最新高中高三9月月考理科综合化学试题(答案解析)

四川省绵阳南山中学【精品】高三9月月考理科综合化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物

B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C．葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2．下列说法不正确的是

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B．乙苯的同分异构体(不含乙苯)有3种，且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为46％C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N A

B．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N A

D．向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A 4．化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A．A B．B C．C D．D 6．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

下列判断不正确的是()

A．实验①中发生的主要反应是22

ClO Cl2H Cl H O

--+

++=↑+

B．实验②中发生的主要反应是22

ClO2I2H Cl I H O

--+-

++=++

C．实验③中该条件下氧化性强弱3

ClO Fe

-+

>

D．实验④中ClO-与3

Al+相互促进水解

7．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

二、原理综合题

8．回答下列问题:

(1)已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。

(2)工业上利用CO和H 2合成清洁能源CH3OH，其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-116kJ/mol，如图①表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图中横坐标X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；

(3)合成甲醇的反应原理为:CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密闭器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反应，测得CO2(g和CH3OH(g)的量随时间变化如图②所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=_____________；

②该温度下平衡常数为_____________；

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________；

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极写出该燃料电池的负极反应式：_________。

9．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

10．有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：

−−−→R-CH2-NH2

已知：i.R-CN2H

催化剂

ii.R1-NH2+R2COOC2H5催化剂

−−−−−→+C2H5OH

回答下列问题

(1)A的名称是_______。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)反应②的类型是_____。

(4)反应③中的试剂X是_____。

(5)E属于烃，其结构简式是_____。

(6)H中所含的官能团是_____。