化学方程式专题训练
初中化学书写化学方程式选择题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式选择题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共15题）1、下列化学方程式书写完全正确的是A ．B ．C ．D ．2、下列指定反应的化学方程式正确的是A ．实验室用双氧水制氧气：B ．酸雨形成的原因：C ．简易泡沫灭火器原理：D ．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：3、关于氢气燃烧，下列说法正确的是A ．氢气燃烧体现了氢气的助燃性B ．化学方程式是 H2 +O2H2OC ．化学方程式可读作：氢气加氧气点燃等于水D ．反应产生淡蓝色火焰4、下列化学方程式书写正确的是A ．B ．C ．D ．5、某种纯净物 X 在氧气中高温煅烧的化学方程式为：4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，则 X 的化学式是A ．FeSB ．FeSO4 C ．FeS2D ．Fe2O36、从化学方程式, 不能获取的信息是A ．反应前后元素的种类不变B ．燃烧不一定需要氧气C ．2g 氢气完全反应可以生成73 g 氯化氢D ．氢气在氯气中燃烧比在氧气中燃烧放出的热量多7、以下对硫在氧气中燃烧描述错误的是A ．化学方程式：B ．现象：产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体C ．反应类型：既是化合反应，也是氧化反应D ．含义：每 1 克硫和 1 克氧气在点燃条件下生成 2 克二氧化硫8、下列叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是A ．清洗试管内壁上附着的铜：置换反应B ．验证铜和银的金属活动性：置换反应C ．高炉炼铁：置换反应D ．乙醇燃烧：氧化反应9、打火机中的液化气主要成分为丙烷（ C3 H8）和丁烷（ C4H10），下列说法错误的是A ．丙烷和丁烷都为有机物B ．一个丁烷分子中含有 14 个原子C ．氢的质量分数丙烷低于丁烷D ．丙烷充分燃烧的化学方程式为：10、下列化学方程式与事实相符且正确的是A ．乙醇在空气中完全燃烧：B ．铝土矿溶于盐酸：C ．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：D ．孔雀石溶于稀盐酸：11、根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3+ X，推断X的化学式为A、N2 B、NO C、N2O3D、N2O512、下列化学方程式朽写工确的是A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe34C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑D ．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 213、按下列要求书写的化学方程式正确的是A ．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3B ．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl 2 +H 2OC ．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2O + CO 2↑D ．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO 2 +2NaOH Na 2CO 3 +H 2O14、 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是A. Zn+CuCl 2==ZnCl 2+Cu B ．Fe 203+3CO==2Fe+3CO 2 C ．2CuO+C== 2Cu 十CO 2↑ D ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑15、 下列化学方程式表示的变化是复分解反应的是： A.2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ B.CaO+H 2O == Ca(OH)2 C.NH 4HCO 3+HCl==NH 4Cl+H 2O+CO 2↑ D.H 2+CuO====Cu+H 2O============参考答案============一、选择题1、 C【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B 、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C 、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；D 、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。
（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。
9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。
高中化学方程式专项训练高三复习
高中化学方程式专题训练1、钠镁铝铁铜, 碳氢硫磷在空气中燃烧（10）:2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）:3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）:4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）:5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）:反应（8）:7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）:8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）:9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）:11、判别二氧化碳:12、八种基础气体试验室制取1)、氧气:用氯酸钾: 用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气试验室制法:3)、氯气试验室制法和工业制法:4)、氢气试验室制法:5)、二氧化碳试验室制法:6)、二氧化硫试验室制法:7)、 NO2试验室制法:9）、硫化氢试验室制法:10）、工业制水煤气:13、钠镁铝铁与水反应（4）:14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应:15、过氧化钠作为生氧剂与水反应:16、过氧化钠与CO2、 SO2反应化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应:18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应:21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应:22、碳酸钠与二氧化硅反应:23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应离子方程式:24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应:27、碳酸氢钠与氯化铁反应:28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应:29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应:30、碳酸氢铵与盐酸反应:31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应:32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应:33、生石灰溶于水:34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应:35、生石灰与盐酸反应:36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、 :37、氯气与氢气、硅、磷反应:38、氯气与甲烷、乙烯反应:39、氯气与水反应离子方程式:40、氯气与氯化亚铁溶液反应:41、氯气与亚硫酸钠溶液反应:42、氯气与潮湿二氧化硫反应:43、氯气与硫化氢反应:44、氯气入石灰乳中制漂白粉化学方程式: ,用NaOH进行氯气尾气吸收）:漂白粉漂白原理:45、试验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）:46、氯化钠与浓硫酸反应:47、电解氯化钠溶液:48、电解氯化镁（制金属镁）:49、电解氯化铜溶液:50、电解硫酸铜、硝酸银溶液:51、电解氢氧化钠溶液:52、镁与水反应:53、镁与氯化铵溶液反应:54、镁与氯化铁溶液反应:55、氧化镁与盐酸反应:56、氧化镁与氯化铵溶液反应:57、氧化镁与氯化铁溶液反应:58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应:60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应:61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:62、碳酸镁与氯化铵溶液反应:63、碳酸镁与氯化铁溶液反应:64、铝与热水反应:65、铝与氢氧化钠溶液反应:66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应:67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝制备）:72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应:73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）:74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）:75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）:76、氢氧化铝酸式电离和碱式电离:77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应:80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应:81、铁与硫反应:82、铁与氯气反应:83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:84、铁与水蒸气反应:85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应:87、氧化亚铁与氧气反应:88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应:91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:93、三价铁离子检验:94、二价铁离子检验:95、三价铁离子与二价铁离子相互转化: （任意写两个）96、氯化铁与铜反应:97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应:98、氯化铁与硫化钠溶液反应:99、氯化铁与碘化钾溶液反应:100、氢氧化铁胶体制备:101、铜与浓硫酸反应:102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）:103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:104、氧化亚铜在空气中加热:105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:106、铜绿与醋酸反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:108、碳与氧化钙反应:109、碳与二氧化硅反应:110、碳与浓硫酸反应:111、碳酸钙与二氧化硅反应:112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应: 114、氮气与氧气、氢气反应:115、氮气与镁反应:116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）:117、氨气与氯气反应:118、氨气与氯化氢反应:119、氨气与氧化铜反应:120、氯化铵与氢氧化钙反应（试验室制氨气）:121、碳酸氢铵热分解:122、氯化铵热分解:123、硝酸铵热分解:124、氨气与水反应:125、一氧化氮与氧气反应:126、二氧化氮与水反应:128、二氧化氮与氨气反应:129、一氧化氮与一氧化碳反应:130、二氧化氮与硫化氢反应:131、二氧化氮与碘化钾溶液反应:132、浓硝酸保留在棕色瓶中原因, 用化学方程式解释133、 C与浓硝酸反应方程式134、硝酸与铜、银反应:135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中反应:137、二氧化硫与硫化氢反应:138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应:140、表现二氧化硫氧化性化学方程式141、 C与浓硫酸化学方程式142、硫酸钠和氯化钡:143、粗硅提纯:144、氢氧化钠不用玻璃瓶保留原因, 化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅反应:146、硅酸钠与盐酸反应:147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应:148、硅酸与氢氧化钠反应:149、醋酸与氨水反应150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少许NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验:(2)NH4+离子检验:(3)Fe2+离子检验:(4)SO2检验:(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应:155、二氧化硅与氢氟酸反应:156、制造玻璃关键反应:157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应: 158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应:159、硫化亚铁与稀硫酸反应:160、氢化钠与水反应:161、氢化钙与水反应:162、氢化钙与盐酸反应:163、氢氟酸与氯化钙溶液反应:164、氨气与钠反应:165、氯气与氢氧化钠热溶液反应:166、硫与氢氧化钠溶液反应:167、磷与硫酸铜溶液反应:168、钠、镁与四氯化钛反应:169、侯氏制碱法:170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:171、四氧化三铁与盐酸反应:172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应:174、硝酸与硝酸亚铁反应:175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应:177、氯化铝与氨水反应:178、硫化钠与硫酸铝溶液反应:179、氯化铁溶液与铁反应:180、氯酸钾与盐酸反应:181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、 FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、 Na与CuSO4溶液反应184、 Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液试管中189、氢氧化钡与氯化铵反应190、氧气与硫化亚铜反应:191、 F2通入水中192、 SO2通入FeCl3溶液中193、试验室可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应:198、石灰法脱硫:199、 NO和CO反应:200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠:207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸反应原理相关方程式209、甲烷与氯气发生替换反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯加聚反应214、试验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、试验室制取乙炔217、苯溴代反应218、苯硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、 2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液227、乙酸电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾反应:232、硫代硫酸钠与硫酸反应:233、重铬酸钾（K2Cr2O7）水解:234、电解氯化铜溶液:235、电解饱和食盐水:236、电解硫酸铜溶液:237、电解氢氧化钠溶液:238、电解硫酸钠溶液:239、铜锌原电池电极反应式:240、一般锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）:241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）:243、锂电池电极反应式（锂）:244、铅蓄电池电极反应式:放电电极反应式充电电极反应式:245、燃料电池电极反应式:氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 247、甲醇燃料电池:248、消石灰放在空气中变质:249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜:。
化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。
为测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取50g 废水样品于烧杯中，将40g 稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 123 4 稀盐酸的质量（g ） 10 101010生成气体质量（g ）____ ____ ____（2）上述生成气体________ g 。
[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练(含答案)
![[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/735c35a84793daef5ef7ba0d4a7302768f996f03.png)
[必刷题]2024九年级化学上册化学方程式配平专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：1. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H22. 在化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5中，P和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2C. +5和2D. 5和+23. 下列化学方程式中，需要使用最小公倍数法配平的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO24. 在化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2中，Al和HCl的化合价分别是（）B. 3和+1C. +2和2D. 2和+25. 下列化学方程式中，配平正确的是（）A. Na + H2O → NaOH + H2B. S + O2 → SO2C. Z n + H2SO4 → ZnSO4 + H2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑6. 在化学方程式Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag中，Cu的化合价变化是（）A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从0变为2D. 从2变为07. 下列化学方程式中，需要使用“定一法”配平的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO28. 在化学方程式4Fe + 3O2 → 2Fe2O3中，Fe和O的化合价分别是（）A. +3和2B. 3和+2D. 2和+39. 下列化学方程式中，配平错误的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O10. 在化学方程式2KClO3 → 2KCl + 3O2中，Cl的化合价变化是（）A. 从+5变为1B. 从1变为+5C. 从+5变为+3D. 从3变为+5二、判断题：1. 化学方程式中的反应物和物的原子数目必须相等。
化学方程式书写专题训练
化学方程式的书写专题训练先写出下列各化学反应的文字表达式，再写出化学方程式，然后计算出各物质的质量比。
1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、氢气在空气中燃烧4、红磷在空气中燃烧5、硫粉在空气中燃烧6、碳在氧气中充分燃烧7、氢气在氯气中燃烧8、钠在氯气中燃烧9、汞在氧气中加热10、实验室用过氧化氢溶液制氧气11、加热氯酸钾和二氧化锰和混合物制氧气12、加热高锰酸钾制氧气13、加热氧化汞14、水在直流电的作用下分解15、氢气还原氧化铜16、铁和硫酸铜溶液反应17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应18、碳酸钠与稀盐酸反应19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O55、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO27、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl8、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl9、汞在氧气中加热：2Hg+O22HgO10、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑13、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO418、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
初中化学方程式_专题训练
化学反应方程式专题1.用化学方程式回答下列问题：(1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁(3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因2.完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧（）（2）铁丝在氧气中燃烧（）（3）碱式碳酸铜受热分解（）（4）红磷在氧气中燃烧（）（5）氧化汞受热分解（）（6）硫在氧气中燃烧（）3.X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。
可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。
一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
用化学方程式表示：(1)误服碳酸钡引起中毒的原因；(2)用泻盐可以解毒的原因。
4.荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。
其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。
其反应的化学方程式是.5.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO4)解毒,原因是(写化学反应方程式;胃酸过多,可服用洁净的小苏打(NaHCO3)暂时缓解,原因是(写化学方程式)6.写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:(1) 分解反应(2) 中和反应(3) 盐与酸反应(4) 盐与碱反应(5) 盐与盐反应7.(4分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜，属于反应（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；，属于反应8.(4分)烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2],可用盐酸除去，但加入的盐酸不能过量。
（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式。
（2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式9.(2分)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式：1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。
4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
二、配平下列化学方程式：1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。
2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。
5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
三、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式：1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。
5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
四、写出下列物质的化学式：1. 氢氧化钙。
3. 硝酸银。
4. 碳酸氢铵。
5. 磷酸氢二钠。
五、根据题目所给的化学反应，判断下列说法是否正确：1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：Mg + O2 → MgO。
2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。
3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。
4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。
5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。
六、根据题目所给的反应物和生成物，写出相应的化学方程式，并配平：1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。
2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。
3. 钠与氯气反应生成氯化钠。
5.2 如何正确书写化学方程式(专题训练)【三大题型】(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上
5.2 如何正确书写化学方程式（专题训练）【三大题型】【题型1 化学方程式的配平】 ............................................................................................... 错误!未定义书签。
【题型2 常见化学反应中的质量关系】 (2)【题型3 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式】 (3)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32 C1-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127【题型1 化学方程式的配平】1．（2023•海东市二模）化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15B．14C．13D．102．（2022•东港区校级一模）化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的是（）A．2m＝a B．3n＝2a C．3n＝a D．2b＝2m+n3．（2021•河源三模）丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（）A．3 8B．3 4C．1 3D．1 54．（2022秋•襄都区校级期末）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（）A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n5．（2023春•莱芜区期中）（多选）在化学方程式aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝2n D．2b＝2m+n6．（2022•南京模拟）配平下列化学方程式。
（1）Al+Fe3O4Fe+Al2O3：。
（2）Fe2O3+H2SO4→Fe2（SO4）3+H2O：。
（3）CO+Fe3O4Fe+CO2：。
九年级化学上册第五单元化学方程式考点专题训练(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式考点专题训练单选题1、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是A．1B．2C．3D．4答案：B根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。
故选B。
2、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OD．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案：DA、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，正确的化学方程式为2H2O22O2↑+2H2O，选项错误；B、生成物错误；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，选项错误；C、生成物错误；用稀硫酸除铁锈反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，选项错误；D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，选项正确。
故选D。
3、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
应选用的药品是A．铁粉和稀盐酸液体中B．硝酸钾晶体和水C．碳酸钡粉末和稀硫酸D．铜粉和硝酸银溶液答案：D分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。
初中化学化学书写化学方程式专题训练含答案
初中化学化学书写化学方程式专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、填空题（共16题）1、书写方程式并判断反应类型：（1）加热氯酸钾制氧气方程式反应类型（2）将氢气点燃方程式反应类型（3）氢气还原氧化铜方程式反应类型2、请写出化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式为。
（2）铁片放入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为。
（3）铝丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。
（4）用木炭还原氧化铜，发生反应的化学方程式为。
3、完成下列化学方程式：（1）用木炭还原氧化铜的化学方程式；（2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式；4、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。
写出实验中“更高”的化学方程式：①写出反应“更快”的化学方程式：②5、写出下列方程式：（1）写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式：（2）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：．6、写出除去下列物质中所含杂质的所采用的方法及化学方程式。
（1）CO中混有少量CO2方法：化学方程式：（2）CO2中混有少量CO方法：化学方程式：（3）CuO固体中混有少量木炭粉方法：化学方程式：7、易混易错题组：离子方程式的书写(1)量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为__________________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式________________________。
（学法题）书写此类离子方程式的关键是，抓住量物质。
(2)反应顺序引起的变化向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。
该反应的离子方程式是：。
（学法题）书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的顺序。
(3)反应介质的影响①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
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学习必备欢迎下载20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应：3．钠与水反应：4．钠与硫酸溶液反应：5．氧化钠与水反应：6．过氧化钠与水反应：7．过氧化钠与二氧化碳反应：8．过氧化钠与二氧化硫反应：9．碳酸钠与盐酸反应：10．碳酸氢钠与盐酸反应：11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：12．碳酸氢钠加热分解：13．二氧化碳通入碳酸钠溶液：14．碳酸钙加盐酸：15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：21．实验室制氯气：22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）：23．氯气与水反应：24．氟气与水反应：25．工业上制漂粉精(或漂白粉)：26．氯气与氢氧化钠溶液反应：27．氯气与铁反应：28．氯气与铜反应：29．氯气与钠反应：30．氯气与溴化钠反应：31．氯气与碘化氢反应：32．溴与碘化钾反应：33．碘化银见光分解（人工降雨）：34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应：35．硫与铜加热反应：36．硫与铁加热反应：37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：学习必备欢迎下载38．双氧水中通入二氧化硫：39．双氧水加入亚硫酸钠：40．双氧水中通入硫化氢：41．臭氧层破坏：42．二氧化硫与硫化氢反应：43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ：44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐：45．氯气与亚硫酸钠溶液反应：46．铜与浓硫酸反应：47．碳与浓硫酸反应：48．二氧化硫制三氧化硫：48. 三氧化硫与水反应：50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气：51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）：52．硅与氢氧化钠溶液反应：53．二氧化硅与碳反应：54．二氧化硅与氢氧化钠反应：55．二氧化硅与碳酸钙反应：56.二氧化硅与碳酸钠反应：57．二氧化硅与氢氟酸反应：58．碳化钙与水反应：59．碳化铝与水反应：60．碳化钙与氧气高温：61．碳化铝与氧气高温：62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温：63．工业上制取氨气的方法：64．在放电条件下氮气与氧气的反应：65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中：67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中：68．白磷自燃：69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）：70．P+ Cl2(不足)：71．P+ Cl2(足量) ：72．氨溶于水显碱性的原因：73．NH3•H2O不稳定，受热易分解：74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：75．氨的催化氧化：76．氨在纯氧中燃烧：学习必备欢迎下载77．氨气与氯气（不足）：氨气与氯气（过量）：78．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：79．氨气与NO反应(用氨消除NO污染)：80．氨气与NO2反应(用氨消除NO2污染)：81．NH4HCO3 〔或（NH4）2CO3〕受热时的分解反应：82．(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：83．实验室制取氨气的反应原理：84．浓硝酸呈黄色的原因是：85．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：86．木炭与浓硝酸的反应：87．将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：88．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：89．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：90．写出下列电解质的电离方程式①CH3COOH：②NH3 •H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离：⑦明矾溶于水电离：91．写出下列盐发生的水解反应的方程式①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：92．Na2CO3溶于水显碱性的原因（分别用化学与离子方程式表示）：93．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：94．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：95．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：学习必备欢迎下载96．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：97．镁与CO2反应的化学方程式：98．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：99．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中至过量的离子反应方程式：100．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：101．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：102．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：102．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：103．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：104．氮气和镁反应：105．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足：106．氧化亚铁与稀硝酸：107．磁铁矿与稀硝酸：108．氯化亚铁溶液通入氯气：109．氯化亚铁稀硝酸：110．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：111．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：112．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：113．写出下列的铝热反应①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：114．铝与氢氧化钠反应的方程式：115．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：116．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式：117．红热的铁与水蒸气的反应：118．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：119．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的方程式：学习必备欢迎下载120．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：121．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：122．FeCl3溶液中通入H2S（HI）气体的反应方程式：123．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式：124．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：125．FeCl3溶液与碳酸钠溶液：126．FeCl3溶液与碳酸氢钠溶：127．AlCl3溶液与碳酸钠溶液：128．AlCl3溶液与碳酸氢钠溶：129．FeCl3溶液与偏铝酸钠溶液：130．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：131．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：原电池反应：132．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：原电池反应：133．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：134．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：135．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：136．有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
负极：正极：原电池反应：137．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，原电池反应为：Ag2O+ Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极：正极：138．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：学习必备欢迎下载139．电解CuCl2溶液：阳极：阴极：电解总反应：140．电解氯化钠溶液：阳极：阴极：电解总反应：141．电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：电解总反应：142．电解硝酸银溶液：阳极：阴极：电解总反应：特殊化学方程式考察一、化工生产：1、氯碱工业：2、制盐酸：3、制漂白粉：4、硫酸工业：，。
5、硝酸工业：，6、合成氨：7、制粗硅及粗硅的提纯：，8、制二氧化碳：9、水煤气的反应：，10、制玻璃：，11、金属的冶炼：钠：镁：铝：铁：12、侯氏制碱法：二、实验室制备：13、氯气：或14、氯化氢：15、硫化氢：16、二氧化硫：17、氧气：学习必备欢迎下载或或18、氨气：或19、硝酸：20、一氧化氮：21、二氧化氮：22、二氧化碳：23、氢气：三、常见重要的反应：24、过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式）：25、二氧化硫通入到氯化钡溶液中至饱和，加入双氧水后出现白色沉淀（离子方程式）：26、用氯气给自来水消毒（离子方程式）：27、用烧碱吸收多余的氯气（离子方程式）：28、漂白粉露置于空气中失效的原因：29、氟气通入到水中：30、溴蒸气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（离子方程式）：31、红热的铜丝、铁丝分别插入到硫蒸气中均变黑：32、氢硫酸在空气中变浑浊：33、硫化氢在足量的氧气中燃烧：34、硫化氢使氯水、溴水、碘水褪色：35、硫化氢气体与二氧化硫气体混合：36、硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀（离子方程式）：37、硫化氢气体通入到苛性钠溶液中（离子方程式）：①硫化氢过量：②苛性钠足量：38、二氧化硫使氯水褪色（离子方程式）：39、亚硫酸钠使溴水褪色（离子方程式）：40、二氧化硫通入到澄清的石灰水中出现先浑浊后澄清的现象：41、在燃煤中加入生石灰脱硫同时副得石膏：42、亚硫酸置于空气一段时间后溶液的pH减小：学习必备欢迎下载43、亚硫酸钠露置在空气中变质的原因：44、将铜片投入到热的浓硫酸中：45、将浓硫酸加入到蔗糖中搅拌，蔗糖像黑面包一样发起来的原因：，。
46、镁条在氮气中燃烧并将燃烧后的产物投入到水中：、。
47、“雷雨发庄稼”的原因：、、。
48、装有二氧化氮的烧瓶在冷水中颜色变浅、在热水中颜色变深：49、装有一氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管：50、装有二氧化氮与氧气的试管倒置于水中后液体充满着个试管：51、用烧碱吸收硝酸工厂尾气：52、蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒接近产生大量白烟：53、用浓氨水检查氯气管道是否泄漏：54、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：55、碳铵受热分解：56、浓硝酸常显黄色的原因：57、红热的炭投入到浓硝酸中：58、磷酐分别加入到冷水、热水中：，59、单质硅投入到烧碱溶液溶液中：60、实验室不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液原因（离子方程式）：61、氢氟酸用于玻璃雕刻：62、将二氧化碳通入到水玻璃中直至过量（离子方程式）：、。