(完整版)宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷
2017-2018学年浙江省宁波市九校高一上学期期末联考化学试卷及解析
2017-2018学年宁波市九校高一上学期期末联考化学试卷1.下列属于氧化物的是A. Cu(OH)2 B. CaCO3C. HClOD. Na2O【答案】D【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。
【详解】A.Cu(OH)2溶于水电离出氢氧根离子和铜离子，属于碱，A不选；B.CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B不选；C.HClO溶于水电离出氢离子和次氯酸根离子，属于酸，C不选；D.Na2O是由Na、O两种元素形成的氧化物，D选；答案选D。
2.下列仪器名称不正确．．．的的是A. 蒸发皿B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 量简【答案】B【解析】【详解】A. 仪器的名称是蒸发皿，A正确；B. 仪器的名称是平底烧瓶，B错误；C. 仪器的名称是容量瓶，C正确；D. 仪器的名称是量简，D正确；答案选B。
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸钡 D. SO2【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；C. 硫酸钡是电解质，C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；答案选D。
4.下列除杂试剂选择正确．．的是。
浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省宁波市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A . 葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B . 酸雨是指pH＜7.0的雨水C . 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D . 用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2. （2分） (2016高一下·达州期末) 2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（）A . 硅不能作为新能源开发的材料B . 硅不可能与同主族的碳形成化合物C . 二氧化硅属于离子化合物D . 获取新能源不一定要发生化学变化3. （2分） (2019高一下·上海期中) NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。
下列不能用来区别这两种气体的试剂是（）A . CCl4B . 蒸馏水C . 浓H2SO4D . AgNO3溶液4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜5. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个6. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA8. （2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等9. （2分）制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A . 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B . 反应①的反应类型为消去反应C . 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D . 反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO210. （2分） (2019高二上·南昌月考) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-11. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . NaOH溶液和HNO3溶液反应C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应12. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
浙江省宁波市高一化学期末试卷含解析
浙江省宁波市高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法参考答案：B略2. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤参考答案：B3. 下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B4. 有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气参考答案：C略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
下列推测正确的是（）A. 原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B. 100mL溶液中含0.02molCO32-C. K+一定存在，Cl-可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33。
《浙江宁波学高一上学期期末试题(化学)》(推荐文档)
浙江省宁波市2018-2018学年高一上学期期末试卷<化学）考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24b5E2RGbCAPAl-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64p1EanqFDPw第Ⅰ卷(选择题，共50分>一、选择题<本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，含有氯离子的是A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4D．CO2DXDiTa9E3d3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳M的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最小的是A．雾B．Fe(OH>3胶体C．石灰乳D．KNO3溶液4．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是A．Ba2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe3+RTCrpUDGiT5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A. 酸B. 碱C. 盐D.氧化物6．通过化学反应不能实现的是A．生成一种新核素B．生成一种新分子C．生成一种新离子D．生成一种新单质7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH>2CO32CuO+CO2↑+H2O 5PCzVD7HxAC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH>2+O2+2H2O＝4Fe(OH>3jLBHrnAILg8．下列说法中，错误的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2O HCl＋HClOxHAQX74J0XC ．2NaCl ＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑ D ．2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ 10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是二、包括10小题，每小题3分，共30分。
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浙江省宁波市第一学期期末试卷高一化学考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．卢瑟福2．高锟因在光学通信领域，光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得诺贝尔物理学奖。
光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。
该核素原子核内的中子数为A．67 B．99 C．166 D．2335．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。
C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。
6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
宁波市2017学年第一学期期末九校联考 高一化学
并加热，产生 a mol NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中 Na＋物质的
量浓度为
A．(4b-2a) mol/L
B．(8b-4a) mol/L
C．(b-a) mol/L
D．(b-a/2) mol/L
18．装有 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关
溶液，产生白色沉淀。若不考虑 HCl 的挥发，下列说法正．确．的是
A．生成 AgCl 沉淀为 0.86 mol
B．转移电子数 0.64NA
C．被氧化的 HCl 为 0.32 mol
D．产生 Cl2 3.584 L
17．500 mL (NH4)2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液
选择题部分
一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于氧化物的是
A．Cu(OH)2
B．CaCO3
2．下列仪器名称不．正．确．的的是
C．HClO
D．Na2O
A．蒸发皿
B．圆底烧瓶
C．容量瓶
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
C．在标准状况下，22.4 L CO2 和 CO 混合气体的分子总数为 NA D．2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl－的数目为 4NA
12．下列关于实验装置或操作的说法中，正．确．的是
①
②
③
④
A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2 > Br2 > I2 B．实验②可用于吸收 HCl，并防止倒吸 C．实验③试管中会生成血红色溶液 D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停
2017年秋高一(上)期末测试卷—化学试卷及参考答案
2017年秋高一(上)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Mg －24K －39Ca －40一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某试剂瓶上有右图标识，其含义是A．剧毒品B．腐蚀品C．放射性物品D．爆炸品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，CuSO 4是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．既是氧化剂，又是还原剂3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是4．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有金属的熔点都很高B．金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．所有金属都不与碱反应D．金属具有导电性、导热性和延展性5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硅酸钠溶液6．最近，中外科学家联合研究团队成功合成了T －碳，从而使T －碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构材料。
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．硅胶干燥剂B．光导纤维C．水晶D．太阳能电池板CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2CuO H 2OCa(OH)2高温高温A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解7．醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A．CH 3COOK 的摩尔质量是98g B．1mol CH 3COOK 含有2mol 氧C．CH 3COOK 中C 、O 原子质量比为1∶1D．1mol CH 3COOK 中氢原子数目为3N A8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．在食盐中添加碘酸钾B．长期食用铝制餐具蒸煮的食物C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
浙江省宁波市九校2017_2018学年高一化学上学期期末联考试题(含解析)
；
B．在反应 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 中 F 元素的化合价从 0 价降低到—1 价，得到 1 个电子，单质 氟是氧化剂。水中氧元素的化合价从—2 价升高到 0 价，失去 2 个电子，水是还原剂，B 选；
C．在反应 Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中氯元素的化合价既升高，也降低，其余元素的化合价
-4-
D、胶体属于介稳体系，Fe(OH)3 胶体静置后不会有沉淀出现，故 D 错误； 故答案选 D。 8.下列说法不正确的是 A. 镁常用于制造信号弹和焰火 B. 碘化银和干冰常用于人工降雨 C. 二氧化硅常用于制造太阳能电池 D. 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故 A 正确； B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故 B 正确。 C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故 C 错误； D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气， 所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故 D 正确； 故答案选 C。 9.下列对实验过程的评价正确的是
-6-
【答案】C 【解析】 【详解】A. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24LSO3 中含有的分子 个数，A 错误； B. 常温常压下，80g 氩气的物质的量是 80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子数为 2NA，B 错误； C. 在标准状况下，22.4LCO2 和 CO 混合气体的物质的量是 1mol，分子总数为 NA，C 正确； D. 2mol/LCaCl2 溶液的体积未知，无法计算其中 Cl-的数目，D 错误。 答案选 C。 12.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是
浙江省宁波市镇海中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】
镇海中学2016 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39Rb 85 Cs 133 Mg 24 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55选择题部分一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2 D．FeO(OH)2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A．ClO2 B．SO2 C．H2O2 D．NaClO6．下列说法不．正．确．的是A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用作建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2 和浓HCl 用于工业制氯气7．下列表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．S2—的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O—C—O D．乙烷的结构简式：CH3CH38．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3 溶液能使KI 淀粉溶液变蓝色Y Z MW4 C ．灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D ．利用 Cu 与 FeCl 3 溶液的反应制作印刷电路板 9．下列有关实验的说法正确的是A ．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B ．根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液C ．根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素D ．根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别 SO 2 气体和 HCl 气体 10．下列实验操作能达到实验目的的是A ．向某溶液中加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 IˉB ．将 SO 2 通入 KMnO 4 酸性溶液，溶液褪色，证明 SO 2 具有漂白性C ．用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素D ．用蒸馏自来水（含有少量 Fe 3+）的方法获得少量纯净的水 11．下列说法正确的是A ．金刚石、石墨、C 60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B ．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为 C 5H 12，它们互为同系物D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 的名称是 2,3—二甲基丁烷 12．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．含有大量 Fe 2+的溶液：Na ＋、SO 4 ˉ、NH 4 、MnO 4ˉ2+B ．使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH 4+、Cl －、Br－D ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中： K +、Cu 2+、SO 2－、Cl －13．下列离子方程式正确的是A ．Fe 2+与 H 2O 2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 4 ˉ+Ba +OH =BaSO 4↓+H 2O22+-C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ˉ+ClO ˉD ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO －＋Ca 2＋＋OH －===CaCO ↓＋H O33214．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
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宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符．．．的是A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是C. D.A. B.3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸铜D．铜丝5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应6．漂白粉的有效成分是A. HClOB. Ca(ClO)2C. Ca(OH)2D. CaCl2 7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量8．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离9．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为A.1mol/LB. 0.1 mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L10.下列有关化学用语的表述正确的A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互为同位素C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．氯离子的结构示意图：11.下列说法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是① ② ③ ④ A ．用①所示装置检验样品中是否含有NH 4+B ．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面 相平，说明气密性好 C. 用③所示装置转移溶液 D. 用④所示装置分离汽油和水14．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A ．稀硫酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．硫酸铜溶液 15．下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠可用作木材防火剂B ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D ．晶体硅可用作半导体材料 16．下列说法不．正确．．的是 A ．工业上用SO 2漂白纸浆、草帽等编织物 B ．镁可用于制造信号弹和焰火 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 17．下列说法正确的是A ．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行的B ．工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜C ．可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛D ．工业通过电解氯化镁溶液制得镁单质 18．下列说洪正确的是A ．高温SO 2可被催化氧化生成SO 3B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白烟湿润蓝色 石蕊试纸C．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B S SO3H2SO4C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2 FeO FeCl320．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+21．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂能发生如下反应：4CO+2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法中不正确．．．的是A．该反应能减少汽车尾气对环境的污染B．加入适当的催化剂能加快反应的速率C．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2D．该反应生成44gCO2时，转移2mole-22．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为N AB．18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2N AD．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2N A24．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N225．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4•7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。
将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确．．．的是①②③④A．①中棉花球颜色褪去B．②中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性C．③中同时有BaSO4和BaSO3生成D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、简答题（本大题包括5小题，共50分。
）26．（9分）（1）在下列反应中，水仅作氧化剂的是。
A.Cl2+H2OB.NaH+H2O=NaOH+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4D. H2+CuO H2O+CuE. 2NaCl+2H2O2↑+Cl2↑（2）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：。
（3）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化①若X为Mg，W为C，则Z为。
②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是。
27.（10分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是。
A B C D（2）一定存在的阳离子是，一定不存在的阴离子是。
（3）下列实验结论符合事实的是。
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl28.（13分）实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Fe3+和。
检验溶液A中含有Fe3的试剂是。
(2)溶液A中加入H2O2的目的是，发生的离子方程式为。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。
(4)溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为。
29.（13分）实验室用干燥而纯净．．．．．的氯气和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理为SO2+Cl2SO2Cl，装置如图所示（夹持仪器已省略）：已知有关物质的部分性质如下表：请回答下列问题：（1）写出甲中制取Cl2的化学方程式。
（2）利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2，并在丁装置合成硫酰氯，要完成实验目的，①按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是。
A.abcdefB.abcedfC.acbdefD.acbedf②乙中试剂X是。
（3）丁中冷凝管进水口为（填“A”或“B”）。
装置C的作用是。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4+ SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易与水反应，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4 338 不易分解30.（5分）加热NaOH与NaHCO3的固体混合物，其固体质量随温度变化关系如图所示：请回答下列问题：（1）BC段发生反应的化学方程式：。
（2）混合物中NaHCO3固体的质量是。
宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷参考答案一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、简答题（本大题包括5小题，共50分。
）26．（9分）（1）BCE（2）（3）①MgO ②制备粗硅27.（10分）（1）C（2）K+、NH4+ CO32-、HCO3-（3）AD28.（13分）（1）Cu2+、Fe2+ KSCN（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）冷却结晶（4）Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4+Cl2↑+2H2O2（2）①C ②饱和食盐水（3）A 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染环境；防止空气中水蒸气进入丁，防止SO2Cl2水解。