第二单元课题3、实验室制氧气
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
思考
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
（H2O2 ）
（H2O） （O2 ）
这个反应中还有其他的催化剂吗？
生土豆块
结论： 实验室能用过氧化氢添加催化剂的方法制氧气。
实验室还可常用加热氯酸钾和二氧化锰的 方法制氧气（二氧化锰仍为催化剂）
氯酸钾 二氧化锰
加热
KClO3
白色固体
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
5、验满方： 将一根带火星的木条伸入集气瓶中
7、放置方法： 正放，盖上玻璃片。
因为氧气比空气的密度略大
8、实验步骤： （1）组装仪器，检查装置气密性
检查装置气密性的方法
连接仪器，将导气管的 一端放入水中，双手紧握 试管，观察导气管口 是 否有气泡产生。若有 气 泡产生，则装置气密性良 好，反之，则不好。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
想一想： 上述三个反应有什么共同特征？与化合反
应有什么不同？
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
分解反应
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
化
学
反
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
二．氧气的实验室制法 1、实验药品：
探究活动1：实验室能用高锰酸钾制氧气吗？
实验编号
（1）加热试管，用排水法 收集一瓶氧气
（2）把带火星的木条伸入 集气瓶中
温度对反现应象有影响 导管口有气泡冒出
带火星的木条复燃
结论：高锰酸钾在加热条件下可用于实验室制氧气
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
第二单元课题3 制取氧气
6．医院给病人输氧时用到类似下图所示的 ． 装置。 关于该装置， 装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶 ． 导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 ． 导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 ． D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 ． b
3.加热高锰酸钾制取氧气 3.加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾是一种暗紫色的固体， 暗紫色的固体 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热 时，分解出氧气的同时，还有锰酸钾和二氧 分解出氧气的同时， 化锰生成。 化锰生成。
高锰酸钾
加热
锰酸钾＋二氧化锰＋ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
实验操作步骤： 实验操作步骤：
催化剂在化工生产中的作用
催化剂在化工生产过程中有重要作用， 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有 催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．例如， 催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．例如， 在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车 尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化； 尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工 业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。 业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
5．某同学设计了4种制氧气的方案：①用 ．某同学设计了 种制氧气的方案 种制氧气的方案： 氯酸钾和二氧化锰共热； 氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾 受热； 用高锰酸钾和氯酸钾共热； 受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④ 使二氧化锰受热.判断这四种方法 判断这四种方法（ 使二氧化锰受热 判断这四种方法（ ） A．全正确 B．全不正确 ． ． C．①②③正确 D．只有①②正确 ①②正确 ．①②③正确 ．只有①②
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
人教版九年级上册化学考点培优 第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气
课题3 制取氧气1.实验室制取氧气(1)反应原理(用文字表达式书写) ①加热高锰酸钾：高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ②分解过氧化氢：过氧化氢――→二氧化锰 水＋氧气 ③加热氯酸钾：氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)发生装置①固固加热型：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ②固液不加热型：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 (3)收集方法①排水法(原因：氧气不易溶于水)②向上排空气法(原因：氧气的密度比空气的大)(4)验满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明已收集满 2．催化剂概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
3．分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(特点：“一变多”) 4．氧气的工业制法(1)原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。
(2)过程：1．收集氧气时可以用排水法也可以用向上排空气法，各自的优点是什么？ 提示：排水法收集的气体较纯净，排空气法收集的气体较干燥且操作简便。
2．检验氧气与氧气验满都用带火星的木条，二者操作是否相同？怎样操作？提示：不同。
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
知识点 氧气的实验室制取【典例】(2021·金华中考改编)实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾和高锰酸钾四种药品及如图装置。
根据要求完成下列问题。
(1)根据提供的药品，写出实验室制取氧气时不需加热的文字表达式__过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气__，二氧化锰在这个反应中是__催化剂__(填“催化剂”或“反应物”)。
(2)若选择高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__B__，收集装置是__C 或D__，同时装置B 需要改进的一处地方是__在试管口放一团棉花__。
第二单元课题3《制取氧气》第一课时
制作者：四川省阆中中学赵宝华
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？ 带火星的
木条
木条熄 灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
实验室用高 锰酸钾制取氧气 时为什么在试管 口放一小团棉花？
阻止高锰酸钾 加热时随氧气气流 进入导管，导致导 管阻塞。
分析下面三个反应的共同点：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，叫做分解反应。 特点： 一变多
2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气， 其共同点是 （AC ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
高锰酸钾
KMnO4
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 MnO2 O2
实验室用氯酸钾制
铁架台 A__________B______________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
制取装置
收集装置
实验室用高锰酸钾制取氧气装置
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
第二单元 课题3 制取氧气
催化剂在 化学反应中 所起的作用
叫催化作用。
催化剂
一变: 改变其它物质的化学反应速率
本身的质量
特点
两不变:
化学性质
化学反应前后不变
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
催化剂
催化剂的作用 （了解） Ｐ40
2.反应装置选择原则 1.反应物的状态 (固液气) 选择原则 2.反应的条件 (是否加热)
固体
加热
固体+气体
因为KMnO4是固体,且该反应需 要加热,故采用大试管、铁架台 (带铁夹)、酒精灯、单孔橡胶塞 等装配反应装置。
3.气体收集装置
1.气体的溶解性 选择原则 2.气体的密度 (与空气比)
排水法
排水法收 集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
变式训练
b 水
⑵.向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集
⑵.向上排空气法
以上三个反应有什么共同特点？
分解反应 （基本反应类型）
1.定义:
由一种反应物生成两种或两种 以上其它物质的反应，叫分解反应
2.表达式：A 3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
B + C +…
下列反应中,属于化合反应的是( ), 属于分解反应的是( ),属于氧化反应 的是( )。
AC
通电
拓展视野
除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧 化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
九年级上册第二单元课题3制取氧气
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下，过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气 水
⑵
反应式：
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟 很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么， 在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制 得氧气呢？
⑥用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收 集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤 导管，后停止加热。
5.收集氧气的方法： 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否已充 满氧气的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则 证明瓶里的气体是氧气。
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
九年级化学上册 第二单元 课题3《制取氧气》知识梳理
课题3 制取氧气知识梳理1．实验室制氧气（1）在实验室里可用________溶液来制取氧气①原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰_________+__________ 实验探究二氧化锰的作用：若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量__________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。
②实验装置（发生装置、收集装置）：Ⅰ.发生装置的选择：由于过氧化氢是________，二氧化锰是________，且反应不需要________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
Ⅱ.收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排________空气法。
图2-8③检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。
④验满方法：Ⅰ.用排水法收集时，当气泡从_______冒出时，说明该瓶内的气体已满。
Ⅱ.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_______处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
⑤实验步骤：Ⅰ.检查装置的_______；Ⅱ.加药品（先加固体，后加液体）；Ⅲ.组装装置；Ⅳ.收集氧气。
(2)在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气①原理：高锰酸钾−−→−加热________+________+氧气 ②实验装置（发生装置、收集装置）：图2-9③实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________，后装入_________，先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_______，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。
人教版九年级上册化学课件：第二单元 课题3 实验室制取氧气 氧气的工业制法(共14张PPT)
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月12日星期二上午8时37分22秒08:37:2222.4.12 • 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月上午8时37分22.4.1208:37April 12, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月12日星期二8时37分22秒08:37:2212 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
新课讲解
2、气体收集装置的选择：
收集方法：排水法 适用于：收集气体难溶于水且不与水发生化学反应 例如：氧气、氢气等
收集方法：向上排空气法 适用于：收集气体的密度大于空气密度 例如：氧气、二氧化碳等
收集方法：向下排空气法 适用于：收集气体的密度小于空气密度 例如：氢气
氧气的收集方法： 排水法； 向上排空气法
过氧化氢
水+氧气
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下的分解：
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
选择怎样的装置 制取氧气呢
新课讲解
一、实验室制取氧气
1、气体发生装置的选择：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
反应物特点：固体
反应条件：加热
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
反应物特点：固体和液体 反应条件：不需要加热
【解析】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实 验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团 棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气） →移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑦②③①④⑤⑥。
第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册
➢ 鱼塘增氧剂 答案选C。
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
➢ 种子引发剂 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
一、单选题（共45分)
【分析】
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
思考：为什么先装固体后加液体？
防止液体溅出，发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完， 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
科
一 提出问题
学
探
二 猜想与假设
究
三 制定计划
的
四 进行实验
一
般
五 观察实验现象
过
六 解释与结论
程
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时
(填“能”或“不能”)得出
两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
(填序号)。
⑥收→收集气体。 【答案】D
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
简单装置
简易装置
分液漏斗
理想装置
特
装置简单
便于随时添加反应物 便于控制反应速率
点
不便于添加反应物
制取装置
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的： 便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
人教版九年级化学上册第二单元课题3制取氧气
(4)在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液， 发 现 _ _ _ _仍_ _能_产_ _生_ _气_泡_ ， 说 明 在 该 过 程 中 二 氧 化 锰 的 化 学 性 质 ___不__变____(填“改变”或“不变”)。
知识点一 实验室制取氧气的原理 1．实验室制取氧气的原理(用文字表达式)： ①__高__锰__酸__钾__―_加_―_热→__锰__酸 ___钾__＋__二__氧__化__锰__＋__氧__气__； ②__氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气_______； ③__过__氧__化__氢__二_―_氧_―_化_→_锰__水__＋__氧__气________。
1．用下列各组物质，可以较快地制得氧气的是( C )
①纯净的氯酸钾 ②纯净的二氧化锰 ③混有高锰酸钾的氯酸钾
④混有二氧化锰的过氧化氢
A．只有②
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
2．(2014，宿迁)下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验
中错误的是( D )
3．(2014，来宾)下列关于催化剂的说法，正确的是( A ) A．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变 C．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变
13．(2014，南京)根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称： a__试__管____；b__集__气__瓶____。
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳
哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。
高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。
加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。
（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。
排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
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现 象：木条不能复燃，
结 论：说明常温下放出氧气少(慢)。
2.步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时产生氧气的速率加快了。
3.步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：木条复燃了 结论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。 4.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。 5.催化剂的特点: 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 6.催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。
原因：不利于气体的排出
（4）用高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花
堵塞导管。
目的：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管，
（5） 试管口略向下倾斜
目的：防止冷凝水倒流至热的试管底部,造 成试管炸裂。 （6）用酒精灯的外焰先均匀预热试管,再集 中在有药品的部位集中加热。 （7）等导管口有连续均匀的气泡产生时再收 集。 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这 时的气体不纯。
（8） 实验完毕,先撤导管,后熄酒精灯
目的：防止试管冷却后,水槽内的水沿
导管倒流回试管,使试管炸裂
（9） 收集满氧气的集气瓶,应正放在桌 面上，并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气大
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 三、
1.步骤一：在常温下，把带火星的木 条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木 条是否复燃？
氧气支持燃烧
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
试验编号
（ 1） （ 2） （ 3）
现象
木条不复燃 产生大量气泡， 木条复燃 产生气泡， 木条复燃
原因
没有氧气生成或生成氧气很少 常温下二氧化锰加快了 过氧化氢的分解 用过的二氧化锰仍然能使过氧 化氢分解，反应前后质量和化 学性质不变
四、实验室制取氧气的原理对比
装置图
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面， 后熄灭酒精灯。
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
Байду номын сангаас
原因
导管口有气泡冒出， 氯酸钾分解产生氧气； （1） 并较快收集到一瓶气体 氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃
8.装置固液常温型
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端 必须插入液体中，防止生成的气体从长颈 漏斗口逸出，所以必须液封。
三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气
1、反应原理：
氯酸钾
（白色固体）
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
2、与高锰酸钾制氧气的不同点：
①药品不同；②试管口不用放棉花。其余和 用高锰酸钾制氧气全部相同。
氧气的收集
排水法
（氧气不易溶水）
使用范围：不易溶于水的气体 优点： 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
（氧气的密度大于空气）
使用范围：密度比空气大的 气体 注意：导管要伸入集气瓶底 优点：操作较为方便
6、验满
当集气瓶口有大的气泡 冒出时，证明已收集满 将带火星的木条放在 集气瓶口，若木条复 燃，证明已收集满。
一、实验室制氧气的药品和原理
1.药品： 2.原理：
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢
(1.)高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氯化钾+氧气 水 ＋ 氧气
（2.）氯酸钾 二氧化锰 加热 （3.）过氧化氢 二氧化锰
3.药品的物性
1、高锰酸钾（紫黑色固体） (KMnO4) 2、过氧化氢（无色溶液)和二氧化锰 （H2O2) 3、氯酸钾（白色固体)和二氧化锰 （KClO3) (MnO2) 4.实验室制氧气的装置
如何检验生成的气体是氧气？
4.装置：
棉花
1、检查装置气 密性
2、试管中装高 锰酸钾
3、固定试管 4、塞入棉花， 连接导管 气体发生装置 仪器：… 操作：（6个） 气体收集装置 5、加热并调节 酒精灯高度 6、收集气体
5、实验注意事项
（1）药品平铺在试管底部（使药品受热均匀） （2）铁夹夹在离试管口1/3处 （3）导管伸入试管不能太长
高锰酸钾
加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾
二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气
五、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。 特点：一变多 表示：C A+B
三个反应有何特点？ 与化合反应有什么不同？
过氧化氢
二氧化锰
水 ＋ 氧气
氯酸钾 二氧化锰 氯酸钾＋氧气 高锰酸钾
加热 加热
生成 物2种 或2种 以上
反应物1 种
锰酸钾+二氧化锰+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它 物质的反应，叫做分解反应。它是化学反 应的基本类型。
表示： AB A+B
特点： 一变多
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
二、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理
高锰酸钾
（紫黑色固体） 加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2、制取装置（固体加热装置）
发生装置
收集装置
3、实验步骤 （1）连查：连接仪器，并检查装置的气密性
（2）装：向试管中装药品 （3）定：固定仪器 （4）点：点燃酒精灯给试管加热 （5）收：收集氧气并检验 （6）离：撤离导管 （7）熄：熄灭酒精灯
（1）固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
（2）固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
5.气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
6.原理文字表达 式： 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气
7.符号表达式： H2O2
MnO2
H2O + O2
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
1、反应原理： 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 2、反应装置：（固液不加热装置）
长颈漏斗必须 伸入液面以下 缺点：无法控 制反应的快慢 装置气密性的检查： 分液漏斗 优点：可以控 制反应的快慢