高中化学必修一前三章测试题

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2021-2022学年人教版高中化学必修一检测:第三章水平测试 Word版含解析

2021-2022学年人教版高中化学必修一检测:第三章水平测试 Word版含解析

第三章水平测试(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分)1.下列物质遇水不能生成无色气体的是()A.Na放入水中B.Na2O2放入水中C.Na2O放入水中D.Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。

答案 C2.过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,每有1 mol Na2O2参与反应,固体增重28 g,转移1 mol 电子,消耗1 mol CO2。

B项条件不确定,有1 mol Na2CO3生成时,CO2的体积不肯定是22.4 L;D项有106 g Na2CO3生成时,转移1 mol电子。

答案 B3.[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。

Fe(OH)2是白色沉淀,但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

答案 A4.[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A.Fe3+、NH+4、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe2+、Fe3+、H+、NO-3D.Fe2+、NH+4、Cl-、OH-解析A中Fe3+和SCN-不能大量共存,C中酸性条件下NO-3和Fe2+发生氧化还原反应不能共存,D中Fe2+和OH-不能大量共存。

答案 B5.[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是()A.新制氯水和FeCl2溶液B.铁屑和CuCl2溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液,能使溶液变成红色的是Fe3+,所给选项中,只有A 项可发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),符合题意。

化学必修一前三章测试题及答案

化学必修一前三章测试题及答案

化学必修一前三章测试题及答案化学必修一前三章测试题试卷满分100分,考试时间90分钟。

相对原子质量:H:1,O:16,S:32,.一、选择题(本题包括18小题,每题3分共54分。

每小题仅一个答案正确。

)1.在化学实验中必须注意安全操作。

下列实验操作或事故处理中正确的是:A。

点燃酒精灯前,必须把酒精灯加满酒精。

B。

浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液。

C。

在稀释浓硫酸时,应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中,并不断搅拌。

D。

在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前,必须检验气体的纯度。

E。

给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3.答案:B。

浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液;C。

在稀释浓硫酸时,应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中,并不断搅拌;E。

给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3.2.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。

铝在下列应用时应加以控制的是:A。

制铝合金;B。

用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片;C。

制炊具;D。

明矾净水;E。

铝可以用来冶炼稀有金属;F。

包装糖果和小食品;G。

易拉罐;H。

制电线。

答案:B。

用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片;D。

明矾净水;F。

包装糖果和小食品;G。

易拉罐。

3.下列关于金属材料的一些说法正确的是:A。

生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含。

B。

合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。

C。

铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属。

D。

目前世界上使用量最大的合金是铝合金。

答案:B。

合金的性质与其成分金属的性质不完全相同;C。

铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属。

4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是:A。

金属元素原子只有还原性,离子只有氧化性。

B。

金属元素由化合态变为游离态一定被还原。

C。

铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属。

D。

金属元素可能存在于阴离子中。

E。

金属单质XXX和铝均能溶于氢氧化钠溶液。

人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案

人教版(2022)化学必修第一册第三章铁金属材测试练习题附答案

高中化学人教版必修一第三章《铁金属材料》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸 B.四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D.氯化铝溶液中滴加氨水2.下列有关物质用途的说法中,不正确的是A.氧化铁可用作红色油漆和涂料B.金属镁可用于制造信号弹C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用来制造光导纤维3.下列实验现象与实验操作不相匹配的是A.A B.B C.C D.D4.下列实验室保存试剂的方法正确的是()A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中5.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A.SO32-B.OH-C.K+D.HCO3-6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料7.由下列实验及现象不能..推出相应结论的是( )A.A B.B C.C D.D8.将一定量的铝钠合金置于水中,合金全部溶解,得到40 mL c(OH-)=1 mol·L-1的溶液,然后向溶液中滴加1 mol·L-1的盐酸至沉淀质量最大,消耗盐酸100 mL,则该合金中钠的质量为A.2.3 g B.4.6 g C.6.9 g D.9.2 g9.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.蔗糖溶液D.NaCl溶液10.下列关于金属及其化合物的说法中,不正确的是A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去B.Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物C.CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D.铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物11.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐酸反应制得的是A.AlCl3B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl212.下列有关说法正确的是()A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+,可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色B.己知:2CH2=CH2+O2催化剂−−−−−→2 ,该反应的反应类型为氧化反应C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D.用裂化汽油萃取溴水中的溴13.下列有关物质用途的说法中,正确的是①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部正确14.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。

河北衡水市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(专题培优)

河北衡水市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(专题培优)

一、选择题1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25007.47.4 2.3铁1535 4.5 4.5 1.7还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看,该合金不适合作A.炉具B.门窗框C.导线D.飞机外壳2.化学与生活密切相关,判断下列说法正确的是A.氧化铝虽然硬度不高,但熔点和沸点都很高,常用作耐火材料B.Al能在空气中稳定存在,是因为表面有一层致密的氢氧化铝C.铝元素占地壳总量的7.73%,是地壳中含量最多的元素D.由于铝在人体内累积是有害的,所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代3.溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂,易潮解变质,800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁,若将浓磷酸换成浓硫酸,也能制得溴化氢气体,但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

下列说法正确的是A.碱石灰可以用无水氯化钙代替B.从装置末端排出的气体再无需处理C.若用浓硫酸代替浓磷酸,则会导致产品的纯度降低D.浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性4.向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物,充分反应后溶液中存在Cu2+,下列说法不正确的是A.容器中肯定无Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D.溶液中肯定不存在Fe3+5.下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A.除去Fe2O3固体中的Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥B.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入适量氯水,充分反应C.除去Cu粉中的Fe粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3:加入适量盐酸,充分反应后,蒸发结晶6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液,观察到溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末,立即产生大量气泡。

2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1

2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1

密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间:90分钟 满分:100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后只交答题卡。

考生务必将各题答案填在相应的答题位上。

第I 卷(选择题,共36分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共12分。

) 1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A .水和四氯化碳 B .碘和四氯化碳C .酒精和水D .汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品标志是 ( )A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 ( )A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是( )个。

A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A .0.04mol/LB .0.3 mol/LC .0.05 mol/LD .0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是( )A.在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液,发现有白色沉淀,证明其中含SO42-。

B.利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳,可以检验CO32-。

C.检验SO42-是否存在时,可以先加入几滴HCl溶液酸化,然后再加入几滴BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀。

D.检验Cl-是否存在时,可以先加入几滴HNO3溶液酸化,然后再加入几滴AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀。

二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意,每小题4分,共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是()A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是()A. 进入煤矿井时,用火把照明B. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁10.下列实验方案设计中,可行的是()A.用萃取的方法分离汽油和柴油B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C.通过加稀盐酸后过滤,来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D.在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体,以便除去其中的H211.下列各组物质中,所含分子数相同的是()A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212.瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸,此时甲烷与氧气的质量比为()A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷(非选择题,共64分)三、填空题:13.(8分) 判断下列说法是否正确。

高中化学必修一 第三章 铁 金属材料【过关测试基础卷】20202021学年新)解析版)

高中化学必修一 第三章 铁  金属材料【过关测试基础卷】20202021学年新)解析版)

第三章铁金属材料过关测试基础卷(时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列说法中不正确...的是()A.生铁是铁的一种合金B.合金是混合物C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】A. 生铁是铁和碳的一种合金,故A正确;B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物,故B正确;C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比成分金属的大,故C错误;D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物,故D正确。

答案选C。

2.下列说法错误的是()A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒,高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A.铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点,可用于制造高铁车厢等,故A正确;B.钛合金是金属材料,故B错误;C.不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金,故C正确;D.后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器,属于铜合金制品,故D正确;答案选B。

3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、食盐C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,A 不正确;B. 硅胶能防止食品受潮,食盐不能防止食品被氧化,B 不正确;C. 食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食品被氧化,C 不正确;D. 生石灰能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食品被氧化,D 正确; 答案选D 。

4.实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化, 下列说法中不正确的是 A .配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B .可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油,以隔绝空气C .向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D .产生 Fe(OH)2 沉淀后,不能振荡试管 【答案】C 【解析】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气,A 项正确;B.加一层植物油,避免溶液与空气的接触,B 项正确;C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内,滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触,使氧气进入反应体系,C 项错误;D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中,D 项错误。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考,切勿通篇使用]篇一:人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分:110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题3分,共54分)1.在化学实验和日常生活中,同学们都要有安全意识,否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时,应将试管倾斜,与桌面成45°,并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时,用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A.全部B.①②④⑤C.①③⑤ D.①④2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐A.①②⑤ B.①③④C.②④⑥ D.④⑤⑥3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.含 BaCl2的溶液中Cl数为B.22g CO2所含有的分子数为C. CO2所含有的分子数为D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为-4.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能求物质的量的是( )C.③ D.④5.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间的平均距离几乎相等D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6.下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;②可燃性气体点燃之前必须验纯;③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A.①③④⑤ B.①③④⑥C.②④⑤D.以上答案均不正确7.若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A.该氖原子的相对原子质量是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNA gC.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数为10W/a8.现有VL浓度为·L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )VA.加热浓缩到溶液体积为L 2B.加入·LC.加入10mol·L-1盐酸-1盐酸,再稀释至D.标准状况下通入氯化氢气体9.实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取硫酸铜,加入500mL水B.称取胆矾配成500mL溶液C.称取硫酸铜,加入500mL水D.称取胆矾配成500mL溶液10.某溶液经分析,其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3,已知其中Na、K+++--++、Ca2、NO3的浓度均为·L1,则Cl的物质的量浓度为( ) +---A.·L1 B.·L1 --C.·L1 D.·L1 --11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是:①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A.①和② B.①和③C.③和④ D.①和④12.为了检验SO24,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最-优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A.方案甲:试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B.方案乙:试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C.方案丙:试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D.方案丁:试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13.下列各溶液中,所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A.·LB.·LC.·L-1++-1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL----1-1-1D.·L14.下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A.150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液-B.75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液-C.150 mL 1 mol·L1 KCl溶液-D.75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液-15.已知一种盐酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1(g·cm3),体积V1(L);另一种-盐酸的物质的量浓度为c2,密度为ρ2(g·cm3),体积V2(L),两者混合后,溶液的密度-为ρ3(g·cm3),用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) -cV+cV- V1ρ1+V2ρ2cV+cV-ρ3C.+c2V2-L1 1ρ1+V2ρ231V1+c2V23V1ρ1+V2ρ2mol·L1 -16.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等17.T℃,硝酸钾的溶解度为ag,取该温度下的硝酸钾溶液bg,蒸发cg水后溶液达到饱和。

高中化学试卷必修一试题(3)附答案

高中化学试卷必修一试题(3)附答案

高中化学试卷必修一第三章一、单选题1.下列属于酸性氧化物的是()A.Al2O3 B.SiO2C.CO D.KClO32.铝具有较强的抗腐蚀能力(即耐腐蚀)的主要原因是()A.铝化学性质很稳定(即很不活泼)B.铝与氧气在常温下很难反应C.铝是两性元素(因与酸、碱都能反应)D.铝易氧化形成一层致密氧化膜3.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为()A.1:1B.2:1 C 3:2 D.2:34.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应5.下列物质中,能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是()①SCN﹣;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH﹣.A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤6.在图中,横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀的量,其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是()A.B.C.D.7.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂的是:()A.稀盐酸B.稀硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液8.关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠C.金属钠的熔点很高D.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠9.合金具有优良的物理、化学或机械性能,因而应用广泛.下列物质属于合金的是()A.钢铁B.水银C.水晶D.金刚石10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;②金属元素在化合物中一般显正价;③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;④金属元素不可能存在于阴离子中;⑤常温下,金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸;⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原.A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥11.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:第三章测评(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:第三章测评(课后习题)【含答案及解析】

第三章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2019全国Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强解析本题考查了有关pH、N A的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。

常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01N A,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P O4-、HP O42-、P O43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P O4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。

2.(2020山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H4+、S O42-、N O3-B.c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、S O42-、Cl-C.中性溶液中:N H4+、Fe3+、S O42-、Al O2-D.c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-,Na+、N H4+、S O42-、N O3-能大量共存,故A正确;c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、N O3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、Al O2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,在酸性条件下S2O32-会反应生成S和SO2,故D错误。

常州市河海中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(提高培优)

常州市河海中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(提高培优)

一、选择题1.表中,对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对,II对,有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对,II对,有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对,II错,无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性,SO2表现还原性I对,II对,无A.A B.B C.C D.D2.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3aD.2b-c6a3.将下列四种化合物分别溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是A.FeS B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O44.以下现象中不涉及氧化还原反应的是A.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B.在新冠肺炎疫情期间,使用84消毒液进行消毒C.用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)D.将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中,可以看到溶液先变红后褪色5.废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce),设计实验流程如图。

下列说法不正确的是()A.洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+,可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净B.步骤②离子方程式是:2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC.滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D.步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:46.下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A.除去Fe2O3固体中的Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥B.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入适量氯水,充分反应C.除去Cu粉中的Fe粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3:加入适量盐酸,充分反应后,蒸发结晶7.下列实验的现象与对应结论都正确的是A.A B.B C.C D.D8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是A.A B.B C.C D.D9.由60g两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气,这种金属混合物的组成可能是A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Mg和Fe D.Fe和Cu10.现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质,下列说法正确的是A.均能通过化合反应生成B.只有①②④能通过化合反应生成C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中,生成白色絮状沉淀并有气泡冒出二、填空题11.钠和铝是两种重要的金属。

宜兴市红塔中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含解析)

宜兴市红塔中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含解析)

一、选择题1.为了鉴别某溶液中只有Fe2+,没有Fe3+,试剂的最佳添加顺序是A.先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液,再滴加少量新制氯水C.先滴加KSCN溶液,再滴加足量KMnO4溶液D.滴加氢氧化钠溶液2.下列属于合金的是A.不锈钢B.黄金C.石墨D.氧化铁3.向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中,再滴入KSCN溶液,观察到溶液颜色没有明显变化的是A.FeO B.Fe3O4C.Fe2O3D.FeCl34.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.Fe3+能水解生成Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂C.FeCl3溶液具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂D.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸5.下列离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水生成具有漂白性的物质:Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+B.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液显红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H +C.用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是()A.已知m1>m2,则混合物M中一定含有Al2O3B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.固体P既可能是纯净物,又可能是混合物D.步骤1可验证M中是否含有Al7.在一定条件下,使CO和O2的混合气体60g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重28g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A.9:7B.1:1C.7:9D.8:78.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。

人教版高中化学必修一练习题

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分.)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失3.标准状况下的1mol H e的体积为A.11。

2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6。

02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为A.1B。

12C。

16D。

23 6.关于2molO2的叙述中,正确的是A.体积为44.8L B.质量为32gC.分子数为6。

02×1023D.含有4mol原子7.在1mol H2SO4中,正确的是A.含有1mol H B.含有6。

02×1023个氢原子C.含有6。

02×1023个分子D.含有3。

01×1023个氧原子8.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.1L溶液中含有4g NaOH B.1L水中溶解4gNaOHC.0。

5L溶液中含有0。

2mol H2SO4D.9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9.1mol/L H2SO4的含义是()A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度相等是A.150mL 3mol/LKCl溶液B.150m L 1mol/LAlCl3溶液C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.75mL 1。

(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
14.(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液,使氯化钾转化为沉淀。(填化学式)
(2)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
①____________________________________;
②____________________________________。
考点:本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9.D
【解析】
试题分析:A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,设NO2为xmol,CO2为ymol,则x+y=1mol,则氧原子总物质的量为:2x+2y=2mol,则氧原子数为2NA,正确;B、乙烯和环丁烷的最简式相同,均为CH2,因此,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA,正确;C、NO2和N2O4最简式相同,均为NO2,因此,常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA,正确;C、应为标准状况下,错误。
3.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
4.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A.0.8 mol氧气 B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)D.含NA个氢分子的氢气
2.由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍,则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

高中化学选择性必修一 第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习(含解析)

高中化学选择性必修一 第三章第四节 沉淀溶解平衡 练习(含解析)

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中错误的是()A. T℃时,Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时,在Y点和X点,水的离子积K w相等C. 图中a= ×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下,向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,下列说法不合理的是()A. bc所在曲线对应K2CrO4溶液B. 常温下,K sp(Ag2CrO4)<K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点>b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时,Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A. K sp(AB2)小于K sp(CD),则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1):下列说法错误的...是()A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验,看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp增大D. 常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2+浓度增大7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.5×10-16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl8.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体:C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色:D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀:二、综合题9.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学必修一 第三章 单元复习检测20202021学年新)原卷版)

高中化学必修一 第三章 单元复习检测20202021学年新)原卷版)

第三章铁金属材料单元复习检测1.(2020·江苏省如皋中学高一月考)下列关于合金的说法中不.正确的是A.生铁和钢都属于铁合金B.铝合金是目前用途广泛的合金之一C.稀土金属可以用于生产合金D.在我国使用最早的合金是钢2.(2020·安达市第七中学高一月考)现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质,下列说法正确的是A.均能通过化合反应生成B.只有①②④能通过化合反应生成C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中,生成白色絮状沉淀并有气泡冒出3.(2020·安达市第七中学高一月考)下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中,正确的是4.(2020·东城区·北京一七一中高一期中)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。

下列说法正确的是:A.过程Ⅰ的反应为:6FeO+O2太阳能2Fe3O4B.过程Ⅱ中H2为还原剂C .整个过程的总反应为:2H 2O 34Fe O 太阳能2H 2↑+O 2↑D .FeO 是过程Ⅰ的氧化产物5.(2020·浙江高一月考)在Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL 气体(标准状况),在反应后溶液中加入NH 4SCN 溶液,无明显现象。

下列判断正确的是( )A .混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B .反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量浓度之比为1:3C .混合物中,FeO 的物质的量无法确定,但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D .混合物中,Fe 2O 3的物质的量无法确定,但Fe 比FeO 的物质的量多 6.(2020·江苏省如皋中学高一月考)下列图示方法能完成相应实验的是A .用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B .用图②在实验室制取Cl 2C .用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D .用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色7.(2020·浙江高一期中)如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A .①②B .①②④C .①④D .②③④8.(2020·湖南高一月考)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。

四平市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案)(1)

四平市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案)(1)

一、选择题1.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是A.A B.B C.C D.D2.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀3.我国最早使用的合金A.生铁B.青铜C.硬铝D.焊锡4.下列实验现象描述错误的是A.A B.B C.C D.D5.废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce),设计实验流程如图。

下列说法不正确的是()A.洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+,可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净B.步骤②离子方程式是:2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC.滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D.步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:46.制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。

将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯,已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

下列说法正确的是金属阳离子.开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7A.氧化剂X可以选用KMnO4B.物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C.沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D.将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O7.下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-2结合H+的能力比CO2-3强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液溶液变红溶液中一定含有KSCND 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应火焰为黄色说明一定含有钠元素A.A B.B C.C D.D8.下列实验现象描述正确的是A .将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中,无明显现象B .将氯水滴入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红后褪色C .将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,剧烈燃烧,产生大量蓝色的烟D .将溴水和四氯化碳混合并振荡,静置后,分层,上层接近无色,下层呈橙红色 9.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。

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必修一前三章考试(满分110)
一. 选择题(30分)
1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应
2. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A 、Fe 2O 3 + 3CO △
2 B 、CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
C 、2NaHCO 3

2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2(OH )2CO 3 △
2CuO + CO 2↑ + H 2O
3.下列变化中,需要加入氧化剂的是( ) A .SO 2→S B .HCl →H 2 C .FeCl 2→FeCl 3 D .Fe 2O 3→Fe
4.下列反应中,盐酸只作氧化剂的是( ) A .Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑
H 2O 2+Cl +HCl
+4MnCl 2MnO 2B.
C .Cl 2+H 2O =HCl +HClO
D .CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2 5.下列叙述中,正确的是( )
A .同一反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B .同一反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C .由X 原子变成X 2+
的反应是被氧化反应 D .由X 原子变成X 2+,需加入还原剂 6.根据下表下列叙述中正确的是( )
A .表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+
) B .氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+
>Br 2>Fe 2+
C .还原性比较:H 2O 2>Mn 2+
>Cl -
D .④的离子方程式配平后,H +
的化学计量数为16
7.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()
A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=3NaOH+O2↑
8.氧化还原反应的实质是 ( )
A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成D.电子的转移
9.实验室利用氧化还原反应制取的气体是()
A.O2 H2CO2B.O2 CO2C.CO2 D.H2 O2
10.在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是()
A.二氧化碳通过赤热的炭层
B.氧化铜和木炭在高温下反应
C.氢气通过灼热的氧化铜
D.一氧化碳通过高温的赤铁矿
11.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.酸性 B.碱性 C.氧化性D.还原性
12.根据以下四个反应:
(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
13. 铝在空气中能够稳定存在的原因是
()
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()
A .KSCN B.BaCl2C. NaOH D. HCl
15. 金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ……反应①
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是()
①TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂;
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2g Ti,反应①、②中共转移4.8mol e-。

A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②⑤
二. 填空(20分)
1. 在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,______是氧化剂;______是还原剂;
______元素被氧化;______元素被还原;______是氧化产物;______是还原产物
2. 在下列化合物中:属于离子化合物的有 ___ ____;属于共价化合物的有 ____ ____;属于电解质的有 ___ ____;其中 ____ ____ 是强电解质; ____ ____
是弱电解质;属于非电解质的有 ____;属于有机物的有 ____
①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩
H2⑾H2S ⑿蔗糖
三.简答题(20分)
1. 写出选择萃取剂需要满足的条件?(6分)
2. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目(8分)
(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)2KNO3+S+3C=== K2S+N2+3CO2
3. 简述氢氧化亚铁被氧化的过程,并标明颜色的变化?(3分)
4. 用至少三种方式区分铁离子和亚铁离子,并写清过程(可以用方程式表示)?(3分)
四.实验题(10分)
14.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。

(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作


;烧瓶底部放置了几片碎瓷
片,其作用是。

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序
是,为什
么?。

(4)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管
处点燃该气体,则必须对该气体进行。

五.推断题(15分)
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成。

甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A 、C 、D 常温下均为气体,B 是液体,E 是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出A 、B 、E 、甲、丁的分子式:
(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。

(3) 写出化合物B 的电子式 。

(4) 写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式:______________________________ 六.计算题(15分)
1.(7分)当140g 铁粉跟213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L 。

(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?
2.(8分)黄铜矿(主要成分CuFeS 2)是提取铜的主要原料
(1) 取12.5g 黄铜矿样品,经测定含5.60g 铁(杂质不含铁),矿样中CuFeS 2含量为_______
(2) 已知:2CuFeS 2+4O 2−−
→−C
o 800Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应:2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S →6Cu+SO 2 假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ,求消耗O 2的物质的量。

②6mol CuFeS 2和14.45mol O 2反应,理论上可得到多少摩尔铜?。

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