高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中化学主要离子方程式
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO2NO ＋ O2 2NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O47、 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3＝ NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO32H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O。
高一化学方程式及离子方程式归纳汇总
高一化学方程式及离子方程式归纳汇总1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓4、 电解水2H 2O===2H 2↑+O 2↑5、 钠及其化合物的主要化学性质：钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl2Na+S△Na 2 S钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2△2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOHNa 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－+ CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑电解6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 Fe + S△3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 2 Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ +2 Cl - 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓ FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH － =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2OFeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3(红色溶液) FeCl 3+3H 2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3+ +3H 2O△Fe(OH)3（胶体）+3H +2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3++SO 32-+H 2O= 2Fe 2++SO 4 2-+2H +2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 2Fe 2+ ＋ H 2O 2＋ 2H + =2Fe 3+＋ 2H 2O6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO↑+ 4H 2O 3 Fe 2++ 4H ++NO 3-= 3 Fe 3++ NO↑+ 2H 2O5Fe 2++MnO 4- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+＋ 4H 2O 2Fe 3++ 2I -====2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝)7、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2Na AlO2+H2O Al2O3+2OH—=2 AlO2—+H2O2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na AlO2+2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2OAlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3 Na AlO2+6H2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2—+6H2O= 4Al(OH)3↓8、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2△2CuO 2Cu +S△Cu2S Cu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2+ 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2△CuO + H2O Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+9、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl (或光照) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaCl Cl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+ H2O == Cl－ + H+ + HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑ Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+ SO2+ 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+ 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2（少量）＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClOCa(ClO)2＋2CO2（过量）＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋CO2＋H2O ＝HCO3－＋ HClO10、碳及其化合物的主要化学性质：光照2C+O 2(少量) 点燃2COC+O 2(足量)点燃CO 2 C+CO 2△2COC+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气)C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C +4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2CO+O 2点燃2CO 22CuO + C高温2Cu + CO 2↑ CO+CuO△Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2CO 2+H 2O ＝H 2CO 32Mg +CO 2点燃2MgO+CCO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O Ca 2+ + 2OH － + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O CO 2+2OH － == CO 32－ + H 2O2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2CO 2 + OH － == HCO 3－CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)11、硅及其化合物主要化学性质： Si(粗)+2Cl 2△SiCl 4 SiCl 4+2H 2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O 2△SiO 2Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 Si + 2OH － + H 2O == SiO 32－ + 2H 2↑ 2C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2OSiO 2+CaO高温CaSiO 3 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 + 2OH － == SiO 32－ + H 2ONa 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+ CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32－12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N 2+3H 2催化剂高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NO N 2+3Mg点燃Mg 3N 22NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O 在溶液中NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32SO2+O2催化剂加热2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4必修2Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3F 2+2H2O＝4HF +O2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、C+O2=CO2(O2足量） 2C+O2=2CO(O2不足量)2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量） Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量） OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量） Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量） OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)化学方程式和离子方程式是化学反应的表达方式，通过它们可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。
下面是几个常见的化学反应及其方程式：1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO4 2－+ Ba2+== BaSO4 ↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaClCO3 2－+ Ca2+== CaCO3 ↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== CO2 ↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = 2Na2O钠块在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）：2Na2O + O2 = 4NaOH6、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑7、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29、XXX（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== H2O + CO2 ↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO3 2－+ H+== HCO3－ + Na+NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑HCO3－+ H+== H2O + CO2 ↑10、小苏打受热分解：2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热：NaHCO3 + NaOH △= Na2CO3 + H2OHCO3－+ OH-== CO3 2－+ H2O1.氮气和氧气在放电下会反应，产生二氧化氮。
高中化学方程式与离子方程式(重点总结)
高中化学方程式与离子方程式（重点总结）1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O。
高中最全化学方程式及离子方程式汇总
高中最全化学方程式及离子方程式集结一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+1O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+1O2点燃===1Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+1Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+1S研磨===1Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑【2Na+2H+===2Na++1H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2===1Na2CO36.Na2O与SO2反应：：1Na2O+1SO2===1Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2==V2Na2O29.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2==1Na2SO4二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃===2FeCl 32.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃===1Fe 3O 43.铁与硫粉反应：1Fe+1S ∆===1FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温===1Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H 2SO 4===1FeSO 4+1H 2↑【1Fe+2H +===1Fe 2++1H 2↑】6.铁与CuSO 4溶液反应：1Fe+1CuSO 4===1FeSO 4+1Cu【1Fe+1Cu 2+===1Fe 2++1Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【1Fe+4H ++13NO -===1Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++23NO -===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】 （二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO 与稀盐酸反应：1FeO+2HCl===1FeCl 2+1H 2O【1FeO+2H +===1Fe 2++1H 2O 】2.Fe 2O 3与稀盐酸反应：1Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O【1Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 】3.Fe 3O 4与稀盐酸反应：1Fe 3O 4+8HCl===1FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【1Fe 3O 4+8H +===1Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】4.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】 5.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++13NO -===9Fe 3++1NO ↑+14H 2O 】6.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++9H 2O 】 7.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++14MnO -===15Fe 3++1Mn 2++24H 2O 】 （三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl 3+3H 2O【1Fe(OH)3+3H +===1Fe 3++3H 2O 】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl 2+2H 2O【1Fe(OH)2+2H +===1Fe 2++2H 2O 】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】 4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+1O 2+2H 2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===1Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+1Cl 2===2FeCl 3 【2Fe 2++1Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+1Fe===3FeCl 2 【2Fe 3++1Fe===3Fe 2+】5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+1Cu===2FeCl 2+1CuCl 2【2Fe 3++1Cu===2Fe 2++1Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO 2气体反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【2Fe 3++1SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++12-4SO 】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：1FeCl 3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl【1Fe 3++3SCN -===1Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【1Fe 3++3H 2O ∆===1Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃===2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃===2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应：2Al+1Fe 2O 3高温===1Al 2O 3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑】5.铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑【2Al+2OH -+2H 2O===22AlO -+3H 2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al 2O 3与稀硫酸反应：1Al 2O 3+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2O【1Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 】2.Al 2O 3与NaOH 溶液反应：1Al 2O 3+2NaOH===2 NaAlO 2+1H 2O【1Al 2O 3+2OH -===22AlO -+1H 2O 】 3.Al 2O 3熔融电解制备金属铝：2Al 2O 3（熔融）====通电冰晶石 4Al+3O 2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl 3+3H 2O【1Al(OH)3+3H +===1Al 3++3H 2O 】2.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO 2+2H 2O【1Al(OH)3+1OH -===12AlO -+2H 2O 】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===1Al 2O 3+3H 2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl 3与少量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al 3++3OH -===1Al(OH)3↓】AlCl 3与过量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+4NaOH=== 1NaAlO 2+3NaCl+2H 2O【1Al 3++4OH -===12AlO -+2H 2O 】 2.AlCl 3与过量的氨水反应：【1Al 3++3NH 3·H 2O===1Al(OH)3↓+34NH +】 3.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应：【1Al 3++33HCO -===1Al(OH)3↓+3CO 2↑】 （五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO 2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO 2+1HCl+1H 2O===1Al(OH)3↓+1NaCl【12AlO -+1H ++1H 2O===1Al(OH)3↓】NaAlO 2溶液与过量稀盐酸反应：1NaAlO 2+4HCl=== 1AlCl 3+1NaCl+2H 2O【12AlO -+4H +===1Al 3++2H 2O 】2.NaAlO 2溶液与少量CO 2反应：2 NaAlO 2+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【22AlO -+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】NaAlO 2溶液与过量CO 2反应：1NaAlO 2+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【12AlO -+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+13HCO -】 3.NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液反应：【32AlO -+1Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+1O 2点燃===2MgO2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl 2点燃===1MgCl 23.镁与沸水反应：1Mg+2H 2O ∆===1Mg(OH)2+1H 2↑4.镁在CO 2中燃烧：2Mg+1CO 2点燃===2MgO+1C5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H 2SO 4===1MgSO 4+1H 2↑【1Mg+2H +===1Mg 2++1H 2↑】.镁与浓硫酸反应：1Mg+2H 2SO 4（浓）===1MgSO 4+1SO 2↑+2H 2O【1Mg+4H ++124SO - ===1Mg 2++1SO 2↑+2H 2O 】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO 3===3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Mg+8H ++23NO - ===3Mg 2++2NO ↑+4H 2O 】7.镁与CuSO 4溶液反应：【1Mg+1Cu 2+===1Mg 2++1Cu 】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO 与稀盐酸反应：1MgO+2HCl===1MgCl 2+1H 2O 【1MgO+2H +===1Mg 2++1H 2O 】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl 2+2H 2O【1Mg(OH)2+2H +===1Mg 2++2H 2O 】2.Mg(OH)2受热分解：1Mg(OH)2∆===1MgO+1H 2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl 2与NaOH 溶液反应：1MgCl 2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl【1Mg 2++2OH -===1Mg(OH)2↓】2.MgCl 2与氨水反应：1MgCl 2+2NH 3·H 2O===1Mg(OH)2↓+2NH 4Cl【1Mg 2++232NH H O g ===1Mg(OH)2↓+24NH +】 五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+1O 2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：1Cu+1Cl 2点燃===1CuCl 23.铜与硫粉共热反应：2Cu+1S∆===1Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：1Cu+2H2SO4（浓）∆===1CuSO4+1SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【1Cu+4H++2NO-===1Cu2++2NO2↑+2H2O】3铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O】37.铜与AgNO3溶液反应：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：1CuO+1H2∆===1Cu+1H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+1Al2O33.CuO与CO共热反应：1CuO+1CO∆===1Cu+1CO24.CuO与稀硫酸反应：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：1Cu(OH)2∆===1CuO+1H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：1Cu+1Cl2点燃===1CuCl23.氢气在氯气中燃烧：1H2+1Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应1Cl2+1H2O垐?噲?1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O垐?噲?1H++1Cl-+1HClO】6.氯水与SO2反应：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+124SO-】7.氯气与NaOH溶液反应：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】9.氯气与KI溶液反应：1Cl2+2KI===2KCl+1I2【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】10.氯气与NaBr溶液反应：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl【1Cl2+123SO-+1H2O===124SO-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+1Fe===1FeCl 2+1H 2↑【2H ++1Fe===1Fe 2++1H 2↑】3.稀盐酸与NaHCO 3溶液反应：1HCl+1NaHCO 3===1NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1H ++13HCO - ===1H 2O+1CO 2↑】4.Na 2CO 3与少量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+1HCl===1NaCl+1NaHCO 3【123CO - +1H +===13HCO -】.Na 2CO 3与过量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1CO 32-+2H +===1H 2O+1CO 2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl 2+2HClO【1H ++1ClO -===1HClO 】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：1Ca(ClO)2+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO【1Ca 2++2ClO -+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：1Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===1Ca(HCO 3)2+2HClO【1ClO -+1CO 2+1H 2O===1HCO 3-+1HClO 】 七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：1Br 2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H 2O【1Br 2+2OH -===1Br -+1BrO -+1H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：1Br 2+1H 2S===2HBr+1S ↓ 【1Br 2+1H 2S===2H ++2Br -+1S ↓】4.溴水与SO 2反应：1Br 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HBr【1Br 2+1SO 2+2H 2O===2Br -+124SO - +4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：1Br 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HBr【1Br 2+123SO - +1H 2O===2Br -+124SO - +2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+1Cl 2===2NaCl+1Br 2 【2Br -+1Cl 2===2Cl -+1Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaBr+1AgNO 3===1AgBr ↓+1NaNO 3【1Br -+1Ag +===1AgBr ↓】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：1Fe+1I 2===V1FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：1I 2+1H 2S===2HI+1S ↓ 【1I 2+1H 2S===2H ++2I -+1S ↓】3.碘水与SO 2反应：1I 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HI【1I 2+1SO 2+2H 2O===2I -+124SO - +4H +】 4.碘与亚硫酸钠溶液反应：1I 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HI【1I 2+123SO -+1H 2O===2I -+124SO -+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI 溶液与氯气反应：2NaI+1Cl 2===2NaCl+1I 2 【2I -+1Cl 2===2Cl -+1I 2】2.NaI 溶液与溴水反应：1NaI+1Br 2===2NaBr+1I 2 【2I -+1Br 2===2Br -+1I 2】3.NaI 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaI+1AgNO 3===1AgI ↓+1NaNO 3【1I -+1Ag +===1AgI ↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+1O 2(少量)点燃===2CO1C+1O 2(足量)点燃===1CO 2 2.碳与CO 2在高温下反应：1C+1CO 2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：1C+1H 2O 高温===1CO+1H 2 (水煤气)4.碳与SiO 2在高温下反应：2C+1SiO 2高温===1Si+2CO ↑5.碳与CuO 在高温下反应：1C+2CuO 高温===2Cu+1CO 2↑ 6.碳与Fe 2O 3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温===4Fe+3CO 2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：1C+2H 2SO 4（浓）∆===1CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 8.碳与浓硝酸在加热时反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO 在氧气中燃烧：2CO+1O 2点燃===2CO 22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+1Fe 2O 3高温===2Fe+3CO 2 3.CO 与CuO 在高温下反应：1CO+1CuO 高温===1Cu+1CO 2 4.CO 2与Na 2O 反应：1CO 2+1Na 2O===1Na 2CO 3 5.CO 2与Na 2O 2反应：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+1O 26.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：1Na 2CO 3+1CO 2+1H 2O===2NaHCO 3【123CO - +1CO 2+1H 2O===23HCO -】7.少量CO 2与澄清石灰水反应：1CO 2+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1H 2O【1CO 2+1Ca 2++2OH -===1CaCO 3↓+1H 2O 】过量CO 2与澄清石灰水反应：2CO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO 3)2【1CO 2+1OH -===13HCO -】8.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：1CO 2+1H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+1H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+123CO -】过量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【2CO 2+2H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+23HCO - 】9.少量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+22AlO -+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】.过量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+1NaAlO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【1CO 2+12AlO -+2H 2O===1Al(OH)3↓+13HCO - 】（三）与碳酸盐有关的反应方程式 1.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：1Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【123CO -+2CH 3COOH===2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】2.CaCO 3与过量醋酸溶液反应：1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca(CH 3COO)2+1H 2O+1CO 2↑【1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca 2++2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】 3.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：1Na 2CO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+2NaOH【123CO -+1Ca 2+===1CaCO 3↓】4.Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液反应：1Na 2CO 3+1BaCl 2===1BaCO 3↓+2NaCl【123CO -+1Ba 2+===1BaCO 3↓】5.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：1Na 2CO 3+2SO 2+1H 2O===2NaHSO 3+1CO 2【123CO -+2SO 2+1H 2O===23HSO -+1CO 2】6.NaHCO 3溶液与醋酸溶液反应：1NaHCO 3+1CH 3COOH===1CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【13HCO -+1CH 3COOH===1CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】7.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：1NaHCO 3+1NaOH===1Na 2CO 3+1H 2O【13HCO -+1OH -===123CO -+1H 2O 】8.NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1Na 2CO 3+1H 2ONaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：1NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1NaOH+1H 2O9.NaHCO 3加热分解：2NaHCO 3∆===1Na 2CO 3+1H 2O+1CO 2↑十·氮及其化合物有关反应方程式 （一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：1N 2+3Mg 点燃===1Mg 3N 22.工业上合成氨：1N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 3.N 2与O 2在放电时反应：1N 2+1O 2放电===2NO （二）与NO 有关的反应方程式 1.NO 与O 2反应：2NO+1O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+1H 2O===2HNO 3+1NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===1NaNO 2+1NaNO 3+1H 2O【2NO 2+2OH -===12NO -+13NO -+1H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：1NO+1NO 2+2NaOH===2NaNO 2+1H 2O 【1NO+1NO 2+2OH -===22NO -+1H 2O 】 （三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2====高温催化剂 4NO+6H 2O2.少量NH 3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+1N 2 过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+1N 23.NH 3与水反应：1NH 3+1H 2O 垐?噲? 1NH 3·H 2O 垐?噲? 14NH + +1OH -4.NH 3与CuO 反应：2NH 3+ 3CuO ∆===3Cu+1N 2+3H 2O 5.NH 3与浓盐酸反应：1NH 3+1HCl===1NH 4Cl(白烟) 6.NH 3与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4===1(NH 4)2SO 4 （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO 3受热或见光======4NO 2↑+1O 2↑+2H 2O2.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO 3（浓） ===V1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O【1Cu+4H ++23NO -==1Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Cu+8H ++23NO -===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 5.硫与浓硝酸反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+13NO -+10H +===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】7.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO - 】 8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】9.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O+2FeCl 3【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】10.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H 2O+6NaNO 3【3S 2-+8H ++23NO -===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+1H 2O【323SO - +2H ++23NO -===324SO -+2NO ↑+1H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：1NH 4HCO 3∆===1NH 3↑+1H 2O+1CO 2↑ 2.NH 4Cl 加热分解：1NH 4Cl ∆===1NH 3↑+1HCl ↑3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：2NH 4Cl+1Ca(OH)2∆===1CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 4.NH 4Cl溶液与NaOH 浓溶液反应：1NH 4Cl+1NaOH ∆===1NH 3↑+1NaCl+1H 2O【14NH ++1OH -∆===1NH 3↑+1H 2O 】5. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：1NH 4HCO 3+2NaOH ∆===1NH 3↑+1Na 2CO 3+2H 2O【14NH ++13HCO - +2OH-∆===1NH 3↑+123CO -+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式 （一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：1S+1Fe ∆===1FeS 2.硫粉与铜粉加热反应：1S+2Cu ∆===1Cu 2S 3.硫与氢气加热反应：1S+1H 2∆===1H 2S 4.硫在氧气中燃烧：1S+1O 2点燃===1SO 25.硫与浓硝酸加热反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H 2SO 4（浓）∆===3SO 2↑+2H 2O7.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH ∆===2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2O【3S+6OH-∆===2S 2-+123SO -+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+1O 2V垐垐?噲垐?催化剂2SO 3 2.SO 2与氯水反应：1SO 2+1Cl 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HCl【1SO 2+1Cl 2+2H 2O===4H ++124SO -+2Cl -】3.SO 2与水反应：1SO 2+1H 2O 垐?噲? 1H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：1SO 2+1CaO ∆===1CaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：1SO 2+1Ca(OH)2===1CaSO 3↓+1H 2O 过量SO 2与澄清石灰水反应：2SO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO 3)2【1SO 2+1OH -===13HSO -】6.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO -】7.SO 2与FeCl 3溶液反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【1SO 2+2Fe 3++2H 2O===4H ++124SO -+2Fe 2+】8.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===1K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 【5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +】9.SO 2与H 2S 反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 10.SO 2与H 2O 2溶液反应：1SO 2+1H 2O 2===1H 2SO 4 （三）与硫化物有关的反应方程式1.H 2S 在氧气中燃烧：2H 2S+3O 2(过量)点燃===2SO 2+2H 2O2H 2S+1O 2(少量)点燃===1 S ↓+2H 2O2.H 2S 与氯气反应：1H 2S+1Cl 2===1S ↓+2HCl3.H 2S 与SO 2反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O4.H 2S 与稀硝酸反应：3H 2S+2HNO 3（稀）===4H 2O+3S ↓+2NO ↑【3H 2S+13NO -+2H ++2H 2O===4H 2O+3S ↓+2NO ↑】5.H 2S 与FeCl 3溶液反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】6.FeS 与稀硫酸反应：1FeS+1H 2SO 4===1H 2S ↑+1FeSO 4【1FeS+2H +===1H 2S ↑+1Fe 2+】7.FeS 与稀硝酸反应：1FeS+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1S ↓+1NO ↑+2H 2O 【1FeS+4H ++13NO -===1Fe 3++1S ↓+1NO ↑+2H 2O 】 （四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4（浓）===1(NH 4)2SO 42.H 2S 与浓硫酸反应：1H 2S+1H 2SO 4（浓）===1S ↓+1SO 2↑+2H 2O3.HI 与浓硫酸反应：2HI+1H 2SO 4（浓）===1I 2+1SO 2↑+2H 2O4.铜与浓硫酸加热反应：1Cu+2H 2SO 4（浓）∆===1CuSO 4+1SO 2↑+2H 2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H 2SO 4（浓）∆===1Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6.锌与浓硫酸常温下反应：1Zn+2H 2SO 4（浓）===1ZnSO 4+1SO 2↑+2H 2O7.碳与浓硫酸加热反应：1C+2H2SO4∆===1CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：1Na2SO3+1H2SO4（浓）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++12SO-+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++12SO-+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O4十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：1Si+1O2∆===1SiO22.硅与氯气反应：1Si+2Cl2==高温1SiCl43.硅与碳反应：1Si+1C==高温1SiC4.硅与氢氟酸反应：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑【1Si+2OH-+1H2O===12SiO-+2H2↑】3（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：1SiO2+2C==高温1Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：1SiO2+1CaO高温===1CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O【1SiO2+2OH-===12SiO-+1H2O】35.SiO2与Na2CO3高温反应：1SiO2+1Na2CO3高温===1Na2SiO3+1CO2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：1SiO 2+1CaCO 3高温===1CaSiO 3+1CO 2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：1Na 2SiO 3+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3 【123SiO -+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+123CO -】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：1Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【123SiO -+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+23HCO -】十三·陌生反应方程式配平1. 3Mn 2＋＋24MnO - ＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋2. 24MnO -＋5224C O -+16H +＝2 Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O3. 14HNO 3＋3Cu 2O==2NO↑＋7H 2O ＋6Cu(NO 3)24. 224FeO -+8H 2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 5.9MnO 2＋2FeS ＋10H 2SO 4====9MnSO 4＋1Fe 2(SO 4)3＋10H 2O6.2KClO 3+1H 2C 2O 4+2H 2SO 4∆===2ClO 2↑+2CO 2↑+2KHSO 4+2H 2O。
高中化学方程式及离子方程式
.方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭复原氧化铜:2CuO+C 高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2 ↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反响：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反响：Cl2+H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：〔NH4〕2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO〔石英沙〕〔焦碳〕〔粗硅〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+2Cl2 △SiCl4SiCl4+2H2 高温Si〔纯〕+4HCl化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2.7、碳在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑.一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系26.〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反响〕锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑..62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH〔8〕盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KCl O3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气..2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2 或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体..泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理..Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+处理H2O硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3Na Cl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体离子方程1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反响：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑..3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反响：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反响：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O、澄清石灰水与稀盐酸反响：H++OH–=H2O、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O、硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O..37、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓、偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O、偏铝酸钠溶液中参加氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+、硫化亚铁与盐酸反响：FeS+H+=Fe2++H2S↑、硫化钠与盐酸反响：S2–+2H+=H2S↑、硫化钠溶液中参加溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓、氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3、氯化铁溶液跟过量锌粉反响：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中参加氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中参加过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-..78、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-8 0、亚硫酸溶液中参加氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-8 1、亚硫酸溶液中参加双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO8 3、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中参加双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O9 1、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+9 2、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-9 3、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+5、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+9 8、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-9 9、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中参加硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑1 06、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中参加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中参加稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O13、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑1 14、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑1 15、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-1 16、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓1 18、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O、醋酸钡溶液与硫酸反响：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O..121、醋酸与氨水反响：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO -+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反响：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中参加过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反响：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反响：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反响：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中参加酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成C O2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：A g++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O、葡萄糖发生银镜反响：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中参加过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中参加少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+.。
高考常考化学方程式、离子方程式归纳
一、无机化学方程式AgAg+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2ONaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO+H2O催化剂△CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)CaCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OFeFe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂高温高压2NH3HF4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4-△Mn2++5Cl2↑+2H2OH2O22H2O2催化剂△2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2OHClOHClO===HCl + O2↑（光照分解）HNO34HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3===4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)3Na2S+8HNO3(稀) ===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4+2NO↑+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO42H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑II2 + H22HIKAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH==K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2==K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2 +2BaSO4↓Li4Li + O2△2Li2O 2Li + 2H2O ==2LiOH + H2↑2LiOH +CO2 == Li2CO3↓+H2OMgMg + 2H2O ==2Mg(OH)2↓+ H2↑（热水）N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2 + SO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NONH3铵盐2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl==NH4Cl(白烟) NH3·H2O △NH3↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑(熵增加，自发进行)2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、钠盐4Na+O2==2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+H2△2NaH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 (Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)NaH + H2O == NaOH + H2↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2NaOH +SiO2==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2ONaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2ONa2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2O2 + N22NO 3O22O32O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2OSS+H2△H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O二、离子反应方程式AlAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OBaBa2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OCCO32- + H2O HCO3- + OH- 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + SiO32- + H2O == H2SiO3↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 ==CaSO3↓ + H2OCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + 2Fe2+→2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-→2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)→1 ：1时）2Cl- + 4H+ + MnO2 ==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC x H y O zC6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OFe2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe3O4 + 8H+== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OH2O2H2O + 2Na == 2Na+ +2OH- + H2↑2H2O + 2Na2O2 == 4Na+ +4OH- + O2↑H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O25H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2OHCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-MnMnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ONN3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+S3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2OSO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2OSiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）SiO32- + 2H+==H2SiO3↓三、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 ==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳1、钠在空气中被氧化4Na+0:=2Na202、钠在氧气中燃烧2Na+0:竺Na：O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S=Na:S (爆炸)4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2He+CuS0i=Cu(0H)：J + Na^SOi + H： f5、钠与乙醇反应2CH3CH：OH+2Na一- 2CH3CH:ONa+H: t6、工业制钠2N&C1 (熔融)韭2Nd+CLJ7、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H：O=4NaOH+O2 t8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na:0：+2C02=2Na：C03+0:9、过氧化钠与二氧化硫反应Na^Oz+SO^NazSO,10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4NaA+6H：0+4FeCl：=4Fe(OH)3+8NaCl+0: f (多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H2S+Na:0：=S \ +N a：S+2H20 (多种写法)12、碳酸氢钠受热分解2NaHC03仝Na?CO：；+CO j +H?013、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式)HCOJ+OH-=C(V+H：014、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式)HC03+H-=C0Z t +H：015、碳酸氢钠与少量石灰水反应Cf+20H-+2HC(V=CdC03 I +2H;0+C03:_16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2-+OH>HCO3-=CaCO3 I +H：017、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体际CO3+CO2 + H.0 = 2NaHCOs18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na z CO.+HCl = NaHC03+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na8+2HC1= C02 t + H20 +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2-+HCO3_+OH-=CaCO3 I +H：021、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2-+2HC03_+20H-=C a C03 I +2比0+3广22、电解饱和食盐水2NaCl +2H：0 弐2NaOH + Cl： f +H： t23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S203+2HCl = 2NaCl+ S02 t + H20 +S I24、镁在氮气中燃烧3Mg+N c竺 Mg3Nc25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO：竺2MgO+C26、镁与沸水反应Mg+2H：0 = Mg(0H)：+H: t27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H：O = 3Mg (OH) 21 +2NH3 t28、工业制镁MgCl2(熔融)士: Mg + Cl： t29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg^+SOH^MgCOH)： I30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mf+2HC(V+40H-=Mg (OH)2 I +2C0广+2H,031、铝在氧气中燃烧4A1+30：兰竺2A1G32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2Na0H+2H;0=2NaA10：+3H： t33、铝热反应2Al+Fe:O3仝Al:O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应2A1+3S AlcS335、硫化铝与水反应Al： +6H=O=2A1 (0H) 31 +3H,S t36、氧化铝与酸反应A1：O3+6H'=2A13++3H ：039、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液A1CL +3NaOH(少量)=A1(OH)31 +3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)=NaA10: +3NaCl+ 2H：041、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO： +HC1 (少量)+H：0 =A1 (0H)3 I+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO, +4HC1 (过量)=A1C13 + NaCl + 2H：043、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3N&A10, + A1C13 + 6H：0 = 4A1 (OH) 3 I + 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)s +3HC1=A1C13 +3H：045、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al (OH) 3 + Na0H=NaA10： +2H：046、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaA10:+ 3H :0 + CO： =2A1(OH)3 I +Na£()347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaA10:+2H :0 +C0: =A1(OH)3 I + NaHC0348、氢氧化铝的电离Al" +3OH_=^A1(OH)3 AIO T +R+H：049、向明矶溶液中加入少量氢氧化做溶2Al3>3SO.1=>3B a2+6OH- = 3BaSO. I + 2A1 (OH)3 I50、向明矶溶液中加入足量氢氧化做溶液Af・+2S0广+2Bf+40H-二2BaS0d +A10「+2H：051、氢氧化铝受热分解2A1(OH)3仝A1A+3H：O52、工业制铝2A1:O3(熔融)茎4A FG 30： t53、铁在氧气中燃烧3Fe+20：竺QCh54、铁与硫单质反应Fe+SA FeS55、铁与碘单质反应Fe+L仝FeL56、铁与液澳反应2Fe+3Br2 =2FeB.57、铁与水蒸气反应3Fe+4H：0(g)仝Fe30,+4H：58、铁与氯气反应2Fe+3Cl j^~2FeCL59、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl:+H= t60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2S0..(浓)A_ Fe2 (SO,) 3+ 3SO2 t +6H2O61、铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HN03(稀庐Fe (N03) 3+ NO t +2H2062、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HN03(稀)=3Fe (N03) :+ 2N0 t +4H?063、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 =3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应Fe30.,+8HCl=2FeCl3 + FeCl：+4H2O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe'+4fT+ N0「=3Fe”++2乩066、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液3NaOH + FeCl3=Fe(0H)3 I +3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2Na0H+FeCl：=Fe(0H)c I +2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(0H)2+ 0:+2H,0=4Fe(0H)369、氢氧化铁受热分解2Fe(0H)3仝Feg+2H?070、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCh+2HI = 2 FeCL+L+ 2HC171、向氯化亚铁溶液中通入氯气2 FeCl2+Cl:=2FeCl372、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)FeO+3CO仝2Fe+3C0：73、向氯化铁中加入硫亂化钾溶液FeCl3+3KSCN^Fe(SCN)3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl=FeC4+H,S f75、用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl3+ Cu=2FeCL+CuCL76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na:C03+3H20=2Fe (OH)3 I +3C0; f +6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H：S = 2FeCL+S I +2HC178、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+S0：+2H0=2FeCl：+ H:SO.+2HC179、铜在氯气中燃烧Cu + Cl：竺CuCl：82、氯气与强碱反应C1 :+2NaOH=NaC 1 +NaC 10+H：083、氯气制漂粉精2Cl3+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (CIO) :+2H：084、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(C10):+C0:+H20=CaC03 I +2HC1085、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl： +2KI = 2KC1+L86、氯气与亚硫酸钠溶液反应C1： + H：0 + Na：S03= Na:SO s++2HCl87、向澳化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr c+3CL=2FeCl3+2Br：88、高猛酸钾与浓盐酸反应2KMnO.+16HCl (浓)二2、1118::+2也1+兀1/+8比089、氯气与二氧化硫一起通入水中C1：+SO:+2H?0=H:SO,+2HC190、次氯酸见光分解2HC10 = 2HC1+0： t91、向澳水中加入镁粉Br c+Mg=MgBr：92、氟气与水反应2F2+2H:0=4HF+0:93、氢氟酸腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF, t +2H：094、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl c+2NaF=CaF： I +2N&C195、卤化银（X二Cl、Br、I）见光分解2AC垒2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧2KI+03+H：0=2K0H+I:+0297、氢气与硫蒸气反应比+S仝H.S98、金属铜与硫单质反应2C嬴仝Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6N&0H仝2Na:S+Na2S03+3H20100、二氧化猛催化过氧化氢2HQ辿竺可1,0+0/101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸HQ/HLShS I +2H：0102、向过氧化氢溶液中加入酸性高铉酸钾溶液5H：02+2KMn0ASH^SO F K Z SO.+2^50^50： t +8H：0 103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H:0:+2H+2Fe:=2Fe3^2H;0104、硫化氢受热分解H’S仝H：+S105、向氢硫酸中通入二氧花硫气体2H：S+S0：=3S I +2H：0106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H:S+30:（足量）竺2S0：+2H：0107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2（少量）鼻2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液H：S+ （CH3COO）： Pb = PbS I+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H:S+CuSO,=CuS I +H：SO,110、实验室制取二氧化硫Na：S03 + H^SO^NacSO, +S0： f +H：0111、亚硫酸在空气中被氧化2H：S03 + O2= 2H：S0t112、向澳水中通入二氧化硫气体S02+Br:+2H：0=H:S04+2HBr.,113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌C：艮0“处曲12C+11H：。
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。
它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。
下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。
一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。
3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。
4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。
二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。
2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。
3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。
三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。
3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。
四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。
2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。
高中常考化学方程式及离子方程式
化学方程式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2====Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO45H2O常考的无机离子方程式总结1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38、硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41、向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51、氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58、氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O68、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O72、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75、次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78、NO2溶于水：3NO2+H2O══2HNO3+NO79、热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。
高中主要化学离子方程式汇总
高中主要化学离子方程式汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+H+→HCO3-或 CO32-+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH-→H2O23、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O28、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O29、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O30、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑31、物质的量之比为1：1 Na Al合金置于水中：2Na+2Al+2H2O→2Na++2AlO2-+2H2↑32、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH-→2AlO2–+H2O33、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O34、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-→AlO2–+2H2O35、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O36、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑37、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑38、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+39、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓40、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓41、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓42、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑44、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+→Fe2++H2↑45、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+46、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+47、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑48、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑49、硫化钠溶液中加入溴水：S2-+Br2→S↓+2Br-50、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–51、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+52、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+53、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2-→S↓+2FeS↓54、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I-→2Fe2++I255、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓56、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+57、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-→Fe(SCN)358、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+59、锌与稀硫酸： Zn+2H+→Zn2++H2↑60、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑61、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑62、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-→2Fe2++I263、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O64、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O65、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O66、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O67、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O68、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-69、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-70、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-71、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2→I2+2Cl-72、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2→I2+2Cl-73、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-74、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-75、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-76、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-77、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2→2H++H2O+SO42-78、氯气通入水中：Cl2+H2O H++Cl-+HClO79、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+80、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2H2O81、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-82、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O83、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O84、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O85、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O86、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu→2Ag+Cu2+87、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-88、用氨水吸收过量的SO2： SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-89、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+90、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑91、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+H2O（加热）92、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+（上海教材不考这个写法）93、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-94、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+→CuS↓+2H+95、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓96、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑（条件是通电）97、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+（通电）98、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl-→ Cu+Cl2↑（通电）99、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑（通电）100、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2-→4Al+3O2↑（通电）101、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O102、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O103、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O（加热）104、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-105、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O106、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O107、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O 108、NO2溶于水： 3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑109、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑110、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-111、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-112、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓113、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O（热）114、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH 115、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O116、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O117、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O118、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-119、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-120、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-121、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH122、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-123、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O124、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O 125、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O126、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+127、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O128、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3（加热）129、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-→3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH130、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-131、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O→AgOH↓+NH4+132、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O133、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓134、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+。
高中常见化学方程式与离子方程式
1、电解熔融的氯化钠2、电解饱和食盐水3、用石墨电极电解硫酸铜溶液4、电解熔融的氯化镁5、过氧化钠跟CO2反应6、过氧化钠溶于水7、碳酸钠溶液中通入CO2气体8、铁跟水蒸气的反应9、铁片加入过量的稀硝酸10、在稀硝酸加入过量的铁片11、氯化亚铁溶液中滴加酸性过氧化氢溶液12、氢氧化亚铁变成红褐色13、铜与硫粉混合加热14、铜与浓硫酸在加热的条件下反应15、铜与浓硝酸反应16、铜与稀硝酸反应17、二氧化碳通入碳酸钠溶液中18、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳19、用石墨电极电解硫酸铜溶液20、硫酸铜溶液中加入氢硫酸21、实验室制备氢氧化铁胶体22、硅与NaOH溶液反应：23、SiO2与强碱NaOH溶液的反应24、Na2CO3固体与SiO2的反应25、向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应26、向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应27、制取漂白粉28、氯气的实验室制法29、氢氟酸腐蚀玻璃的反应30、实验室制取氨气的反应31、氯化铵受热分解32、木炭和浓硝酸的反应33、铁和硫共热1、小苏打溶液中滴加稀盐酸2、碳酸钠溶液滴加少量盐酸3、碳酸钠溶液滴加过量盐酸4、少量小苏打溶液跟澄清石灰水反应5、小苏打溶液跟烧碱反应6、过量小苏打溶液跟澄清石灰水反应7、铝跟氢氧化钠溶液的反应8、氧化铝溶于稀盐酸9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液10、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液11、氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液12、氯化铝溶液中滴加少量（过量）氨水13、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液14、偏铝酸钠溶液通入少量CO215、偏铝酸钠溶液通入过量CO216、偏铝酸钠溶液滴加少量盐酸17、偏铝酸钠溶液滴加过量盐酸18、四氧化三铁溶于稀盐酸19、氯化亚铁溶液中滴加新制氯水20、铁片溶于氯化铁溶液21、铜片溶于氯化铁溶液22、烧碱溶液中通入过量二氧化硫23、氯化铁溶液中加入氢碘酸：24、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中25、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应26、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液27、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液28、氯气通入到FeCl2溶液中29、氯气与NaOH加热条件下的反应30、二氧化硫气体通入到氯水中31、SO2通入KMnO4溶液：32、过量SO2通入NaOH溶液：33、NaOH溶液吸收多余的Cl2,。
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高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳1、钠在空气中被氧化4Na+0 2 = 2N Q O2、钠在氧气中燃烧2Na+0丿* Na 2Q3、钠与硫研磨爆炸2Na+S= NaS (爆炸)4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H20+CuSG Cu(0H》J + Na z SO + H2T5、钠与乙醇反应2CHCH0卅2Na-->2CHCH0N升Hd6工业制钠2NaCl (熔融)命2Na+Cl 2 T7、过氧化钠与水反应2Na2Q+2H0= 4Na0H+08、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2Q+2C0= 2NaC0+Q9、过氧化钠与二氧化硫反应Na2Q+S0= NaSQ10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4NaQ+6H0+4FeC2=4Fe(0Hp+8NaCI+0T (多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+NQ= S J +NaS+2HQ(多种写法)12、碳酸氢钠受热分解2NaHCQ 仝Na 2 C0 + C0T + H2O13、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式) HC0+0H= C(3 +F2014、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式) HC0+H= CO T +H015、碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca 2++20H+2HC0 = CaCQj +2HO+C0「16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++0H+HC0= CaCOj +HQ17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2 CQ + CO + H 2 0 = 2NaHC018、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na CO + HCI = NaHCQ+NaCI19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na CO + 2HCI= CO2T+ H 2O +2NaCI20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液CeT+HC0+0H= CaC(J +H021、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液CeT+2HC0+20H= CaC(J +2HO+C022、电解饱和食盐水2NaCI +2H 2O 血 2Na0H + CI 2 T +H T23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S203+ 2HCI= 2NaCI+ SQ T+ H 2 0 +S J24、镁在氮气中燃烧3Mg+N点Mg 3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CQ2Mg0+C26、镁与沸水反应Mg+2H0匚Mg(0H) 2+IH T27、氮化镁与水反应MgN+6140 = 3Mg(0H) J +2NHT28、工业制镁MgCI 2 (熔融)二Mg + CI 2 T29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg +20H= Mg(0H) J30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg++2HCQ+40H= Mg(0H? J +2C©-+2H031、铝在氧气中燃烧4AI+30 2 2AI2Q32、铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2Na0H+220= 2NaAIQ+3H T33、铝热反应2AI+Fe 2O 丄AI 2C3+2Fe34、铝与硫蒸气反应2AI+3S _ = AI2S335、硫化铝与水反应AI 2S3 +6H20= 2AI(0H)3 J +3HS T36、氧化铝与酸反应AI 2Q+6H = 2AI3 ++3H037、氧化铝与强碱溶液反应AI 20+20H = 2AIO2-+H038、实验室制取氢氧化铝AI3+ +3NH・H0= AI(0H)a J +3NM39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AICI 3 +3Na0H少量)=AI(0H)a J +3NaCI40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AICI 3+4Na0H过量)=NaAIQ +3NaCI+ 2H041、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAI0 2 +HCI(少量)+巴0 = AI(0H)a J +NaCI42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAIQ +4HCI(过量)=AICI 3 + NaCI + 2H 2043、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAIQ + AICI 3 + 6H2O = 4AI(0H) 3 J + 3NaCI44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸AI(0H) 3 +3HCI= AICI 3 +3H045、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液AI(0H)3 + Na0H= NaAIQ +2H046、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAIQ+ 3H 2O + CC2 = 2AI(0H) 3 J +NaC047、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAIQ+2H2 0 +C0 = AI(QH)a J + NaHCO氢氧化铝的电离 Al 3++3OH=AI(OH) 3 = AlO 2_ +H+fO 向明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶 2AI 3++3S(O 2-+3Ba i ++6OI -H 3BaSOj + 2AI(OH) 3 J 向明矶溶液中加入足量氢氧化钡溶液 Al 3++2S(42"+2Bc 2++4OI -=2BaS (4^； +AIQ _ +2HO 氢氧化铝受热分解2 AI(OH) 3仝 工业制铝 2AI 2Q (熔融)些Al +PO 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 亘L|F aQ 铁与硫单质反应Fe+S ——FeS 铁与碘单质反应Fe+I 2」Fel 2铁与液溴反应 2Fe+3Br 2 = 2FeBr a 铁与水蒸气反应3Fe+4HO(g) - FaQ+4H 铁与氯气反应2Fe+3CI 2上'栈FeCI 3 铁与非氧化性酸反应 Fe+2HC - FeCb+H T铁与热的浓硫酸反应 2Fe+6HSQ(浓) Fa (SO ) 3+ 3SO 2 T+ 6H2 O 铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO(稀)=Fe ( NO ) 3+ NOT + 2气O大量的铁粉与少量的稀硝酸反应 3Fe+8HNO 稀)=3Fe (NO ) 2+ 2NOT + 4H 2O铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeC 3 = 3FeCL四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe 3O+8HCI=2FeCI3 + FeCI 2 + 4H O向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H+ NQ - = 3Fe 3++ NOT + 2H 2O向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCI 3= Fe(OH)a J +3NaCI 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 2NaOH+FeC 上Fe(OH)2 J +2NaCI 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH) 2+ O 2+ 2H2 C = 4Fe(OH)3 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH) 3「Fe 2O+2H2O 向氯化铁溶液中加入氢碘酸 2FeCI a +2HI = 2 FeCI 2+ I 2 + 2HCI 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCI 2+ CI 2= 2FeCI a 工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)Fe 2Q+3CO 丄2Fe+3CO 向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCI 3+3KSCN Fe(SCN)+3KCI向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCI = FeCb+HS T 用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCI 3+ Cu = 2FeCI 2+CuCb 向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液 2FeCl 3+3NaCO+3HO = 2Fe(OH)3 J +3COT +6NaCI 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2FeCl 3+HS = 2FeCI 2+S j +2HCI 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCb+SO + 2H 2 2FeCb+ H 2SO+2HCI铜在氯气中燃烧 Cu + CI 2 ? ' *CuCI 2氯气少量溶解在水中 CI 2 +HO 有二HCI + HCIO实验室制氯气 MnO+ 4HCI (浓)-'MnCI 2 +2H 2O +CI 2 T氯气与强碱反应 Cl 2+2NaOH NaCI+NaCIO+b O 氯气制漂粉精 2CI 2+2Ca(OH 2= CaCb+Ca( CIO ) 2+2HO 湿润的漂粉精与二氧化碳反应 Ca(CIO) 2+CO+HO = CaCO M +2HCIO 向碘化钾溶液中通入氯气反应 CI 2 +2KI = 2KCI+12 氯气与亚硫酸钠溶液反应 CI 2 + H 2O + Na z SO 二Na 2SO++2HCI向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr 2+3Cl 2= 2FeCI a +2Br 2 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMn O+16HCI(浓)=2 Mn CI 2+2KCI+5CI 2 T +8HO 氯气与二氧化硫一起通入水中 CI 2+SO + 2H 2 O = HSO+2HCI 次氯酸见光分解2HCIO ^2 2HCI+O 2 T 向溴水中加入镁粉B“+M 萨MgB 2氟气与水反应 2F 2+2HO = 4HF+O 氢氟酸腐蚀玻璃 SiO 2+4HF=SiF T +2H 2O 向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCI 2+2NaF = CaF J +2NaCI 卤化银(X=CI 、Br 、I)见光分解 2AgX 遁Ag+X 2 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O a +H l O^ 2KOH+2+^ 4849、50、51、52、53、54、 55、 56、 57、 58 59、 60、61、62、63、64、65、66、 67、 68 69、 70、 71、72、73、 74、75、76、77、78 79、 80、 81、 82、 83、84、85、86、87、8889、90、91、 92、 93、 94、 95、 96、AI 2O + 3HO97、 氢气与硫蒸气反应出+S - H 2S 98、 金属铜与硫单质反应 2Cu+S - - Cu 99、 硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH- 2Na 2S+NaSO+3HO 二氧化锰催化过氧化氢2HQ 2H 2O+OT向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 HQ+HS = S ； +2HO向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 5HQ + 2KMnG3HSO=K 2SQ+2MnSO5Q T +8HO 向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 HQ+ 2H h +2Fe 2+=2F€3++2H 2O 硫化氢受热分解 HS 二H 2+S向氢硫酸中通入二氧化硫气体 2HS+S3 3S ； +2HO 硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O （足量）陀SO硫化氢在不足的氧气中燃烧 2H 2S+O 2（少量）" 2S+2H 2O 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H 2S+ （CH a COC b ） Pb = PbSj +2CHCOOH 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 H b S+CuSO CuSj +HSQ 实验室制取二氧化硫 NaSO + H 2SO = N Q SO +SQ T +HO 亚硫酸在空气中被氧化 2HSO+ O 2= 2H 2SQ向溴水中通入二氧化硫气体 向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C 12H2Q 1更应C+11H 碳与热的浓硫酸反应 2HSQ （浓）+C 当O 2? +2SO T +2HO 铜与浓硫酸反应 2H 2SQ （浓）+Cu 2-CuSO 4+SO T +2HO 向浓硫酸中通入碘化氢气体 HSO （诵+2HI = SO T +12+2HO 向浓硫酸中通入硫化氢气体 HSO （浓）+H 2S = SO T +S ； +2HO 向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 2H ++S （C -+B C 2++2OI -^= BaSOj +2HO 向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液M+SO'+B C T+OH M BaSOj +HO 向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体PbO 2 + 4HC1 （浓）---PbCl 2 +2H 2O +CI 2T硅与氯气反应Si+2Cl 2 -SiCI 4 硅与氧气反应Si +O 2 - - SiO 2 向氢氧化钠溶液中加入硅粉 Si+2NaOH+iO=NgSiO 3+2H T ■ 口 - ■ * Q B 工业制硅 2C+SiO 生i+2CO （制得粗硅）Si （粗）+2CI 2 2-S iCI 4 SiCI 4+2H ES i （纯）+4HCI 向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na 2SiO 3+CO+HO= HbSiO a ； +NaCO 向水玻璃中加入稀盐酸 NaSiO 3+2HC 匸H 2SQ 3 ； +2NaCI 硅酸受热分解 H 2SQ 3 - ■- SiO 2+HO 氢氧化钠腐蚀玻璃 SiOl+2NaOH=NJ^iO 3+H l O二氧化硅与生石灰反应 SiO 2+CaO - - CaSiO 纯碱与石英反应SiO 2+Na 2CO 3 石灰石与石英反应SiO 2+CaCO 向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体 向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体 向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体 向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体 工业合成氨 N 2+3H 、催化剂、2NH 氮气与氧气反应 高温高压N 2+Q 樂2NO 一氧化氮在空气中被氧化 2NO+Q = 2NQ 二氧化氮溶于水3NO+HO = 2HNQ+NO 压缩二氧化氮气体2NQ 有也20 氨气溶于水 NH 3+ HO U NH 3 • H 2O ^QH - + NH 氨气与氯化氢气体反应 NH 3+ HCI = NHCI 向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH ・ HO+S®（NH02SO+HO 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH • HO+S^NHHSO 侯氏制碱法 NaCI+NH 3+HO+C 2=NaHCQ +NHCI 2S 100、 101、 102、 103、104、105、 106、 107、 10 & 109、 110、 111、 112、113、115、114、 116、 117、 11 & 119、 120、 121、122、123、 124、 125、2+2HOSO 2+Br 2+2HO= HSQ+2HBr 42O 高遍3 Na 2SiO 3+CO 2 T aSiO 3+COT CO 2+2NaOH （过量）=N&CO 3+H 2O CO （过量）+NaOH= NaHCQ CO+Ca （OH ）（过量）=CaCOj +HO 2CO （过量）+Ca （OH ）2= Ca （HCO 2配制银氨溶液 AgN 冊HO=AgOH + NHNO AgOHk2NH - HO=Ag(NH 2O 出2HO催化剂氨的催化氧化 4NH+ 5Q 「= 4N3 6H 2O氨气在纯氧中燃烧4NH+ 3O2N + 6H 2O氨气还原氧化铜 2NH+ 3CuO^3Cu+N 2+3HO 氯化铵受热分解NHCI • - NH a t +HCI T碳铵受热分解 NHHCO 兰pH 31 +COT +HO铵盐与热的强碱溶液反应 NHCl+NaOH 二NaCI+ NH s t + H 2O 实验室制取氨气 2NHCI+Ca(OH 匕 ZCaCT 2+ 2NHs t +2HO硝酸见光或加热分解4HNO 浓)厶4NO t +Q t +2HO (或光照) 铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO稀)=3Cu(NQ )2+ 2NOT + 4HO 铜与浓硝酸反应 Cu+ 4HNO 浓)=Cu(NO 3) 2+ 2NOT + 2HO 碳与热的浓硝酸反应 C + 4HNO 浓)=CQ t+ 4NO t + 2HO 向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AICI 3+3NaS+6hO = 2AI(OH )3 J +3HS t +6NaCI 向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AICI 3 +3NaHCO=AI(OH )3 J +3COT +3NaCI 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaAIQ+FeCb+6HO= 3AI(OH )3 J +Fe(OH> J +3NaCI 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 NaAIQ+NHCI+2H 2O= AI(OH )3 J +NaCI +NH - HO 氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露 NH • ”O= NH+HO 8NH B +3CI 2=6NHCI+N2 铅蓄电池的正负极反应：负极：Pb-2e -+sO"-= PbSO 正极：Pb(O+2e -+4F l +S(42- = PbSO 4+2HO钢铁腐蚀过程中发生的反应 负极：Fe — 2e 「= Fe 2+正极：2HO + O 2 + 4e 「= 4OHFe + 2HO + O 2 =2Fe(OH )2 4Fe(OH) 2+ Q + 2H 2O = 4Fe(OH )3 2Fe(OH) 3 = FezQ - xfO+Q-x)^。