2017高一化学北京市朝阳区下学期期末统一考试(化学)
北京市高一下学期期末化学试卷含答案
北京市第二学期期末考试考卷高一化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 Ba137每小题只有一个选项符合题意（1～35小题，每小题2分）1．北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A．CO2、NH3、C12、酸雨B．CO、NO2、SO2、粉尘C．NO2、N2、SO2、雾D．SO2、HCI、CO2、烟尘【答案】B2．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（）A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光【答案】B3．下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A．使用太阳能热水器B．推广使用清洁燃料的公交车C．回收废电池D．使用不易降解的塑料餐具【答案】D4．下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤荆易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO2的大量排放会加剧温室效应A．①②④B．①②③④C．①②D．③④【答案】A5．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】C6．下列说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B．光导纤维的主要成分是硅C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料 【答案】C7．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．CO 2的电子式O C O ∶∶∶∶ B ．H 2O 2的电子式H O O H ∶∶∶ C ．HCI 的电子式H [Cl ]+-∶∶ D ．Cl -的结构示意图【答案】B8．下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A ．D 2O 和H 2O B ．O 2和O 3C ．4018Ar 和4020CaD ．3517Cl 和3717Cl【答案】D9．A 3+与B 2-具有相同的电子层结构，已知A 的原子序数是x ，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x -5 B ．x +5 C ．x +1 D ．x -1【答案】A10．0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A ．第三周期、ⅠA 族 B ．第三周期、ⅡA 族 C ．第四周期、ⅠA 族D ．第四周期、ⅡA 族【答案】B11．下列递变规律正确的是（ ）A ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强B ．H 2O 、NH 3、PH 3的热稳定性依次增强C ．HCI 、BHr 、HI 的还原性依次减弱D ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大【答案】A12．某元素R 的气态氢化物的分子式为H2R ，则R 的最高正价含氧酸的分子式为（ ）A ．H 2RO 3B ．H 2RO 4C ．HRO 3D ．HRO 4【答案】B13．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A．A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB．B的氧化物具有两性C．C和E在常温下可发生化学反应D．A和E能形成共价化合物【答案】B14．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②HCI气体溶于水③NH4Cl受热分解④氧氧化钠熔化A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】B15．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
北京市朝阳区2017-2018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷
4．下列关于钬（166Ho ）的说法正确的是B ．与165Ho 互为同位素北京市朝阳区 2017～2018 学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷（考试时 90 分钟 满分 100 分）可能用到的对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40第一部分 选择题（共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。
共 21 个小题、每小题 2 分，共 42 分。
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．硅太阳能电池B ．锂离于电池C ．风力发电机D ．燃气灶2．下列元素中，属于第三周期的是A ．HB ．LiC ．SD ．K3．下列方法中，不能制得相应金属的是A ．Fe 还原 Al 2O 3 制 AlB ．加热 Ag 2O 制 AgC ．电解熔融 NaCl 制 NaD ．Fe 与 CuSO 4 溶液反应制 Cu67 A ．质子数为 16667 C ．中子数为 67D ．中子数与核外电子数之差为 995．元素 R 气态氢化物的化学式为 RH 3，则 R 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A ．H 2RO 3B ．H 2RO 4C ．H 3RO 4D ．HRO 46．下列表示物质或过程的化学用语不正确的是A ．N 2 的电子式：B ．乙烯的比例模型：C ．Na +的结构示意图：D ．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：7．下列事实不能用元素周期律解释的是A ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3 C ．酸性：HClO 4＞HIO 4B ．相对原子质量：Ar ＞KD ．原子半径：Si ＞C8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A ．将食物存放在温度低的地方B ．用浓硝酸和铜反应制备 NO 2 气体C ．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D ．化工生产过程中使用催化剂9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡 状态的是A ．正、逆反应速率都等子零B ．N 2、H 2、NH 3 的浓度相等C ．N 2、H 2、NH 3 在容器中共存D ．N 2、H 2、NH 3 的浓度均不再变化10．将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是A ．电流表指针发生偏转B ．锌片做原电池的负极C ．铜片表面发生反应：Cu 2＋＋2e －=CuD ．电子由锌片经过导线流向铜片11．乙烯是一种重要的化工原料。
2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案解析
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵ CO 2↑+NH 3↑+H 2OC. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 28.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL FeCl 3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
2017年1月朝阳区高三化学期末试卷及答案
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不．正确．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不．正确．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不．正确．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2017届朝阳区高三化学期末试卷(有答案)
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．．．A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
北京市朝阳区2017 2018度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷
北京市朝阳区2017～2018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷（考试时90分钟满分100分）可能用到的对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40第一部分选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共21个小题、每小题2分，共42分。
D．风力发电机．燃气灶A．硅太阳能电池B．锂离于电池C2．下列元素中，属于第三周期的是A．HB．LiC．SD．K3．下列方法中，不能制得相应金属的是A．Fe还原AlO制Al 32B．加热AgO制Ag 2C．电解熔融NaCl制NaD．Fe与CuSO溶液反应制Cu 44．下列关于钬（）的说法正确的是166 ．质子数为A．与B互为同位素C．中子数为67D．中子数与核外电子数之差为995．元素R气态氢化物的化学式为RH，则R最高价氧化物对应水化物的化学式可能为3A．HRO 32 B．HRO 4 2 RO．CH43 HROD．41 / 66．下列表示物质或过程的化学用语不正确的是N的电子式：A．2．乙烯的比例模型：B+的结构示意图：C．Na形成离子键的过程：Cl D．由Na和下列事实不能用元素周期律解释的是7．K ＞．相对原子质量：ArB．碱性：NaOH＞Al(OH) A3CSi＞．原子半径：C．酸性：HClO＞HIO D44 8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方气体NOB．用浓硝酸和铜反应制备2．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验C ．化工生产过程中使用催化剂D 9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N（g）＋3H（g）? 2NH（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡322状态的是A．正、逆反应速率都等子零B．N、H、NH的浓度相等322C．N、H、NH在容器中共存322D．N、H、NH的浓度均不再变化32210．将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是A．电流表指针发生偏转B．锌片做原电池的负极2＋－=CuCu＋2eC．铜片表面发生反应：D．电子由锌片经过导线流向铜片11．乙烯是一种重要的化工原料。
2010-2023历年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C．金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D．含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因2.（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。
加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KI O3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。
加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。
取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。
反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。
为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
III.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全。
（已知：）①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
3.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是B．2：1C．1：3D．3：14.（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
北京市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。
2．下列实验操作不能够达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大; C. 将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸。
详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；C. 用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；所以本题答案选D。
北京市朝阳区高一化学下学期期末统一考试新人教版
化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是A. 合成光纤，让通讯更快捷B. 风力发电，让能源更清洁C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体 9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
北京市朝阳区重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
北京市朝阳区重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的【答案】D【解析】 A.A为固体，浓度固定不变，不能用其表示反应速率，故错误；B.物质的反应速率比等于化学计量数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1故错误；C.不能计算某时刻的瞬时速率，故错误；D.反应随着时间的进行，正反应速率逐渐减小，故正确。
故选D。
【点睛】在理解反应速率定义时需要注意计算的反应速率都为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且速率可以用反应物或生成物的浓度改变量表示，但固体或纯液体因为浓度固定不变，不能表示速率。
不管用哪种物质表示速率，可能数值不同，但含义相同，而且随着反应的进行正反应速率减小，逆反应速率增大。
2．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【答案】D【解析】【详解】考查热化学方程式的意义。
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
3．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为N AD．18 g D2O所含的电子数为10N A【答案】C【解析】A. 标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为6.7222.4/LL mol=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2 + H2O=2HNO3 + NO，转移电子数为0.2N A，故A错误；B. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为N A，故C正确；D. 18 g D2O的物质的量为1820/gg mol=910mol，所含的电子为910mol×10=9mol，故D错误；故选C。
—17学年下学期高一期末联考化学试题(附答案) (1)
2016——2017学年下期末联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
2017.1北京高一第一学期期末化学试题两套(朝阳和丰台)
北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A. 写对联B. 打年糕C. 放鞭炮D. 包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及．．．化学变化的是A．古铜币上出现铜绿 B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞 D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同．．的是A．Cl2和H2O B．NO2和H2O C．Na和H2O D．Na2O2和H2O7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．7.1 g Cl2所含电子数为3.4N AB．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，11.2 L HCl含有的分子数为0.5N AD．1L 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的数目为N A8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．A．硫酸是强酸： H2SO4 = 2H+ + SO42－B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2OC．SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2O H2SO3D．H2具有还原性：CuO + H2 Cu + H2O10. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na和1mol Al分别失去1mol e－和3mol e－C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－= HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O = 2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O的是13．下列实验所选装置不合理．．．A．用④分离NaCl溶液和花生油 B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2 D．用①和②进行粗盐提纯14. 下列实验能达到目的的是A. 用Na 2O 2与水反应制氧气B. 用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 4C. 用饱和NaHCO 3溶液除去混在C12中的HCl 气体D. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3 15. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A. 将稀盐酸滴入Na 2SiO 3溶液中，有白色胶状物： SiO 32-+2H +＝H 2SiO 3（胶体） B. 将FeCl 3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2 C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3－=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O D. 将铝片置于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 16. 下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO 、NO B ．该过程中NO 2既是生成物又是反应物 C ．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D ．该过程中会有反应：2NO 2+ 4CO4CO 2 + N 2选项 性质 用途A Fe 3＋有氧化性 可用饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体B SiO 2有导电性 可用SiO 2制光导纤维 CNH 3有还原性可用NH 3制取NO催化剂D浓HNO 3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO 318．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe 2O 3+3Na 2O 22Na 2FeO 4+Na 2O关于该反应说法正确的是A ．反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有3mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A ．铁元素的化合价为+3价B ．n 取值范围是：0<n≤6C ．不能在酸性较强的环境中使用D ．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2的说法不合理．．．的是 A ．可用Cl 2和NaClO 2制备ClO 2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2 B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2＋2OH －=ClO 3－＋ClO 2－+H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的ClO 2－,可用FeSO 4来除去： ClO 2－＋2Fe 2＋＋4H ＋=2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2OD ．等物质的量的ClO 2杀菌能力比Cl 2、HClO 强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。
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北京市朝阳区~高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na 3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
下列关于硒元素的叙述正确的是O S Se BrA. 位于元素周期表第四周期第IV A 族B. 原子序数为34C. Se H 2比HBr 稳定D. 最高价氧化物的化学式是2SeO11. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是12. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的4种短周期元素。
其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 原子的L 层电子数比K 层与M 层电子数之和多5个，W 在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是 A. X 、Y 与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X 与Z 为同主族元素，它们的单质与W 单质反应均失去电子C. Y 与Z 的单质在常温下反应生成22Y ZD. Y 、Z 与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒13. 工业制硫酸的反应之一是：222O SO +32SO 。
如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A. 当2SO 的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，2SO 的浓度与3SO 的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，2SO 的转化率达到了最大D. 使用52O V 催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14. 印染工业常用亚氯酸钠（2NaClO ）漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成2ClO 、2HClO 、-2ClO ，其中2HClO 是漂白剂的有效成分，2ClO 是有毒气体。
各组分含量随pH 变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH 为A. 3. 0B. 4. 0~4. 5C. 6. 5~7. 0D. 9. 0 15. 下列实验结论不正确的是 实验操作 现象结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色产物不都是烷烃B 将乙醇与酸性重铬酸钾（722O Cr K ）溶液混合橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D将新制()2OH Cu 与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（O Cu 2）葡萄糖具有还原性16. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B银化合态银的金属性弱，用加热O Ag 2的方法冶炼C 铁 化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠 化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl 溶液方法冶炼17. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性：--<2SCl②2Cl 能与S H 2反应生成S③4HClO 的酸性比42SO H 的强 ④常温下2Cl 是气体，S 是固体A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④18. 某孔雀石的主要成分为()23OH Cu CuCO ⋅，可用来冶炼铜。
孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。
下列说法不正确的是 A. 将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B. ()231OH Cu molCuCO ⋅与足量焦炭反应转移2mol 电子C. ()231OH Cu molCuCO ⋅最多能与422SO molH 反应D. 根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生2CO 的体积（标准状况），即可测得样品中Cu 的质量分数（假定其他成分不与酸反应）19. 将6. 72L （标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2. 8g ，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：120. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径/nm 0. 1600. 143 0. 075 0. 102 0. 074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2A. 离子半径：-+>22T LB. 氢化物的还原性：R H T H 22>C. M 与T 形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH 溶液反应D. 一定条件下，T 的单质可将Q 从其氢化物中置换出来 21. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键第二部分（非选择题 共58分）22. （6分）为了研究外界条件对22O H 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入223O mLH 溶液，并测量收集VmL 气体所需的时间，实验记录如下：实验序号 22O H 溶液浓度 22O H 溶液温度催化剂所用时间① 5% 20℃ 2滴3/1LFeCl mol 1t ② 5% 40℃ 2滴3/1LFeCl mol 2t③ 10% 20℃ 2滴3/1LFeCl mol 3t ④ 5%20℃不使用4t请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
（3）实验测得31t t ，原因是__________。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a 对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
23. （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
族 周期 IA0 1 ① IIA IIIA IVA V A VIA VIIA2 ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
请回答：a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。
同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
24. （10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。
Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
25. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答：已知：COOH CH O CHO CH 32322∆−−→−+催化剂（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。
①分馏 ②裂解（2）A 的官能团是__________。
（3）反应II 的化学方程式是__________。
（4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（5）E 是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。
①反应IV 的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是__________。
（写出一种即可） （6）下列关于CH 2＝CH －COOH 的说法正确的是__________。
①与CH 3CH ＝CHCOOH 互为同系物②可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应26. （5分）已知：mol 1C 、molCO 1分别按下式反应（燃烧）：①()()()g CO g O s C =+221放热kJ 5.110 ②()()()g CO g O g CO 2221=+ 放热kJ 0.283③()()()g CO g O s C 22=+放热kJ 5.393请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。