实验室制取氧气的步骤和注意事项
氧气的实验室制法注意事项
氧气的实验室制法注意事项一、高锰酸钾制氧气操作注意事项：1.固体加热时大试管怎样倾斜？为何？答：试管口略向下倾斜，防备冷凝水倒流使试管破碎。
2.铁夹应夹在试管离试管口约1地点，伸入试管口的导管只要刚露出橡皮塞。
33.用高锰酸钾制氧气时，应当要在试管口放一团棉花，目的是防备加热时粉末进入导管，拥塞导管。
4.用排水法采集氧气时，要等到导管口连续平均冒出气泡时再采集气体，原由是开始冒出的是空气，过早采集所得氧气不纯净。
5.向上排空气法采集氧气时验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已采集满。
6.排水法采集氧气时集气瓶中气体已集满的现象：集气瓶内液面降落至集气瓶口，集气瓶口有大气泡往外冒出。
7.排水法采集氧气结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；其原由是免得因试管内压强减小而产生倒吸现象。
8.查验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气。
9.高锰酸钾制取氧气的操作步骤：①装入药品②熄灭酒精灯③先撤出水槽中的导管，在撤出酒精灯④连结各仪器⑤点燃酒精灯，给试管加热⑥检查装置气密性⑦用排水法或许向上排空气法采集气体⑧把试管固定在铁架台上高锰酸钾制取氧气的正确操作次序为：④⑥①⑧⑤⑦③②（填序号）二．双氧水制氧气1.双氧水制氧气用固液常温型（选填“固液常温型”或“固固加热型”）发生装置。
2.双氧水制取氧气时在发生装置察看到的现象：产生大批气泡和白雾，并放出热量。
3.使用分液漏斗的长处是：可控制反响速率。
4.向上排空气采集氧气时导管下端应插到集气瓶底，原由是便于排尽空气，采集到较纯净的氧气。
5.从能源与环境的角度剖析比较，过氧化氢制氧气的长处是①不需加热，节俭能源；②生成物无污染。
6.使用分液漏斗的发生装置怎样检查其气密性？先用弹簧夹夹住乳胶管，再向分液漏斗中注入水，翻开活塞，一段时间后，假如分液漏斗中的水不可以再进入底下容器，说明装置不漏气。
2024年新九年级暑假自学课(人教版2024)第08讲 制取氧气(解析版)
第08讲 制取氧气模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。
2．理解催化剂和催化作用。
3．了解氧气的工业制法。
4．认识分解反应。
5．了解实验探究的一般思路。
一、实验室制取氧气1．高锰酸钾（ 暗紫色固体）分解制取氧气 （1）反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置图发生装置收集装置固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热） 排水法收集（氧气不易溶于水）加热（3）检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气验满当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满（4）实验步骤和注意事项实验步骤注意事项查连接装置并检查装置的气密性①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；①试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；①加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；①要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。
因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；①停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂装用药匙将试剂装入试管定将试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热收收集气体离从水槽中撤离导管熄熄灭酒精灯谐音记忆“茶庄定点收利息”2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气（1）反应原理：过氧化氢水+ 氧气（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验编号现象分析（1）木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）产生大量气泡，木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解（3）产生大量气泡，木条复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变二、催化剂与催化作用1．催化剂（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都二氧化锰没有发生变化的物质。
实验制取氧气的实验步骤
实验制取氧气的实验步骤1. 实验准备嘿，大家好！今天我们要来聊聊一个有趣又有点科学味道的话题——怎么在实验室里制取氧气。
听起来是不是有点复杂？别担心，咱们一步一步来，像做菜一样，轻松又好玩。
首先，你得准备好一些材料，这可是做实验的“武器库”哦！咱们需要的东西有：高锰酸钾、试管、加热器、温度计、还有一根橡胶管。
说到这儿，大家可能在想：“高锰酸钾是啥玩意儿？”其实，它就是一种化学物质，常常用来制氧，绝对是咱们的好帮手。
至于试管嘛，大家小时候应该都见过吧，没错，就是那种小小的玻璃管。
还有，安全 goggles 是必须的，别让眼睛受了委屈！2. 实验步骤2.1 加热高锰酸钾好啦，准备工作做完了，咱们就进入正题，来看看怎么搞定这个制氧实验。
首先，咱们得把高锰酸钾放到试管里。
记得不要放太多，适量就好，像做菜调料一样，别让它撑坏了。
然后，咱们把试管放到加热器上，开始加热。
注意，不要像个火星人似的盯着它，放轻松，别太紧张。
等着等着，哎呀，慢慢地，高锰酸钾会开始变色，变成那种紫黑色的液体，真是让人眼前一亮！这是个好兆头，说明氧气正准备出场呢！2.2 观察反应接下来，咱们就得仔细观察这个反应了。
大家可以看到，试管里开始冒泡泡了，听起来是不是很神奇？这些气泡就是我们期待的氧气！真是好事成双啊！不过，这里得提醒一下，别被气泡的美丽迷了眼，还是要保持安全距离，记得戴上手套，别让化学品碰到皮肤。
等反应进行一段时间后，咱们可以用一根橡胶管把试管里的氧气引到一个盛水的瓶子里，哎呀，水面会因为氧气的进入而上升，这简直像是在看魔术，眼前一亮！3. 实验结束3.1 收集氧气等水面上升到一定高度后，咱们就可以说“成功了！”这时候，大家可以骄傲地看着那瓶水上面的氧气，真是像泡泡糖一样，充满了活力。
不过呢，记得在收集氧气的过程中，别让瓶口碰到水，免得把水带进来，这可就得不偿失了。
为了让氧气更干净，咱们可以在实验结束后，用干燥的容器把它收集起来，像储存美味的零食一样，小心翼翼！3.2 清理实验室最后，咱们的实验总算完成了，真是个大功告成的好时刻！不过，别高兴得太早，实验室的清理工作可不能忘。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
一、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气步骤如下：
1、组装仪器装置；检查装置的气密性；
2、向锥形瓶中加入少量二氧化锰；
3、塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞；
4、向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液；
5、用排水法收集气体。
二、注意事项
1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
利用高锰酸钾制取氧气的步骤
利用高锰酸钾制取氧气的步骤高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它在化学实验室中有着广泛的应用。
其中之一就是利用高锰酸钾制取氧气。
下面将介绍一种利用高锰酸钾制取氧气的步骤。
1. 准备实验器材和试剂我们需要准备一些实验器材和试剂。
主要的实验器材包括一支试管、一根试管架、一根试管夹和一根橡胶管。
而试剂则是高锰酸钾（KMnO4）。
2. 准备反应体系将试管夹固定在试管架上，然后将试管放入试管夹中。
接下来，将试管架调整到适当的高度，使试管的一端能够浸入到一盛有水的容器中。
3. 添加高锰酸钾用量勺称取适量的高锰酸钾，并将其小心地加入到试管中。
注意，高锰酸钾的用量应根据实际需要进行调整，一般来说，20~30克的高锰酸钾足够进行实验。
4. 加热试管将试管加热。
可以使用火柴或者酒精灯等火源进行加热。
加热的目的是使高锰酸钾分解产生氧气。
5. 收集氧气当试管加热后，水中会产生气泡，这是因为高锰酸钾分解产生的氧气逸出水中。
此时，我们可以使用气体收集法来收集氧气。
将试管的开口倾斜放在水中，使气泡不断上升，并排出试管外。
6. 测定氧气体积收集一定量的氧气后，可以使用气体容积计等仪器来测定氧气的体积。
记下测定结果，以便后续的数据分析。
通过上述步骤，我们就成功地利用高锰酸钾制取了氧气。
在实验过程中，需要注意以下几点：1. 安全注意事项在进行实验时，应注意安全。
高锰酸钾具有氧化性，避免接触皮肤和眼睛。
同时，加热试管时要小心操作，避免烫伤。
2. 实验条件实验条件对于实验结果的影响较大。
加热试管时，温度要适中，过高或过低都可能影响实验结果。
此外，水的质量和纯度也会对氧气的产生和收集造成一定的影响。
3. 数据分析在实验结束后，我们需要对实验结果进行数据分析。
首先，可以计算氧气的产量，即通过测定氧气体积和高锰酸钾的用量，计算出每克高锰酸钾产生的氧气体积。
此外，还可以进行氧气的纯度分析，可以使用气体分析仪等设备进行测定。
总结起来，利用高锰酸钾制取氧气的步骤包括准备实验器材和试剂、准备反应体系、添加高锰酸钾、加热试管、收集氧气和测定氧气体积等。
氧气的制取(知识点)
氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。
③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
实验室制取氧气注意事项
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO△ Cu＋H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2。
实验活动1氧气的实验室制取与性质
实验活动1 氧气的实验室制取与性质1.实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤：①检查装置的气密性；②装药品；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯实行加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，从水槽中拿出导管；⑦熄灭酒精灯。
2.氧气的检验方法：将带火星的木条插入集气瓶中，观察木条是否复燃。
3.氧气的性质实验：铁丝在氧气中燃烧和木炭在氧气中燃烧。
1.注意根据反应物的状态和反应的条件来选择实验室制取氧气的装置；收集装置决定于：气体在水中的溶解水平和气体的密度；注意氧气的检验和氧气的验满方法，验满：带火星的木条平放在集气瓶口，是否复燃。
2. 在做木炭在氧气中燃烧的实验时，要把燃着的木炭由上到下缓慢地伸入集气瓶里，是防止燃烧放出的热量使集气瓶中部和上部尚未反应的氧气受热排出，燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。
3.在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，待火柴快熄灭时，才将铁丝缓慢伸入氧气中。
待火柴快熄灭时伸入氧气中是防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应；缓慢伸入氧气中是防止铁丝燃烧时放出的热量使未反应的氧气体积膨胀逸出。
实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。
(谐音“茶庄定点收利息”)【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的理解。
【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】1.制取氧气(1)仔细观察以下图装置，使用的仪器有____________________________________________等。
_____侧为气体发生装置，_____侧是气体收集装置。
因为氧气_______________，所以可采用排水法收集。
(2)用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止______________________。
高锰酸钾制取氧气的注意事项
高锰酸钾制取氧气的注意事项
1、实验室利用高锰酸钾制取氧气的步骤是什么？
答：①查（检查装置气密性）；②装（装药品、棉花）③定（固定装置）；④点（点燃酒精灯）；⑤收（收集气体）⑥离（撤导管离出水面）；⑦熄（熄灭酒精灯）
2、实验时为什么试管口略向下倾斜？
答：防止冷凝水倒流至试管底部造成试管炸裂。
3、为什么要在试管口放一团棉花？
答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4、实验结束时为什么要先将导管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯？
答：防止水槽中的水倒吸入至试管，造成试管炸裂。
5、利用排水法收集氧气时，该从何时开始收集？
答：当导管口的气泡“连续而均匀冒出”时开始收集。
6、利用排水法收集氧气时，哪些原因会导致收集的气体不纯？
答：①未等到气泡连续而均匀冒出时就开始收集；②收集前集气瓶内未装满水。
7、为什么氧气可以用排水法或向上排空气法收集？
答：因为氧气的密度比空气大且难溶于水。
8、要收集到一瓶比较纯净的氧气最好用什么方法收集？
答：排水法收集。
9、用向上排空气法收集氧气时，如何验满？
答：将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若复燃则集满。
10、如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
答：将带火星的小木条伸入到集气瓶中，若复燃则为氧气。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法制取氧气的方法。
实验室中制取氧气是一项常见的实验操作，通常可以通过分解过氧化氢或者加热高锰酸钾来获得氧气。
下面将介绍这两种方法的操作步骤和注意事项。
1. 分解过氧化氢制取氧气。
材料，过氧化氢溶液（浓度约30%）、催化剂（如二氧化锰）、试管、试管架、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中倒入适量的过氧化氢溶液；b. 在过氧化氢溶液中加入少量的催化剂（如二氧化锰），并轻轻摇晃试管使其充分混合；c. 将试管倒置放置在试管架上，保持试管口向下；d. 观察试管口处会产生气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水；e. 将试管口用玻璃棒轻轻搅拌，使产生的氧气充分释放；f. 可以用一根湿润的玻璃棒把试管口封住，然后将试管倒置放入水盆中，收集生成的氧气。
注意事项：操作过程中要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中；试管口封闭时要轻轻拧紧，避免气体泄漏；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
2. 加热高锰酸钾制取氧气。
材料，高锰酸钾粉末、试管、试管架、酒精灯、水盆等。
操作步骤：a. 在试管中放入适量的高锰酸钾粉末；b. 将试管架放置在酒精灯上，将试管放在试管架上；c. 用酒精灯加热试管中的高锰酸钾粉末，高温下高锰酸钾会分解，释放出氧气；d. 用试管口向下的方式收集生成的氧气。
注意事项：加热过程中要小心操作，避免高温灼伤；收集氧气时，要保持试管口始终向下，避免氧气泄漏。
总结，制取氧气的实验方法有多种，但无论采用哪种方法，实验者都需要严格遵守实验操作规程，做好安全防护工作。
同时，在操作过程中要注意收集氧气的方法和注意事项，确保实验顺利进行并取得预期结果。
通过以上介绍，希望能够帮助大家更好地掌握实验室制取氧气的方法，同时也提醒大家在进行实验操作时要时刻注意安全，做好实验室安全防护工作。
实验室制取氧气
一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O 22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室里利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤概括如下：
1. 装置准备与检查气密性：
-准备好实验装置，包括带有单孔橡皮塞的试管、铁架台、酒精灯、导管以及集气瓶等。
-连接装置并检查其气密性，确保无气体泄漏。
2. 装入药品：
-将试管保持水平位置，约在试管口1/3处加入适量高锰酸钾固体，并用干净的镊子将其平铺在试管底部。
3. 装配与固定试管：
-将试管略微向下倾斜，目的是防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂。
-在试管口塞入带有导管的单孔橡皮塞，并确保导管末端伸入集气瓶的水中，且集气瓶预先已装满水以待收集氧气。
-将装配好的试管固定在铁架台上，通常铁夹夹在试管中上部约1/3处。
4. 加热与气体收集：
-点燃酒精灯，先对试管进行均匀预热，避免局部过热导致试管炸裂。
-然后将酒精灯火焰对准高锰酸钾所在部位集中加热。
-当导管口开始有连续均匀的气泡冒出时，表明排出的气体较为纯净，此时开始收集氧气（常用排水法收集）。
5. 停止加热与清理：
-收集到所需氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
-待试管冷却后，再拆卸装置，清理试管内的剩余固体。
总结起来就是：“查（气密性）—装（药品）—定（试管位置并固定）—点（加热）—收（收集气体）—离（移除导管）—熄（熄灭酒精灯）”。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤高锰酸钾（KMnO4)是一种常见的无机化合物，可以用于制取氧气（O2）。
要制取氧气，需要通过高锰酸钾的热分解来实现。
下面是高锰酸钾制取氧气的步骤及详细过程：1.准备实验器材和化学药品：-高锰酸钾（KMnO4）-石棉网和网筒-烧杯或烧瓶-水槽或盆-瓶塞-水银或水银洗涤瓶-燃烧装置（如酒精灯）2.准备实验环境：-在实验室内设置通风系统，并确保实验区域的空气流通良好。
-将试管架放在平稳的台子上，并确保周围没有易燃物。
3.进行热分解反应：-量取适量的高锰酸钾（KMnO4）并加入燃烧装置中，燃烧装置可以是酒精灯等。
-将石棉网套在网筒上，并将装有高锰酸钾的燃烧装置放在石棉网上，以保证反应管不直接接触火源。
-用瓶塞堵住燃烧装置的出口，防止产生的气体泄漏。
-在燃烧装置的另一端设置一个水银洗涤瓶，并将水银洗涤瓶的出口放入水槽中。
-在水银洗涤瓶的上方设置一个温水浴，以控制高锰酸钾的热分解速度。
4.进行氧气收集：-打开燃烧装置的火源，开始加热高锰酸钾。
-高锰酸钾加热后，会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。
-收集氧气的方法有多种，可以用水银洗涤瓶或通过反应管通过盛气瓶收集。
在采用水银洗涤瓶的方法时，可以借助水银的重力将气体推入洗涤瓶中。
-当反应停止并不再产生气体时，即可关闭燃烧装置，并取出收集到的氧气进行使用。
5.注意事项：-进行实验时要戴好防护眼镜和实验手套，以免高锰酸钾或其他物质对身体造成伤害。
-氧气是一种易导致火灾的气体，实验时要注意保持实验区域的良好通风，并远离明火或其他火源。
-确保实验过程中各个装置的连接是牢固的，以防止气体泄漏。
-高锰酸钾的热分解反应会产生氧气和一些有毒气体（如二氧化锰），要保持实验室内的空气清新，及时清除有害气体。
通过以上步骤操作，就能够制取到氧气。
但需要注意的是，高锰酸钾制取氧气的效率不高，而且会产生一些有害物质。
在实际应用中，更常见的制取氧气方法是使用分子筛等其他材料来吸附空气中的氧气。
高锰酸钾制取氧气实验步骤
高锰酸钾制取氧气实验步骤一、实验介绍高锰酸钾制取氧气是一种常见的化学实验，通过高锰酸钾与酸的反应来释放氧气。
本实验旨在通过简单的实验步骤，演示高锰酸钾制取氧气的过程。
二、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 硫酸（H2SO4）3. 锥形瓶4. 燃烧木条或蜡烛5. 水槽或水盆6. 水银7. 水槽盖板三、实验步骤1. 准备工作(1) 将水槽或水盆中注入适量的水，并加入少量的水银。
(2) 将水槽盖板放在水槽或水盆上。
(3) 准备好锥形瓶，并将瓶口紧贴水槽盖板。
2. 配制试剂(1) 取一定量的高锰酸钾晶体，并将其研磨成粉末。
(2) 取适量的研磨后的高锰酸钾粉末，加入到锥形瓶中。
3. 实验操作(1) 在锥形瓶中加入适量的硫酸，与高锰酸钾发生反应。
(2) 注意观察反应过程中产生的气体。
4. 实验现象(1) 在高锰酸钾与硫酸反应的过程中，会产生气泡。
(2) 气泡逐渐充满锥形瓶，并向外排出。
5. 实验原理(1) 高锰酸钾与硫酸反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]。
(2) 反应中的氧气是由高锰酸钾分解产生的。
(3) 硫酸在反应中起催化剂的作用，加速高锰酸钾的分解反应。
6. 实验注意事项(1) 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
(2) 实验结束后，要做好清洁工作，将废弃物妥善处理。
7. 实验结果分析(1) 实验中产生的氧气可以用于燃烧木条或蜡烛。
(2) 氧气燃烧时会产生明亮的火焰。
8. 实验拓展(1) 可以将产生的氧气收集起来，进一步利用。
(2) 可以通过改变实验条件，探究高锰酸钾分解反应速率的影响因素。
9. 实验应用(1) 制取氧气可用于实验室的其他化学实验，如气体收集、气体燃烧等。
(2) 氧气也可应用于医学、矿业、工业等领域。
总结：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们可以清楚地观察到气体的产生和燃烧现象。
这个实验简单易行，但需要注意安全操作和废弃物的处理。
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实验室制取氧气的步骤和
注意事项
Prepared on 24 November 2020
用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气笔记
一、药品：高锰酸钾或二氧化锰和氯酸钾
二、装置选择：制取装置包括气体发生装置和收集装置两部分。
1、选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：反应物的状态和反应条件。
2、选择气体收集装置考虑因素：气体的性质。
（1）若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用排水法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。
（2）若气体密度比空气大，可选用向上排空气法。
密度比空气小，可选用向下排空气法。
相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。
三、操作步骤：
按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后：
1、查检查装置的气密性
将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。
若装置气密性良好则看到导管口有气泡放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。
2、装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花。
3、定将试管固定在铁架台上。
4、点点燃酒精灯，均匀加热后固定在药品的底部加热。
5、收用排水法收集氧气。
6、离收集结束后，将导管撤离水槽。
7、熄熄灭酒精灯
四、注意事项
1、为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。
2、为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。
3、铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口1/3处）。
4、为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。
5、集气瓶先集满水，倒置在水槽中。
6、为防止试管炸裂，应先预热再加热。
加热时不要触及酒精灯的灯芯。
7、（1）用排水法．．．
收集气体时，应注意当气泡连续并均匀的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。
当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。
（2）用向上排空气法．．．．．．
收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条火焰复燃则说明已经收集满。
8、停止加热时，应先把导管从水里移出，再熄灭酒精灯。
如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
9、用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
10、 盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，正放在桌面上。
因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散
五、 检验方法（证明收集到的气体是否为氧气）：将带火星的小木条伸入集
气瓶中，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。
六、 验满方法（检验氧气是否收集满）：
1、排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满
2、向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明己收集
满。