高中化学必修一前三章测试题

必修一前三章考试（满分110）
一. 选择题（30分）
1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应
2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △
2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
C 、2NaHCO 3
△
2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △
2CuO + CO 2↑ + H 2O
3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe
4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
H 2O 2+Cl +HCl
+4MnCl 2MnO 2B．
C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）
A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C ．由X 原子变成X 2＋
的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）
A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+
) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+
>Br 2>Fe 2+
C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+
>Cl －
D ．④的离子方程式配平后，H ＋
的化学计量数为16
7．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑
8．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移
9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）
A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O2
10．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性
12．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
13. 铝在空气中能够稳定存在的原因是
（）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl
15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应①
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2g Ti，反应①、②中共转移4.8mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
二. 填空（20分）
1. 在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；
______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
2. 在下列化合物中：属于离子化合物的有 ___ ____；属于共价化合物的有 ____ ____；属于电解质的有 ___ ____；其中 ____ ____ 是强电解质； ____ ____
是弱电解质；属于非电解质的有 ____；属于有机物的有 ____
①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩
H2⑾H2S ⑿蔗糖
三.简答题（20分）
1. 写出选择萃取剂需要满足的条件？（6分）
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目（8分）
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
3. 简述氢氧化亚铁被氧化的过程，并标明颜色的变化？（3分）
4. 用至少三种方式区分铁离子和亚铁离子，并写清过程（可以用方程式表示）？（3分）
四．实验题（10分）
14．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作
用
是
；烧瓶底部放置了几片碎瓷
片，其作用是。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序
是，为什
么？。

（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管
处点燃该气体，则必须对该气体进行。

五．推断题（15分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。

甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A 、C 、D 常温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出A 、B 、E 、甲、丁的分子式：
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。

(3) 写出化合物B 的电子式 。

(4) 写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式:______________________________ 六.计算题（15分）
1.（7分）当140g 铁粉跟213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L 。

(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
2.（8分）黄铜矿(主要成分CuFeS 2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g 黄铜矿样品，经测定含5.60g 铁(杂质不含铁)，矿样中CuFeS 2含量为_______
(2) 已知：2CuFeS 2+4O 2−−
→−C
o 800Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S →6Cu+SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ，求消耗O 2的物质的量。

②6mol CuFeS 2和14.45mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜?。