2018_2019年高中化学硫氮和可持续发展生产生活中的含氮化合物硝酸的性质课时作业苏教版必修

第3课时硝酸的性质[基础巩固]1.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。

D中表现HNO3的酸性。

2.化学反应SO2＋H2O＋HNO3—H2SO4＋NO配平后,还原剂的化学计量数为( ) A．1 B．2C．3 D．4解析：选C。

S化合价升高2,N化合价降低3,根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。

3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A．两者反应速率完全相同B．消耗硝酸物质的量前者多,后者少C．反应生成的气体完全相同D．两者都不属于氧化还原反应解析：选B。

(1) Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O;(2) 3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

已知铜的质量相同,(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多;两个反应都有化合价变化,都属于氧化还原反应。

4.从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是( )A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。

绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理,A不符合。

5.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的;乙认为金牌是由金银合金制成的;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。

为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．稀硝酸解析：选D。

选用稀硝酸,若不发生任何变化,甲猜想正确;若全部溶解,丙猜想正确;若只有部分发生反应而被消耗,乙猜想正确。

6.向浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是( )A ．变浅B ．加深C ．不变D ．变棕黄色解析：选D 。

在酸性条件下,NO －3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋,溶液由浅绿色变为棕黄色。

7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图装置),下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3B ．从Z 导管出来的气体中无CO 2C ．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 3D ．在Z 导管口有红棕色气体出现解析：选D 。

二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应,SO 2被氧化生成H 2SO 4和NO,Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

二氧化碳与氯化钡溶液不反应,从Z 导管口逸出;NO 遇空气变为红棕色气体。

8.在Fe 、Cu 的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属a g 。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后剩余金属b g,则( )A ．a 可能等于bB ．a 一定小于bC ．a 可能大于bD ．a 一定大于b解析：选D 。

在含有NO －3的溶液中加盐酸,相当于硝酸的存在,能够继续氧化金属,所以固体质量减少。

9.14 g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O 2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．1.6 g解析：选B 。

由题意可知,相当于1.12 L O 2氧化了铜,由2Cu ＋O 2=====△ 2CuO 可得，n (Cu)＝2n (O 2)＝0.1 mol 。

10.下图所示是木炭与浓硝酸的反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。

具支试管A 中所盛固体下层是无水CaCl 2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。

实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题。

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验中具支试管A内出现的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)试管B内出现的现象是________________________________________________________________________，写出澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。

若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是________________________________________________________________________。

解析：(2)无水CaCl2充分吸收产生的H2O及浓硝酸中的水，试管A中产生大量的红棕色气体；(3)水湿的棉花充分吸收NO2(产生NO)，使CO2进入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；(4)将整个体系中的气体尽量溶于溶液中，使体系内气体压强减小。

答案：(1)C＋4HNO3(浓)===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成(3)石灰水变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(4)摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水(其他答案合理也可)11.用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。

(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是______________________________________________________________________________________________________________。

(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。

可观察到4个主要现象：①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；②气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)给烧瓶加热是为增大Cu 与稀硝酸反应的速率，因为常温下Cu 与稀硝酸反应较慢。

(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与H 2O 反应)；溶液变为蓝色。

(3)NO 2和O 2溶于稀硝酸中。

答案：(1)增大反应速率 (2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色 (3)2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[能力提升]12.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。

其实验流程如下图：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图装置B 中所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液进行中和，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 。

在容器B 中生成的硝酸的物质的量为________ mol ，则Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO 2体积为________ mL 。

(2)测定NO 的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。

③在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析若实验测得NO 的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag 与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)c (HNO 3)＝0.1 mol ·L －1×20.00 mL 25.00 mL＝0.08 mol·L －1，n (HNO 3)＝0.08 mol·L －1×0.100 L ＝8×10－3mol 。

(2)①由于NO 与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。

②NO 难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。

③量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。

(3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，若Ag 与硝酸反应只生成NO 2，NO 2与H 2O 反应生成的NO 为13×268.8 mL ＝89.6 mL ，而实验测得NO 的体积为112.0 mL ，89.6 mL<112.0 mL ，说明Ag 与浓硝酸反应的气体中含有NO 。