苏教版化学必修1：专题3 专题综合检测
高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备含解析苏教版第一册
钠的性质与制备(建议用时:40分钟)［合格过关练]1．观察法是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体粉末。
下列说法正确的是（) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOHB［A不正确,银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3。
］2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是（)A．Na2O2和CO2B．Na2O2和H2OC．Na和O2D．Fe和Cl2C［Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
]3．将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的（)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l）A［钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。
］4．2。
3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体,由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定C[若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3。
1 g;若2。
3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g，因为3。
1 g〈3。
5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物.］5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是（)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大B［］6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(）A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液B［钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版化学高一上学期综合检测试卷三
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷三一、单选题(48分)1．(3分)下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．(3分)某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色3．(3分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．(3分)在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．(3分)呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。
下列有关和的说法不正确的是（）A.和原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图：C.和互为同位素D.和原子的核外电子排布相同6．(3分)下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体。
A.①②B.②③C.③④D.②④7．(3分)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I28．(3分)下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2O H2SO39．(3分)下列叙述中不正确的是（）A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16B.100mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数10．(3分)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol 11．(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.12．(3分)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
苏教版高中化学必修一专题3 检测试题
专题3 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中硅及其化合物的性质1,3离子共存2,9合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质7,8,13离子方程式的书写及判断 6铝及其化合物的性质5,10 11,16Fe2+、Fe3+的检验14一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是( A )A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。
2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( B )A.K+、Na+、HC、NB.Na+、S、Cl-、K+C.H+、Mg2+、S、ND.Fe3+、N、SCN-、Na+解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。
3.以下转化不能通过一步反应实现的是( A )A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→SiF4C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。
故应选A。
4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( D )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)>n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。
苏教版高中化学练习 必修1专题3
苏教版高中化学练习必修1专题3 从矿物到基础材料一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是A．硅是一种重要的半导体材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到3．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2OB．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO2－3＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl26．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不．正确的是A．钠的金属性比铝强B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。
2020—2021学年第一学期高中化学苏教版有机化学基础专题3《 常见的烃》测试卷
专题3《常见的烃》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；①乙烯和乙醇；①苯和乙炔；①甲苯和邻二甲苯；①丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A． ①①B． ①①①①C． ①①D．都不是2.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。
下列相关叙述正确的是 ()A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B． C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物3.在洗衣粉配方中，应用最广的阴离子表面活性剂是（）A．脂肪聚氧乙烯醚B．皂片C．十二烷基苯磺酸钠D．脂肪醇硫酸钠4.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（）A．是同系物B．都属于烃C．都易被氧化D．都含有价键不饱和的碳原子5.有关油脂的说法错误的是（）A．植物油兼有酯类和烯烃的性质B．油脂的水解叫皂化反应C．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高6.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是()A．苯乙烯的分子式为C8H8B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B． 2氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与溶液反应8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种9.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液11.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()A． HC≡CHB．C．D．12.下列关于这种燃料说法正确的是（）A．常温常压下为液体B．与1-丁烯互为同分异构体C．分子中所有原子共平面，一氯代物有5种D． 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气13.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃14.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是（）A． 2.2-二甲基-3-戊烯B． 2.2-二甲基-4-戊烯C． 4.4-二甲基-2-戊烯D． 2.2-二甲基-2-戊烯15.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷B．乙烯与丙烯C．苯与己烷D．苯与溴苯二、实验题(共3小题)16.用下图中的实验装置制取乙炔。
苏教版化学必修1：专题3 第三单元 课堂达标即时巩固
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是( )A ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B ．在建筑工地上可用作黏合剂C ．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀D ．木材、棉织物用水玻璃浸过后，具有防腐性能且不易着火解析：选A 。
水玻璃是硅酸钠的水溶液，易与空气中的CO 2发生反应，因此A 错误；B 、C 、D 三项均正确地描述了水玻璃的用途。
2．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )A ．水泥B ．玻璃C ．陶瓷D ．混凝土解析：选B 。
泥沙、纯碱、生石灰的主要成分分别为SiO 2、Na 2CO 3、CaO 。
水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，陶瓷的主要成分为硅酸盐。
硅酸盐工业是指制水泥、玻璃、陶瓷等工业。
泥沙、纯碱、生石灰熔化发生的反应为CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3，Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
3．下列关于硅的说法中不．正确的是(双选)( ) A ．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下都不能直接化合解析：选CD 。
常温下硅与氢氟酸、强碱溶液反应，在高温条件下能与卤素反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，Si ＋2Br 2=====高温SiBr 4。
4．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O)制备新型的净水剂。
实验程序如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：(1)写出混合物A 、B 、滤液C 、沉淀D 的主要成分(用化学式表示)：A________________，B________________，C________________，D________________。
苏教版高中化学必修一专题三测试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。
2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。
3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。
苏教版化学必修1：专题3 第三单元 知能演练轻松闯关
1．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C 作氧化剂(化合价降低)。
因此D 答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A ．向CaCl 2溶液中加入Na 2CO 3溶液B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2至过量C ．向BaCl 2溶液中通入CO 2D ．向澄清石灰水中通入过量CO 2解析：选C 。
CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，溶液变浑浊，且不会再变澄清，A 选项不合题意；Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，当CO 2过量时，Na 2CO 3转化为NaHCO 3，但H 2SiO 3不溶解，B 选项不合题意；BaCl 2溶液中通入CO 2不发生反应，溶液一直保持澄清，C 选项符合题意；Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，当CO 2过量时，CaCO 3溶解：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，因此，溶液先变浑浊后变澄清，D 选项不合题意。
07-专题1 综合检测高中化学必修第一册苏教版
B.点燃引爆前，A室中H2 和O2 的物质的量之比为2.5: 1
C.点燃引爆后，活塞最终停留的位置在3刻度处
D.反应后容器内气体总压强与反应前气体总压强之比为4: 1
【解析】 点燃引爆前，A、B两室中气体的体积之比为2: 1，则A室中混
【解析】 硫酸钠的电离方程式为Na2 SO4
氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2
离方程式为Ca(NO3 )2
2K + + MnO2−
4
Ca2+ + 2(NO3 )2−
2Na+ + SO2−
4 ，A项错误；氢
Ba2+ + 2OH− ，C项错误；硝酸钙的电
Ca2+ + 2NO−
3 ，D项错误。
9.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02 × 1023 个分子，这
A
该温度和压强下，1 mol气体的体积为30 L，不是标准状况下，A项符合题
意；因该气体的物质的量为1 mol，因此若该气体在标准状况下为气体，
则其体积约为22.4 L，B项不符合题意；1 mol该气体含有1.204 × 1024 个
1.204×1024
原子，则该气体分子中含有原子个数为
6.02×1023
= 2，因此该气体为双原
子分子，C项不符合题意；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该
条件下的气体摩尔体积为30 L ⋅ mol−1 ，若O2 在该条件下为气态，则
2 mol O2 在该条件下的体积为30 L ⋅ mol−1 × 2 mol = 60 L，D项不符合题
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘基础练含解析苏教版1
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练知识点一从海水中提取镁1。
下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(）A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓B．Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH）2错误!MgO＋H2OD．MgCl2错误!Mg＋Cl2↑2．下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（)①MgCO3②Mg（OH)2③M gO④C⑤Mg3N2⑥CO ⑦H2A．①②③B．②③⑦C．③④⑤ D．⑤⑥⑦3．（多选）海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（)A．试剂M是盐酸B．流程中的反应全部都是非氧化还原反应C．操作b只是过滤D．电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH)2沉淀转入表面皿中，在HCl的气氛中，加热蒸干得无水MgCl2固体知识点二从海带中提取碘5。
从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法不正确的是(）A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2B．试剂R可为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法6．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤；⑤分液.该实验的合理操作顺序是（）A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④7．加碘食盐中碘元素以碘酸根(IO错误!)的形式存在。
已知在酸性条件下，IO错误!离子能跟碘离子(I－）发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液(溶液中含有I－)；②白醋；③白糖;④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
苏教版化学必修1：专题3 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列关于铝的叙述中，不．正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C．铝在空气中不易燃烧D．在常温下，铝不能与氧气反应解析：选D。
铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧，C项正确。
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不．会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：选C。
铝条钝化的实质是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应，故不能与钝化的铝条发生反应。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量解析：选B。
某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6。
甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，103mol 5 mol 5 mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑4 mol 4 mol 6 mol如果加入的铝都为4 mol，硫酸和NaOH溶液中含溶质物质的量都为5 mol，则甲中铝过量4mol－103mol＝23mol，乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。
4．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。
(1)试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。
A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。
2020-2021化学苏教版第一册课时专题3 第3单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴含解析
2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题3 第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴含解析课时分层作业(十七）粗盐提纯从海水中提取溴（建议用时：25分钟)［合格过关练]1．在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是(）A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液C．该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序C［该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A 项错误。
AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀，因此B 项错误.除去杂质时，要考虑所加试剂的顺序，前面所加的试剂过量时，后面的步骤中必须能够除去，因此D项错误。
］2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸C[A项溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误；B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误；C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来, 正确; D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去,故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。
]3．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是（)A．蒸发至干,灼烧固体B．滴入新制的氯水,用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取B[A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解.B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。
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(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1．从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不．属于离子反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选C。
没有自由移动离子参与的反应不属于离子反应。
A项，有自由移动的Al3＋和OH－发生反应，属于离子反应；B项，有自由移动的AlO－2和H＋发生反应，属于离子反应；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反应不属于离子反应；D项中有自由移动的离子Al3＋和O2－直接在阴、阳两极上发生反应，属于离子反应。
2．明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。
下列关于明矾的说法错误的是()A．其焰色反应透过蓝色的钴玻璃呈紫色B．明矾溶液中滴加过量氨水，可得到Al(OH)3沉淀C．明矾是一种复盐，属于混合物D．滴入过量NaOH溶液无沉淀产生解析：选C。
明矾中含有K＋，焰色反应呈紫色，A项正确；明矾溶于水可电离出Al3＋，与过量氨水反应可得到Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反应则生成AlO－2，故B、D两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯净物，C项错误。
3．向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A．(4n－m) mol B．(4m－n) molC．(n－3m) mol D．(3m－n) mol解析：选A。
发生的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(消耗了3n mol OH－)；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[消耗了(m－3n) mol OH－]；剩余Al(OH)3为[n－(m－3n)] mol，即(4n－m) mol。
4．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Cr2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析：选D。
9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。
＋3价的Cr得到1 mol最子对应的质量为17.3 g，＋4价的Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，＋5价的V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，A、B、C 三项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。
Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，FeO中＋2价的Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时，D项正确。
5．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化 学性质完全相同解析：选B 。
生铁――→降碳钢――→加Ni 、Cr不锈钢不锈钢是在普通钢的基础上，加入Ni 、Cr 等多种元素炼制成的钢材，它在空气中能保持金属光泽，也就是具有不生锈的特性。
镍、铬元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
综上所述，不锈钢具有优良的性能，在很多方面不同于普通钢，故B 项正确。
6．a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )A ．1∶7B ．7∶1C ．7∶8D ．8∶7解析：选B 。
设参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量分别为x mol 和y mol ，则： Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu Δm1 mol 8 gx mol 8x gFe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ Δm1 mol 56 gy mol 56y g因反应前后固体的质量没有发生变化，故第一个反应增加的质量等于第二个反应减少的铁的质量，即56y ＝8x ，所以x y ＝71。
7．下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( ) A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B 。
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少而不是增加。
8．熔融氢氧化钠可选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚解析：选D 。
陶瓷、石英、玻璃中均含有SiO 2，在高温下，SiO 2可以跟NaOH 发生如下反应：SiO 2＋2NaOH=====高温Na 2SiO 3＋H 2O 。
所以A 、B 、C 三种器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。
9．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的游离态的硅B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D ．二氧化硅与水反应可制备硅酸解析：选B 。
自然界中的硅都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。
二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。
10．下面叙述正确的是( )A ．工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅B ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维C ．水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解D ．在Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑反应中，NaOH 和水均作氧化剂解析：选B 。
过量的碳参与反应，得到的粗硅中还含有SiC ，而作为半导体材料的硅必须是高纯硅，A 项错误；Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，但H 2SiO 3既不溶于水，也不溶于盐酸，C 项错误；Si 与NaOH 溶液的反应中，作氧化剂的只有H 2O ，D 项错误。
11．现有AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是( )A ．FeCl 2B ．Fe(NO 3)3C ．FeD ．FeCl 3解析：选D 。
FeCl 2与AgNO 3可产生白色沉淀，与NaOH 产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H 2SO 4和KSCN 无明显现象，因此A 不符合题意；Fe(NO 3)3与KSCN 反应得血红色溶液，与NaOH 立即产生红褐色沉淀，但与AgNO 3、稀H 2SO 4无明显现象，因此B 不符合题意；Fe 与AgNO 3、稀H 2SO 4反应且现象不同，但与KSCN 、NaOH 无明显现象，所以C 不符合题意；FeCl 3与AgNO 3产生白色沉淀，与KSCN 反应得血红色溶液，与NaOH 反应得红褐色沉淀，与稀H 2SO 4无明显现象，因此D 符合题意。
12．下表中评价合理的是( )34价不正确，FeBr 2与等物质的量的Cl 2反应，Br －只能部分参与反应，Fe 2＋与Br －的化学计量数之比为1∶1。
13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl－＋H 2O ＋4H ＋解析：选C 。
漂白粉溶液在空气中失效的原理是：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，因空气中CO 2的量较少，不会生成Ca(HCO 3)2，A 错误；B 中H 元素不守恒，B 错误；Al(OH)3不溶于H 2CO 3，C 正确；在强碱性溶液中不会存在H ＋，D 错误。
14．某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( )A ．Al 2O 3B ．MgOC ．SiO 2D ．P 2O 5解析：选C 。
能够被熔融的氢氧化钠溶解，排除MgO ；能反应的生成NaAlO 2、Na 2SiO 3、Na 3PO 4，将这些物质的溶液滴入盐酸中立即有白色沉淀产生的只有Na 2SiO 3。
15．某500 mL 溶液中含0.1 mol Fe 2＋、0.2 mol Fe 3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe 3＋完全还原后，溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A ．0.4 mol·L －1B ．0.6 mol·L －1C ．0.8 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1解析：选C 。
由2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知，加铁粉过量；所以n (Fe 2＋)＝0.1 mol ＋0.3 mol ＝0.4 mol ，c (Fe 2＋)＝0.8 mol·L －1。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)2011年初，安阳曹操墓真假之争风云再起，考古专家对其中两件文物的表面物质A 和B 进行了如下图所示的实验：(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B________________；C________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：C →D________________________________________________________________________； E →H ＋J_____________________________________________________________________； J ＋K →L_____________________________________________________________________。