO「的物质的量浓度相同

解析：选C。电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力的强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，所以 A 错误；弱电解质

在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸消耗NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误、

C 正确；

D 选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，而醋酸是弱酸，不完全电离，产生的CH 3C00-肯定比等条件下的醋酸钠少，所以D错误。

2•下列叙述中不能证明一元酸HA是弱电解质的方法是（）

A .测得0.1 mol/L HA 的pH>1

B .测得NaA溶液的pH>7

C. pH = 1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D .足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

解析：选D。A.测得0.1 mol/L HA的pH > 1,说明HA没有完全电离，A正确；B.测得NaA溶液的pH >7,说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，B正确；C.pH = 1的HA 溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH 变化大，说明HA 没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多,说明HA 为强电解质,与题目不符, D 错误。

3. 向三份1 mol/L Na 2CO3溶液中分别加入少量NH4CI、Na2S、FeCb固体（忽略溶液体

积变化），则CO2「浓度的变化依次为（）

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A .减小、增大、减小

B .增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D•增大、减小、增大

解析：选A。NH才、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CO3-的水解有促进作用；S2-水解使

溶液显碱性，对CO®的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4CI、FeCl3固体时，

CO3-的浓度减小，加入Na2S固体时CO3-的浓度增大。

4. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的C(NH4) : C(NO3)= 1 : 1,

可以采取的下列措施是( )

A •加入适量的HNO3,抑制NH；水解

B .加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C.加入适量的NH4NO3

D .加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

解析：选B。因为NH才部分水解使NH4NO3溶液中c(NH才)：(NO j)<1 : 1，要使C(N H才)：C(NO S-) = 1 1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO「B中根据电荷守恒

C(N H才)+ C(H + )= c(NO j) + C(OH—)，又pH = 7,贝U c(NH才)=c(NO j); C 中增加NH4NO3 的浓度，其比值依然小于 1 : 1; D中由电荷守恒：C(NO— ) + C(OH -) = C(H + )+ c(NH才)+ c(Na

+ ),因为pH =乙显然C(NO—)丰c(NH才)。

5. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO?混合溶

液中,各种粒子浓度关系正确的是( )

A . C(HSO3) > C(F—) > C(OH—)

——＋

B. c(F—)>c(HSO3—)> c(H＋)

C. C(HF) + C(F— )= C(HSO3)+C(H2SO3)

＋＋———

D. c(Na ) + C(H ) = C(HSO3)+ C(F ) + C(OH )

解析：选A。根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F-> HSO—，所以A项正确、B

项错误；溶液中的物料守恒关系为C(HF) + C(F—) = C(HSO— )+ C(H2SO3) + C(SO2—), C项错误；溶液中的电荷守恒关系为c(Na +)+ C(H + )= C(HSO— )+ C(F-)+ C(OH-)+ 2C(SO2—), D 项错误。

6. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果

偏高的是( )

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①用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的

液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A .①②③

B .②④⑤

C.③④⑤ D .①②③④⑤

解析：选B。①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。

④V标偏高，测定结果偏高。⑤ V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤。

7. 下列说法正确的是()

A . KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KCIO3和SO3为电解质

B. 25 C 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7, V醋酸

C. 向NaAIO2溶液中滴加NaHCO s溶液，有沉淀和气体生成

D. AgCI 沉淀易转化为AgI 沉淀且K sp(AgX) = c(Ag +) c(X「)，故K sp(Agl)< K sp(AgCI)

解析：选D。SO3溶于水能导电，是因为SO3 + H2O===H2SO4, H2SO4电离导电，SO3

不属于电解质，A不正确；等浓度醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和时

溶液显碱性，只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性，B不正确；AIO2-与HCO j在溶

液中反应生成AI(OH) 3和CO3-, C不正确；难溶物向更难溶物转化较易实现，D正确。

&已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol - L 一1的一元酸HA

与b mol - L "的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A. a= b

B .混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中，c(H +)=1 K w mol - L"

D .混合溶液中，c(H +)+ c(B +)= c(OH「) + c(A「)

解析：选C。因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a= b判断溶液的酸碱性，

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